高一化學(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)_高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、高一化學(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)_高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)高一的化學(xué)學(xué)習(xí)要重視理解記憶，才能為高三打下夯實(shí)基礎(chǔ)，下面就是小編給大家?guī)淼母咭换瘜W(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)，希望大家喜歡！一、電解飽和食鹽水(1)陽極連結(jié)電源的陰極連結(jié)電源的(2)陽極產(chǎn)物是陰極產(chǎn)物是(3)陽極產(chǎn)物鑒別方法是陰極產(chǎn)物鑒別方法是(4)實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則極附近先。(5)陽極一般用制作;陰極一般用制作。(6)電解反應(yīng)方程式：(7)電子從電源的極流向電解池的極;又從電解池的極流向電源的極。二、物質(zhì)的量1、定義：物質(zhì)中所含一定數(shù)目“微粒集體”的多少物理量微粒集體：0.012kg12c中所含碳原子的數(shù)目(約為6.02x1023)2、單位

2、及符號：用“n”表示物質(zhì)的量，單位：摩爾，用“mol”表示3、用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須用化學(xué)符號表示1molo4、阿伏伽德羅常數(shù)1mol任何粒子所含的粒子數(shù)，約6.02x1023符號：na單位：mol-1“粒子集體”的微粒數(shù)=12g12c所含的碳原子數(shù)目=1mol的微粒數(shù)=阿伏伽德羅常值6.02x1023個n=nna三、摩爾質(zhì)量1、定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，當(dāng)物質(zhì)用摩爾為單位時，可定義為：1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。2、表示符號：m表示摩爾質(zhì)量單位：gmol3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值;與相對分子質(zhì)量(或相對原子質(zhì)量)的數(shù)值相同，但意義不同。4、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系nna

3、=n=mm四、物理性質(zhì)：1、色態(tài)：均為銀白色，有金屬光澤的金屬2、密度：按由上到下的規(guī)律排列，其密度遵循由小到大的趨勢，但鉀鈉反常。3、熔沸點(diǎn)：由上到下依次降低。五、原子結(jié)構(gòu)1、原子結(jié)構(gòu)的共同點(diǎn)：最外層電子數(shù)目均為1，在化學(xué)反應(yīng)過程中易失去一個電子形成+1價的陽離子。2、原子結(jié)構(gòu)的遞變性：由上到下，電子層數(shù)依次增加，原子半徑依次增大，對外層電子的吸引力逐漸減弱，電子越易失去，還原性越強(qiáng)。點(diǎn)燃三、化學(xué)性質(zhì)：4li+o2=2li2o點(diǎn)燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)2na+o2=na2o2點(diǎn)燃1、與非金屬反應(yīng)k+o2=ko2(超氧化鉀)rb、cs氧原子的個數(shù)比越來越大與cl2、s反應(yīng)只有一種產(chǎn)物2、與水反應(yīng)：li與水反應(yīng)較平穩(wěn)，而k與水反應(yīng)有可能爆炸，rb、cs遇水就爆炸，均生成強(qiáng)堿(lioh是弱堿)roh六、焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)：用于檢驗(yàn)元素(化合物固體、溶液、單質(zhì))2、na為黃色，k為紫色(透過藍(lán)鈷玻璃)3、鈷玻璃的作用：濾去黃色排除na的干擾高一化學(xué)物質(zhì)知識點(diǎn)相關(guān)文章：精選5篇高一化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)高一化學(xué)必背知識點(diǎn)歸納大全高一化學(xué)知識點(diǎn)梳理整合精選5篇高一化學(xué)必考知識點(diǎn)牢記精選5篇高一人教版