山東省無棣縣高二化學(xué)下學(xué)期6月月考試卷(含解析)

1、2015-2016 學(xué)年高二下期 6 月月考化學(xué)試卷(解析版)1 已知質(zhì)量數(shù)為a 的某陽離子rn+, 核外有x 個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為a a-x b a-x-n c a-x+n d a+x-n【答案】 b【解析】試題分析：陽離子r+,質(zhì)量數(shù)為a,核外有x個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)z=x+n,由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù) - 質(zhì)子數(shù)，故質(zhì)子數(shù)=a-( x+n) =a-x-n 。故選b?？键c(diǎn)：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān) 點(diǎn)評： 本題考查質(zhì)子數(shù)、 核外電子數(shù)、 離子電荷的關(guān)系以及質(zhì)量數(shù)、 質(zhì)子數(shù)、 中子數(shù)的關(guān)系， 難度較小，掌握好相互之間的關(guān)系即可順利解答要理解、熟記

2、相互間的關(guān)系。2將土豆切開后，一段時(shí)間后可觀察到切面變藍(lán)，說明土豆中含有a.淀粉和 b .淀粉和i 2c.淀粉和kio3d ,葡萄糖和i 2【答案】 a【解析】i 2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以正確的答案選a。試題分析： i 被空氣中的氧氣氧化成考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)3在下列的各種敘述中，正確的是( )在任何條件下，純水都呈中性.在 100c時(shí)，純水中 c(h+) v 10-7mol/la.在任何條件下，純水的 ph=7bc.在100c時(shí)，純水的ph7d【答案】 b【解析】試題分析：a.常溫條件下，純水的ph= 7, a錯(cuò)誤；b.在任何條件下，%fek都呈中性，b正確；c.水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，則

3、在100c時(shí)，純水的 phv7, c錯(cuò)誤；d.水的電離吸熱，加熱促進(jìn)電離，則在100c時(shí)，%fek中c(h+) 10-7mol/l , d錯(cuò)誤，答案選 b?？键c(diǎn)：考查水的電離 4 化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)。下列實(shí)驗(yàn)?zāi)芾谩凹彝バ?shí)驗(yàn)”進(jìn)行的是： 證明馬鈴薯中含有淀粉； 除去熱水瓶中的水垢；證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；淀粉溶液具有丁達(dá)爾效應(yīng)a. b . c . d .【答案】 a【解析】試題分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，證明馬鈴薯中含有淀粉，碘酒中有碘單質(zhì)，故利用生活中的用品可以完成，故正確；水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋能與碳酸鈣反應(yīng)，生

4、成可溶性的醋酸鈣， 故利用生活中的用品可以完成， 故正確； 一氧化碳在家庭中無法檢驗(yàn)，故錯(cuò)誤； 淀粉溶液是膠體， 用一束光通過膠體即可完成實(shí)驗(yàn)， 故利用生活中的用品可以完成，故正確1 / 12考點(diǎn)：考查了化學(xué)在生活中的應(yīng)用的相關(guān)知識。5.下列敘述正確的是a.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度b. 25c時(shí)，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液 ph=7c. 25c時(shí)，0.1mol l -的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱d. 0.1 mol agcl 和0.1mol agi 混合后加入1l水中，所得溶液中 c （cl ） =c （） 【答案】c【解析】a.醋酸屬于弱酸，加入少

5、量醋酸鈉，c （chcoo）濃度增大，抑制了醋酸的電離,a錯(cuò)誤b.【考點(diǎn)定位】本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，酸堿混合溶液的ph判斷，溶液的導(dǎo)電性和沉淀溶解平衡的應(yīng)用。6.下列化合物，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）a.甲酸丙酯b.乙酸乙酯 c . 2-羥基丁醛 d . 丁酸u答案】a映解析】含有酯基的化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，發(fā)生銀鏡反應(yīng)必須含有醛基，所以只要選項(xiàng)是正確的，答案選 a等 下列關(guān)于有機(jī)物因果關(guān)系的敘述中，完全正確的一組是體選項(xiàng)原因結(jié)位i積等乙鄴和茉郡能使浪水褪色某分子和乙場分子含有相同的碳碳鍵濃h乙酸分子中含有般要可與由hc備溶強(qiáng)反應(yīng)生成8,度. 的。級維索和窕粉的化學(xué)式均

