初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_高三數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、初中化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)總結(jié)_高三數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)酸堿鹽是一個(gè)基礎(chǔ)考點(diǎn)，因此相關(guān)的學(xué)問(wèn)點(diǎn)我們應(yīng)當(dāng)要把握好。以下是我為大家細(xì)心整理的學(xué)校化學(xué)酸堿鹽學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)，歡迎大家閱讀。 學(xué)?；瘜W(xué)酸堿鹽學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、電離方程式 h2so4=2h+so42- naoh=na+oh- al2(so4)3=2al3+3so42- 二、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰cao 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca(oh)2 石灰石、大理石caco3 食鹽的主要成分nacl 純堿、口堿na2co3 燒堿、火堿、苛性鈉naoh 膽礬、藍(lán)礬cuso4.5h2o 碳酸鈉晶體na2co3.10h2o 氨水nh3.h2o 三、金屬活

2、動(dòng)性 1、金屬活動(dòng)性挨次：kcanamgalznfesnpb(h)cuhgagptau 2、金屬活動(dòng)性挨次的意義：在金屬活動(dòng)性挨次中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越簡(jiǎn)單失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。 3、金屬活動(dòng)性挨次的應(yīng)用： (1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。 (2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(k、ca、na除外)。 四、酸、堿、鹽的溶解性 1、常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：(假如不讀出括號(hào)中的字，是不是一個(gè)較好記憶的順口溜?) 鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。 硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。 碳酸鹽只溶鉀

3、(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。 堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。 2、八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四個(gè)微溶物：ca(oh)2(石灰水注明澄清的緣由)caso4(試驗(yàn)室制二氧化碳時(shí)不用稀硫酸的緣由) ag2so4(鑒別so42-和cl-時(shí)，不用硝酸銀的緣由)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的緣由) 4、三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵 五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質(zhì)) (1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生

4、中和反應(yīng) (2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng) (3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物 六、溶液的酸堿性與酸堿度的測(cè)定 1、指示劑溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍(lán) 無(wú)色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無(wú)作用堿性溶液不肯定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性) 2、ph值溶液的酸堿度ph7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))ph=7溶液為中性ph7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng)) 七、離子的檢驗(yàn) cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液，假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。 so42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇

5、(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，假如生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。 co32- (1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，假如產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。 (2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，假如產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。 注： 1、在鑒別cl-和so42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。 2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

6、 八、酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。 2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。 3、濃硫酸無(wú)揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。 4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。 5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。 6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o)。 7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o) 8、氨水(nh3.h2o)屬于堿的溶液

7、 九、酸與堿的通性 1、酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無(wú)色的酚酞試液變色。 (2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 (5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 2、堿的通性 (1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍(lán)，并能使無(wú)色的酚酞試液變紅色 (2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 (4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 十、鹽的性質(zhì) (1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬 (2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸 (3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿 (4)有些

8、不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽 我推舉 初三化學(xué)酸堿鹽學(xué)習(xí)指導(dǎo)總結(jié) 某化學(xué)探究小組預(yù)備用碳酸鈉溶液與石灰水反應(yīng)來(lái)制取氫氧化鈉。 （1）試驗(yàn)過(guò)程： 把石灰水加人盛有碳酸鈉溶液的燒杯中充分?jǐn)嚢?，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 再通過(guò) 操作，得到無(wú)色濾液。 將無(wú)色濾液通過(guò) 操作，得到白色固體。 （2）猜想： 得到的白色固體是純氫氧化鈉嗎？三位同學(xué)分別作出以下猜想： 小李：是純潔的氫氧化鈉！ 小強(qiáng)：可能還含有碳酸鈉！ 小陳：也可能含有 。 （3）驗(yàn)證：驗(yàn)證小強(qiáng)的猜想。 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn)結(jié)論 取少量白色固體配成溶液，加入足量 2某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的熟石灰粉末的組成進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)你一起參加

