高三化學必考知識點歸納整理5篇分享

1、高三化學必考學問點歸納整理5篇共享 高三同學很快就會面臨連續(xù)學業(yè)或事業(yè)的選擇。面對重要的人生選擇，是否考慮清楚了?這對于沒有社會閱歷的同學來說，無疑是個困難的想選擇。如何度過這重要又緊急的一年，我們可以從提高學習效率來著手!下面就是我給大家?guī)淼母呷瘜W學問點總結(jié)，期望能關(guān)懷到大家！ 高三化學學問點總結(jié)1 物質(zhì)的狀態(tài)和顏色 1.固體物質(zhì) 淡黃色：s、na2o2、agbr、三硝基甲苯黃色：au、agi、ag3po4、fes2紫紅色：cu 紅色：cu2o紅棕色：紅磷、fe2o3棕黃色：cucl2、fecl3 白色：p4、fe(oh)2、無水cuso4、agcl、baso4、al(oh)3、mg(o

2、h)2、baco3、caco3、na2o、mgo、al2o3黑色：石墨、cus、cu2s、fes、mno2、feo、fe3o4、cuo、pbs、粉末狀銀和鐵 棕褐色：ag2o紫黑色：i2 紅褐色：fe(oh)3藍色：cuso45h2o、cu(oh)2綠色：feso47h2o、cu2(oh)2co3 銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀 2.液體物質(zhì) 藍色：cu2+、cu(h2o)42+、，遇i2的淀粉溶液 黃色：fe3+、碘的水溶液、遇濃hno3的蛋白質(zhì)溶液、久置的濃硝酸、工業(yè)鹽酸 紫紅色：mno4-、碘的ccl4溶液紅色：fe(scn)n3-n(n=16) 深紅棕色：液溴淺黃綠色：氯水橙色：溴水橙紅色

3、：溴的ccl4溶液 紅褐色：fe(oh)3膠體褐色：碘的乙醇溶液 3.氣體物質(zhì) 淡黃綠色：f2紅棕色：no2、溴蒸氣紫紅色：碘蒸氣黃綠色：cl2 無色：nh3、no、n2o4、so2、h2s、ch4、ch2=ch2等 高三化學學問點總結(jié)2 常見的需要塞入棉花的試驗有哪些 需要塞入少量棉花的試驗： 熱kmno4制氧氣 制乙炔和收集nh3 其作用分別是：防止kmno4粉末進入導管;防止試驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導管;防止氨氣與空氣對流，以縮短收集nh3的時間。 四、常見物質(zhì)分別提純的10種方法 1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl，kno3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大

4、。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4來萃取i2水中的i2。 6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過量的naoh溶液里過濾分別。 7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過熱的cuo;co2(so2)：通過nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必需被藥品吸?。簄2(o2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸取o2。 9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分別，加藥品變得簡潔分別，然后再還原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，過濾，除去f

5、e(oh)3，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3。 10.紙上層析(不作要求) 五、常用的去除雜質(zhì)的方法10種 1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法。 2.吸取洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可接受此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可接受此法。 6.溶液

6、結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可接受多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分別，可接受此法，如將苯和水分別。 9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可接受此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。 10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可接受以上各種方法或多種方法綜合運用。 高三化學學問點總結(jié)3 結(jié)構(gòu) 1、半徑 周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。 離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子

7、半徑大于金屬離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。 2、化合價 一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。 非金屬元素除o、f外均有正價。且正價與最低負價確定值之和為8。 變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是c、cl、s、n、o。 任一物質(zhì)各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能依據(jù)化學式推斷化合價。 3、分子結(jié)構(gòu)表示方法 是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 把握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、

8、p4。 4、鍵的極性與分子的極性 把握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。 把握四種晶體與化學鍵、范德華力的關(guān)系。 把握分子極性與共價鍵的極性關(guān)系。 兩個不同原子組成的分子確定是極性分子。 常見的非極性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。 高三化學學問點總結(jié)4 一、三號 (一)、元素符號 1、書寫原則：接受拉丁文的第一個字母 第一個字母必需大寫，其次個字母必需小寫。 2、意義： (1)表示一種元素 (2)表示這種元素的一個原子 (3)有的還可表示一種物質(zhì) 例如：n表示的意義：(1)表示氮元素、

9、(2)表示一個氮原子(3 fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質(zhì)注：在元素符號前面有系數(shù)只能表示微觀意義，即表示幾個某原子 如2cu表示兩個銅原子 新的發(fā)覺：除h、o、n、f、cl、br、i的元素符號表示兩種意義外，剩余的固態(tài)非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。 二、離子符號 意義:(1)表示一個某離子 (2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷 1、mg2+(1)一個鎂離子(2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷 2、2mg2+：兩個鎂離子 注：在離子符號前面有系數(shù)表示幾個某離子。 三、化合價符號 (一)、識記常見元素和原子團的

10、化合價 氫正一，氧負二，單質(zhì)零，金正非負和為零 一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅， 三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳， 二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見 氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。 (二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為0。 注：在單質(zhì)中元素的化合價為0。 (三)、依據(jù)化合價寫化學式;已知化學式求化合價。 (四)、離子符號與化合價符號在書寫上有什么異同點? 相同點:(1)元素符號相同 (2)數(shù)值、正負相同 不同點:(1)書寫位置不同 (2)數(shù)值與正負挨次不同 (3)“1”的省留不同 化學符號四周數(shù)字表示的意義。 (1)系數(shù)：表示粒子個數(shù) (2)右下角的數(shù)字：

11、表示一個分子中所含某原子的個數(shù) (3)右上角的數(shù)字：一個某離子帶了幾個單位的某電荷。 (4)元素正上方的數(shù)字：表示某元素的化合價 高三化學學問點總結(jié)5 1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(復分解反應) ca(oh)2+co2=caco3+h2o 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。 相關(guān)學問點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。 不用它檢驗，caco3+co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消逝，可用ba(oh)2溶液。 2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應) 2mg+o2=2mgo 現(xiàn)象：鎂在空氣中猛烈燃燒，放熱，發(fā)出刺眼的白光，生成白色粉末。 相關(guān)學問點： (1)這個反應中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài); (2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。 (3)鎂可做照明彈; (4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃; (5)鎂很活潑，為了疼惜鎂，在鎂表面涂上一層黑色疼惜膜，點燃前要用砂紙打磨潔凈。 3.水通電分解(分解反應) 2h2o=2h2+o2 現(xiàn)象：通電后，電極上消逝氣泡，氣體體積比約為1：2 相關(guān)學問點： (1)正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣; (2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8; (3)電解水時，在水中預先加入