普通化學(xué)復(fù)習(xí)提綱PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1 普通化學(xué)復(fù)習(xí)提綱普通化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 im f i mr GGi , )298( im i mr SSi , )298( 298,298, )( m r mrmr SHTGT im f i mr HHi , )298( 第1頁/共20頁 B B B p p Q 反應(yīng)商： B eq B T B p p K b eq B a eq A d eq D g eq G T m m m m m m m m K 第2頁/共20頁 21 11 ln 1 2 TTR H K K mr T T 公式公式 (9) 第3頁/共20頁 b B a A cckv 公式公式( 2 ) )/exp(RTEaZk 公式公

2、式( 3 ) 經(jīng)驗公式 :第4頁/共20頁 211 2 11 ln TTR Ea k k RT Ea Z RT Ea k k ln ln 第5頁/共20頁 )( )( )( 1 Lmol V n L molB C B 溶液的體積 的物質(zhì)的量溶質(zhì) )( )( )( 1 kgmol m n kgA molB m A B B 的質(zhì)量溶劑 的物質(zhì)的量溶質(zhì) BA B B nn n mol molB x )()( )( 的物質(zhì)的量溶質(zhì)溶劑 的物質(zhì)的量溶質(zhì) 公式公式( 1 ) 公式公式( 2) 第6頁/共20頁 公式公式( 3 ) 2. 蒸汽壓、溶液的蒸汽壓下降、 溶液的蒸汽壓下降數(shù)值: Bbbbb mKT

3、TT 公式公式(4) 公式公式(5) 3. 沸點、凝固點 溶液的沸點上升、凝固點下降數(shù)值: Bffff mKTTT * p n n p nn n pxppp A B BA B B 液劑 第7頁/共20頁 tb、 tf 性性 質(zhì)質(zhì) 蔗糖蔗糖 HAc溶液溶液 NaCl溶溶 液液 蒸氣壓蒸氣壓 p 蒸氣壓下降蒸氣壓下降 p 沸點沸點 tb 沸點上升沸點上升 tb 凝固點下降凝固點下降 tf .=.) KS P. m K i 第9頁/共20頁 )( )( lg 059.0 Re/Re/ 還原態(tài) 氧化態(tài) b r a r OxOx m m n 1.原電池的概念。 電極體系及電極反應(yīng)、 電對 ， 電池符號的

4、正確表示電池符號的正確表示 2.電極電勢。 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢Ox/Re 3. Nernst 方程: 非標(biāo)準(zhǔn)電極體系的電勢Ox/Re 公式公式(2) 注意: n嚴(yán)格與配平的電極反應(yīng)式中得失電子數(shù)相同 氣體代相對分壓(P/P ),純固. 純液體不代濃度 H2O不代濃度, 但有H+. OH-時必須代實際濃度 非標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢非標(biāo)準(zhǔn)電池的電動勢（Nernst 方程） 公式公式 (3)第10頁/共20頁 第11頁/共20頁 RT nFE K ln或：: )15.298(下或K 059. 0 lg nE K 公式公式(5) 第12頁/共20頁 陽理 0 I0 陽 陰 陰理 陽實 陰實 V理分 理分 V實分

5、實分 I 陽極陽極 陰極陰極 7.7.超電勢與電解池的極化曲線超電勢與電解池的極化曲線 第13頁/共20頁 陰實 I=0 平衡I0時 陰 陽 陽實 陰理 陽理 E理論E實際 腐蝕電池的腐蝕電池的 極化曲線極化曲線： 10.10.防腐的主要方法防腐的主要方法 第14頁/共20頁 第15頁/共20頁 注意注意的取值 7.7.原子周期性結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系原子周期性結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系: : Z、半徑、電離能、半徑、電離能I I、 電負性、電負性、 金屬金屬性與非性與非 金屬金屬性等的解釋性等的解釋( (一般規(guī)律與特殊性一般規(guī)律與特殊性) Z的計算的計算: Z = Z - 第16頁/共20頁 i ii i ii i iimr EnEnEnH 產(chǎn)物鍵反應(yīng)物鍵化學(xué)鍵 鍵能)( 4.4.雜化軌道理論雜化軌道理論: :雜化的基本類型雜化的基本類型, , 分子空間構(gòu)分子空間構(gòu) 型型, , 判斷分子空間構(gòu)型的原則判斷分子空間構(gòu)型的原則 1)1)有機分子中有機分子中, C, C原子都雜化原子都雜化, , 因為因為C C總是總是4 4 價而不是價而不是2 2價價 第17頁