6、為礴于同分界構(gòu)體硝n酸乙酸乙酷即乙郵在一定條件卜制能 與水反應(yīng)二哥幗于網(wǎng)一反應(yīng)類型耳答案】b氨解析】袱題分析：a項(xiàng)：苯中沒有碳碳雙鍵，使濱水褪色是因?yàn)榘l(fā)生了萃取過程，故錯(cuò)；c項(xiàng)：）遍同分異構(gòu)體，故錯(cuò)； d項(xiàng)：前者是取代反應(yīng)，后者是加成反應(yīng)，故錯(cuò)。故選b?？键c(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)點(diǎn)評：本題考查的是有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)的相關(guān)知識，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)及應(yīng)用。檜一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是好反應(yīng)生成硝酸屬俊3 / 12a. a電極發(fā)生還原反應(yīng)b. h+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室c. b 電極反應(yīng)式為：2no +10e +12h+=n4 + 6h2od.電池工作時(shí)

7、，電流由 a電極沿導(dǎo)線流向b電極【答案】c【解析】試題分析：在該燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，故電極a為負(fù)極，則電極b為正極。a、a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤； 日 溶?中h+由負(fù)極移向正極，即由左室通過質(zhì)子交 換膜進(jìn)入右室，錯(cuò)誤；c b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2nq+10e+ 12h+ =nd +6h2o,正確；dk電池工作時(shí)，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即 b電極沿導(dǎo)線流向 a 電極，錯(cuò)誤；故選 g考點(diǎn)：考查了燃料電池的工作原理的相關(guān)知識。9 .下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶濃、稀hn別與cu反應(yīng)比較濃、稀hno的氧化性強(qiáng)弱b向盛有1ml硝酸銀溶液的試管

8、中滴加 nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加n&s溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種 溶解度更小的沉淀c測定等濃度的hcl、hno兩溶?的ph比較cl、n的非金屬性強(qiáng)弱d室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同 濃度的nasq溶液，再分別加入相同體積/、同濃 度的稀硫酸研究濃度對反應(yīng)速率的影響【解析】試題分析：硝酸有強(qiáng)氧化性，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈，a可行，不選；向盛有1ml硝酸銀溶液的試管中滴加 nacl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加n&s溶液會(huì)有黑色沉淀生成，說明黑色沉淀的溶解度更小，則溶解度小的可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，b可行，不選；通過比較酸的酸性強(qiáng)弱來比較非金

9、屬性的強(qiáng)弱，酸要是非金屬的最高價(jià)含氧酸，c不可行，選c;相同體積不同濃度的稀硫酸與na2gq溶液反應(yīng)沉淀生成的快慢不同，反應(yīng)速率不同，d可行，不選。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作和目的的評價(jià)。10 .下列反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池的是a. 2choh+3o -2cq+4h2。b , naoh+hcl = nacl+hoc. zn+2hcl = zncl 2+h fd . 4a1+3o2+6h2o = 4al (oh 3【答案】b【解析】試題分析：原電池的反應(yīng)原理是放熱的氧化還原反應(yīng)。a甲醇的燃燒反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，正確；b、酸堿中和反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤； c zn與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱的 氧化還原反應(yīng)，正

10、確； d al與氧氣、水的反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，正確，答案選bo考點(diǎn)：考查原電池的反應(yīng)原理的判斷11.元素xz是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，有關(guān)下列元素的 描述錯(cuò)誤的是兒系xywz相關(guān)信息用硫酸處理海藻 灰時(shí)，可得通常 狀況下為紫黑色 的固體，其制劑 可用來沖1工業(yè)上在冰晶石 存在的條件下， 用電解法制取其 單質(zhì)最早是在用氯氣 處理提取食鹽后 的鹽水母液中發(fā) 現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”原子的電子總數(shù) 是最外層電子數(shù) 的6倍a.實(shí)驗(yàn)室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素x的單質(zhì)b.元素x、y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱c

11、.元素x的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高于元素w勺氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)d.元素z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從z的氧化物中制備 z的單質(zhì)【答案】d 【解析】試題分析：元素 xz是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時(shí)，可得通常狀況 下x為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則 x為i ;工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電 解法制取y的單質(zhì)，則y為al ; w1最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則 w為br； z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則z為mg據(jù)此回答。a.雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，a項(xiàng)正確；b.碘受熱易升華，碘與 al混合后滴加少量水可看到

