化學(xué)：31《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件（新人教版-必修1）

1、第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第三章 金屬及其化合物 教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo) 1、通過回憶初中學(xué)過的鎂、鋁、鐵、銅的部分 性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識鈉是一種活潑金屬 2、根據(jù)金屬的性質(zhì)來認(rèn)識鈉、鎂、鋁、鐵的存 在及用途 3、通過學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵分別與氧氣的反應(yīng)，找 出與水反應(yīng)的相同點(diǎn)和差異 4、根據(jù)鈉、鋁、鐵與氧氣的反應(yīng)情況差異，找 出其本質(zhì)原因 通過學(xué)習(xí)鈉、鋁、鐵分別與水的反應(yīng)，找出 與水反應(yīng)的相同點(diǎn)和差異 、根據(jù)鈉、鋁、鐵與水的反應(yīng)情況差異，找 出其本質(zhì)原因 、掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩爾 體積應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算方法和格式。 、加深對物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體摩 爾體積等概念的理解。 、培養(yǎng)自己

2、綜合運(yùn)用知識的能力和綜合計(jì)算 的能力。 第一課時(shí) 1）鈉與氧氣的反應(yīng)）鈉與氧氣的反應(yīng) 2）鋁與氧氣的反應(yīng)：）鋁與氧氣的反應(yīng)： 4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 4Al + 3O2 = 2Al2O3 復(fù)習(xí)鞏固復(fù)習(xí)鞏固: 同學(xué)們，你們聽說過能用刀同學(xué)們，你們聽說過能用刀 切的金屬嗎？你們見過比水輕的切的金屬嗎？你們見過比水輕的 金屬嗎？你們聽說過會游泳的金金屬嗎？你們聽說過會游泳的金 屬嗎？屬嗎？ 烈火英雄向秀麗烈火英雄向秀麗 50年代末，我國出了個(gè)女英雄年代末，我國出了個(gè)女英雄向向 秀麗秀麗。一天她所在的工廠不慎失火。一天她所在的工廠不慎失火。 從火海中沖出的向

3、秀麗突然想到車間從火海中沖出的向秀麗突然想到車間 還有很多鈉，而這時(shí)救火車已經(jīng)來了，還有很多鈉，而這時(shí)救火車已經(jīng)來了， 但她還是毅然沖進(jìn)火海搶救鈉。最后但她還是毅然沖進(jìn)火海搶救鈉。最后 鈉全部搶救出來了，而她卻由于重度鈉全部搶救出來了，而她卻由于重度 燒傷，壯烈犧牲了。燒傷，壯烈犧牲了。 救火車來了，向秀麗為什么還要去搶救鈉救火車來了，向秀麗為什么還要去搶救鈉 呢？難道這種情況下不可以用水來滅火嗎？呢？難道這種情況下不可以用水來滅火嗎？ 鈉有什么特殊的性質(zhì)呢？鈉有什么特殊的性質(zhì)呢？ 鈉與水鈉與水的反應(yīng)的反應(yīng) 在燒杯中加一些水在燒杯中加一些水 科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)33: 操作步驟：操作步驟：

4、 滴加幾滴酚酞溶液滴加幾滴酚酞溶液 把一把一小塊小塊鈉放入水中鈉放入水中 鈉所在的位置鈉所在的位置 鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小變化情況鈉球的運(yùn)動(dòng)和大小變化情況 周圍水霧的產(chǎn)生以及響聲周圍水霧的產(chǎn)生以及響聲 溶液顏色的變化情況溶液顏色的變化情況 觀察點(diǎn)觀察點(diǎn) 二、金屬與酸和水的反應(yīng)二、金屬與酸和水的反應(yīng) 鈉浮在水面上鈉浮在水面上- 鈉熔成一個(gè)閃亮的小球鈉熔成一個(gè)閃亮的小球- 小球四處游動(dòng)小球四處游動(dòng)- 發(fā)出發(fā)出“嘶嘶嘶嘶嘶嘶”的響聲的響聲- 加入酚酞，溶液變紅加入酚酞，溶液變紅- 浮浮 熔熔 游游 響響 紅紅 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 現(xiàn)象現(xiàn)象分析（或結(jié)論）分析（或結(jié)論） （1）鈉）鈉浮浮在水面上在水面上 （

