第三節(jié)硫酸的特性

1、第三節(jié)硫酸教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：復(fù)習(xí)硫酸酸性，學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性；了解硫酸的用途；使學(xué)生掌握槍檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。能力目標(biāo)：學(xué)會通過觀察、思考發(fā)現(xiàn)問題，通過實(shí)驗(yàn)探究分析解決問題的能力；能通過實(shí)驗(yàn)等途徑獲取有用信息，并能用化學(xué)語言表達(dá)、交流的能力；學(xué)會運(yùn)用比較、歸納和概括等方法對獲取的信息進(jìn)行加工的能力。情感目標(biāo)：進(jìn)行“現(xiàn)象與本質(zhì)”、“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：濃H2SO4的性質(zhì)和SO42-的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn)：濃H2SO4的強(qiáng)氧化性課時安排：2課時教學(xué)方法：啟發(fā)探究實(shí)驗(yàn)教學(xué)用具：試管、膠頭滴管、鐵架臺、酒

2、精燈、玻璃棒、燒杯、導(dǎo)氣管濃核酸、紙屑、木條、棉花、銅片、品紅溶液、氫氧化鈉溶液、蔗糖、蒸餾水教學(xué)過程【引入】生活不能沒有酸，這個說法并不夸張。我們調(diào)味需要酸，消化需要酸，遺傳基因中有酸，工業(yè)生產(chǎn)需要酸，向科學(xué)進(jìn)軍也需要酸。酸已越來越被人們熟悉。硫酸是三大強(qiáng)酸之一，它的產(chǎn)量是一個國家無機(jī)化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志之一。那么硫酸有那些性質(zhì)？這就是本節(jié)課要研究的課題?！景鍟康谌?jié)硫酸【提問】初中時我們就學(xué)習(xí)過稀硫酸，回憶稀硫酸具有哪些化學(xué)性質(zhì)?為什么具有這些性質(zhì)?稀硫酸具有酸的通性。因?yàn)榱蛩嵩谒心茈婋x出H+。H2SO4=2H+SO42-【板書】硫酸的性質(zhì)稀硫酸具有酸的通性：【提問】酸的通性表現(xiàn)在哪些方

3、面？【板書】1.與堿、堿性氧化物、指示劑作用：H2SO4=2H+SO42-【小結(jié)、設(shè)疑】稀硫酸與以上物質(zhì)作用時表現(xiàn)出酸的通性時H+的價態(tài)未發(fā)生變化，是不是H+的價態(tài)一直不會變呢？【板書】2.與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）【過渡】稀硫酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性，以H+和SO42-的形式存在，而濃硫酸主要是以H2SO4分子的形式存在，由于溶液中粒子不同，所以性質(zhì)上肯定有差異，即濃硫酸具有自己的特性。下面我們就一起來探究濃硫酸?！景鍟繚饬蛩岬男再|(zhì)一、濃硫酸的物理性質(zhì)：【探究歸納】濃硫酸是一種無色油狀液體，常見的濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度1.84gcm3，沸點(diǎn)為338，難揮發(fā)。能以任意比與

4、水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱?！驹O(shè)疑】濃硫酸溶解時放出大量的熱，如何稀釋濃硫酸呢？將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁緩慢地注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散?！具^渡】因?yàn)闈饬蛩嶂饕粤蛩岱肿拥男问酱嬖?，與稀硫酸的性質(zhì)是有差異，到底它的差異表現(xiàn)在哪些方面呢？【板書】二、濃硫酸的特性：【提問】我們在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的時候，曾用濃硫酸來干燥氯氣，這說明濃硫酸具的什么性質(zhì)？這體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性【板書】1、吸水性【設(shè)疑】濃硫酸具有吸水性，常作為干燥劑，那么它能干燥哪些氣體呢？不能干燥哪些氣體呢？通?？捎脻饬蛩岣稍锏臍怏w有：H2、O2，N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等：不能用濃硫

5、酸干燥的氣體有：堿性氣體：NH3、還原性氣體：H2S、HI、HBr等?！驹O(shè)疑】為什么H2S、HI、HBr不能用濃硫酸來干燥？欲知原因，我們繼續(xù)學(xué)習(xí)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)一】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：三種物質(zhì)最后都變黑【分析】說明濃硫酸讓有機(jī)物失水變成以黑色物質(zhì)了，這種黑色物質(zhì)是碳，我們把這個變化稱為有機(jī)物的炭化【演示實(shí)驗(yàn)二】“黑面包”實(shí)驗(yàn)：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖由白變黑，體積膨脹，呈疏松海綿狀，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，放出大量熱?！痉治鰡栴}，猜測性質(zhì)】實(shí)驗(yàn)開始為什么要加少量的水再加濃硫酸？蔗糖為什么會變黑？生成的黑色固體是什么物質(zhì)？分析討論寫出化學(xué)方程式：C12H22O

6、11=12C+11H2O變黑后為什么膨脹起來？【小結(jié)板書】2、脫水性（炭化）【設(shè)疑】濃硫酸對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果我們做實(shí)驗(yàn)時不慎沾上了濃硫酸怎么辦？討論并回答：如皮膚不慎沾上時，應(yīng)立即用大量水沖洗(勿用手磨擦)，然后在患處涂上3%5%的NaHCO3溶液?！疽龑?dǎo)討論】以上實(shí)驗(yàn)說明了濃硫酸既具有吸水性又具有脫水性，二者之間有什么不同嗎？【師生共同小結(jié)】吸水性：是指吸收水分或奪取結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水，形成一系列穩(wěn)定的硫酸水合物，但是被干燥的物質(zhì)本質(zhì)未變。脫水性：是指將有機(jī)物中的氫、氧元素的原子按水的組成（2:1）脫去，生成水分子。【回憶設(shè)疑、過渡】在“黑面包”實(shí)驗(yàn)中，為什么體積會膨脹，形成疏松多

7、孔的海綿狀炭，并有刺激性氣味產(chǎn)生。這又體現(xiàn)濃硫酸的什么性質(zhì)呢？“黑面包”實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了濃硫酸與“面包渣”碳的反應(yīng)，請根據(jù)現(xiàn)象分析生成物是什么？寫出反應(yīng)方程式。C2H2SO4（濃）= CO22SO22H2O【板書】3、強(qiáng)氧化性：氧化某些非金屬單質(zhì)（C、S）等【組織討論】碳與濃硫酸不加熱能反應(yīng)嗎？通過剛才的學(xué)習(xí)我們了解濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性，請利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析為什么濃硫酸作干燥劑時不能干燥H2S、HI、HBr氣體？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。H2S+H2SO4（濃）=SSO22H2O2HI+H2SO4（濃）I2SO22H2O【組織討論】濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，是否有差異，表現(xiàn)在什么地方？為什么不同？稀硫酸弱氧化性（H+的氧化性）可與活潑金屬反應(yīng)，生成H2氧化性由H+體現(xiàn)；濃硫酸強(qiáng)氧化性（中心原子的氧化性）加熱時某些非金屬反應(yīng)，通常生成SO2氧化性由S體現(xiàn)【引出下節(jié)】金屬單質(zhì)具有還原性濃硫酸能氧化非金屬單質(zhì)，它能氧化金屬單質(zhì)嗎？下節(jié)課我們繼續(xù)探究。【本節(jié)小結(jié)】這節(jié)課我們重點(diǎn)探究了濃硫酸的化學(xué)特性。因?yàn)榱孔儗?dǎo)致質(zhì)變，所以濃硫酸體現(xiàn)的以下與稀硫酸不同的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性?！景鍟O(shè)計】第三節(jié)硫酸稀硫酸具有酸的通性、與堿、堿性氧化物、指示劑作用：、與活潑金屬反應(yīng)生成H2（弱氧化性）：濃