化學(xué)反應(yīng)速率與限度

1、青，取之于藍(lán)而青于藍(lán)；冰，水為之而寒于水化學(xué)反應(yīng)速率與限度 篇一：化學(xué)反應(yīng)速率與限度 一、教學(xué)銜接： 1、作業(yè)講解 2、教學(xué)導(dǎo)入 第講 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 二、教學(xué)內(nèi)容： 知識(shí)點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率 1、速率的表達(dá)式： 注意： 化學(xué)反應(yīng)速率均取 這種化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法不適用于描述固態(tài)或純液態(tài)物質(zhì) 同一方程式中各物質(zhì)在同一時(shí)間段內(nèi)速率之間的關(guān)系： 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 （1）溫度：（2）濃度：（3）壓強(qiáng)：（4）催化劑：（5）充入稀有氣體： a恒容時(shí)，充入稀有氣體 b恒壓時(shí)，充入稀有氣體 【跟蹤練習(xí)1】 1合成氨的反應(yīng)為：n23h22nh3，其反應(yīng)的速率可分別表示為v(h2)、v(n2)、v

2、(nh3)（單位為mol/(ls)），則下列關(guān)系正確的是（ ）av(h2)v(n2)v(nh3)bv(h2)3v(n2) cv(n2)2v(nh3) dv(nh3)3/2v(h2) 2一定條件下，反應(yīng)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)在10 l的密閉容器中進(jìn)行，測(cè)得2 min內(nèi)，n2的物 質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)n2的反應(yīng)速率為 3已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是 ( ) av(co)1.5 moll1min1bv(no2)0.7 moll1min1cv(n2)0.4 moll1min1dv(co2)1.

3、1 moll1min1 4已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下： a a(g)b b(g)2 c(g) 起始濃度（moll1）：3.0 1.00 2s末濃度（moll1）：1.8 0.6 0.8 據(jù)此可推算出上述方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比是（ ） a934 b312 c213 d321 5對(duì)反應(yīng)abab來(lái)說(shuō)，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)： 20 ml溶液中含a、b各0.01 mol 50 ml溶液中含a、b各0.05 mol 0.1 moll1的a、b溶液各10 ml 0.5 moll1的a、b溶液各50 ml 四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是 ( ) abcd 1 【跟蹤練習(xí)2】 1設(shè)反應(yīng)cco22co（正反

4、應(yīng)吸熱）反應(yīng)速率為v1，n23h22nh3（正反應(yīng)放熱），反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1、v2的變化情況為（ ） a同時(shí)增大 b同時(shí)減小 cv1增大，v2減小 dv1減小，v2增大 2將鹽酸滴到碳酸鈉粉末上，能使反應(yīng)的最初速率加快的是（ ） a鹽酸濃度不變，用量增大一倍 b鹽酸濃度增加一倍，用量減到1/2c增大碳酸鈉粉末的用量 d使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行 3一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2hih2i2。若c(hi)由0.1 moll-1降到0.07 moll-1時(shí)，需要15 s，那么由0.07 moll-1降到0.05 moll-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為（ ）

5、a5 s b10 s c大于10 s d小于10 s 4100 ml濃度為2 mol/l的硫酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（ ） a加入適量的6 mol/l的硫酸 b適當(dāng)加熱 c加入適量蒸餾水d加入適量稀硝酸 5將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將b g(ab)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是（ ） 6. 進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10 g綠豆粒大小的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml 1mol/l鹽酸。下圖（圖中x表示

6、時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是（ ） 7工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，其中一步反應(yīng)是2so2o2 2so3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） a增大氧氣的濃度可提高反應(yīng)速率 b升高溫度可提高反應(yīng)速率 c使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率 d達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等且都為零 8把鎂條直接投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生h2的速率如右圖所 示，在下列因素中，影響反應(yīng)速率的因素是 ( ) 鹽酸的濃度 鎂條的表面積 溶液的溫度 cl的濃度a b cd 9一定溫度下，反應(yīng)n2(g)o2(g)2no(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是( ) a縮小體積使壓強(qiáng)增大b恒容，充入n2c