5、2）鈉）鈉熔熔成一小亮成一小亮 球球 （3）鈉球不停的）鈉球不停的游游 動(dòng)動(dòng) （4）發(fā)出嘶嘶的）發(fā)出嘶嘶的響響 聲聲 （5）溶液變）溶液變紅紅 密度比水小密度比水小 熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱熔點(diǎn)低，反應(yīng)放熱 產(chǎn)生了氣體，產(chǎn)生了氣體，氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng) 反應(yīng)劇烈、有可燃性氣體生成反應(yīng)劇烈、有可燃性氣體生成 生成了堿性物質(zhì)生成了堿性物質(zhì) 二、金屬與酸和水的反應(yīng)二、金屬與酸和水的反應(yīng) 金屬鈉與水金屬鈉與水(加了酚酞加了酚酞)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 如何設(shè)計(jì) 實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 鈉與水反 應(yīng)產(chǎn)生的 氣體是什 么? 金屬鈉與水金屬鈉與水化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 2Na + 2H2O = 2N

6、a+ + 2OH- + H2 練習(xí)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：練習(xí)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式： 反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：鈉原子與水電離出來鈉原子與水電離出來 的的H H+ +發(fā)生氧化還原反應(yīng)。發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 2Na + 2H2Na + 2H2 2O = 2NaOH + HO = 2NaOH + H2 2 保存：為什么要保存：為什么要 保存在保存在煤油（或煤油（或 石蠟油）石蠟油）中？中？ 不和煤油反應(yīng)，不和煤油反應(yīng)， 密度比煤油大，密度比煤油大， 能隔絕空氣和水。能隔絕空氣和水。 思考：能否用手直接取用鈉？思考：能否用手直接取用鈉？ 鈉的保存鈉的保存 1 1、鈉著火時(shí)，應(yīng)如何滅火？、鈉著火

7、時(shí)，應(yīng)如何滅火？ 2 2 、將金屬鈉、將金屬鈉( (密度為密度為0.97880.9788g/cmg/cm3 3) ) 放入煤油放入煤油( (密度為密度為0.8g/cm0.8g/cm3 3) )和水的和水的 混合物中，混合物中，你推測可能會觀察到什么你推測可能會觀察到什么 現(xiàn)象？并解釋原因。現(xiàn)象？并解釋原因。 思考與交流思考與交流 用沙土用沙土 撲滅撲滅 鈉放入煤油和水的混合物中，產(chǎn)生的現(xiàn)象：鈉放入煤油和水的混合物中，產(chǎn)生的現(xiàn)象： 鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn)鈉塊將沉到煤油和水的界面上，有氣泡產(chǎn) 生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉生，鈉塊上浮。當(dāng)氣泡逸出后，鈉塊又下沉 到煤油和水的界

8、面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā)到煤油和水的界面上，又發(fā)生反應(yīng)，重復(fù)發(fā) 生上述現(xiàn)象至鈉塊消失。生上述現(xiàn)象至鈉塊消失。 1.1.預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng)預(yù)測金屬鈉與鹽酸的反應(yīng) 的現(xiàn)象。的現(xiàn)象。 鈉鈉與酸與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于 鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是鈉跟水電離出的 H H+ +反應(yīng)；而酸中的反應(yīng)；而酸中的H H+ +濃度比水濃度比水中中H H+ +濃度大。濃度大。 鈉與酸反應(yīng)的離子方程式鈉與酸反應(yīng)的離子方程式: : 2Na + 2H2Na + 2H+ + = 2Na = 2Na+ + + H + H2 2 思維拓展思維拓展 2Na + 2H2O

9、= 2NaOH + H2 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4 藍(lán)色絮狀深沉藍(lán)色絮狀深沉 總反應(yīng)式：總反應(yīng)式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 鈉和鹽溶液反應(yīng)鈉和鹽溶液反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再實(shí)質(zhì)：鈉先和水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再 與某些鹽反應(yīng)。與某些鹽反應(yīng)。 例如：鈉和例如：鈉和CuSOCuSO4 4溶液反應(yīng)溶液反應(yīng) 鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬。 2.2.若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能若將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，能 否置換出銅來呢？否置換出銅來呢

