最新現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO和KHCO

1、最新 精品 Word 歡迎下載 可修改專題十三 金屬元素及其化合物考點分析1、了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點掌握典型金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬單質(zhì)及其化合物。2、了解金屬鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉和鎂化學(xué)性質(zhì)。從原子的核外電子排布，理解A 、A族元素（單質(zhì)、化合物）的相似性和遞變性。以氫氧化鈉為例，了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。3、其他常見的金屬（如：Fe、Al）：了解金屬的通性，金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。掌握常見金屬的活動順序。以Fe（）Fe（ ）的相互轉(zhuǎn)化為例，了解變價金屬元素

2、的氧化還原性。了解鋁的重要化合物。初步了解合金的概念。、金屬單質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建：（1）金屬鈉及其化合物：金屬鈉的物性：銀白色、硬度小、比水輕、熔點低、易傳熱、導(dǎo)電（2）金屬鎂及其化合物：（3）金屬鋁及其化合物：（4）金屬鐵及其化合物例題解析例1：（2022年上海）含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，將得到的溶液小心蒸干，稱得無水物7.9g，則該無水物中一定含有的物質(zhì)是 （ ）ANa2S BNaHS CNa2S和NaHS DNaOH和NaHS解析：由于不能確定H2S是否過量，因此假設(shè)有下列幾種情況若NaOH全生成Na2S時 Na2S的質(zhì)量為8/40*78*1/2g=7.8g全生成NaH

3、S時 Na22S和NaOH或Na2S和NaHS,所以無水物中一定有Na2S。答案：A點評：本題是一個常規(guī)極限法解答題，但僅憑文字計算很容易漏掉一種情況而導(dǎo)致錯選，若用圖象法和極限法結(jié)合解答，則直觀明了。數(shù)形結(jié)合應(yīng)該是考生處理問題的有效方式。例題2：某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變成灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33g。另一份加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好

4、完全被還原為Mn2+。請回答以下問題：（1）該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是_和_，陰離子是_.（2）試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。解析溶液加Ba(OH)2生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色，說明水合物中含有Fe2+，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明水合物中有NH4+，最后用鹽酸處理沉淀，還剩余白色固體說明水合物中有SO42-，再根據(jù)計算確定其化學(xué)式。答案（1）NH4+ Fe2+ SO42-（2）根據(jù)題意根據(jù)離子化合物中陰、陽離子電荷平衡的原理n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)n(NH4+)=0.01mol得n(NH4+): n(Fe2+): n

5、(SO42-):n(H2O)=2:1:2:6該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O點評：本題為一道常規(guī)題，判斷化合物組成，寫出化學(xué)式，關(guān)鍵是在求NH4的物質(zhì)的量時，用到電荷守恒?！痉椒w納】1、 方法與技巧：(1) 鐵的化合物與亞鐵的化合物間的相互轉(zhuǎn)變Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2和Fe3，也可由Fe2、Fe3還原而得到Fe；Fe2既具有氧化性又具有還原性，但主要表現(xiàn)為還原性，當(dāng)遇到強(qiáng)氧化劑時，被氧化為Fe3，遇到較強(qiáng)的還原劑時，被還原為Fe2或者Fe。它們之間能相互轉(zhuǎn)變，其關(guān)系常稱為鐵三角關(guān)系。鐵的不同價態(tài)之間的三角關(guān)系，反映出了

6、鐵單質(zhì)及其鐵的化合物的化學(xué)性質(zhì)，在解題過程中有重要的作用。（2）試劑相同、滴加順序不同，現(xiàn)象不同A、 NaOH和AlCl3向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液：先出現(xiàn)白色沉淀后消失。向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)白色沉淀。B、 HCl和NaAlO2向NaAlO2溶液中鹽酸：開始出現(xiàn)白色沉淀后消失。向鹽酸溶液中滴加NaAlO2：開始無現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。C、 Na2CO3和鹽酸（不穩(wěn)定多元弱酸鹽和強(qiáng)酸）向Na2CO3溶液中滴加鹽酸：開始無現(xiàn)象，后產(chǎn)生氣泡。向鹽酸溶液中滴加Na2CO3溶液，立即產(chǎn)生氣泡。D、 AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中滴加氨水：先出現(xiàn)白色沉淀后消

7、失。向氨水中滴加AgNO3溶液：開始無沉淀后出現(xiàn)沉淀。（3）有關(guān)Na2O2跟CO2、H2O反應(yīng)的計算技巧推廣：Wg通式符合(CO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)的物質(zhì)在氧氣中燃燒,將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體,反應(yīng)完畢后,固體增重Wg,如果(CO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)為氣體, 反應(yīng)完畢后,生成氣體的體積為原氣體體積的一半.符合通式(CO)m(H2)n(m=0,1,2,;n=0,1,2,)熟悉的物質(zhì)有:CO、H2、CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。2、命題趨向：從近幾年的高考看，堿金屬的考查主要側(cè)重于下列

8、三個方面：鈉及其化合物的性質(zhì)推斷、堿金屬元素性質(zhì)的比較、有關(guān)鈉及其化合物的計算。預(yù)計今后的考題還會以該元素化合物知識為載體考查有關(guān)概念、理論、實驗和計算。有關(guān)Na2O2的實驗，NaHCO3與Na2O2、CO2與NaOH反應(yīng)的計算將是重點。有關(guān)Mg、Al、Fe的知識的試題在近幾年的高考中出現(xiàn)次數(shù)很多，它們的離子共存、離子方程式、物質(zhì)鑒別、制取、推斷、計算等題型中大量出現(xiàn)，其中Mg與CO2反應(yīng)，Mg3N2跟水反應(yīng)、Mg(OH)2比MgCO3難溶能在推斷題中應(yīng)用，Al及Al2O3、Al(OH)3的兩性，Al3+與CO32-雙不解；Al3+、Al(OH)3、AlO2-間的轉(zhuǎn)化是考試的熱點；鐵的變價、F