7、恒容，充入hed恒壓，充入he 10硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是( ) 2 1122(1)(2)常溫下5% h2o2溶液的ph約為6，h2o2的電離方程式為_。 (3)實(shí)驗(yàn)和的目的是_。 實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下h2o2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是_。 (4)實(shí)驗(yàn)、中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。 錯(cuò)誤！未找到引用源。 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_。 知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)平衡與化學(xué)平衡常數(shù) 1、研究對(duì)象- 可逆反應(yīng)：在相同

8、條件下，既能向正向（從左向右反應(yīng)）進(jìn)行，同時(shí)又能向逆向（從右向左反應(yīng)）進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng) 2、化學(xué)平衡：在一定條件下，可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)， ，反應(yīng)體系中所有反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)。 3、化學(xué)平衡的特征： 逆：可逆反應(yīng) 等： 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） 定：反應(yīng)混合物中各組分的百分含量一定，不再隨時(shí)間變化而變化 變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡 4、化學(xué)平衡常數(shù) （1）表達(dá)式：對(duì)于一般的可逆反應(yīng)，ma（g）+ nb（g）pc（g）+ qd（g） 當(dāng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，k=（2）平衡常數(shù)的意義： 平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 （也

9、叫 ）。 3 k值越大，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 ； k值越小，表示反應(yīng)進(jìn)行得，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 。 判斷正在進(jìn)行的可逆是否平衡及反應(yīng)向何方向進(jìn)行： 對(duì)于可逆反應(yīng)：ma(g)+ nb(g)pc(g)+ qd(g)，在一定的溫度下的任意時(shí)刻，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度有如下關(guān)系：qc=，叫該反應(yīng)的濃度商。 qck ，反應(yīng)向進(jìn)行 qck ，反應(yīng) qck ，反應(yīng)向進(jìn)行 利用可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng) 若升高溫度，值增大，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 若升高溫度，值減小，則正反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。 （3）使用平衡常數(shù)的注意事項(xiàng) 化學(xué)平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。 在

10、平衡常數(shù)表達(dá)式中： 的濃度、 的濃度不寫 c(s)+h2o(g)fe(s)+co(g) co(g)+h2(g)， k= fe(s)+co2(g)，k= nh3(g)的平衡常數(shù)為k2， 化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫有關(guān) 例如：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)的平衡常數(shù)為k1，1/2n2(g)+3/2h2(g)nh3(g)1/2n2(g)+3/2h2(g)的平衡常數(shù)為k3； 寫出k1和k2的關(guān)系式：寫出k2和k3的關(guān)系式：寫出k1和k3的關(guān)系式：5、轉(zhuǎn)化率 轉(zhuǎn)化率=該反應(yīng)物的起始濃度?該反應(yīng)物的平衡濃度100% 該反應(yīng)物的起始濃度 【跟蹤練習(xí)】（不定項(xiàng)選擇） 1、在一密閉容器中，用等

11、物質(zhì)的量的a和b發(fā)生如下反應(yīng)：a（g） + 2b（g） 2c（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中a和b的物質(zhì)的量之和與c的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)a的轉(zhuǎn)化率為（ ） a、40% b、50%c、60% d、70% 2、在一密閉容器中，aa（g） bb（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，b的濃度是原來(lái)的60%，則（ ） a、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了b、物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減少了 c、物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了d、a b 3、（1)將4 mol a氣體和2 mol b氣體在2 l的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2a(g)b(g)2c(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得c的濃度為0.6

12、moll1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)a表示的反應(yīng)速率為0.3 moll1s1 4 用物質(zhì)b表示的反應(yīng)速率為0.6 moll1s12 s時(shí)物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2 s時(shí)物質(zhì)b的濃度為0.7 moll 其中正確的是( )a b c d 1 (2)若中用a、b表示的反應(yīng)速率分別為0.3 moll1s1、0.6 moll1s1，哪種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率更快？ (3)若物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率經(jīng)過(guò)計(jì)算為30%，那么，物質(zhì)b的轉(zhuǎn)化率為多少？ 4、化學(xué)平衡常見(jiàn)題型 1、汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：no(g)+ co(g) 1 2(g)+ co2(g)；h373.4kj/mol（放2 熱反應(yīng)），在恒容的密閉容器中，反應(yīng)