10、？ 人們通常用鐵制水壺來人們通常用鐵制水壺來 盛水和燒水。這說明了什么盛水和燒水。這說明了什么? 鐵真的不能跟水反應(yīng)嗎鐵真的不能跟水反應(yīng)嗎? 思考與交流思考與交流 鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸鐵不能與冷、熱水反應(yīng)，但能否與水蒸 氣反應(yīng)？氣反應(yīng)？ 你能不能用你能不能用3 3支試管、水槽、膠塞、支試管、水槽、膠塞、 導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物 品設(shè)計(jì)一套簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與品設(shè)計(jì)一套簡單的實(shí)驗(yàn)裝置，使鐵粉與 水蒸氣反應(yīng)？水蒸氣反應(yīng)？（這套裝置應(yīng)包括水蒸氣（這套裝置應(yīng)包括水蒸氣 發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢查產(chǎn)生氣發(fā)生、水蒸氣與鐵粉反應(yīng)、檢查產(chǎn)生氣

11、體等部分。）體等部分。） 與課本的實(shí)驗(yàn)相比較，你覺得哪一套與課本的實(shí)驗(yàn)相比較，你覺得哪一套 更好？更好？ 科學(xué)探究：鐵與水的反應(yīng)科學(xué)探究：鐵與水的反應(yīng) 水蒸氣的水蒸氣的 發(fā)生裝置發(fā)生裝置 水蒸氣與鐵水蒸氣與鐵 粉反應(yīng)裝置粉反應(yīng)裝置 產(chǎn)物收產(chǎn)物收 集裝置集裝置 方案方案1: 方案方案2: 3Fe4H2O(g） Fe3O44H2 方案方案3: 課本中設(shè)計(jì)的裝置更好課本中設(shè)計(jì)的裝置更好 （優(yōu)點(diǎn)（優(yōu)點(diǎn):裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯）裝置簡單、操作方便、現(xiàn)象明顯） 在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在下表中記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 3Fe+4H2O(g) = = Fe3O4+4H2 加熱時(shí)試管內(nèi)加熱

12、時(shí)試管內(nèi) 鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥鐵粉紅熱，點(diǎn)燃肥 皂泡可聽到爆鳴聲。皂泡可聽到爆鳴聲。 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-4 Na、Mg、Fe都能與稀鹽酸、稀硫都能與稀鹽酸、稀硫 酸反應(yīng)，不能與酸反應(yīng)，不能與NaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng).Al能否能否 與與NaOH溶液反應(yīng)？溶液反應(yīng)？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象: 鋁分別放入鹽酸、鋁分別放入鹽酸、NaOH溶溶 液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條液中有氣泡產(chǎn)生，將點(diǎn)燃的木條 放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。放在試管口，可觀察到藍(lán)色火焰。 化學(xué)方程式：化學(xué)方程式： 2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2 2

13、Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟既能跟酸酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2， 又能跟又能跟強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 學(xué)以致用學(xué)以致用 解釋：解釋：鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)， 因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會直接被酸、堿、因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會直接被酸、堿、 鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或 長期存放酸性、堿性或咸的食物。長期存放酸性、堿性或咸的食物。 為什么鋁制餐具不能用來為什么鋁制餐具不能用來 蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性蒸煮或長時(shí)間存放酸性、堿性 的食物的食物?為什么為什么

14、? 以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通以上我們學(xué)習(xí)了金屬的一些化學(xué)性質(zhì)，通 過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的過分析不難發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中這些金屬元素的 化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從化合價(jià)都發(fā)生了變化，它們從0價(jià)升為正價(jià)。價(jià)升為正價(jià)。 在這些變化中，金屬在這些變化中，金屬 表現(xiàn)了強(qiáng)的表現(xiàn)了強(qiáng)的還原性還原性，做還做還 原劑原劑 。 在自然界中金屬多以在自然界中金屬多以化合態(tài)化合態(tài)存在，只有極存在，只有極 少數(shù)不活潑的金屬如金以少數(shù)不活潑的金屬如金以游離態(tài)游離態(tài)存在。存在。 金在自然界中以游離態(tài)存在金在自然界中以游離態(tài)存在 小結(jié)：小結(jié)： 1、下列離子方程式不正確的是（、下列離子方程式不正確的是（