12、大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明 al與碘的反應(yīng)會(huì)放出大量 的熱，b項(xiàng)正確；c. hbr、hi均形成分子晶體，hi相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強(qiáng)，沸 點(diǎn)高于hbr, c項(xiàng)正確；d. z為mg是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比al強(qiáng)，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，d項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選 d【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素化合物性質(zhì)。 題名師點(diǎn)睛】本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意d選項(xiàng)中鋁熱反應(yīng)的本質(zhì)是置換反應(yīng)，要根據(jù)金屬活潑性強(qiáng)弱選取金屬冶煉方法。(1)在金屬活動(dòng)順序表中，汞以后的金屬一般用熱分解法或淘洗等物理方法。(2)在金屬活動(dòng)順序表中，鋅和銅

13、之間的金屬一般用熱還原法，常用的還原劑有g(shù) coh、al 等。(3)在金屬活動(dòng)順序表中，鋁以前的金屬一般用電解其熔融化合物的方法。(4)某些金屬如 cu,可用濕法7煉，即 cuso+fe=cu+fesg12 .下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是()a.乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2h+co2=cot +h2ob.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:_ _2-+co傕化劑c.丙烯聚合成聚丙烯的化學(xué)方程式：nch=chch二二【二d.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式：chcho+2ag(nh20h : chcoonh2agj +3nh+h2o【答案】d【解析】試題分析：a.乙酸

14、與碳酸鈉溶液反應(yīng)， 乙酸不能拆開，正確的離子方程式為：2chcooh+c0 =c0t+h20+ 2chcoo, a項(xiàng)錯(cuò)誤；b.苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳 酸氫鈉，正確的離子方程式為：+h2o+co一h+hco , b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.丙烯分 子中含碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，正確的化學(xué)方程式為：d.乙醛溶液與足量的銀氨溶液共熱的化學(xué)方程式為：ch3cho+2ag（nh） 20 v chcoonh2agj +3nh3+h2q d 項(xiàng)正確；答案選 d。考點(diǎn)：考查離子反應(yīng)方程式及化學(xué)反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷。13 .在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2mola和imolb,發(fā)生

15、反應(yīng)：2a（氣）+ b（氣）=3c（氣）+ d（氣）達(dá)到平衡時(shí)，c的濃度為wmol/l,若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，c的濃度仍為 wmol/l的是a. 4mola+2molbb . 2mola+1molb+3molc+1moldc. 3molc+1mold+1molbd . 3molc+1mold【答案】d【解析】試題分析：對于此反應(yīng)，按方程式的系數(shù)完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物的物質(zhì)的量，a和b的物質(zhì)的量與原來相等，則可以達(dá)到等效平衡，即c的濃度仍為 wmol/l; a a和b物質(zhì)的量是原來 2倍，則平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)c的濃度小于 wmol/l,不選a; b、將cd

16、轉(zhuǎn)化為ab,則物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)c的濃度小于 wmol/l,不選b; c、完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則為2摩爾a和2摩爾b,平衡正向移動(dòng)，平衡時(shí)c的濃度大于 wmol/l,不選c; d完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，正好為 2摩爾a和1摩爾b,與原平衡等效，選 do 考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)，等效平衡。14 .某干燥粉末可能由 ns2q naq、ns2co、nahco nacl中的一種或幾種組成.將該粉末 與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體x逸出，x通過足量的naoh容液后體積縮小（同溫、同壓下測定）.若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原 混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確

17、的是 a.粉末中一定有 ns20, n&q, nahco b.粉末中一定不含有 naco和nacl c.粉末中一定不含有 n&0和nacl d.無法肯定粉末里是否含有 na20【答案】a【解析】試題分析：向混合物中加入足量的鹽酸，有氣體放出，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能為nao (生成q)、naco或nahco(生成co) , x通過naoh(后體積縮小(而不是氣體 全部消失)，說明x由q和co組成，原粉末中n&o 一定存在，naco和nahc而少有一種 一定存在.將原混合粉末加熱，有氣體放出，說明混合物中一定有nahco彳i nahc混熱分解會(huì)使粉末質(zhì)量減小，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量卻增加了，原