13、達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是（ ） 2a b d c 2、i2在ki溶液中存在下列平衡：i2(aq) + i(aq) i3(aq) 某i2、ki混合溶液中，i3的物質(zhì)的量濃度c(i3)與溫度t的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀c (i3態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是（ ） a. 反應(yīng) i2(aq) + i(aq) i3(aq) 的h0b若溫度為t1、t2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為k1、k2，則k1k2 c若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v正v逆 d狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)a的c(i2)大 3、在一定條件下，na2co3溶液存在水解平衡：co32+ h2ohco3+ oh。1 23下列說(shuō)

14、法正確的是（ ） a. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 b. 通入co2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) c(hco3) c. 升高溫度， d. 加入naoh固體，溶液ph減小 c(co32) 4、氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。右圖是n2和h2反應(yīng)生成2 molnh3過(guò)程中能量變化示意圖，在一定的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：n2(g) + h2(g) 催化劑 高溫高壓 2nh3(g)其化學(xué)平衡常數(shù)k 試比較k1、k2的大小，k1k2 （填寫“”“”或“”）。 5、有一反應(yīng)：co(g) + h2o(g) co2(g) + h2(g) ；h0，在850時(shí)k1。 5

15、 篇二：化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 1、定義：用單位時(shí)間內(nèi) 反應(yīng)物 物濃度的 減少量 或 生成物 物濃度的 增加量 來(lái)表示。 2、計(jì)算公式： v c / t 單位: mol/(l?s ) mol/(l?min) mol/(l?h) 注意：（1）現(xiàn)表示的化學(xué)反應(yīng)速率是平均 速率，同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速 率數(shù)值可能不同，必須注明物質(zhì)。 （2）起始濃度與化學(xué)計(jì)量數(shù)比無(wú)關(guān)，但是變化濃度一定與化學(xué)計(jì)量數(shù)成比例。 （3）同一反應(yīng)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 例如：(a):(b):(c):【例1】 某一反應(yīng)物的初始濃度是2摩爾/升，經(jīng)過(guò)兩分鐘的反應(yīng)，它的

16、濃度變成了1.6摩 爾/升，求該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 0.2 mol/(l?min) 【例2】 在一定條件下n2 + 3h3 的反應(yīng)中，起始c(n2) 為2mol/l，c(h2)為 5mol/l， 反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)得 c(nh3 )為0.4mol/l. (1)分別用n2 、 h2、 nh3 表示反應(yīng)速率。 v(n2) = 0.1 mol/(l?min)；v(h2)錯(cuò)誤！未找到引用源。 0.3 mol/(l?min) ； v(nh3)錯(cuò)誤！未找到引用源。 0.2 mol/(l?min) 。 (2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)c(n2) 為_ _， c(h2)_。 【例3】某溫度時(shí)，2l容器中x、y、z三種物質(zhì)的

17、量隨時(shí)間的變化如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該 反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 反應(yīng)開始至2min ，z的平均反應(yīng)速率為 ： 【例4】 在2a + b = 3c + 4d的反應(yīng)中, 下列表示該反應(yīng)的化反速率最快的是-（ ） a. v(a) = 0.5 mol/(ls)b. v(b) = 0.3 mol/(ls) c. v(c) = 0.8 mol/(ls)d. v(d) = 1 mol/(ls) 【總結(jié)】 對(duì)于同一反應(yīng)，比較用不同反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率大小時(shí)，要換 算成同一物質(zhì)表示的速率，才能比較。 3影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)決定。 外因：濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、其它

18、因素。 （1）濃度：其它條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大 反應(yīng)速率。 注意：“濃度”是指“溶液中溶質(zhì)的濃度”或 “氣體的濃度”；固體和純液體的濃度可 看成是一常數(shù)。對(duì)固體，反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，固體的顆粒度越?。ū砻娣e越大，則反應(yīng)速率越 快 。 【例題5】在溫度不變時(shí)，恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)h2 2h；h0，若反應(yīng)濃度由 0.1mol/l降到0.06mol/l需要20s，那么由0.06mol/l降到0.036mol/l，所需時(shí)間為-（ ） a.10s b.12s c.大于12s d.小于12s （2）溫度：其它條件不變時(shí)，升高溫度可以 增大 反應(yīng)速率；降低溫度可以 減小 反應(yīng)速率。

