(原創(chuàng))高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習學案

1、精品文檔高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習學案（必修一）班級 姓名第一章從實驗學化學第一節(jié) 化學實驗基本方法【考點解析】：1 .知道化學實驗常用的儀器的名稱、形狀、主要用途、使用方法和操作原理，能識別和繪 制簡單的實驗儀器裝置圖2 . 了解化學實驗是科學探究過程中的一種重要方法，能根據(jù)試題有關(guān)要求設(shè)計、評價和改 進實驗方案，體驗科學探究過程3 .初步學會常見物質(zhì)的檢驗4 .初步學會使用過濾、蒸發(fā)等方法對混合物進行分離和提純5 .初步學習蒸儲、萃取等分離和提純物質(zhì)的方法6 .樹立安全意識，能識別安全使用標志，知道緊急處理方法，初步養(yǎng)成良好的實驗工作習 慣【知識梳理】一、化學實驗安全（1 ）遵守實驗規(guī)則要做

2、到實驗安全，要注意以下問題：1、遵守實驗室規(guī)則 2、了解安全措施3、掌握正確的操作方法（2）識別一些常用危險化學品的標志（看課本p 4的圖片標志）、化學實驗基本方法化學實驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥 、收集和尾氣處理。（二）物質(zhì)的分離與提純：1、物理方法：溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸播法、分福法、萃取法、分液法，滲析法，鹽析法；2、化學方法（三）化學實驗方案設(shè)計。三、物質(zhì)的分離、檢驗和提純1、過濾法：適用于 如:粗鹽的提純a、實驗用品： b、操作：1、 2 3 . （如果要得到不溶性雜質(zhì)則步驟為：溶解、過濾、洗滌、干燥）c、在進行過濾和蒸發(fā)時應(yīng)注意哪幾點？為什么？過濾 操

3、作要點：“一貼”：指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼 ；“二低指濾紙邊緣稍低于 濾液液面稍低于 邊緣；“三靠”指燒杯緊靠 玻璃棒緊靠漏斗末端緊靠2、蒸發(fā)結(jié)晶：根據(jù)混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中 的差異分離固體混合物。a、實驗用品： 注意點：在蒸發(fā)過程中要不斷 當出現(xiàn) 時就停止加熱使用蒸發(fā)皿應(yīng)用 夾持，后放在 上蒸發(fā)皿中溶液不超過3、蒸儲法：適用于分離各組分，但 不同的液態(tài)混合物（一般沸點相差 30 c以上）。例如酒精與水的分離海水的淡化蒸如水的制取 石油的分儲b、實驗用品： c、溫度計的位置 冷凝水的流向：碎瓷片的作用4、分液：分離 的兩種液體。主要儀器： 。如：分離苯和水的混合物萃?。豪萌苜|(zhì)在兩種 的溶

4、劑里溶解度不同，將溶質(zhì)。 萃取后再通過 的方法分離。萃取和分液一般在 中進行。如從碘水提純碘a、萃取劑的選擇：酒精不能用作劑的原因：b、實驗用品： d、步驟：e、分液漏斗使用是要注意：1.使用前要檢漏2.漏斗下口尖端與燒杯內(nèi)壁相切3.分液時，下層液體流入燒杯中，上層液體從漏斗口倒出。三、物質(zhì)的檢驗（硫酸鹽）cl-檢驗： 離子反應(yīng):so42-檢驗: 離子反應(yīng): nh 4+檢驗:離子反應(yīng)：fe3+檢驗： 離子反應(yīng): al3+檢驗： 離子反應(yīng): 鈉焰色_: 鉀的焰色：四、粗鹽的提純a） 粗鹽水溶液中有哪些離子 其中哪些是雜質(zhì) b） 分別用哪些試劑除雜？除去粗鹽水溶液的so42滴加過量的ba“2溶液,

5、如何確定so42已經(jīng)完全被除去？c） 除雜試劑的選擇原則：生成雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離不引入新的雜質(zhì)還要注意加入的順序：nacog必須在bacl,之后，鹽酸必須在最后加?！菊n堂練習】例題1給50ml某液體加熱的操作中，以下儀器必須用到的是（）試管燒杯酒精燈試管夾石棉網(wǎng)鐵架臺泥三角田蝸鐵三腳架a.b.c. d.例題2某學生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾,錯誤的地方有（）a. 4處 b. 3處操作上c. 2處 d. 1處隨意編輯然后加例題3:為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水,入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱排除溶解在水中的

