水化驗(yàn)員題庫(kù)x0001

1、水化驗(yàn)員題庫(kù)（中級(jí)工）$開(kāi)始$填空化學(xué)反應(yīng)的主要類型分為： 、 、 、 。答案：中和反應(yīng)； 沉淀反應(yīng)； 氧化 - 還原反應(yīng)；絡(luò)合反應(yīng)。在滴定過(guò)程中，指示劑恰好發(fā)生 變化的轉(zhuǎn)變點(diǎn)叫。答案：顏色； 滴定終點(diǎn)。 亞硝酸鹽與格林斯試劑顯色反應(yīng)在pH 值為時(shí)最好。答案：。在給水系統(tǒng)中，最容易發(fā)生腐蝕的部位是 和。答案：給水管道；省煤器，氧化還原指示劑是在氧化還原滴定理論終點(diǎn)附近 顏色，從而確定滴定終點(diǎn)，實(shí)際上該指示劑本身就是或。答案：改變 ； 氧化劑 ；還原劑。標(biāo)準(zhǔn)電極電位是在特定條件下測(cè)定的，即溫度為 oC,有關(guān)離子濃度為 mol/L，氣體的分壓為Pa 。答案： 25；1 ；101325有色溶液對(duì)光的

2、吸收程度與該溶液的 ，以及 等因素有關(guān)。答案：液層厚度； 濃度； 入射光強(qiáng)度。在分光光度法中，單色光純度越 ，吸光的物質(zhì)的濃度越 或吸收層的厚度越 ，越易引起工作曲線向濃度軸方向彎曲。答案：差； 大； 厚。用V表示電導(dǎo)率，對(duì)溶液來(lái)說(shuō)，它是電極面積為Icm2，電極間距為 時(shí)溶液的電導(dǎo)，其單位為.答案：Icm ；西(門子)/厘米(S/cm)。氧化 - 還原反應(yīng)的特點(diǎn)是在溶液中 和之間發(fā)生了 。答案：氧化劑； 還原劑； 電子轉(zhuǎn)移。金屬 -難溶鹽電極為第二類電極，該類電極能指示溶液中金屬難溶鹽的的濃度，該類電極最有代表性的是 和 。答案：陰離子；Ag -AgCL 電極； 甘汞電極。pNa電極對(duì)H+很敏

3、感，故在使用時(shí)，必須將溶液pH調(diào)至之間。答案：710。溫度對(duì)溶液電導(dǎo)有一定的影響，當(dāng)溫度時(shí)，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力將增強(qiáng)。答案：升高標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電位為 伏，測(cè)定條件是H+=mol/L , pH2=MPa。答案： 0； 1 ；朗伯-比爾定律表明；當(dāng)和 一定時(shí)，溶液的吸光度與液層的厚度成正比答案：入射光的強(qiáng)度； 溶液濃度光電池是根據(jù) 光電效應(yīng)原理制成的將光能轉(zhuǎn)變?yōu)?的元件答案：阻擋層； 電能ND -2105 型硅表采用雙光路系統(tǒng)，可對(duì)光源的波動(dòng)起到部分 作用，以降低測(cè)量答案：補(bǔ)償； 誤差物質(zhì)的顏色實(shí)際上就是該物質(zhì)的補(bǔ)色光答案：吸收光若用濾光片作單色光器，則濾光片的顏色與被測(cè)溶液的顏色為答案：互補(bǔ)

4、色摩爾吸光系數(shù)是指當(dāng)入射光波長(zhǎng)一定，溶液濃度為 ，液層厚度為 時(shí)的吸光度值。答案： lmol L；lcm相同的兩只比色皿的透光率之差應(yīng)小于答案：因?yàn)榉止夤舛扔?jì)的單色光的單色性比光電比色計(jì)的 ，故前者測(cè)量 要高于后者。答案：強(qiáng)； 精度。電光天平保留了阻尼天平的優(yōu)點(diǎn)，同時(shí)增加了兩個(gè)裝置： 裝置和 裝置答案：光學(xué)讀數(shù)； 機(jī)械加碼。滴定誤差是指 與 的差值答案：滴定終點(diǎn)； 理論終點(diǎn)影響酸堿指示劑變色范圍的因素主要有 、和答案：溫度； 指示劑用量； 溶劑在酸堿滴定中，滴定突躍大小與 有關(guān)。答案：溶液濃度乙二膝四乙酸二鈉簡(jiǎn)稱 ，是四元酸，在溶液中存在 種型體答案： EDTA； 七分析天平的計(jì)量性能包括 、