9、他們的探究活動(dòng)。 提出問(wèn)題：這瓶熟石灰粉末是否已經(jīng)變質(zhì)生成了caco3？ 進(jìn)行猜想 ：猜想一：熟石灰全部變成了caco3。 猜想二：熟石灰部分變成了caco3。 猜想一：熟石灰沒(méi)有變質(zhì)。 設(shè)計(jì)試驗(yàn)： 該小組同學(xué)對(duì)猜想一設(shè)計(jì)了下列探究方案，請(qǐng)你關(guān)心他們完成下表中相關(guān)試驗(yàn)內(nèi)容。 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 試驗(yàn)結(jié)論 取樣，加適量水，攪拌，過(guò)濾 取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 取少量濾渣于試管中，加入鹽酸 _。 _。 猜想一成立 反思與應(yīng)用： 要證明猜想二成立，可參照上述試驗(yàn)方案進(jìn)行探究，在步驟中產(chǎn)生的試驗(yàn)現(xiàn)象是_。 熟石灰變質(zhì)是由于_的原因。在學(xué)校化學(xué)我們所學(xué)過(guò)的物質(zhì)中還有_（舉一例）等具有這樣的性質(zhì)，

10、因此像熟石灰這類物質(zhì)在試驗(yàn)室應(yīng)_保存。 稱取1.0g上述熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中ca(oh)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。 3據(jù)估量，每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，約占全年鋼產(chǎn)量的非常之一。某化學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)探究金屬腐蝕的緣由，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)： (1)如圖，取一根約10cm的光亮鐵釘放在自來(lái)水中，觀看a、b、c三處的變化。幾天后，他們會(huì)發(fā)覺(jué) 處最先消失鐵銹，大家結(jié)合書(shū)本學(xué)問(wèn)知道，鐵在空氣中生銹實(shí)際是鐵和 、 等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。 (2)一同

11、學(xué)聯(lián)想到家里銅制餐具上有一層綠色物質(zhì)，認(rèn)為銅在空氣中也會(huì)生銹。他們上網(wǎng)查閱資料，知道這種綠色物質(zhì)的化學(xué)成分為cu2(oh)2co3(銅綠)。他們從銅綠組成和空氣的成分大膽猜想，銅生銹除了與鐵生銹條件相同外，還應(yīng)當(dāng)有co2參與反應(yīng)。 請(qǐng)寫(xiě)出銅在空氣中生成銅綠的化學(xué)方程式 。 (3)孔雀石的主要成分是cu2(oh)2co3，也可以表示成cuco3cu(oh)2。與孔雀石相像，還有很多礦物可用xcuco3ycu(oh)2(x、y都是正整數(shù))表示，石青就是其中的一種。 試驗(yàn)探究為了驗(yàn)證石青的組成成分，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下試驗(yàn)，請(qǐng)你共同參加探究。 試驗(yàn)操作 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 步驟l 取少量石青樣品置于 大試管中

12、加入足量稀 硫酸 (1)產(chǎn)生大量氣體 (2)溶液呈藍(lán)色 (1)石青中含有 離子 (2)石青中含有 離子 步驟2 取少量石青樣品置于大試管中加熱 (1)殘留固體呈 色 (2)大試管內(nèi)壁 石青加熱易分解 反思與拓展 確定步驟1中產(chǎn)生氣體成分的試驗(yàn)方法是 。 依據(jù)以上探究，只要測(cè)定出參與反應(yīng)的石青的質(zhì)量、生成的氧化銅的質(zhì)量和 的質(zhì)量，就可確定石青的化學(xué)式(即確定x、y的值)。 防止金屬銹蝕的方法許多，如制成不銹鋼、在金屬表面 (任寫(xiě)一種方法)。 4同學(xué)們?cè)趯W(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖8所示的試驗(yàn)。 (1)寫(xiě)出甲試驗(yàn)中鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)式 。 (2)乙試驗(yàn)中滴加氫氧化鈉溶液后，可觀看到的現(xiàn)是