6、氯分子,得到氯化鈉溶液。分析判斷，正確的是(a .加入苯或四氯化碳操作叫萃取b.苯層在下層或四氯化碳在上層c.可以用酒精代替苯或四氯化碳d.氯水是氯化劑學生練習:1:加熱固體試劑時，不能使用的儀器是a.試管 b.燒杯 c.蒸發(fā)皿d.塔期2:萃取和分液都要使用的儀器是a.漏斗和燒杯b.分液漏斗和燒杯c.容量瓶和燒杯d.錐形瓶和燒杯3、下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子的大小進行分離的是a、過濾b、蒸發(fā)c、分液d、萃取4、下列實驗操作與安全事故處理中，錯誤的是a、使用水銀溫度計測量燒杯中水浴的溫度時，不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口瓶中b、用試管夾從試管

7、底由下往上夾在距離試管口約1/3 處,手持試管夾長柄末端，進行加熱c、用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，將水慢慢加入濃硫酸中,邊加邊攪拌。中5、有關(guān)化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是()a、過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙b、過濾操作中，漏斗末端與燒杯內(nèi)壁c、分液操作中，分液漏斗末端與燒杯內(nèi)壁d、用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁6、分離下列混合物時，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是()a、分離nacl和na2so4b、分離氧化銅和木炭粉c、分離 kcl 和 mno 2d、分離 cao 和 caco 37、將下列錯誤操作產(chǎn)生的后果填寫在空白處。(1)手拿試管加熱： ;

8、(2)試管內(nèi)所盛液體超過容積的1/3時給試管加熱： (3)燒瓶不墊石棉網(wǎng)直接加熱： ;(4) 燒瓶盛固體試齊u干燒： ;(5)用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈： ;(6)用量程為100 c的水銀溫度計測量濃硫酸的沸點： 8、粗鹽中除含有鈣、鎂、硫酸根等可溶性雜質(zhì)離子外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。實驗室中粗d、把玻璃管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻璃管插入端，緩慢旋進塞孔鹽提純的操作如下:（1）在托盤天平上稱取食鹽15 g ,研細，放入小燒杯中，加 40 ml蒸儲水，用電爐加熱并攪拌，使其溶解。然后往熱水中加入 34 ml 25% 的氯化鋼溶液。小心用電爐保溫10 min 使硫酸鋼完

9、全沉淀。請問：如何應(yīng)用最簡單的方法檢驗溶液中已無硫酸根離子？靖江市一中高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習練習（必修一）班級姓名第一節(jié)化學實驗基本方法1、為了火車客運安全，有下列物品：nh 4no3(nh 4)2so4kcl油漆汽油（2）在上述溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。這步操作的目的是過磷酸鈣硝化纖維白磷（p4mgo從化學性質(zhì)判斷,由于易燃易爆而不能帶上火車的是（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液趁熱進行減壓過濾。這一操作能除去哪些雜質(zhì)?a、b、c、d、2、卜列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是a、naoh 溶液中混有 ba(oh) 2 (cuso 4)b、cu(no 3

10、)2溶液中混有 agno 3(cu粉)c、co 2中混有co （灼熱的炭）d、co2中混有hcl氣體 （naoh溶液）3、要從bacl2、nacl的混合溶液中分別得到純凈的bacl2 和 nacl固體，在一系列的操作中,應(yīng)選用的試劑是a、碳酸鉀、鹽酸b、碳酸鈉、鹽酸c、碳酸鈉、硫酸d、氫氧化鈉、鹽酸4、下列實驗操作中，正確的是a、蒸發(fā)操作中，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱b、蒸發(fā)操作中，應(yīng)使溫度計水銀球浸入蒸儲燒瓶內(nèi)的液體中c、分液操作時，先將下層液體從分液漏斗下口放出，再將上層液體也從下口放出d、萃取操作時，萃取劑應(yīng)與原溶劑互不相溶5、下列實驗操作都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相

11、同的是（）過濾蒸發(fā) 溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移液體a、b、c、d、6、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿。下列對蒸發(fā)皿的操作中，正確的是（）a、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，直接用酒精燈火焰加熱b、將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱c、將蒸發(fā)皿放置在三腳架上并加墊石棉網(wǎng)，用酒精燈火焰加熱d、在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱7、某同學在實驗室里過濾一種混濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍混濁。他檢查實驗裝置時發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞。造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的（）a、濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉b、濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉c、傾倒液體時液面高于濾紙邊緣d、過濾時玻

12、璃棒靠在一層濾紙的一邊8、下列物質(zhì)的分離方法中，是利用密度不同而達到分離目的的是（）a、把石油經(jīng)蒸儲分離為汽油、煤油和柴油等c、把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成份，經(jīng)過濾后，分成豆?jié){和豆渣d、做飯洗米時，淘去米中的谷糠和稻殼9、純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭用的食鹽卻很容易潮解。這主要是其中含有雜質(zhì)氯化鎂的緣故，為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計這樣一個實驗：把買來的食鹽放入純凈的氯化鈉飽和溶液 中一段時間，過濾即可得到純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是（）a、食鹽顆粒大一些有利于提純b、設(shè)計實驗的根據(jù)是氯化鎂比氯化鈉易溶于水c、設(shè)計實驗的根據(jù)是氯化鈉的溶解平衡d、在整個過程中氯化鈉的濃度會變