15、） A.鈉與水的反應(yīng)：鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2 B .鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)： 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2 C.鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：鋁與氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Al+Fe2+=Al3+Fe D.鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：鈉與硫酸銅溶液的反應(yīng)：2NaCu2+Cu2Na CD 練習(xí)練習(xí): 2.2.向一個(gè)鋁制易拉罐充滿向一個(gè)鋁制易拉罐充滿COCO2 2, ,然后往罐中注入足量然后往罐中注入足量 的的NaOHNaOH溶液溶液, ,立即用膠布嚴(yán)封罐口立即用膠布嚴(yán)封罐口, ,不一會兒聽到不一會兒聽到 罐內(nèi)罐內(nèi)“咔咔咔咔”

16、作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會作響，發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會 兒易拉罐又鼓起來兒易拉罐又鼓起來 （1 1）易拉罐變癟的原因是什么？寫出（）易拉罐變癟的原因是什么？寫出（ 反應(yīng)的離反應(yīng)的離 子方程式；子方程式； （2 2）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應(yīng)的離）易拉罐又鼓起來的原因是什么？寫出反應(yīng)的離 子方程式。子方程式。 NaOHNaOH溶液吸收溶液吸收COCO2 2 ，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界，罐內(nèi)壓強(qiáng)減小，外界 壓強(qiáng)將易拉罐壓癟。壓強(qiáng)將易拉罐壓癟。COCO2 2 + 2OH + 2OH- = CO= CO3 32- 2-+ H + H2 2O O AlAl表面氧化膜溶解后，表面氧化膜溶解后，A

17、lAl與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H H2 2， ，罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大。 罐內(nèi)壓強(qiáng)又增大。2Al+2OH2Al+2OH- -+2H+2H2 2O=2AlOO=2AlO2 2- -+3H+3H2 2 練習(xí)練習(xí): 這節(jié)課我們按照這節(jié)課我們按照“設(shè)疑引入設(shè)疑引入探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)觀察現(xiàn)觀察現(xiàn) 象象分析原理分析原理歸納總結(jié)歸納總結(jié)反饋運(yùn)用反饋運(yùn)用”的思路，以的思路，以 實(shí)驗(yàn)探究為主要手段實(shí)驗(yàn)探究為主要手段, ,學(xué)習(xí)了金屬與酸和水的反應(yīng)學(xué)習(xí)了金屬與酸和水的反應(yīng), , 也掌握了鋁的特殊性質(zhì)也掌握了鋁的特殊性質(zhì)既能與酸既能與酸, ,又能與堿反應(yīng)。又能與堿反應(yīng)。 同學(xué)們要學(xué)會運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識來解

18、決一些生活同學(xué)們要學(xué)會運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識來解決一些生活 中的實(shí)際問題。真正體現(xiàn)中的實(shí)際問題。真正體現(xiàn)“化學(xué)源于生活，服務(wù)于化學(xué)源于生活，服務(wù)于 生活的生活的”宗旨。宗旨。 課堂小結(jié)：課堂小結(jié)： 第二課時(shí) 教學(xué)程序教學(xué)程序 （一）理論探究，溫故導(dǎo)新一）理論探究，溫故導(dǎo)新 復(fù)習(xí)回顧鈉、鐵與水的反應(yīng)，以金屬活潑性復(fù)習(xí)回顧鈉、鐵與水的反應(yīng)，以金屬活潑性 順序表中鈉、鐵、鋁所處的位置，探究鋁與水反順序表中鈉、鐵、鋁所處的位置，探究鋁與水反 應(yīng)的情況。應(yīng)的情況。 （二）（二）實(shí)驗(yàn)探究，探索新知實(shí)驗(yàn)探究，探索新知 （鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的歷程，體現(xiàn)（鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的歷程，體現(xiàn) 鋁的特性即兩性，避開