13、。 (3)丙試驗(yàn)中觀看到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生。 (4)試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們將甲、乙、丙三個(gè)試驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)潔凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，產(chǎn)生疑問(wèn)。 提出問(wèn)題: 廢液中含有哪些物質(zhì)？ 溝通爭(zhēng)論: 肯定含有的物質(zhì)：碳酸鈣、指示劑、水和 (寫(xiě)物質(zhì)名稱) 。 還含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)。能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？同學(xué)們有如下猜想。 小云認(rèn)為：只有碳酸鈉 小紅認(rèn)為：只有氫氧化鈣 小林認(rèn)為：是氫氧化鈉和碳酸鈉 你認(rèn)為還可能是 。(寫(xiě)一種猜想) 試驗(yàn)設(shè)計(jì)小方想用氯化鈣溶液來(lái)驗(yàn)證小云、小紅、小林的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)。請(qǐng)你將小方的試驗(yàn)設(shè)計(jì)補(bǔ)充完整。 試驗(yàn)內(nèi)容 估計(jì)

14、現(xiàn)象 估計(jì)結(jié)論 取少量廢液缸中上層清液有白色沉淀，溶液呈紅色。的猜想正于試管中，加入過(guò)量氯化鈣溶液，靜置。 的猜想正確。 的猜想正確。 反思拓展: 在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外還需考慮 。 5小李與小王同學(xué)關(guān)心試驗(yàn)老師整理化學(xué)藥品室時(shí)，發(fā)覺(jué)分別放在兩個(gè)試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標(biāo)簽。究竟它們是哪種金屬？?jī)晌煌瑢W(xué)首先對(duì)這兩種金屬x和y的金屬活動(dòng)性挨次進(jìn)行試驗(yàn)探究。 （1）進(jìn)行猜想： 小李猜想：活動(dòng)性x大于y。 小王同學(xué)猜想：活動(dòng)性y大于x。 （2）設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案、進(jìn)行試驗(yàn)、獲得學(xué)問(wèn)。完成如下試驗(yàn)報(bào)告，并回答后續(xù)有關(guān)問(wèn)題。 試驗(yàn)步驟 試驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 _ 金屬

15、y表面無(wú)明顯變 化，金屬x的表面有 氣泡冒出。 將燃著的木條放在裝 金屬x的試管口，氣 體燃燒 小李的猜想：_ （“正確”或“不正確”） （3）上述試驗(yàn)之前，試驗(yàn)老師只知道x、y是銀鐵中的各一種，則依據(jù)試驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明y就是_。試驗(yàn)室急需肯定量的y粉末，小李認(rèn)為可用現(xiàn)有的x金屬粉末和y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來(lái)制得急需的y粉末，緣由是（用反應(yīng)的化學(xué)方程式表示）_。 （4）試驗(yàn)老師經(jīng)試驗(yàn)分析得知制得的y粉末中含有未反應(yīng)完的x粉末，若用化學(xué)方法將雜質(zhì)x粉末除去，兩個(gè)同學(xué)經(jīng)爭(zhēng)論、溝通全都認(rèn)為可選用的除雜質(zhì)試劑是_。 6某化學(xué)課外愛(ài)好小組通過(guò)查閱資料知道過(guò)氧化鈉(na2o2)能與水反應(yīng)生成氫

16、氧化鈉和氧氣，于是他們做了以下探究試驗(yàn)。 試驗(yàn)1：向包有過(guò)氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉燃燒起來(lái)。 請(qǐng)你對(duì)脫脂棉燃燒的緣由進(jìn)行分析_ _。 試驗(yàn)2：向盛有過(guò)氧化鈉粉末的試管中加入水，充分反應(yīng)后，取試管中的少量溶液放入另一小試管中加入幾滴無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，過(guò)了一會(huì)，紅色又褪去了。 提出問(wèn)題：溶液為什么先變紅，過(guò)了一會(huì)，紅色又褪去了呢? 猜想：甲同學(xué)認(rèn)為是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)的原因。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的猜想不正確，理由是_ _。 查閱資料：滴加酚酞呈現(xiàn)紅色的溶液遇到h2o2時(shí)，h2o2可以破壞酚酞的結(jié)構(gòu)，使酚酞在堿性溶液中不能再顯紅色；酚酞在稀堿性溶液中穩(wěn)定顯紅色，而在濃氫氧化