9、e(OH)2和Fe(OH3)煉鐵的反應(yīng)多與實驗、推斷、計算相結(jié)合，進(jìn)行應(yīng)用。試題形式多樣、選擇、簡答、實驗、推斷、計算都有。今后命題的方向主要集中在：鐵三角，鋁三角，F(xiàn)e3+、Al3+與AlO2的雙水解，尤其是以Mg、Al、Fe及其化合物為主干的無機(jī)推斷將仍是重點考查的內(nèi)容。2022年高考估計上述題型、命題特點基本保持不變。課堂訓(xùn)練：1、（2021年廣東）下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（）A、灼燒氯化銣，火焰有特殊顏色B、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點較高D、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A2、（04廣東）把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成Ba

10、SO4沉淀；此時鋁元素的主要存在形式是（）A、Al3+B、Al(OH)3C、AlO2D、Al3+和Al(OH)33、（2021上海16）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A、稀硝酸B、稀鹽酸C、硝酸銅D、氫氧化鈉4、（03廣東）下列有關(guān)純鐵的描述正確的是 （A） 熔點比生鐵的低 （B） 與相同濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率比生鐵的快 （C） 在潮濕空氣中比生鐵容易被腐蝕 （D） 在冷的濃硫酸中可鈍化5、（04上海）等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 （A）3：4：1

11、（B）3：3：2 （C）6：7：3 （D）6：9：06、（18分）某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）裝置E中的現(xiàn)象是 。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法： （4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下：濾液FeCl3溶液FeCl36H2O晶體 步驟I中通入Cl2的作用是 。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： 。 該

12、流程中需保持鹽酸過量，主要原因是（結(jié)合離子方程式簡要說明） 。ab51015CO2的物質(zhì)的量HCl的體積7、下圖表示往某Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生CO2的過程。(1)寫出a點以前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (2)寫出a點到b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 (3)若某Na2CO3溶液中含m molNa2CO3，滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2:1，則滴入稀鹽酸的物質(zhì)的量等于 mol(用m表示)課堂訓(xùn)練答案：1、AB 2、C 3、C 4、D 5、A6、(1)3Fe4H2O(g)Fe3O44H2（2）黑色固體變紅，右端管壁有水珠（3）取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察

13、溶液是否變紅色（4） 將Fe2+氧化成Fe3+； 加熱濃縮。冷卻結(jié)晶，過濾7、(1)CO32-+H+=HCO3- (2)HCO3-+H+=H2O+CO2 (3)課后訓(xùn)練：通電1、（2022年上海）下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（ ）高溫A2NaCl(熔融) 2Na + Cl2BMgO + H2 Mg + H2OCFe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2D2HgO 2Hg + O22、（2021年江蘇）向一種溶液中滴加另一種溶液后，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（ ）A碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液C碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D高錳酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液3、（2

14、022年廣州測試）在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入少量過氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，下列說法正確的是A、溶液的pH增大，有O2放出B、溶液的pH不變，有O2放出C、溶液中的c(Na+)增大，有O2放出4、（2022年廣州測試）下列對鈹及其化合物的敘述，不正確的是A、氯化鈹分子中有2對共用電子對B、鈹原子半徑小于硼原子半徑C、單質(zhì)鈹能跟冷水反應(yīng)放出氫氣D、氫氧化鈹能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)D、溶液中的c(Na+)減小，有O2放出5、（2022年廣東模擬）下列各組溶液中 ，僅用物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是A. Fe2（SO4）3、K2CO3、KHSO4、NH4ClB. NaOH、Na2C

15、O3、Al2（SO4）3、MgCl2C. AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2D. BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KOH6、（2022年豐臺檢測）電子工業(yè)常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。有關(guān)反應(yīng)為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)將一塊敷有銅箔的絕緣板浸入8.00102mL某FeCl3溶液A中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液B中加入鐵粉m g，充分反應(yīng)后剩余固體n g；將固體濾出并從濾液C（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）中取出20.00mL，向其中滴入3.00mol/L AgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-

16、恰好完全沉淀。請計算：（1）溶液A中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為_；（2）假若鐵粉不再溶解，向溶液B中加入的鐵粉質(zhì)量至少應(yīng)當(dāng)大于_；（3）討論當(dāng)剩余固體的組成不同時m與n可能的取值范圍，并填入下表剩余固體的組成m的取值范圍n的取值范圍只有銅有鐵且有銅（用含m的代數(shù)式表示）（4）當(dāng)m=100.0，n=96.8時，溶液B中FeCl2的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。7、（05年汕頭試卷）現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO3和KHCO3組成的混合物a g，與100mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計，填空時可以用帶字母的式子表示。） （1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的物質(zhì)的量之比為 。 （2）如

17、碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCI的物質(zhì)的量為 mol。 （3）如果鹽酸過量，生成CO2的體積為 L。（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需要知道 。 （5）若NaHCO3和KHCO3不是以等質(zhì)量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成CO2的體積V（CO2）范圍是 。8、(2022年，北京) X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知： X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物； Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。請回答：（1）Z2Y的化學(xué)式是。（2）Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，C（）、C（）為多孔石墨電極。接通S1后，C（）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時：C（I）的電極名稱是（填寫正極或負(fù)極）；C（II）的電極反應(yīng)式是。（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解