19、兩性的概念。）鋁的特性即兩性，避開兩性的概念。） 實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 （三）總結(jié)性質(zhì)，承上啟下（三）總結(jié)性質(zhì)，承上啟下 總結(jié)：總結(jié)： 鋁的金屬共性、特性，都體現(xiàn)鋁的金屬共性、特性，都體現(xiàn)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性。 存在形式存在形式 生活中的聯(lián)系生活中的聯(lián)系 定性到定量定性到定量 鋁鋁 （五）練習(xí)反饋，鞏固新知。（五）練習(xí)反饋，鞏固新知。 （四）交流討論、歸納小結(jié)（四）交流討論、歸納小結(jié) 學(xué)生回顧、反學(xué)生回顧、反 思，課堂小結(jié)。思，課堂小結(jié)。 以練習(xí)強(qiáng)化，突破難點(diǎn)。設(shè)置課后以練習(xí)強(qiáng)化，突破難點(diǎn)。設(shè)置課后 開放性探究練習(xí)，更體現(xiàn)學(xué)生的自主學(xué)開放性探究練習(xí)，更體現(xiàn)

20、學(xué)生的自主學(xué) 習(xí)。習(xí)。 在已學(xué)的金屬中，哪些金屬能與水發(fā)生反應(yīng)？在已學(xué)的金屬中，哪些金屬能與水發(fā)生反應(yīng)？ Na Fe Al能否與水反應(yīng)？能否與水反應(yīng)？ K . Ca . Na . Mg . Al . Zn . Fe . Sn . Pb . H . Cu . Hg . Ag . Pt . Au 教學(xué)過程教學(xué)過程 思考思考 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3取幾片鋁片投入盛有約取幾片鋁片投入盛有約5mL鹽酸溶的鹽酸溶的 試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2取幾片鋁片投入盛有約取幾片鋁片投入盛有約5mL氫氧化鈉氫氧化鈉 溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；溶液的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1在常溫條

21、件下，取幾片鋁片投入盛在常溫條件下，取幾片鋁片投入盛 有約有約5mL水的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；水的試管中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象； 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究探究 結(jié)結(jié) 論：論： 1、常溫條件下，鋁和水難以反應(yīng)； 3、常溫下，鋁能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 2、常溫下，鋁能與鹽酸溶液發(fā)生反應(yīng)生成氫氣， 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 0 1 3 0 2 2 2 2 3NaAlO2 + H2 偏鋁酸鈉 Al + NaOH + H2O 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng): 反應(yīng)歷程：反應(yīng)歷程： 0 1 3 0 (特特 性性) 0 +1 +3 0 請仔細(xì)分析以上反應(yīng)

22、是屬于哪種類型的反應(yīng)？ 試判斷方程式中各物質(zhì)充當(dāng)?shù)慕巧?2可得：可得： 2Al6H2O2NaOH 2NaAlO24H2O3H2 偏鋁酸鈉 Al(OH)3 NaOH NaAlO22H2O 2Al6H2 O 2Al(OH)33H2 聯(lián)系生活聯(lián)系生活 應(yīng)應(yīng) 用：用： 危危 害：害： 來來 源源: 1.建筑工地上不用鋁桶盛裝石灰乳。建筑工地上不用鋁桶盛裝石灰乳。 2.家中不能用鋁制器皿長時(shí)間盛放食物。家中不能用鋁制器皿長時(shí)間盛放食物。 鋁鹽能致人體中毒鋁鹽能致人體中毒,出現(xiàn)老年性癡呆癥出現(xiàn)老年性癡呆癥,導(dǎo)導(dǎo) 致骨病致骨病,腎病和缺鐵性貧血等。腎病和缺鐵性貧血等。 油條、粉絲和含鋁藥物油條、粉絲和含鋁

23、藥物(如胃舒平如胃舒平)等。等。 剛才，我們定性研究了鋁的化學(xué)性質(zhì)。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)當(dāng) 中更需要了解、掌握反應(yīng)的定量問題，這就涉及到運(yùn)用有 關(guān)物理量進(jìn)行計(jì)算的問題，我們已學(xué)習(xí)哪些物理量？它們 之間有哪些聯(lián)系？ 質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、微粒個(gè)數(shù)、氣體的體積 m n c N v 合作探究：物質(zhì)的量 物質(zhì)的量與哪些物理量建立了聯(lián)系？與哪些物理量建立了聯(lián)系？ 結(jié)論：結(jié)論：物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié)物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，是中心環(huán)節(jié). 物物 質(zhì)質(zhì) 的的 量量 (n) 質(zhì)質(zhì) 量量 (m) 微微 粒粒 個(gè)個(gè) 數(shù)數(shù) (N) 體體 積積 (V) 濃濃 度度 (c) M M NA NA 22.4L/m