13、大10、實驗室在提純化學試劑時常采用減壓蒸儲，減壓蒸儲適用于蒸儲出（）a、沸點較高（如沸點高于 150 c）的物質(zhì)b、熱不穩(wěn)定，易熱分解的物質(zhì)c、沸點較低（如沸點低于 150 c）的物質(zhì)d、熱穩(wěn)定，不易熱分解的物質(zhì)11、下列基本實驗操作（或?qū)嶒炞⒁馐马棧┲?，主要是基于實驗安全角度考慮的是（）a、實驗用剩的藥品不能放回原試劑瓶b、可燃性氣體的驗純c、蒸發(fā)操作時用玻璃棒攪拌d、滴管不能交叉使用12、cc14和蒸儲水都是無色液體，請按下列要求用實驗方法鑒別之（簡要寫出實驗過程）只允許用一種試劑b、煎熬中藥時用水在煮沸條件下提取中藥中的有效成份不用任何試劑13、nacl溶液中含有少量 cacl2、某學

14、生用過量的 na2co3使ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認na 2co 3已過量的實驗方法是 ；中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作方法是 14、草木灰中含有可溶性鉀鹽(主要成分是k2so4、k2co3、kcl)。某學生按下列操作提取草木灰中的鉀鹽：取草木灰加水溶解；過濾，取濾液；蒸發(fā)濾液；冷卻結(jié)晶(1)在操作、中均用到玻璃棒，該儀器的作用依次是 、高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習學案( 必修一)班級 姓名第一章從實驗學化學第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用(一)【考點解析】：1. .認識物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位；了解阿 佛加德羅的涵義。2. 了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾

15、體積、物質(zhì)的量濃度的涵義3. 了解物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的微粒數(shù)、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量之間的關(guān)系，能用它們進行簡單的化學計算?！局R梳理】(2)為檢驗草木灰中的陰離子，取少量晶體溶于水，并把溶液分成三等份：取一份溶液，加入適量 hcl ,觀察到 ,證明含有碳酸根。取另一份溶液，為檢驗 so42 ,應(yīng)向溶液中加入 。取剩余的一份溶液，加適量的硝酸銀，觀察到有沉淀產(chǎn)生，由此證明溶液中一定含有 cl-。你認為該結(jié)論是否嚴密？ 。 為什么？ 構(gòu)成物軻n_粒子數(shù)n j不1標睢狀況乙=22. 4 l mol-rv(aq)。f xv 離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等微觀粒子。(3

16、)標準：把含有 _粒子的任何集合體計量為 1摩爾。2、阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，它是個 單位:符號：(1 )物質(zhì)的體積決定因素： 。若微粒的數(shù)目一定，固體液體體積主要決定于氣體主要決定。(2)氣體在不同狀況下，氣體摩爾體積不同，氣體摩爾體積與 f口有關(guān)。(3)在溫度為0c,壓強為101kpa下，此時氣體的摩爾體積約為 3、物質(zhì)的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(n a)、與粒子數(shù)(n)的關(guān)系n=，或n=4、摩爾質(zhì)量：(1)概念：(2)符號：(3)關(guān)系式： m=,單位：(4)物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(m)之間的關(guān)系： 或或(5)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子(原子)質(zhì)量。二、氣體的

17、摩爾體積1、概念： o2、符號：。3、公式：4、單位：_ 5、注意點：(4)、氣體摩爾體積僅僅是針對 而言?？梢允羌儍舻囊部梢允?混合氣體結(jié)論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為四要素：狀態(tài)：狀況： 定量： 數(shù)值： 6、阿伏加德羅定律：【鞏固教材一一穩(wěn)扎馬步】1 . 1.5 mol h2so4的質(zhì)量是 。其中含有 mol o, mol h,其質(zhì)量分別為 和。2 .下列說法中正確的是()a.摩爾既是物質(zhì)的量的單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位b.物質(zhì)的量既表示物質(zhì)的數(shù)量又表示物質(zhì)的質(zhì)量c.阿伏加德羅常數(shù)是 12kg 12c中含有的碳原子數(shù)目d. 1molh 2o中含有10mol電子3.下列說法中

18、正確的是()a. 1molo 的質(zhì)量是16g/molb. co2的摩爾質(zhì)量是 44g/molc. na +的摩爾質(zhì)量是23gd.氫的摩爾質(zhì)量是 2g/mol4,下列對于“摩爾”的理解正確的是（）a.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量b.摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為 molc.摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來d.國際上規(guī)定，0。12kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩5,下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）a.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積b.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4lc.標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4ld.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也