19、（3）壓強(qiáng)：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其它條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)可以 增大 反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，可以 減小 化學(xué)反應(yīng)速率（4）催化劑：選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢猿汕先f(wàn)倍的加快反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)的限度 （一）可逆反應(yīng)： 1、定義：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng) 2、特點(diǎn)： （1）向兩個(gè)相反的方向進(jìn)行的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，在相同的條件下同時(shí)進(jìn)行、共存，兩個(gè)化學(xué) 反應(yīng)構(gòu)成了一個(gè)對(duì)立的統(tǒng)一體。 （2）符號(hào)：“ ”號(hào) （3）通常從左向右的反應(yīng)稱為 正 反應(yīng)，從右向左的反應(yīng)稱為 逆 反應(yīng)； （4）在反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)濃度 均不能為零 。 （二）化學(xué)反應(yīng)限度 1、定義：. 當(dāng)一個(gè)成物的

20、濃度_ 不再改變_，達(dá)到表 面上靜止 的一種“_狀態(tài)_”，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度；此時(shí)這個(gè)狀態(tài)就叫做 化學(xué)平衡 狀態(tài)。 反 應(yīng) 開始： 正 逆 反應(yīng)過(guò)程中：正逐漸 減小 ，逆逐漸增大； 反應(yīng)物濃度 減小 ，生成物濃度 增大 ； 平 衡 時(shí)：正 =逆；各組分的濃度不再 變化。 2.化學(xué)平衡的特征： 等： 正 逆； 定：各組分的 濃度 一定 ； 2 動(dòng)：動(dòng)態(tài) 平衡 。 變：如果外界條件的改變，原有的化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)。 3 例題：1.在其它條件不變時(shí)，10時(shí)以某物質(zhì)表 示的反應(yīng)速率為3mollmin ，已知溫度每升高10反應(yīng)速率是原來(lái)的2倍，則溫度為50時(shí)，該反應(yīng)的速率為-（

21、） a48moll sc24moll s ?1?1 1 ?1?1 b36moll s ?1 ?11 1 d12moll s 1 2.一定溫度下的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，n2(g)+3h2 (g) 已達(dá)平衡的是 a.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化b.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 c.混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d.生成6molnh鍵的同時(shí)有3molhh鍵生成 2nh3(g)，下列情況能說(shuō)明反應(yīng) 3.下列方法中可以證明2hi（gh2(g)i2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是-（） a.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 b.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 c.條件一定，混合氣體的平均相對(duì)分

22、子質(zhì)量不再變化 d.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的顏色不再變化 e.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)混合氣體的密度不再變化 學(xué)習(xí)（課程）顧問(wèn)簽字： 負(fù)責(zé)人簽字： 教學(xué)主管簽字：主管簽字時(shí)間： 4 篇三：化學(xué)反應(yīng)速率與限度 化學(xué)反應(yīng)速率和限度 一、知識(shí)回顧 1、化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算及其大小比較 概念：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來(lái)表示 數(shù)學(xué)表達(dá)式為：v(a)= c/t 單位：mol/(lmin)或mol/(ls) 注意：1、對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其化學(xué)反應(yīng)速率可能不相同，所以反應(yīng) 速率要指明具體物質(zhì)；但速率(v)之比=化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比=濃度變化( c) 之比 =物

23、質(zhì)的量變化(n)之比。 2、化學(xué)反應(yīng)速率是標(biāo)量,即只有大小沒(méi)有方向,只取正值 3、一般地計(jì)算出來(lái)的化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不同時(shí)刻的化 學(xué)反應(yīng)速率是不相同的。 4、對(duì)于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應(yīng)中的液體物質(zhì),反應(yīng)在其表面進(jìn)行, 它們的“濃度”是 不 變的，因此不用液體和固體表示化學(xué)反應(yīng)速率。 熱身練習(xí)1 （1） 一定條件下在2l密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2so2 + o2 2so3 ，起始時(shí)so2 和o2的物質(zhì)的量分別為2mol和3mol。反應(yīng)進(jìn)行到2分鐘的時(shí)候，測(cè)得so3的物質(zhì)的量為1.6 mol，請(qǐng)分別用so2 、o2和so3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的速率。 （2）a（g）+3b（g）2c