24、ol 22.4L/mol V(aq) V(aq) 化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)計(jì)量數(shù)： 2 2 2 2 3 擴(kuò)大擴(kuò)大 NA : 物質(zhì)的量物質(zhì)的量: 結(jié)結(jié) 論：論： 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比化學(xué)計(jì)量之比等于各物質(zhì)等于各物質(zhì) 的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。 2mo12mo12mo1 2NA 2NA 2NA2NA 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 3NA 2mo13mo1 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 （3）生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。）生成氫氣的體

25、積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。 （1） Al的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是27g/mol. n(Al)= m(Al) M(Al) = 2.7g 27g/mol =0.1mol 2mol 2mol 0.1mol n(NaOH) 2mol 0.1mol = 2mol n(NaOH) n(NaOH)= 0.1mol2mol 2mol =0.1mol 解：解： 例：把例：把2.7克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算：克鋁放入足量氫氧化鈉溶液中，鋁完全反應(yīng)，計(jì)算： （1）2.7克鋁的物質(zhì)的量；克鋁的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的）參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量；的物質(zhì)的量； ( 2 ) 2Al + 2NaOH + 2H2

26、O 2NaAlO2 + 3H2 2mol 3mol 22.4L/mol ( 3) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 2mol 67.2L 0.1mol V(H2) V(H2)= 0.1mol67.2L 2mol =33.6L 答：答： (1)2.7g Al 的物質(zhì)的量是的物質(zhì)的量是.mol； (2)有有.1mol NaOH參加了反應(yīng)；參加了反應(yīng)； (3)生成生成H2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下是33.6L. 2mol 0.1mol = 67.2L V(H2) ( 3 ) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 5.4gAl與足

27、量的與足量的NaOH溶液反應(yīng)，求溶液反應(yīng)，求 生成的氣體在標(biāo)況下的體積？若是足量生成的氣體在標(biāo)況下的體積？若是足量 的鹽酸呢？的鹽酸呢？ 練習(xí)：練習(xí)： 2mol 3mol 解：解：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 54g 3mol22.4L/mo1 =67.2L 5.4g V(H2) 解：解： 答：生成的氫氣在標(biāo)況下的體積都是答：生成的氫氣在標(biāo)況下的體積都是 6.72L。 54g 5.4g 67.2L V(H2) 54g 5.4g 67.2L V(H2) 6.72LV(H2) 54g 67.2L 5.4g V(H2) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 V(H2

28、)6.72L 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 小 結(jié)： 這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲與體會）這節(jié)課你學(xué)到了什么？（收獲與體會） 定性定性: 定量：定量：物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。 Al與NaOH溶液的反應(yīng) 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 (特性) 作業(yè)： 課外: 1.科學(xué)視野金屬鈦（了解鈦的性質(zhì)、 用途、發(fā) 展前景） 2.寫一篇關(guān)于金屬的小論文（金屬的性質(zhì)、 用途、改良等方面） 課內(nèi): P45 5、6 向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿充滿COCO2

29、 2, ,然后向罐內(nèi)注入足量然后向罐內(nèi)注入足量NaOHNaOH溶溶 液液, ,立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后立即用膠布嚴(yán)封罐口，過一段時(shí)間后, ,罐壁內(nèi)凹而癟罐壁內(nèi)凹而癟, ,再過一再過一 段時(shí)間后段時(shí)間后, ,癟了的罐壁重新鼓起癟了的罐壁重新鼓起, ,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： (1)(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：罐壁內(nèi)凹而癟的原因： 反應(yīng)方程反應(yīng)方程 式：式： (2)(2)罐壁重新鼓起的原因：罐壁重新鼓起的原因： 反應(yīng)方程式：反應(yīng)方程式： 動(dòng)動(dòng)腦？動(dòng)動(dòng)腦？ (1)是因?yàn)槭且驗(yàn)镃O2與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成Na2CO3,使得罐內(nèi)氣壓小于使得罐內(nèi)氣壓小于 外界大氣壓；外