19、相同6. 2moici 2和2moico 2相比較，下列敘述中正確的是（）a.分子數(shù)相等b.原子數(shù)相等c.體積相等d.質(zhì)量相等7,下列敘述正確的是（）a.同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等b.任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等c. 1l 一氧化碳氣體一定比 1l氧氣的質(zhì)量小d.相同條件下的一氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等8.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是（）a. 1mol任何物質(zhì)都含有 6.02 x1023個分子b. 0.012kg 12c中含有6.02 x10 23個碳原子c. 1mol水中含有2moi氫和1mol氧d. 1mol就含有6

20、.02 x1024個電子精品文檔【重難突破一一重拳出擊】1 .比較i.omoln 2和lomolco 的下列物理量：質(zhì)量分子數(shù) 原子總數(shù) 質(zhì)子總數(shù),其中相同的的是（）as b. c. d,2 .設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a. 2.4gmg 變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1 nab. 2g氫氣所含原子數(shù)目為 nac. 0.5molai與足量的鹽酸反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5nad. 17gnh 3含有10 na電子3 .同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（）a.體積都是22.4l b.體積相同c.原子數(shù)目相同 d.分子數(shù)目相同4 . na表示阿伏加德羅常

21、數(shù)的值，下列說法正確的是（）a. 23gna變?yōu)閚a卡時失去的電子數(shù)為 nab. 18g水所含的電子數(shù)為 nac. 8g he所含的分子數(shù)為 nad. 16go 2與16go 3所含的原子數(shù)之比是 2： 3【鞏固提高一一登峰攬月】1.在一定條件下，16ga和20gb恰好完全反應(yīng)生成 4.5gd和一定質(zhì)量的c,在相同的條件下,隨意編輯精品文檔氫氣體的體積比為;其中含有的氫的原子個數(shù)比為;若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為注意：缺少配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用1、0.5 mol co 氣體中所含有的分子數(shù)為,所含有的原子數(shù)為8ga和15gb反應(yīng)可生成0.125molc 和

22、一定量的d,從上述事實中可以推知 c的相對分子質(zhì)量;同質(zhì)量的氨和硫化2.同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（h2s）的質(zhì)量比為隨意編輯3.將3.22g芒硝（na 2s04 10h 2。）溶于水中，要使每 100個水分子中溶有 1個na +,則需水的質(zhì)量為g。2、2g氫氣所含有的氫原子數(shù)為na。3、完成下列表格:物質(zhì)微粒數(shù)質(zhì)魚/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量（g/mol ）al2（so4）30.1h3p0449c023.01 x1023nh 4+2氨氣0.54、12.4 g na 2x含有0.4 mol na + , na 2x的摩爾質(zhì)量為 ,其相對分子質(zhì)量為 , x的相對原子質(zhì)量為 ，該物質(zhì)的化

23、學式為 。5、下列說法正確的是（）a、0.012 kg c-12 含有約6.02 x1023個碳原子 b、使用摩爾時必須用化學式指明粒子種類c、2 mol水的質(zhì)量是1 mol水的質(zhì)量的2倍 d、氯化氫的摩爾質(zhì)量是36.5 g6、相等物質(zhì)的量的 so2和so3相比較，下列結(jié)論中不正確的是（）a、它們的分子數(shù)目之比為1 ： 1b、它們所含的氧原子數(shù)之比為2 ：3c、它們所含的原子數(shù)之比為3 ： 4 d、它們的質(zhì)量之比為1 ： 17、設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a、17 g氨氣所含電子數(shù)目為10 nab、1 mol任何物質(zhì)都含有約 6.02 x1023個原子c、1 mol oh

24、-的質(zhì)量為 17 g/mold、1 mol sio 2中含有1 na個o2分子8、若2 g氧氣中含n個氧分子，則下列數(shù)值與阿伏加德羅常數(shù)最接近的是（）a、n/16b、n/32c、16nd、32n9、下列說法正確的是（）b、標準狀況下，22.4 l的任何氣體的物質(zhì)的量都是1摩爾c、非標準狀況下，1摩爾的任何氣體的體積必定不是22.4 ld、任何狀況下，1 mol co 2和18 g h 2o所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等10、影響一定量氣體占有氣體大小的主要因素是（）a、氣體分子的微粒數(shù)b、微粒本身的大小c、微粒的質(zhì)量d、微粒間的平均距離11、和22 g co 2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為（）a、4

25、4 gb、22 gc、18 gd、9 g12、在標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是（）a、o2b、cl2c、n2d、co213、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然（）a、體積均為22.4 lb、具有相同的體積c、是雙原子分子d、具有相同的原子數(shù)目14、下列說法中正確的是 （）a、1mol任何氣體的體積都是 22.4 l mol-1b、1molh 2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是 22.4 l mol-1c、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4 l mol-1a、1摩爾任何物質(zhì)在標準狀況下所占有的體積都是22.4 ld、在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約