17、鈉等溶液中顯紅色后又褪色。 猜想：通過(guò)查閱資料后，該愛(ài)好小組對(duì)溶液的紅色褪去的主要原兇義進(jìn)行了猜想。 學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、學(xué)校化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 (一)、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭) 9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 (二)、液體的顏色 11、無(wú)色液體

18、：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液 (三)、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、學(xué)校化學(xué)中的“三” 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

19、5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種緣由：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放。 8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不轉(zhuǎn)變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，削減溶劑，轉(zhuǎn)變溫度(上升或降低)

20、。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：n、p、k 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(抱負(fù))，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。 17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，自然氣。(全為混合物) 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)

21、的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。 26、試驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁

22、。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的緣由：濾紙破損，儀器不潔凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)挨次的三含義：(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越簡(jiǎn)單失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng);(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊?/p>

23、鹽溶液中置換出來(lái)。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的上升而減小。 39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。 三、學(xué)?；瘜W(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)?n2)和氧氣(o2) 2、水煤氣：一氧化碳(co)和氫氣(h2) 3、煤氣：一氧化碳(co) 4、自然氣：甲烷(ch4) 5、石灰石/大

24、理石：(caco3) 6、生鐵/鋼：(fe) 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(c) 8、鐵銹：(fe2o3) 四、學(xué)?；瘜W(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱 1、氯化鈉 (nacl) ： 食鹽 2、碳酸鈉(na2co3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(naoh)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(cao)：生石灰 5、氫氧化鈣(ca(oh)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(co2)：干冰 7、氫氯酸(hcl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(cu2(oh)2co3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(cuso4 .5h2o)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (ch4)：沼氣 11、乙醇(c2h5oh)：酒精 12、乙酸(ch3cooh

25、)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(h2o2)：雙氧水 14、汞(hg)：水銀 15、碳酸氫鈉(nahco3)：小蘇打 2021學(xué)校化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 化學(xué)被喻為“理科中的文科”。因?yàn)榛瘜W(xué)有許多學(xué)問(wèn)點(diǎn)要背誦和熟記。特殊是化學(xué)物質(zhì)的基本屬性。這是歷年中考化學(xué)?？嫉膬?nèi)容。下面學(xué)習(xí)頻道我為大家供應(yīng)xx年中考化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)，同學(xué)們跟著我一起來(lái)學(xué)習(xí)一下吧! 一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 金剛石、石墨：c 水銀、汞：hg (3)生石灰、氧化鈣：cao (4)干冰(固體二氧化碳)：co2 (5)鹽酸、氫氯酸：hcl (6)亞硫酸：h2so3 (7)氫硫酸：h2s (8)熟石灰、消石灰：ca(oh)2 (9)苛性鈉、火堿、

26、燒堿：naoh (10)純堿：na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：na2co3?0h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：cuso4?h2o (13)銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質(zhì)) (14)甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣：nh3 (堿性氣體) (18)氨水、一水合氨：nh3穐2o(為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿) (19)亞硝酸鈉：nan

27、o2 (工業(yè)用鹽、有毒) 二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 1、白色固體：mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、無(wú)水cuso4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4為紫黑色 3、紅色固體：cu、fe2o3 、hgo、紅磷硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色 4、溶液的顏色：凡含cu2 的溶液呈藍(lán)色;凡含fe2 的溶液呈淺綠色;凡含fe3 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色) 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：鹽：白色：caco3、baco3(溶于酸)

28、 agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等堿：藍(lán)色：cu(oh)2 紅褐色：fe(oh)3白色：其余堿。 6、(1)具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl(皆為無(wú)色) (2)無(wú)色無(wú)味的氣體：o2、h2、n2、co2、ch4、co(劇毒) 留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。 7、有毒的，氣體：co 液體：ch3oh 固體：nano2、 cuso4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液) 三、物質(zhì)的溶解性 1、鹽的溶解性 含有k 、na 、no3 、nh4 的物質(zhì)都溶于水 ; 氯化合物中只有agcl不溶于水，其他都溶于水; 含so