30、界大氣壓； 解答：解答： (2)是因?yàn)檫^量的是因?yàn)檫^量的NaOH與鋁罐反應(yīng)生成與鋁罐反應(yīng)生成H2,使罐內(nèi)氣壓等于使罐內(nèi)氣壓等于 或大于外界大氣壓；或大于外界大氣壓；2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2 CO2+2NaOH 2NaCO3+H2O 請同學(xué)們參考例題請同學(xué)們參考例題 (以以Al為已知量為已知量,與足量的氫氧與足量的氫氧 化鈉溶液反應(yīng)，以化鈉溶液反應(yīng)，以H2為未知量為未知量)自己動(dòng)手設(shè)計(jì)測試題自己動(dòng)手設(shè)計(jì)測試題, 并分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移情況。并分析反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移情況。 2Al+ 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 三、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)三、鋁

31、與氫氧化鈉溶液的反應(yīng): (特特 性性) 偏鋁酸鈉偏鋁酸鈉 Al(OH)3 NaOHNaAlO22H2O 反應(yīng)歷程：反應(yīng)歷程： 2可得：可得： 2Al6H2O2NaOH2NaAlO2 4H2O3H2 2Al6H2 O2Al(OH)33H2 化簡為：化簡為： 2Al2H2O2NaOH2NaAlO23H2 四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用四、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量之比化學(xué)計(jì)量之比等等 于各物質(zhì)的于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。 1.可不用可不用假設(shè)，直接用相關(guān)的字母表示假設(shè)，直接用相關(guān)的字母表示 相應(yīng)的物理量，如相應(yīng)的物理量，如V表

32、示體積。表示體積。 2.列比例式時(shí)應(yīng)注意列比例式時(shí)應(yīng)注意上下同單位，左右上下同單位，左右 應(yīng)相當(dāng)應(yīng)相當(dāng)。 注意：注意： 第三課時(shí) 情景假設(shè)： 假如你是一名非常喜歡化學(xué)探究 的學(xué)生，現(xiàn)有6.5克鋅放入足量 的稀鹽酸中，鋅完全反應(yīng)，嘗試 計(jì)算下列各物質(zhì)的質(zhì)量： （1）生成氫氣的質(zhì)量？ （2）參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量？ 你們可以參考的答案 解：設(shè)生成H2的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為y，則有 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 6573 6.5gx 2 y 65 2 6.5g x 解得：解得：x0.2g 65 73 6.5g y 解得：解得：x7.3g 答：答： 。 變式訓(xùn)練1： 現(xiàn)有

33、6.5克鋅放入足量的稀鹽酸中， 鋅完全反應(yīng)，嘗試計(jì)算下列各物質(zhì)的 物質(zhì)的量？ （1）生成氫氣的物質(zhì)的量？ （2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量？ 解法參考： 從上面解得的氫氣的質(zhì)量為0.2g，再將氫氣 的質(zhì)量轉(zhuǎn)換成氫氣的物質(zhì)的量可以根據(jù)公 式： n(H2)= M (H2) m(H2) = 2g/mol 0.2g =0.1mol 同理：同理： M (HCl) = 36.5g/mol n(HCl)= m(HCl)7.3g = 0.2mol 通過上面的練習(xí)，我們是否還可以 求出更多的呢？ 比如：氫氣的體積(2.24L)，氫分子的 數(shù)目(0.1NA)等 總結(jié)可得以物 質(zhì)的量為中心 的計(jì)算： 真的還記得這些公式轉(zhuǎn)換嗎？ 我們來交流一下吧! 到目前為止，我們已經(jīng)可以看到 若求物質(zhì)相關(guān)的量，都可以由物 質(zhì)的量為中心來進(jìn)行的，你們還 可以看到在化學(xué)方程式的計(jì)算中 物質(zhì)的量跟什么有關(guān)呢？ Zn