24、（g）+2d（g）在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng) 速率最快的是（ ） av(d)=0.4mol/ls b. v(c)=0.5mol/ls c. v(b)=0.6mol/ls d. v(a)=0.15mol/l 2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由反應(yīng)物的性質(zhì)決定 外因 （1）溫度:當(dāng)其它條件不變時(shí)， 升高溫度，可以加快反應(yīng)速率； 降底溫度，可以減慢反應(yīng)速率。 （2）催化劑:催化劑能同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率。 （3）濃度:當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快反應(yīng)速率；減小反應(yīng) 物的濃度，可以減慢反應(yīng)速率 （4）壓強(qiáng):當(dāng)其他條件不變時(shí)， 對(duì)于氣體參與的反應(yīng)增大體系壓強(qiáng)，可以加快反

25、應(yīng)速率；減小體系壓強(qiáng)，可以減慢反應(yīng)速率 （5）固體反應(yīng)物的表面積，原電池，光照等。 熱身練習(xí)2 （1）設(shè)cco22coq1(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 ?1，n23h22nh3q2(放熱 反應(yīng))反應(yīng)速率為 ?2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，?1和?2的變化情況為 ? ? a. 同時(shí)增大b.同時(shí)減小c. ?1增大?2減小d. ?1減小?2增大 （2）用3g塊狀大理石與30ml 3mol/l鹽酸反應(yīng)制co2，若要增大反應(yīng)速率，下列采取的措施不可取得是 a再加入30ml 3mol/l鹽酸 b改用30ml3mol/l硫酸 c改用3g粉末狀大理石 d適當(dāng)升高溫度 （3）對(duì)于反應(yīng)2so2(g)o2(g) 2so

26、3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是( ) a通入大量o2 b增大容器容積 c移去部分so3 d降低體系溫度 3、 可逆反應(yīng) 定義：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng) 幾點(diǎn)說(shuō)明： （1）可逆反應(yīng)用“ ”表示。 （2）嚴(yán)格說(shuō)來(lái)，幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆的（可逆是絕對(duì)的，不可逆是相對(duì)的），但各種化學(xué)反應(yīng)的可逆程度有很大的差別。 （3）必須在“同一條件下”、“同時(shí)”，在不同條件下能向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)不能叫做可逆反應(yīng)。 （4）反應(yīng)物和生成物必須同時(shí)共存于反應(yīng)體系中 18熱身練習(xí)3 ：當(dāng)可逆反應(yīng)2so2+o2 2so3進(jìn)行一段時(shí)間后，通入o2，再反應(yīng)一段時(shí) 18間，o存在于

27、哪些分子中（ ） a、so3、o2 b、so2、so3 c、so2、so3、o2d、so2、o2 4、 化學(xué)平衡的建立及其特征，平衡標(biāo)志 1、定義： ，正、逆 ，反應(yīng)物和生成物 的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。 2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)逆：可逆反應(yīng) (2)等：v正=v逆 (3)動(dòng)：v正=v逆0動(dòng)態(tài)平衡 (4)定：各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。 (5)變：條件變，平衡變 3.化學(xué)平衡的標(biāo)志 v正=v逆0(本質(zhì)) 各組分的濃度保持不變，各組分的百分含量一定。(現(xiàn)象) 熱身練習(xí)4 、 （1）在一定溫度下，向a l密閉容器中加入1mol x氣體和2 mol y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

28、 x（g）2y（g）2z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） a.容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間變化b.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化 c.x、y、z的濃度之比為122 d.單位時(shí)間消耗0.1mol x同時(shí)生成0.2molz 二、例題辨析 例題1、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及大小比較 在100時(shí)，將0.200moln2o4氣體充入2l抽空的密閉容器中,每隔一定的時(shí)間對(duì)該容器內(nèi) 1)23”、“ = ”） 2)20s時(shí)n2o4的濃度c1=_mol/l,。在0s20s時(shí)間段內(nèi)，n2o4的平均反應(yīng)速率 -1-1為_ molls。 3)若在相同情況下最初向該容器的no2氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，no2的起始濃度是_mo

29、l/l。 變式練習(xí)2 在密閉容器里，a與b反應(yīng)生成c，已知2vb=3va、3vc=2vb，則此反應(yīng)可表示為 a.2a+3b=2cb.a+3b=2c c.3a+b=2cd.a+b=c 例題2、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 變式練習(xí)1 （1）下列條件一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（） 增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量升高溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入生成物加入 mno2 a.全部b.c. d. 變式練習(xí)2 反應(yīng)c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（） a增加c的量 b將容器的體積縮小一半 c保持體積不變，充入氮?dú)猓贵w系的壓強(qiáng)增大 d保持壓強(qiáng)不