26、為22.4 la、粒子大小不同c、粒子間距離不同18、在 0 c、 101 kpa 下，將 1.4 0 g n 為a、3.36 lb、6.72 l19、（1） 3.6 g h 2o 的物質(zhì)的量是 15、下列敘述錯誤的是（）a.標準狀況下任何氣體的摩爾體積都約是22.4 lb.在標準狀況下，1mol任何氣體的體積一定為22.4 lc.兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比d.標準狀況下的氣體摩爾體積實際上是阿伏加德羅定律的特例16、設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）a、2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1 nab、2 g氫氣所含原子數(shù)目為 nac、在25c, 1.01

27、x105 pa時，11.2 l氮氣所含的原子數(shù)目為nad以標準狀況下，以任意比混合的氨氣和氧氣混合物22.4 l ,所含的分子數(shù)為 na17、相同物質(zhì)的量的各固體或液體的體積并不相同，其主要原因是（）b、粒子質(zhì)量不同d、粒子間作用力不同2、1.60 g o 2和4.00 g ar混合，該混合氣體的體積約（ ）c、8.06 ld、4.48 l,含有 個水分子，含有 摩爾氫原子。e. ） 11.7 g nacl 的物質(zhì)的量是 ,含有 個na + , 個cl-,共含離子 個。f. ） 3.01 x10 23個 oh-的物質(zhì)的量為 ,質(zhì)量為,含 有質(zhì)子的物質(zhì)的量為 ,含電子的物質(zhì)的量為 ,這些 oh-

28、 與 molnh 3的質(zhì)量相同，與 g naoh 含有的離子數(shù)相同。g. ） mol h 2o中含有的氧原子數(shù)與 1.5 mol co 2中含有的氧原子數(shù)相同。12、將4 g naoh 溶于多少克水，才能使每 100個水分子溶有一個 na + ?高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習教學案（必修一）班級 姓名第二章化學物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類【考點解析】：1、能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類2、了解物質(zhì)常見變化的分類方法3、知道根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小，把分散系分為溶液、膠體和濁液4、知道膠體的丁達爾現(xiàn)象卜列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是()b.生石灰、冰、干冰d.純堿、硫酸鈉、膽磯( )d .酒精

29、【知識梳理】一.物質(zhì)的分類物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有： 、等等。下面的一種分類方法為：。廠混合物y(金屬單質(zhì)：na、fe、cu等物質(zhì)i產(chǎn)質(zhì)“非金屬單質(zhì)：cl2、h2、。2、。3、c60 等純凈物酸：hcl、h2co3等無機化合物 堿：naoh、ba (oh) 2、nh 3 h2o等化合物鹽：na 2co3 nahso 4、cu (oh) 2 (co 3) 2氧化物：co、co2、cuo等有機化合物：ch3cooh、ch4、c2h6、ch3ch20h 等二.分散系及其分類1、定義：分散系：分散質(zhì)：分散劑：2、常見分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子直徑分散質(zhì)粒子實例性質(zhì)均勻性穩(wěn)定性能否透過

30、濾紙能否透過半透膜鑒別3、fe(oh)3膠體的制備操作：向 中 滴加,繼續(xù)煮沸至 .停止加熱?；瘜W方程式:【課堂練習】1 .按照無機物的分類方法，a.火堿、燒堿、生石灰c.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀2 .生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是a.水 b.食鹽 c.純堿3 .下列物質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)的是（）a.鋁b.食鹽 c.硫酸 d.蔗糖4 .某物質(zhì)分析知其中只含有一種元素，此物質(zhì)是（）a、一定是一種單質(zhì)b、一定是一種純凈物c、一定是混合物d、可能是純凈物，也可能是混合物5 .下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）a、溶液b、懸濁液c、膠體d、乳濁液10.下列幾種混合物中能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的是（）a

31、、fecl3溶液 b、石灰乳c、淀粉溶液d、蛋白質(zhì)溶液a、漂白粉b、冰、水混合物c、汽油d、鋁6.下列過程中，不涉及化學變化的是第二節(jié)離子反應(yīng)【考點解析】：1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離2、能正確書寫強酸、強堿和大部分可溶性鹽的電離方程式a、甘油加水作護膚劑b、烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味c、用明磯凈化水d、燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡7 .溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）a.是否是大量分子或離子的集合體b.分散質(zhì)微粒直徑的大小c.是否能通過濾紙或半透膜d.是否均一、穩(wěn)定、透明8 .生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（）a、用四氯化碳可擦去圓