18、因只能是發(fā)生了反應(yīng)： 2nao+o=2na2q;綜上分析，混合物中一定有 nao nao、nahco無法確定混合物中是否 有n&co和nacl.故選a.考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)15 .膳食纖維具有的突出保健功能，近年來受到人們的普遍關(guān)注，被世界衛(wèi)生組織稱為人體的“第七營養(yǎng)素”。木質(zhì)素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一是芥子醇，結(jié)構(gòu)如圖所示。 下列有關(guān)芥子醇的說法正確的是ch = ch ch2ohh3c ohoh3c oa.芥子醇的分子式是 c11h12c4b.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面c.芥子酉i能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d. 1mol芥子醇能與足量濱水反應(yīng)消耗3molbr2【答案】c

19、【解析】試題分析：由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有11個(gè)c、14個(gè)h和4個(gè)q分子式為g1h4q,為燒的衍生物，故a錯(cuò)誤；由于苯環(huán)和碳碳雙鍵是平面型結(jié)構(gòu)，則芥子醇分子中所有碳原子有可能在同一平面上，b不正確；分子中含有酚羥基，能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，c正確；d不正確，因?yàn)楸江h(huán)加成需要 3mol氫氣，而碳碳雙鍵加成又需要1mol氫氣，共計(jì)是4mol氫氣，答案選co 考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 16. (10分)寫出下列化學(xué)方程式或離子方程式。(1)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)；化學(xué)方程式 。 (2)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣吸收；離子方程式 。 (3)漂白粉的作用原理， 與h2o和co作用；化學(xué)方程式 。 (

20、4)氫氧化鐵加熱分解；化學(xué)方程式 。(5)次氯酸光照分解；化學(xué)方程式 。(6)鐵絲在氯氣中燃燒；化學(xué)方程式 。(7)三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)；離子方程式 。 (8)新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵； 化學(xué)方程式 。 (9)加熱碳酸氫鈣溶液產(chǎn)生白色沉淀； 化學(xué)方程式 。 (10)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合； 化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1) 4na+ q =2na2o (2) cl?+2oh =cl +clo +ho(3) ca(clo) 2+co+h2o=caca +2hc1o(4) 2fe(oh)3fe 2q + 3h 2o光點(diǎn)微 2hc1o2hc1+qt(6) 2fe + 3cl 2 2

21、fecl 3 2fe3+ + fe = 3fe 2+(8) 4fe(oh)2 + 2h 2o + o2 = 4fe(oh) 3(9) ca(hc02 cacoj+co t + h2o (10) nahco+ naoh = nazco+ h2o【解析】試題分析：(1)鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生氧化鈉，反應(yīng)方程式是：4na+ q =2nazq (2)實(shí)驗(yàn)室多余氯氣的尾氣用 naoh液吸收；離子方程式是 cl?+20h =cl +clo +h?q (3)漂白 粉與h2o和co作用產(chǎn)生碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ca(clo) 2+co+ho=cacol +2hc1q (4)氫氧化鐵加熱分解產(chǎn)生氧

22、化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程a點(diǎn)期2fe + 3c12 式是2fe(oh)3= feq+3ho, (5)次氯酸不穩(wěn)定光照分解產(chǎn)生鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式光是2hclo=2hcl+o4 ; (6)鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化鐵，化學(xué)方程式2fec13； (7)三氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵，根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得離子方程式是 2fe3+ fe = 3fe 2+ ; (8)新制氫氧化亞鐵遇空氣被氧化成氫氧化鐵；化 學(xué)方程式是 4fe(oh + 2h 2o + o2 = 4fe(oh) 3 ； ( 9)碳酸氫鈣不穩(wěn)定，加熱分解產(chǎn)生碳酸a鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是ca(hco)2 c

23、acoj +co t+ h2o ; (10)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生正鹽碳酸鈉和水，化學(xué)方程式是nahco+ naoh= naco+ h2o0考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。17 .(實(shí)驗(yàn)班)(15分)根(ba)和鋸(sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中 常以硫酸鹽的形式存在，baso和srsq都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋼和銀時(shí)首先將baso和srsq轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。已知：srsq(s) ii sr2+(aq) +soj (aq) ksp = 2.5x10srcq(s) i l=j sr2+(aq) + coj (aq)ksp = 2.5x10 9(1)