30、變，充入氮?dú)?，使容器的體積增大 例題3、可逆反應(yīng) 將6molso2和4molo2置于密閉容器中， 在一定條件下讓他們充分反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后容器中so3的物質(zhì)的量可能是（ ） molmol mol d 0 mol 變式練習(xí)1 、在密閉的容器中進(jìn)行x2(g) 3y2(g) 2 z2(g),若x2、y2、z2的起始濃度分別為0.2mol/l、0.3mol/l、0.2mol/l當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后各物質(zhì)的濃度可能是：( ) a.x2為 0.1mol/l b. y2為0.4mol/l c.z2為 0.3mol/l d.y2為 0.6mol/l 例題4、化學(xué)平衡與狀態(tài)的標(biāo)志 （1） 能夠說(shuō)明n2 + 3h2 2

31、nh3反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)n2、h2、nh2三者共存容器內(nèi)n2、h2、nh3三者的濃度相等容器內(nèi)n2、h2、nh3的濃度比恰為1:3:2 t min內(nèi)生成2molnh3同時(shí)消耗2molnh3 t min內(nèi)生成1moln2同時(shí)生成3molh2 t min內(nèi)生成2molnh3同時(shí)消耗1moln2 t min內(nèi)，生成1moln2同時(shí)消耗1mol h2 t min內(nèi)，生成1moln2同時(shí)消耗3mol h2 某時(shí)間內(nèi)斷裂3molh-h鍵的同時(shí)，斷裂2moln-h鍵 （2）能夠說(shuō)n2 + 3h2 2nh3反應(yīng)在恒溫恒容容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)氣體總

32、物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 （3）能夠說(shuō)n2 + 3h2 2nh3反應(yīng)在恒溫恒壓容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 變式練習(xí)1 ma(g) nb(g) pc(g) qd(g)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)相等若mnpq，總體積或總壓強(qiáng)一定若mnpq，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量一定溫度一定，體積固定的容器，

33、上述體系的密度一定在單位時(shí)間內(nèi)消耗m mola，同時(shí)生成n molb在單 位時(shí)間內(nèi)消耗p molc，同時(shí)生成n molb。上述能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是變式練習(xí)2 可逆反應(yīng)n23h22nh3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示，下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（） a.v正(n2)v正(h2)b.v正(n2)v逆(nh3) c.2v正(h2)3v逆(nh3） d.v正(n2)3v逆(h2) 例題5、有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（三段式計(jì)算方法） 恒溫下，將amoln2與bmolh2混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng): n2(g) 3h2(g) 2 nh3(g),

34、 (1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（n2）=13mol，n（nh3）=6mol， a= 。 (2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中nh3的含量（體積分 數(shù)）為25%，平衡時(shí)nh3的物質(zhì)的量為 。 (3)原混合氣體與平衡混合氣體的總的物質(zhì)的量之比，n(始)：n（平）= 。 (4)原混合氣體中a:b= 。（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同） (5)達(dá)平衡時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率之比：。 (6)平衡混合氣體中n（n2）：n（h2）：n（nh3）= 。 變式練習(xí)1 、（08海南10）x、y、z三氣體，取x和y按11的物質(zhì)的量之比混合放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：x+2y2z ，平衡后，測(cè)得

35、混合氣體中反應(yīng)物與生成物的總物質(zhì)的量之比為32，則y的轉(zhuǎn)化率最接近于( ) a33%b40%c50% d66% 變式練習(xí)2、在一定體積的密閉容器中放入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2r（g）+5q（g）= 4x（g）+ny（g），反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是（ ） a.2b.3 c.4 d.5 五、課后作業(yè) 1對(duì)可逆反應(yīng)4nh3(g) + 5o2(g) 4no(g) + 6h2o(g)，下列敘述正確的是() a達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，4v正（o2） = 5v逆（no） b若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol no的同時(shí)，消耗x mol nh3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) c達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 d化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（nh3） = 3v正（h2o） 2.一定溫度下，反應(yīng)2so2 + o2 2so2，達(dá)到平衡時(shí)，n(so2):n(o2):n(so3) 2: