氧化還原習(xí)題

1、選擇題1. A. MnO2B. Mn O42-C. Mn2+D.Fe2. 下列電極反應(yīng)，其它條件不變時，將有關(guān)離子濃度減半，電極電勢增大的是()A. Ci2+2e=CuC. Fe+ +e-=Fe2+D. Sr4+2e-=Sr2+3. 當(dāng)溶液中增加c(H+)時，氧化能力不增強(qiáng)的氧化劑是()A. NQ-B. C12O72-C. QD. AgCI4. 對于電對Zn2+/Zn，增大其Z+的濃度，則其標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值將()A.增大 B.減小 C.不變 D.無法判斷5. 下列電對值最小的是()A. (AgAg) B. (AgCl/Ag) C.機(jī)AgBr/Ag)D.機(jī)Agl/Ag)6. 對于銀鋅電池:(-)Z

2、n 丨 Zn(1molL-1) II Agimol ) | Ag(+)已 知 (Zn2+/Zn)=, (AgAg)=該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是()A.B.C.D.7. 已知： (F+/Fe2+)= ,刨-)=。則原電池(-)Pt | F/Imol L-1),F/?+L-1) II2I- L- 1) | Pt(電動勢為()A.B.C.D.8. 反應(yīng)Mn2+PbQ MnO4-+Pt?+總反應(yīng)配平后氧化劑的化學(xué)計量系數(shù)是()A. 8B. 5C. 10D. 39. 在 KMnO4+H2C2O4+H2SO K2SC4+MnSC4+CQ+H2O 的反應(yīng)中，若消耗 1/5 摩爾KMnO4,則應(yīng)消耗H2C2O4為(

3、)A. 15molB. 25molC. 12molD. 2mol10. 已知：(Ci?+/Cu+)=+，(Cu+/Cu)=，則反應(yīng):2Cu+=Ci?+Cu 的 IgK是()A. 1 XB. 1 送 XD. 1 X +/11. 反應(yīng)2MnO4-+5S?-+16H+=2Mn2+5S+8HO在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時電池電動勢為，當(dāng)某濃度時電池電動勢為，該反應(yīng)的 rGm為()12. A. 5 X B. 7 X C. -10 X D. 10 X13. 反應(yīng):MnO2+4HCI=MnQ+C2+2H2，若已知 c(Mn2+)=1mol ，c(HCl)=10molL-1，該反應(yīng)的E為()A. B.D.14. 元素電勢圖

4、B： BrO4-BrQ-BrO_Br2Br-易發(fā)生歧化反應(yīng)的物質(zhì)是()A. BrC4-B. BrO3-C. BrOE. Br15.利用 a:CIQ-HCIQ HClOC2 求(CIQ7CI2)的計算式正確的是()A. (CIO37CI2)=(5 X +3X +1 X /9B. 機(jī)CIQ7CI2)=(2 X +2X +1X /5C. (CIQ7CI2)=+3D. 機(jī)CIQ7CI2)=(2 X +2X +1X/16. 有關(guān)氧化數(shù)的敘述，不正確的是()A.單質(zhì)的氧化數(shù)總是0B.氫的氧化數(shù)總是+1，氧的氧化數(shù)總是-2C.氧化數(shù)可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)D.多原子分子中各原子氧化數(shù)之和是 017. 在一個氧化還原反

5、應(yīng)中，若兩電對的電極電勢值差很大，則可判斷()A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)B.該反應(yīng)的反應(yīng)速度很大C.該反應(yīng)能劇烈地進(jìn)行D.該反應(yīng)的反應(yīng)趨勢很大二.填空題1. 在O32-, S4O62-中硫原子的氧化數(shù)分別為：_+2，_+。2. 在酸性溶液中皿門04-作為氧化劑的半反應(yīng)為_Mn 04-+56+8屮=Mn 2+ 4H2O;H2C2O4作為還原劑的半反應(yīng)為_ H2C2O4 -2e = 2CO +2屮。3. 已知Cu2+Cu+Cu1則反應(yīng) Cu+cu+=2CiT的 &為,反應(yīng)向 行。三問答題1. 試解釋在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，三氯化鐵溶液為什么可以溶解銅板已知：磧+丘2+)= ,(ou2+/Cu)= F(+/Fe2+

6、)= (cu2+/cu)=； Fe3+ 可以氧化 Cu 生成 Fe 和 Cu2+o2. 在實(shí)驗室中制備SnC2溶液時，常在溶液中加入少量的錫粒，試用電極電勢說明其原理。已知：機(jī)Srf+/Sn2+)=, (O2/H2O)=，機(jī)SrF+/Sn)=O2/H2O)=機(jī)SrT/Sn2+)=； O2 可以氧化 SnF+生成 Sn4+；而 機(jī)Sr/Sn2+)=(SrF+/Sn)二；Sn 可以將 Sn4+還原成 SrF+o3. 今有一含有C、Br-、I-三種離子的混合溶液，欲使I-氧化為12,又不使B廣、C- 氧化。在常用的氧化劑 Fe2(SO)3和KMnO4中選擇哪一種能符合上述要求已知：(I2/I -)

7、=, (Br2/Br-)=，機(jī)Fe3+/Fe2+) = , (CI2/CI-) =Mn O4-/ Mn2+)=4. 利用有關(guān)的電極電勢說明金屬銀為什么不能從稀硫酸或鹽酸中置換出氫氣，卻能從氫碘酸中置換出氫 (AgAg)=, (AgCI/Ag)=, (Agl/Ag)=, (H/H2)=0 (削H2)=0 (Agl/Ag)=, FT可以氧化 Ag 生成 Agl5. 根據(jù)電極電勢解釋下列現(xiàn)象1) 金屬鐵能置換銅離子，而三氯化鐵溶液又能溶解銅板；2) 二氯化錫溶液在空氣中長存而失去還原性；3) 硫酸亞鐵溶液貯存會變黃。已知：(t(Fe2+/Fe)=, (KFe3+/Fe2+)=, (Cu2+/Cu)=

8、,(KSr4+/Sn2+)=,機(jī)O2/H20)=四、計算題1. 已知電對 Ag+e-=Ag (AgAg)= , AgC2O4的溶 度積為x 101,求算電對Ag2QO4+2e-=2Ag+CO42的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢。( Ag2C2O4/ Ag)= (Ag+/ Ag)+1 IgKsp (Ag?C2O4)2. 反應(yīng):2Ag+Zn=2Ag+zn+,開始時Ag+和Zn2+的離子濃度分別是L1和L-1,求達(dá)到平 衡時,溶液中剩余的Ag+離子濃度. (A+/Ag)= ,2+/Zn)=解：2Ag+ + Zn=2Ag + Z2+始平衡x+/2=2lgK=2x +/=K=x 1052K=Zrf+|/Ag+2=x2=x

9、 1052x=x 10-27mol - L-13.已知原電池(-)Cd | Cd II A5g| Ag(+), +(Ag)=, (CCd)=1) 寫出電池返應(yīng).2) 計算平衡常數(shù)K.3) 若平衡時CcF+離子濃度為L-1,Ag+離子濃度為多少4) 1molCd溶解,能產(chǎn)生電量若干解:1).電池反應(yīng) 2Ag+ +Cd=Cd+2Ag2) .lgK=nE/=2X /= K=x 10403) .K=C(J+|/Ag|2=x 1040Ag= x 1040) 1/2=x 10-21mol - L4) .Q=nF=2X 96787=192974(C)4. 有一電池：(Pt)H2 |HL) II ShL-1)

10、, SrTL-1) I (Pt)(1)寫出半電池反應(yīng)；(2)寫出電池反應(yīng)；(3)計算電池的電動勢 已知：(H+/H2)=,機(jī)Srf/Sn2+)=解：1)根據(jù)(3)計算結(jié)果表明SrT/Sn2+電對為正極,H+/H2電極為負(fù)極(+) Srt +2e= Sri2+(-)Hz-2e= 2H+2) .電池反應(yīng):Sr4+H2=2H+Sr2+3) . (Srf+/Sn2+) (+)=+2)x lgSr4+/Sn2+|=+2)X =(V) (H+/H2)(-)=+2)lgHf/p(H2)/p=0+2)=(V) E=+- _=5. 已知銀鋅原電池，各半電池反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為：Zn2+2e-=Zn c(Zn2+

11、/Zn)=, Ag+e-=Ag (AgAg)=1) 求算 Zn + 2Ad(1mol L-1) = Zrf+(1mol L-1) + 2Ag 電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢。2) 寫出上述反應(yīng)的原電池符號。3) 若在25 T時,Zn2+|= L-1,Ag= L-1,計算該濃度下的電池電動勢。E= (Ag+/Ag) - (Zrf+/Zn)=2) . (-)Zn| Zn2+(1mol -匚)II Ag+(1mol -匚)I Ag(+)3) . 2 Ag+Zn=2Ag+Zn+E = E +2lgAg2/Z n2 =+2lg 2/6.將Cu片插入盛有L-1的CuSQ溶液的燒杯中,Ag片插入盛有L-1的AgNC3溶液的 燒杯中.( (CuCu)=, (AAg)=)1) 寫出該原電池的符號。2) 寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；求反應(yīng)的平衡常數(shù)；求該電池的電 動勢。3) 若加氨水于CuSQ溶液中，電池電動勢如何變化若加入氨水于 AgNC3溶液情 況又是怎樣的(