29、42- 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水;含co32- 的物質(zhì)只有k2co3、na2co3、(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水 2、堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)留意：沉淀物中agcl和baso4 不溶于稀硝酸， 其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2、 caco3、 baco3 、ag2co3 等 3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物 水酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、

30、氧化鈉(堿性氧化物 水堿) 四、化學(xué)之最 1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?4、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用自然氣的是中國(guó); 16、中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;

31、 17、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)覺(jué)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用); 18、最早發(fā)覺(jué)電子的是英國(guó)的湯姆生; 19、最早得出空氣由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。 20、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物ch4 。 五、學(xué)?；瘜W(xué)中的“三” 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是:分子、原子、離子。 2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類：即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7，

32、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式：為(1)feo、(2)fe2o3、(3) fe3o4。 8、溶液的特征有三個(gè)：(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參與反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco

33、3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是：點(diǎn)燃、加熱、高溫。 15、不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑; 飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑; (留意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。 16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。 17、水污染的三個(gè)主要緣由：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 18、通

34、常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的狀況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的上升而減小。 20、co2可以滅火的緣由有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、自然氣。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相像的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。 25、教材中消失的三次

35、淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣 在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。 27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 28、三大氣體污染物：so2、co、no2。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。 30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥

36、、燒瓷器 。 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。 33、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子。 34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙) 35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不轉(zhuǎn)變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化 36、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。 37、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣 。 38、濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、氧化性。 39、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。 40、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解。 41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h 。 4

37、2、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)。 六、化學(xué)口訣 1、基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多 置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子 2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)： 一價(jià)鈉鉀氫氯銀，二價(jià)氧鈣鎂銅鋅，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅;二三鐵三五氮磷。 3、試驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶(查)、莊(裝)、定、點(diǎn)、收、利(離)、息(熄)” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺(tái) “點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱 “收”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用co還原氧化銅的試驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫

38、氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱; “三滅”試驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r(shí)再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止co污染環(huán)境。 5、電解水的試驗(yàn)現(xiàn)象： “氧正氫負(fù)，氫二氧一”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女(氧、硅、鋁) 7、原子最外層與離子及化合價(jià)形成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià);原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià);得或失電子數(shù)=電荷數(shù)=化合價(jià)數(shù)值。 8、化學(xué)試驗(yàn)基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)

39、口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫遺忘。 托盤(pán)天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中;左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾小; 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先潮濕，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，漸漸注入防沸濺。 試驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性挨次： 金屬活動(dòng)性挨次由強(qiáng)至弱：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au (按挨次背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫(xiě)

40、化學(xué)式的口訣： “正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交叉約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò)” 11、過(guò)濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣;過(guò)濾之前要靜置，三靠二低莫記忘。 12、試驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制o2裝置(固固加熱型); 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制o2裝置(固液不加熱型)。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水(不與水反應(yīng))的，都可用排水法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 凡是制氣體試驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡

41、皮塞1-2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體試驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，肯定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是使用有毒氣體做試驗(yàn)時(shí)，最終肯定要處理尾氣。 凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，肯定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！?13、反應(yīng)規(guī)律： 置換反應(yīng)： (1)金屬單質(zhì) 酸 鹽 氫氣 ： h前，非氧化性酸 (2)金屬單質(zhì) 鹽(溶液)另一種金屬 另一種鹽： 前置后、鹽需溶，k、ca、na不行行。 (3)金屬氧化物 木炭或氫氣金屬 二氧化碳或水 復(fù)分解反應(yīng)： 雙交換、價(jià)不變 生成氣體、水、沉淀 鹽-鹽、鹽-堿(之間的反應(yīng))必需溶(于水) 弱酸制強(qiáng)不能行(

42、如h2co3 cacl2=caco3 2hcl不能反應(yīng)) 堿性氧化物 酸鹽 h2o 堿 酸鹽 h2o 酸 鹽新鹽 新酸 鹽1 鹽2新鹽1 新鹽2 鹽 堿新鹽 新堿 14、金屬 酸鹽 h2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的挨次：almgfezn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 在金屬 酸鹽 h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬 鹽溶液新金屬 新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變