32、珠筆油b、蜂、蟻蟄咬處涂抹稀氨水可解痛c、可用熱的純堿溶液去除油污d、醫(yī)用酒精可用于皮膚的消毒3、通過實驗事實認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式【知識梳理】1 .離子反應(yīng)發(fā)生的條件（能夠發(fā)生離子反應(yīng)的離子之間不能共存）（1）生成難溶物質(zhì),如 cu（oh） 2、baso4、agcl（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如: co2、so2。（3）生成難電離物質(zhì).如弱酸、弱堿、水等。（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如 fe+2fe 3+ =3fe 2+2 .離子方程式：9.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級（1nm700nm ）的超細粉末粒子，然后得到納米材料。（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物

33、質(zhì)。卜列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（）a.強酸：h2so4、hcl、hno 3、hclo 4fe3+、fe2+、 ca2+b.強堿：naoh、koh、ba(oh) 2、ca(oh) 2說明：ca(oh) 2微溶于水，溶液中一般寫離子，懸濁液則寫化學式c.可溶性鹽(注意記憶課本后的溶解性表)(2)仍用化學式表示的物質(zhì)a.難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2等b.難電離物質(zhì)：水、弱酸、弱堿等c.氣體：co2、h2、so2 等d.單質(zhì)：h2、na、i2、o2 等e.氧化物：na 2。、fe2o3 等3.離子方程式正誤判斷規(guī)律看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)

34、看“ =” “ f j ”等是否正確看是否漏掉離子反應(yīng)看表示各物質(zhì)的化學式是否正確看電荷是否守恒常見有色離子有： 常見氧化性離子有： 常見還原性離子有：【課堂練習】1 .寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(1) ba(oh) 2： (2) h2so4：(3) nahso 4： (4) nahco 3：(5) kal(so 4)2： (6) cucl 2：2 .下列各組離子在堿性溶液中能大量共存的是()a、k+、mno 4、na +、clb、hco 3、no 3、ca2+、na +c、mg 2+、co32、so42、 ba2+d、hco 3、na+、br、so42通常與 h+不能大量共存的離子有：f-、

35、cio-、oh-、so32-、hso3-、 s2-、hs-、po43-、a .石灰石和鹽酸反應(yīng)co32-+2h +=co 2仟h 2oco32-、hco3-、sio32-、ch3coo-、aio 2b.氯氣與 h2o 反應(yīng)：ci2+h 2o=2h +ci +cio通常與oh 不能大量共量的離子有:h +、hco3-、hso3-、hs-、cu2+、ai3+、mg 2+、ag+、c.鈉與水反應(yīng)：2na+2h 2o=2na +2oh +h2t看反應(yīng)物生成物的配比是否正確看是否符合題設(shè)條件。如“過量”“少量”遞加順序等對反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。4 .離子共存問題是常見題型，往往在題干上加以限制條件，如

36、：強酸性、強堿性、無色透明、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、ph = 1等限制以增加題目的難度。3.某溶液加入鋁粉能放出大量氫氣，則該溶液中-一定能大量共存的離子組是()a、nh 4+no 3co32na +b、na+ ba2+ci hco 3c、so42k+ na+ cid、no 3k+ aio 2 na +4.下列離子方程式書寫正確的是()d.硫酸銅溶液與 ba(oh) 2 反應(yīng)：ba2+so42=baso 4 j5 .下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()a.氫氧化銅與鹽酸、氫氧化銅與硫酸b.氯化鋼溶液與硫酸鈉溶液、氫氧化鋼溶液與稀硫酸c.碳酸鈉溶液與鹽酸、碳酸鈣與鹽酸d.石

37、灰石與硝酸、石灰石與鹽酸6 .下列離子方程式中正確的是()a.石灰石與鹽酸反應(yīng)：co32-+2h + = c02 t +ho b.氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)：ba2+ +so 42-=bas0 4 jc.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2fe+6h + = 2fe3+ +3h 2 fd.碳酸鈉與石灰水反應(yīng)：ca2+ +c0 32- =caco 3j7 .在無色透明的酸性溶液中，下列離子組能大量共存的是()a.k+、cu2+、no 3-、so42-b.co32-、na +、cl-、so42-c.al3+、cl-、no 3-、mg 2+d.h +、ca2+、no 3-、so42-8 .下列離子方程式中錯誤的是()a.氯

38、化鐵溶液與銅反應(yīng)：fe3+ +cu=fe+cu 2+b.鈉與水反應(yīng)：2na+2h 2o=2na +2oh -+h 2 tc.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：hac+oh -=ac -+h 2od.鐵與硫酸反應(yīng)： 2fe+6h +=2fe 3+3h 2 t 9.在堿性的溶液中能大量共存而且溶液是無色透明的是()a.na+、k+、no3-、hco3-b.na+、nh 4+、mno 4- no 3-c.k+、ba2+、cl-、no 3-d.ba2+、k+、s2-、so32-10.寫出下列反應(yīng)的離子方程式(1)氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：(2)氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)：(3)鐵片放入稀硫酸中(4)用稀硫酸清洗鐵銹(

39、5)碳酸鈉溶液與鹽酸混合(6)碳酸鈣加入鹽酸中：(7)向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水： (8)將濱水加入碘化鉀溶液中:(9 )氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)：(10)硫酸和氫氧化鋼溶液混合： (11)鐵片投入到氯化鐵溶液中：(12)氯化鋁與足量的氨水反應(yīng)： 高二化學學業(yè)水平考試復(fù)習教學案(必修一)班級 姓名第三章化學物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)【考點解析】：5、能根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價有無變化，判斷反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)6、能判斷氧化劑和還原劑，逐步理解物質(zhì)被氧化被還原的概念7、根據(jù)實驗事實了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移8、能配平簡單的氧化還原反應(yīng)方程式，初步學會用單線橋和雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)

40、目9、舉例說明生產(chǎn)和生活中常見的氧化還原反應(yīng)【知識梳理】一、氧化還原反應(yīng)的特征與本質(zhì)特征(或判斷依據(jù))：元素的 是否發(fā)生變化。本質(zhì)：失電五化臺m升高,被氧化i*氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得電子，亞合肺降低，被還原二、有關(guān)概念及相互聯(lián)系1、氧化劑(具有 性)一所含元素化合價 一 電子一被還原劑還原-發(fā)生 反應(yīng)-導(dǎo) 產(chǎn)物。2、還原劑(具有 性)一所含元素化合價 一 電子一被氧化劑氧化一發(fā)生 反應(yīng)一得 產(chǎn)物。3、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：雙線橋法單橋線法4、氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)：化合價升降總數(shù)相等或電子轉(zhuǎn)移總數(shù)相等【課堂練習】 配平下列化學方程式， 指出氧化劑、還原劑，并用雙線橋或

41、單線橋標出電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目：1、fe + c12 = fecl3氧化劑：,還原齊ij2、cl2 + ca(oh) 2 =ca(clo) 2 + cacl2+h2o氧化劑：,還原劑活潑的非金屬單質(zhì)：02、cl2、br2、i2、03高價金屬陽離子：fe3+、cu2+、ag+、高價或較高價含氧化合物：mno 2、kmno 4、k2cr2o7、hno 3、濃 h2so4、kcio3、hclo、ca(clo) 2其它：na2o2、h2o2活潑或較活潑金屬：k、ca、na、mg、al、zn、fe某些非金屬單質(zhì)：c、h2低價金屬陽離子：cu+、fe2+、非金屬陰離子：s2-、i、br、cl較低價化合物：c

42、o、so2、h2s、nh 3、no、na 2so3【課堂練習】-、選擇題1、下列敘述正確的是a、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移b、還原劑是在反應(yīng)中得電子的物質(zhì)c、還原劑在反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)d、置換反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)2 .下列敘述不正確的是()a.氧化還原反應(yīng)一定是有氧參加的反應(yīng)。b.有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。c.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)3、cu +hno 3 (稀)=cu(no) 3+no +h2o氧化劑：,還原劑附：常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑d.發(fā)生氧化反應(yīng)的是所含元素化合價升高的反應(yīng)物3 .下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是()a. 2f2 + 2h 20 = 4

43、hf + o 2b. ci2 + h 2o = hcl + hcloc. brcl + h 2o = hcl + hbrod. 2ci2 + 2ca(oh) 2 = cacl 2 + ca(clo) 2 + 2h 2o4.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是（）a.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)b.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)c.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)d.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)5、下列物質(zhì)久置空氣中會變質(zhì)，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）a、氫氧化亞鐵沉淀b、亞硫酸溶液c、硅酸鈉溶液d、過氧化鈉6、下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影

44、響的是a、na2o2 與 co2b、na 與 o2 c、naoh 與 co2d、c 與 02（）7、實驗室中為了妥善保存硫酸亞鐵溶液常加入少量的：（）a、鎂粉b、鋅粉c、鐵粉d、銅片8 .下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（）a. hc1-h2b.hcl 一fecl2c.h2so4 一so2 d.fe -fe2o39 .在泡沫塑料的制造中，要利用下列反應(yīng)放出的氧2h 202 =2h 2o +0 2 t其中h2o2 （）b.是還原劑c.既是氧化劑又是還原劑d.既不是氧化劑又不是還原劑a.是氧化劑10 .黑火藥的爆炸反應(yīng)為 2kn0 3+s+3c=k 2s +n 2 t+3c0 2 t,其中被還原

45、的元素（）a. nb. cc. n 和 sd. n 和 c11 .對于反應(yīng)h nh3h2 nh2的正確說法是( )a.屬于置換反應(yīng)b.h-是還原劑c.nh 3是還原劑d.屬于復(fù)分解反應(yīng)12.在kclo 3+6hcl=kcl +3cl2 3h 2o的反應(yīng)中，當有 6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原 子 與 被 還 原 的 氯 原 子 個 數(shù) 比 為（ ）a. 4:1b. 1:5c. 5:1d. 1:413 .按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，下列各組物質(zhì)中，兩種物質(zhì)類別相同的是（）a .氧氣、氧化鎂 b.硫酸銅、氯化鈉 c .硫酸、碳酸鈉d .硝酸銀、氫氧化鈉14 .下列t應(yīng)中，不屬于四種基本反

46、應(yīng)類型的是（）a, h2+cu0=h20+cub. cao+h 20=ca（0h）2mm1高溫c. 2kcl%=2kcl+3o2td. 3co+fe 2o3=2fe+3co215 . cah2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學方程式為：cah2 + 2h2o=ca（oh） 2+2h2t ,其中水是（）a.還原劑b.既是氧化劑，又是還原劑c.氧化劑d.既不是氧化劑，又不是還原劑16 .下列氯化物中，不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制得的是（）a、cucl 2b、fecl2c、mgcl 2d、kcl17 .對于反應(yīng) nah +nh3=h 2+nanh 2的正確說法是（）a、屬于置換反應(yīng)b、nah是還原劑c

47、、nh3是還原劑d、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是h218 . ibr屬于鹵素互化物，它的化學性質(zhì)活潑，其性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。它與水反應(yīng)的化學方程式為：ibr + h 2o = hbr + hio 則下列關(guān)于ibr的敘述不正確的是（）a、ibr是一種有顏色的固體b、在許多反應(yīng)中，ibr是強氧化劑c、在ibr與h2o反應(yīng)中，ibr既是氧化劑，又是還原劑d、ibr與naoh 溶液反應(yīng)，生成 nabr、naio 和h2o19.重銘酸俊(nh4)2cr2o7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對重銘酸錢受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實際的是a . cro 3+ nh 3+ h 2ob. cr2o3+ nh3+ h 2o

48、 c. cro 3+ n 2+ h 2od. cr2o3 +n2+ h 2o20 .下列微粒既能被氧化又能被還原的是()a. 3:1b, 1:3c, 1:2d. 2:1二、填空題1 .在cu2+、fe2+、al3+、fe、c、q-、s2-、s八種粒子中，只具有氧化性的是 只具有還原性的是既具有氧化性又具有還原性的是 。2 .屬于氧化還原反應(yīng)的指出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。a、 fe2+b、 fec、fe3+d、cl 221.新交通法規(guī)定，酒后駕車是違法行為。紅色的cro3在酸性條件下遇酒精變成藍綠色，反應(yīng)方程式為：2cro 3+3c 2 h 50h +3h2

49、so4 =cr2(so4)3+3c2h4o+6h 2o;用此現(xiàn)象可判斷司機a. h2so4b. cro 3c. c2h50hd. c2h4o22.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的fe3+和fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的fe3+和未反應(yīng)的fe3+的物質(zhì)的量之比是:a、2: 3b、3: 2c、1d、1 : 1(1)、cl2+2ki=2kcl+i 2(2) 2na 2o2+2h 2o=4naoh+o 2 ti_intt+i|ck=|_i 阻cl+i- m,4 .配平 *氧化劑是 被氧化的元素是 三、計算題1.把8.50g的鋅片放入硫酸銅溶液中，片刻后取出覆蓋有銅的鋅片，洗滌干燥后稱

50、得質(zhì)量為8.45g 。求有多少克鋅片被氧化了？23. no2被水吸收的過程中,發(fā)生了氧化還原反應(yīng)3no 2+h 2o=2hno 3+no其中被氧化的子和被還原的 n 原其物質(zhì)的量之比高二化學水平類第二章練習題2009、11、20班級 姓名一、選擇題1、下列離子方程式正確的是：a、碳酸鈣溶于醋酸co 32-+2h +=co 2t+h2ob、ci2 與水反應(yīng)h2o+ci 2=2h +c1-+c1o-c、氯化鎂溶液中加入澄清石灰水mg 2+ + 2oh - = mg （oh ） 2 jd、碳酸氫錢溶液中加入過量氫氧化鈉nh 4+ +oh - = nh 3仔h 2o2、在ph=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（）a、k+、mg2 +、no 3 so42b、co32、no 3、ba2+、nh 4+c、fe2 +、mno 4、so42、ohd、hco 3、na+、br、fe3+3、已知某溶液中存在較多的h+、so42 一、no3 ,則該溶液中還可能大量共存的離子組是a、al3 +、ch3coo 、clb、br、mg 2+、ba2 +c、mg2 +、cl、id、na+、cl、nh 4+4、只能表示一個化學反應(yīng)的離子方程式（）a、ba2+ so 42 + oh + h + = b