5、 、 和示值變動(dòng)性。答案：靈敏性； 穩(wěn)定性 ； 準(zhǔn)確性。天平空載時(shí)的休止點(diǎn)稱為天平的，天平載重時(shí)的休止點(diǎn)稱為天平的答案：零點(diǎn)； 平衡點(diǎn)。晶體主要包括 晶體、 晶體、 晶體和金屬晶體等。答案：離子； 原子； 分子。分析結(jié)果與真實(shí)值相符合的程度叫 ，用誤差表示，它表明測(cè)定結(jié)果的 。答案：準(zhǔn)確度； 正確性。摩爾法是根據(jù)分級(jí)沉淀的原理進(jìn)行測(cè)定的， 它要求溶液的 pH 值為 ，主要用于測(cè)定 和。答案：；Cl- ; Br-。在重量分析中，生成的沉淀可分為 沉淀和 沉淀兩大類。答案：晶形 ； 非晶形。標(biāo)準(zhǔn)溶液的制備按溶質(zhì)性質(zhì)可分為 法和 法。答案：直接； 標(biāo)定。采集江、河、湖水時(shí)， 應(yīng)將采樣瓶浸入水面下 處

6、取樣，采集城市自來(lái)水水樣時(shí)， 應(yīng)沖洗管道 min后再取樣。答案：50cm；510采集水樣時(shí)，單項(xiàng)分析水樣不少于 ，全分析水樣不少于 。答案： 300mL ； 5L 。 苯酚不能使?jié)駶?rùn)的石蕊變色，說(shuō)明苯酚的酸性 。 答案：很弱。影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素包括、和。答案：濃度； 溫度； 壓力； 催化劑。王水是和按 1：3配成的混合液。答案：濃 HNO3；濃 HCL。pH= l和pH= 2的溶液中，氫離子濃度之比為 ，氫氧根離子濃度之比為 。答案： 10:1 ； 1:10 。某元素原子的核外電子排布為1S22S22P63S1該元素的原子序數(shù)為 ，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 ，元素符號(hào)為 。答案： ll ； l1 ；

7、Na。中和/ L氨水需要/ L鹽酸mL，在理論終點(diǎn)時(shí)溶液顯 性。答案： 20；酸。泡沫滅火器內(nèi)分別裝有 和 兩種溶液。答案： NaHCO；3Al2(SO4)3分析化學(xué)的任務(wù)是確定物質(zhì)的 、 及其含量答案：結(jié)構(gòu)； 化學(xué)成分。烷烴的通式為 ；烯烴的通式為 ；炔烴的通式為 答案： CnH2n+2；CnH2n；C2H2H-2相似、性質(zhì)相近、上相差一個(gè)或多個(gè) CH2,且具有同一通式的一系列化合物稱為同系物。答案：結(jié)構(gòu)； 分子組成電解時(shí),陰離子在陽(yáng)極上 電子,發(fā)生反應(yīng)答案：失去； 氧化。在其他條件不變的情況下, 反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向答案：增大； 移動(dòng)鄰菲羅啉分光光度法測(cè)鐵是將水樣中的鐵全部

8、轉(zhuǎn)為 ，在pH值為的條件下進(jìn)行測(cè)定。答案：亞鐵； 45以磺基水揚(yáng)酸分光光度法測(cè)鐵是將水樣中的鐵全部轉(zhuǎn)化為 ，在pH值為的條件下進(jìn)行測(cè)定。答案：高價(jià)鐵；911過(guò)濾所用濾料應(yīng)具備的條件是：有足夠的 和一定的 答案：機(jī)械強(qiáng)度； 化學(xué)穩(wěn)定性。給水除氧通常采用 除氧和 除氧答案：熱力 ； 化學(xué)確定鍋爐是否需要酸洗的兩個(gè)條件是 和 答案：鍋爐內(nèi)含鹽量； 鍋爐運(yùn)行年限重量分析中，洗滌沉淀的目的是為了除去 和吸附在沉淀表面上的 答案：沉淀中的母液； 雜質(zhì)氧化還原滴定用指示劑分為 、 指示劑和專屬指示劑答案：氧化還原指示劑； 自身化學(xué)分析中消除干擾的方法主要有 和 答案：分離法； 掩蔽法?？瞻自噭┦怯脕?lái)消除由

9、和 帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差進(jìn)行硬度測(cè)定時(shí)，對(duì)碳酸鹽硬度較高的水樣，在加入緩沖溶液前，應(yīng)先稀釋或加入所需EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的，否則，在加入緩沖溶液后，可能析出 沉淀，使滴定終點(diǎn)拖后。答案：80 %90%;碳酸鹽。兩瓶法測(cè)水中溶解氧含量時(shí)， 溫度升高， 滴定終點(diǎn)的靈敏度會(huì) ，因此， 必須在 以下進(jìn)行滴定。答案：降低； 15 Co金屬腐蝕按其范圍可分為 腐蝕和 腐蝕兩大類。答案：全面； 局部。天平的靈敏度是指天平的或。與引起這種位移的質(zhì)量之比。答案：角位移；線位移。全固體測(cè)定有三種方法： 第一種方法適用于 水樣，第二種方法適用于酚酞 的水樣，第三種方法適用于含有大量的固體物質(zhì)的水樣。答案：一般；堿度

10、高；吸濕性很強(qiáng)。用重量法進(jìn)行硫酸鹽測(cè)定時(shí)，灼燒前應(yīng)徹底灰化，否則，部分 在灼燒時(shí)易被 還原為 BaSo答案：BaSO4 碳。堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的放置時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，最好每 標(biāo)定一次，如發(fā)現(xiàn)已吸入二氧化碳時(shí)，應(yīng) o答案：周；重新配制盛放在敞口杯中的固體燒堿在空氣中放置一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì) ，因?yàn)楣腆w燒堿 了空氣中的二氧化碳和水。答案：增大； 吸收。在氧化 - 還原反應(yīng)中， 反應(yīng)和 總是同時(shí)發(fā)生。答案：氧化； 還原。在制取 HF 及其水溶液時(shí)，不能用玻璃儀器，這是因?yàn)镠F 能與反應(yīng)，生成易揮發(fā)的 。答案： SiO2；SiF4 。在粒子的同一電子層的等價(jià)軌道上，當(dāng)電子處在 、或全空狀態(tài)時(shí)，粒子較為穩(wěn)定。答案：全

11、充滿； 半充滿。氫鍵屬于分子間力，其具有 性和 性。答案：飽合； 方向。$判斷系統(tǒng)誤差可以避免，但偶然誤差不能避免。 ( )答案：“。玻璃容器不能盛放強(qiáng)堿。 ( )答案：“甲基紅指示劑變色范圍是。()溶液中有關(guān)離子濃度積大干其溶度積時(shí)，溶液中有沉淀析出。 ( )測(cè)定水中 CI 離子濃度，可采用銀量法或 pCl 電極法。 ( )金屬指示劑與被測(cè)離子的絡(luò)合能力應(yīng)比 EDTA 與被測(cè)離子的絡(luò)合能力小一些。 ()向給水中加聯(lián)氨的目的是為了消除溶解氧的腐蝕。 ()在實(shí)際運(yùn)行過(guò)程中，過(guò)熱器會(huì)發(fā)生氧腐蝕。 ( )答案：X非單色光和溶液中的副反應(yīng)可引起比耳定律偏移。 ()分光光度法比目視比色法準(zhǔn)確度高、選擇性

12、好，是因?yàn)樗捎玫娜肷涔獾膯紊院谩｛}酸不可以清洗過(guò)熱器。 ( )熱力除氧器既能除去水中溶解氧，又能除去一部分二氧化碳。 ( )化學(xué)分析中，測(cè)得數(shù)據(jù)的精密度越高，則準(zhǔn)確度也越高。 ( )答案：X空白試驗(yàn)是用來(lái)消除由試劑和器皿帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差的。 ( )在難溶電解質(zhì)中加入非相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，沉淀的溶解度將增大。 ( )絡(luò)合效應(yīng)可導(dǎo)致沉淀的溶解度減小。 ( )答案：X配制鉻黑T指示劑(乙醇溶液)時(shí)，加入少量三乙醇胺可防止其氧化。()碘量法不能在堿性溶液中進(jìn)行滴定。 ( )在Na2S2O3溶液中加入少量Na2CO3可降低其中微生物的活性。()酸堿指示劑變色的內(nèi)因是溶液的pH值的變化。()答

13、案：X熱力系統(tǒng)中的C02主要是由有機(jī)物的分解生成的。()答案：X酸堿指示劑的變色范圍與其電離平衡常數(shù)有關(guān)。 ()室溫下，當(dāng)酸度不太高時(shí)，CL-的存在不干擾K2Cr2O7的滴定。()測(cè)定水樣堿度時(shí)水樣中含有較多的游離氯時(shí)，可加入硝酸銀消除干擾。()答案：X重量法測(cè)硫酸鹽含量時(shí)，生成的沉淀的灼燒溫度應(yīng)高于900oC。 ()答案：XpH 值。 ( )用鄰菲羅啉分光光度法測(cè)鐵時(shí)，應(yīng)先加入鄰菲羅啉，后調(diào)溶液的摩爾吸光系數(shù)的大小與入射光波長(zhǎng)有關(guān)。 ( )經(jīng)典分析法的靈敏度不高，但具有較高的準(zhǔn)確度。 ( )間接碘量法中，淀粉指示劑應(yīng)在滴定至接近終點(diǎn)時(shí)再加入。 (磷鉬藍(lán)比色法適用于磷酸根為250mg/L的水樣

14、。()過(guò)濾水樣的化學(xué)耗氧量反映了水中可溶性有機(jī)物的含量。 (水樣中的有機(jī)物將有利于硫酸鋇沉淀完全。 ()酸度計(jì)測(cè)得的 pH 值隨溫度升高而增大。 ( )答案：X天平的靈敏度與瑪瑙刀口接觸點(diǎn)的質(zhì)量有關(guān)。 ( )EDTA是六元酸，在溶液中存在七種形體。()答案：X金屬離子與指示劑所生成的絡(luò)合物越穩(wěn)定越好。 ( )答案：X物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的基本粒子是分子。 ()答案：X在相同的條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。()答案pH= -igH+。()答案烴是由碳、氫兩種元素組成的。 ()檢驗(yàn)集氣瓶是否充滿氧氣的方法是把帶火星的木條放在集氣瓶口。 ( )9 克水與 22 克二氧化碳含有的氧原

15、子個(gè)數(shù)相同。 ( )答案：X用大理石和稀硫酸反應(yīng)可以制取二氧化碳。 ( )答案：X在一個(gè)平衡體系中，正反應(yīng)速度等于逆反應(yīng)速度。 ( )當(dāng)一個(gè)反應(yīng)處在平衡狀態(tài)時(shí)，改變反應(yīng)物濃度，則平衡常數(shù)也會(huì)發(fā)生改變。 ( )答案：X濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，濃硫酸是氧化劑。 ( )碳酸氫銨分解是化學(xué)變化。 ( )任何一種化合物都是由不同種元素組成的。 ( )原子核外電子總數(shù)等于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。 ( )在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)是還原劑。 ( )$選擇對(duì)于某一氧化 - 還原反應(yīng)的指示劑其電子轉(zhuǎn)移為 2，則其變色點(diǎn)電位變化 E-Eo 為A. 士；B. 土； C. 士答案： B沉淀重量法中難溶化合物的沉淀式與稱量式 。A

16、. 相同；B. 不相同； C. 不一定相同答案： C使天平指針位移一格或一個(gè)分度所需的質(zhì)量叫天平的；其單位為答案：感量； 毫克格。用NaOH溶液滴定H3PO4溶液時(shí)，確定第一個(gè)等當(dāng)點(diǎn)可用作指示劑A. 酚酞；B. 淀粉； C. 甲基橙答案： C以硫酸滴定碳酸鈉溶液時(shí)，應(yīng)在等當(dāng)點(diǎn)前煮沸被滴定溶液，以除去二氧化碳，否則測(cè)定結(jié)果A. 偏低； B. 偏高； C. 不變答案： A 當(dāng)水樣的酚酞堿度等于甲基橙堿度時(shí)，水樣中只有 。A. HCO3- ；答案： B 兩瓶法 測(cè)溶解氧屬于。A. 氧化還原滴定反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 絡(luò)合反應(yīng) 答案： A 能使飽和石灰水產(chǎn)生白色沉淀，然后又能使沉淀溶解的氣體為

17、 。A. CO2；B. C12 ； C. H2S答案： A 滴定分析中，滴定終點(diǎn)與反應(yīng)等當(dāng)點(diǎn) 。A. 相同； B. 不相同； C. 不一定相同 答案： C 在難溶物質(zhì)溶液中，加入強(qiáng)電解質(zhì)后使沉淀溶解度增大的現(xiàn)象為 。答案： (2)進(jìn)行的氧化還原滴定是基于溶液中氧化劑和還原劑之間的A. 離子遷移； B. 分子作用； C. 電子轉(zhuǎn)移答案： C化學(xué)耗氧量表示水中有機(jī)物折算成 的量。A. 高錳酸鉀； B. 氧； C. 碘答案： B樹(shù)脂的含水率越大，表示它的孔隙率越大，交聯(lián)度越A. 大； B. ??； C. 無(wú)規(guī)律答案： B金屬在潮濕空氣中的腐蝕屬于 腐蝕。A.化0學(xué)腐蝕； B.電化學(xué)腐蝕；C.溶解氧答案

18、： B在正常情況下，鍋爐不會(huì)發(fā)生腐蝕。A. 酸性；B. 堿性；C. 氧答案： A定期排污的目的主要是為了除去 。A. 水渣；B. 水垢 ；C. 濃鍋爐水答案： A酸堿指示劑變色的內(nèi)因是指示劑本身 的變化。A. 濃度； B. 溫度； C. 結(jié)構(gòu) 答案： C 氫氧化鈉中常含有少量的碳酸鈉，是因?yàn)槠渚哂泻軓?qiáng)的A. 堿性 ； B. 氧化性； C. 吸濕性 答案： C 絡(luò)合物的穩(wěn)定常數(shù)越大，則該絡(luò)合物越穩(wěn)定，滴定的突躍A. 越大； B. 越??； C. 不一定 答案： AKmnO盛酸性溶液中與還原劑作用，本身被還原成A. Mn2+； B. MnO2；C. MnO42-答案： A制備Na2S2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

19、，必須除去水中的A. Na+；C. Cl-答案： B$判斷重量法測(cè)硫酸鹽含量時(shí)，生成的沉淀的灼燒溫度應(yīng)高于900oC。 (答案：X$選擇硝酸鹽水楊酸比色法應(yīng)使硝酸鹽在 溶液中與水楊酸作用A.酸性；B. 中性；C. 堿性答案： C用KmnO4法測(cè)水中COD,當(dāng)水樣中氯離子濃度100mg/L時(shí)，應(yīng)在條件下進(jìn)行測(cè)定。A. 酸性；B. 中性；C. 堿性答案： C在分光光度法中，運(yùn)用朗伯 - 比爾定律進(jìn)行定量分析，應(yīng)采用A. 白光；B. 單色光；C. 可見(jiàn)光答案： B通常，硅酸在中的含量相對(duì)較多。A. 河水；B. 湖水；C. 井水答案： C對(duì)陰離子交換樹(shù)脂產(chǎn)生污染的鐵化合物可能來(lái)源于A. 陽(yáng)床漏鐵；B.

20、 管道腐蝕；C. 再生液答案： CmL 水樣進(jìn)行CI-測(cè)定時(shí)，當(dāng)Cl-濃度在5100mg/L時(shí)，應(yīng)取A. 25 ；B. 50 ；C. 100答案： C在火力發(fā)電廠水汽試驗(yàn)方法中，的測(cè)定屬于反滴定法。A.堿度;B. 硬度； C. 用重鉻酸鉀測(cè)化學(xué)耗氧量答案： CL 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的容易發(fā)生變化，應(yīng)在使用時(shí)配制。A. 濃度；B. 顏色；C. 反應(yīng)速度答案： A采集接有取樣冷卻器的水樣時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)冷卻水量，使水樣溫度為C 30 ； 40; 50答案： B用pNa電極法進(jìn)行鈉的測(cè)定時(shí)，需用來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值A(chǔ). 二異丙胺；B. NaOH ； C. NH3 H2O答案： A試亞鐵靈指示劑是A. 鄰菲羅啉十；B

21、. 鄰菲羅啉十 FeC136H2O；C. 胺十 FeS04? 7H2O答案： A的說(shuō)法與沉淀重量法不符A. 可不用基準(zhǔn)物質(zhì)；B. 過(guò)濾和洗滌同時(shí)進(jìn)行；C .適合快速測(cè)定答案： C L 的氫氧化鈉溶液的 PH 值為5B. 12 ；C. 13答案： B下列金屬中，最活潑的是 。A. 鋰；B. 鈉；C. 鉀答案： C$簡(jiǎn)答什么叫空白試驗(yàn)作空白試驗(yàn)有何意義答案：空白試驗(yàn)就是在不加樣品的情況下，按樣品分析的操作條件和步驟進(jìn)行分析的試驗(yàn)，所得結(jié)果稱為 空白值。做空白試驗(yàn)，可以消除由試劑和器皿帶進(jìn)雜質(zhì)所造成的系統(tǒng)誤差?；鶞?zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件答案：基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備以下條件：(l) 純度較高，雜質(zhì)含量少到可以忽略

22、不計(jì)。(2) 組成與化學(xué)式相符 (包括結(jié)晶水 ) 。(3) 在一般條件下穩(wěn)定，不易吸潮、不吸收 CO2不風(fēng)化失水、不易被空氣氧化等。(4) 使用時(shí)易溶解。(5) 具有較大的摩爾質(zhì)量。何謂指示劑的僵化現(xiàn)象答案：有些指示劑與金屬離子形成絡(luò)合物的溶解度很小，使終點(diǎn)的顏色變化不明顯。還有些指示劑與金屬 離子形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性只稍差于該金屬離子與EDTA 形成絡(luò)合物的穩(wěn)定性， 以致 EDTA 與金屬離子生成絡(luò)合物的反應(yīng)緩慢而使終點(diǎn)拖長(zhǎng)，這類現(xiàn)象叫做指示劑的僵化現(xiàn)象。影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素有哪些答案：影響化學(xué)反應(yīng)速度的因素如下：(1) 濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響。反應(yīng)速度隨著反應(yīng)物濃度的增大而加快。(2)

23、壓力對(duì)反應(yīng)速度的影響。壓力增大反應(yīng)向體積減小的方向進(jìn)行。(3) 溫度對(duì)反應(yīng)速度的影響。溫度升高。反應(yīng)速度加快。(4) 催化劑對(duì)反應(yīng)速度的影響。在反應(yīng)過(guò)程中加入催化劑，也可以改變反應(yīng)速度。 此外，反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的種類、擴(kuò)散速度、放射線和電磁波等也能影響化學(xué)反應(yīng)速度。用Na2C2O4作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意什么答案：用Na2C2O4作為基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：(1) 溫度應(yīng)不低于60 oC,不高于90 oC。因?yàn)楦哂?0 oC時(shí)，H2C2O舒解；低于60 oC時(shí)，反應(yīng)速度太慢，不適合滴定。(2) 控制合適的酸度。酸度太高，會(huì)促使H2C2O4分解

24、，酸度太低，反應(yīng)速度減慢，甚至生成Mn02滴定速度開(kāi)始慢，隨著 Mn2+含量的增加，滴定速度可以加快。(4) 應(yīng)使用棕色的酸式滴定管裝高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，并以溶液出現(xiàn)淡粉紅色30s 不退色為終點(diǎn)。怎樣配制Na2S2O4,標(biāo)準(zhǔn)溶液答案：具體配制方法如下：(1) 使用煮沸并冷卻的蒸餾水,以除去水中的CO2 及微生物。(2) 配得的溶液中,加入少量碳酸鈉以調(diào)整溶液的 pH 值。(3) 溶液裝于棕色瓶中貯存。(4) 放置810天后再標(biāo)定。若發(fā)現(xiàn)Na2S2O3溶液渾濁時(shí)，應(yīng)重新配制。重量分析法對(duì)沉淀式的要求有哪些答案： (l) 沉淀的溶解度必須很小，只有這樣，被測(cè)組分才能沉淀完全；(2) 沉淀應(yīng)易于過(guò)濾和

25、洗滌，以保證沉淀的純凈和節(jié)省過(guò)濾時(shí)間。(3) 沉淀吸附雜質(zhì)少，以便于洗滌和減少雜質(zhì)帶來(lái)的誤差。(4) 沉淀式容易轉(zhuǎn)化為稱量式。非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件是什么答案：非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件如下：(1) 勤攪拌，向濃溶液中快速地加入沉淀劑。(2) 在熱溶液中進(jìn)行沉淀，以減少沉淀吸附的雜質(zhì)和減小水化程。(3) 加入電解質(zhì) , 防止取膠體生成。(4) 沉淀完全后，用熱水稀釋，以減少沉淀對(duì)雜質(zhì)的吸附。(5) 趁熱過(guò)濾，不需陳化。洗滌沉淀用的洗滌液應(yīng)符合什么條件洗滌的目的是什么答案：洗滌沉淀的目的是為了除去混雜在沉淀中的母液和吸附在沉淀表面上的雜質(zhì)。(l) 易溶解雜質(zhì)，但不易溶解沉淀。(2) 對(duì)沉淀無(wú)水解或膠溶作

26、用。(3) 烘干或灼燒沉淀時(shí)，易揮發(fā)而除掉。(4) 不影響濾液的測(cè)定。如何洗滌玻璃儀器答案：洗滌玻璃儀器的方法有以下幾種：(l) 用水刷洗。用水沖去可溶性物質(zhì)及刷去表面粘附的灰塵。(2) 用去污粉、肥皂或合成洗滌劑刷洗。去污粉是由碳酸鈉、白土、細(xì)砂等混合制成的。由于它損害玻璃， 所以滴定管等儀器不能用去污粉刷洗。(3) 用強(qiáng)氧化劑清洗。 若儀器污染嚴(yán)重， 應(yīng)使用鉻酸洗滌液或氫氧化鈉的高錳酸鉀洗滌液浸泡后，再用水沖 洗。洗凈的儀器倒置時(shí)、水流出后器壁上應(yīng)不掛水珠。如何鑒別NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中已吸入 C02答案：NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的放置時(shí)間不宜過(guò)長(zhǎng)，最好每周標(biāo)定一次，如發(fā)現(xiàn)已吸入CO2須重新配制。鑒別

27、NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液是否吸入 CO2的方法是：取一支清潔試管，加入1/5體積的L氯化鋇溶液，加熱至沸騰，將堿液注入其上部，蓋上塞子，混勻，待10min后觀察，若溶液呈混濁或有沉淀時(shí)，則說(shuō)明NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中已進(jìn)入 CO2。如何配制鉻酸洗滌液及氫氧化鈉的高錳酸鉀洗滌液答案：鉻酸洗滌液的配制： 在臺(tái)稱上稱取研細(xì)的重鉻酸鉀5g置于250mL燒杯內(nèi)，加水10mL加熱至其溶解，冷卻后，再慢慢地加入 80mL粗濃硫酸，邊加邊攪拌，配好的洗液應(yīng)為深褐色。氫氧化鈉的高錳酸鉀洗滌液的配制：在臺(tái)稱上稱取高錳酸鉀 4g 溶于少量水中，向該溶液中慢慢加入 100mL1%氫氧化鈉即成。舉例說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的主要類型。答案： (

28、l) 酸堿中和反應(yīng)，例如：NaOHt HCI= NaCI 十 H2O(2) 沉淀反應(yīng)，例如 ：AgNO葉 NaCI=AgC1J 十 NaNO3(3) 氧化 - 還原反應(yīng)，例如：2Na2S2O3f I2 = Na2S4O6 十 2NaI(4) 絡(luò)合反應(yīng)，例如：CuSO什 4NH3 = Cu(NH3)4 SO4影響電導(dǎo)率測(cè)定的因素有哪些答案：影響電導(dǎo)率測(cè)定的因素如下：(1) 溫度對(duì)溶液電導(dǎo)率的影響。溫度升高，離子熱運(yùn)動(dòng)速度加快，電導(dǎo)率增大。(2) 電導(dǎo)池電極極化對(duì)電導(dǎo)率測(cè)定的影響。在電導(dǎo)率測(cè)定過(guò)程中要發(fā)生電極極化，從而引起誤差。(3) 電極系統(tǒng)的電容對(duì)電導(dǎo)率測(cè)定的影響。(4) 樣品中可溶性氣體對(duì)溶

29、液電導(dǎo)率測(cè)定的影響。什么叫堿度堿度測(cè)定的原理是什么答案：水的堿度是指水中含有能接受氫離子的物質(zhì)的量，如水中碳酸根、氫氧根、亞硫酸根的含量等。堿度分為酚酞堿度和全堿度兩種。酚酞堿度是以酚酞為指示劑測(cè)出水樣消耗酸的量。全堿度是以甲基橙為指 示劑測(cè)出水樣消耗酸的量。當(dāng)堿度小于 L 時(shí)，全堿度宜以甲基紅 - 亞甲基藍(lán)作為指示劑。試述重鉻酸鉀快速法測(cè)定化學(xué)耗氧量的原理。答案：所謂化學(xué)耗氧量是指水中有機(jī)物與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，消耗強(qiáng)氧化劑換算成氧的量。采用重鉻酸鉀快 速法時(shí)，為縮短回流時(shí)間，提高了水樣的酸度，并用 Ag+ 作催化劑，同時(shí)加入了硝酸銀和硝酸鉍，以掩蔽 水中氯離子對(duì)測(cè)定的干擾，反應(yīng)如下：Cl-十 Ag 十=AgClJC1-十 Bi3+ 十 H20 = BiOCIJ 十 2H+測(cè)定中采用反滴定法，用硫酸亞鐵銨滴定過(guò)量的重鉻酸鉀，以試亞鐵靈為指示劑。 影響沉淀完全的因素有哪些答案：影響沉淀完全的因素有以下幾點(diǎn)：(1) 同離子效應(yīng)。同離子效應(yīng)使沉淀的溶解度降低。(2) 鹽效應(yīng)。鹽效應(yīng)使難溶化合物溶解度增大。(3) 酸效應(yīng)。弱酸鹽沉淀的溶解度隨酸度的增加而增大。(4) 絡(luò)合效應(yīng)。除以上所述外，溫度、溶劑、沉淀結(jié)構(gòu)及顆粒大小也會(huì)影響沉淀的溶解度。制備Kmn0標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)采取哪些措施答案：為使Kmn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度穩(wěn)定，應(yīng)采取下列步驟：(1) 稱取稍多于理論用量的固體 K