43、輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變(轉(zhuǎn)變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑) 氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑) 16、用洗氣瓶除雜的連接：進(jìn)步短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長(zhǎng)出，密大則進(jìn)步短出 17、試驗(yàn)除雜原則：先除其它，后除水蒸氣 試驗(yàn)檢驗(yàn)原則：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它。 總結(jié)：以上就是中考化學(xué)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)的介紹了，盼望以上的內(nèi)容能對(duì)你有所關(guān)心，也盼望考生們都能樂(lè)觀備考，保持一個(gè)好心態(tài)，最終能取得好成果! “學(xué)在苦中求，藝在勤中練。”信任同學(xué)們只要堅(jiān)持努力復(fù)習(xí)，中考肯

44、定會(huì)有收獲。同學(xué)們，我們一起來(lái)加油，堅(jiān)持到最終一秒 初三化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、原子的構(gòu)成： 質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核( ) 中子：不帶電原子不帶電 電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷 1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是全部的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。 2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。 原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性? 原子是由居于原子中

45、心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。 二：相對(duì)原子質(zhì)量 國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量?/12) 留意： 相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 它的單位是 1，省略不寫(xiě)。 2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66?0-27 kg. 三

46、、元素： 1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 2、地殼中各元素含量挨次：o si al fe 3、元素、原子的區(qū)分和聯(lián)系 4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素。b.表是這種元素的一個(gè)原子 5、元素符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)金屬元素 6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素 7、元素周期表 四、離子 1、核外電子的排步用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示 2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系 a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。 b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易

47、失電子。 c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。 4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子帶負(fù)電形成陰離子原子失電子帶正電形成陽(yáng)離子5、離子的表示方法離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn 或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“ ”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3 表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。 五、化學(xué)式 1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。 2、意義： (1).表示一種物質(zhì); (2).表示組成這種物質(zhì)的元素; (3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)

48、比; (4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。 例如：h2o的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的; 水是由水分子構(gòu)成的; 水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成; 一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的 六、化合價(jià) 1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯 1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。 2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0. 3、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)留意依據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特別來(lái)書(shū)寫(xiě)。 4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià) 七、數(shù)字表示意義 1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n 2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o 3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù) 4、元素符

49、號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2 5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià) 6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o 八、相對(duì)分子質(zhì)量： 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 如： h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1? 16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12 16?=44 nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23 35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39 35.5 16?=122.5 依據(jù)化學(xué)式，也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比。 如：在 h2o 中，氫元素和氧元素的質(zhì)量比是：1?：16=2：16=1：8 co2中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比是：12：16?=1

50、2：32=3：8 如：計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14 1? 14 16?=80 2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 學(xué)校數(shù)學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)之基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 一、數(shù)與代數(shù)a、數(shù)與式：1、有理數(shù)：整數(shù)正整數(shù)/0/負(fù)整數(shù)分?jǐn)?shù)正分?jǐn)?shù)/負(fù)分?jǐn)?shù) 數(shù)軸：畫(huà)一條水平直線，在直線上取一點(diǎn)表示0(原點(diǎn))，選取某一長(zhǎng)度作為單位長(zhǎng)度，規(guī)定直線上向右的方向?yàn)檎较颍偷玫綌?shù)軸。任何一個(gè)有理數(shù)都可以用數(shù)軸上的一個(gè)點(diǎn)來(lái)表示。假如兩個(gè)數(shù)只有符號(hào)不同，那么我們稱其中一個(gè)數(shù)為另外一個(gè)數(shù)的相反數(shù)，也稱這兩個(gè)數(shù)互為相反數(shù)。在數(shù)軸上，表示互為相反數(shù)的兩個(gè)點(diǎn)，位于原點(diǎn)的兩側(cè)，并且與原點(diǎn)距離相等。數(shù)軸上兩個(gè)點(diǎn)表示的數(shù)，右邊的總比左邊的大。正數(shù)大于0，負(fù)數(shù)小于0，正數(shù)大于負(fù)數(shù)。 肯定值：在數(shù)軸上，一個(gè)數(shù)所對(duì)應(yīng)的點(diǎn)與原點(diǎn)的