24、將srsq轉(zhuǎn)化成srco的離子方程式為 ,該反應(yīng)的 平衡常數(shù)為 (填具體數(shù)字)；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是 (用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。(2)對于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大coj的濃度或降低溫度都有利于提高srso4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)k的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變” 廣升高溫度，平衡常數(shù) k將;增大co的濃度，平衡常數(shù) k將。(3)已知，srso4和srco在酸中的溶解性與 baso和baco類似，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明上述過程中 srsq是否完全轉(zhuǎn)化成srcq。實(shí)驗(yàn)所用的試劑為 ;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其相應(yīng)結(jié)論為13 / 12【答案】18.(實(shí)驗(yàn)班)(1 )srsq(s)+co2-

25、(aq)一一| srco(s) + so |3 (aq)srsq(s)sr(aq) 十| x| =1xi0-2,ksp(srco3)ksp(srso4),力口入 co三后，平衡so習(xí)(aq)正向移動(dòng)，生成 srco3(2)減小 不變(3)鹽酸若沉淀完全溶解，則證明srsq完全轉(zhuǎn)化成srcq,否則，未完全轉(zhuǎn)化?！窘馕觥吭囶}分析：(1)依據(jù)物質(zhì)ksp大小可知，srso4轉(zhuǎn)化成srcq的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化寫出離子方程式為：srsq (s) +co2- (aq) ? srco (s) +so2- (aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 k=區(qū)|=1x10-2該反應(yīng)能發(fā)生的原因是kp

26、(srco3)ksp(srso4),加入 co-ib,平衡 srsq(s) s=isr2+(aq) +soj (aq)正向移動(dòng)，生成 srco (2)實(shí)驗(yàn)證明降低溫度都有利于提高 srsq的轉(zhuǎn)化率.說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升 高溫度平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)k減?。还蚀鸢笧椋簻p?。辉龃骳o%的濃度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度改變，所以平衡常數(shù)不變；故答案為：不變；(3) srsq和srcq在酸中的溶解性與 baso和baco類似，說明srco溶于酸，srsq不溶于酸，證明上 述過程中srsq是否完全轉(zhuǎn)化成 srcq.實(shí)驗(yàn)所用試劑為鹽酸，若沉淀完全溶解，則證明srsq

27、完全轉(zhuǎn)化成srco3,否則為未完全轉(zhuǎn)化?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。18 .有二氧化碳參加或有二氧化碳生成的反應(yīng)有下列幾種情況：(1)錐形瓶配有主導(dǎo)管的單孔塞，玻璃導(dǎo)管與大氣相通，在瓶內(nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣 球如右圖所示。錐形瓶內(nèi)收集滿二氧化碳，迅速投入下列物質(zhì)，立即塞緊，振蕩，一段時(shí)間 后，氣球會(huì)自動(dòng)膨脹的是()a.nazob.na2qc.nahcod.naoh(2)另取一個(gè)錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管與大氣相通，瓶內(nèi)玻璃管末端扎緊一個(gè)小氣球；另一孔插入盛有濃氫氧化鈉溶液的滴管，瓶內(nèi)收集滿二氧化碳， 塞緊瓶塞。將此瓶放在托盤天平的左盤上

28、，調(diào)節(jié)天平使之平衡。 從天平上取下，擠壓滴管使?jié)鈿溲趸c溶液滴入瓶中，振蕩，一段時(shí)間后再放回托盤天平的左盤上，天平指針 。(填“左偏”“右偏”或“不偏”，下同)(3)再取一個(gè)錐形瓶，配有雙孔塞，一孔插入玻璃管，玻璃管的瓶外一端扎緊一個(gè)小氣球，另一孔插入盛濃鹽酸的滴管，瓶內(nèi)盛碳酸鈣粉末和適量水。塞緊瓶塞，將此瓶放在托盤天平的左盤上，調(diào)節(jié)天平使之平衡。從天平上取下，擠壓滴管使?jié)恹}酸滴入瓶中，振蕩，使兩者 反應(yīng)完全后再放回托盤天平的左盤上，天平指針 ?！敬鸢浮浚?） abd （2）左偏（3）右偏【解析】因?yàn)椋?）中co被naoh吸收，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，空氣進(jìn)入氣體，使質(zhì)量增加, 而（3）中因生成co氣體

29、，氣球膨脹，浮力增大。19. （13分）下圖是用來進(jìn)行乙醇的氧化和檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置?？晒┻x擇的試劑有： 銅粉、氧化銅粉末、乙醇、新制氫氧化銅濁液、銀氨溶液，所需要其它儀器任選。1.按照實(shí)驗(yàn)步驟，填寫表格。序號實(shí)驗(yàn)步驟及實(shí)驗(yàn)操作步驟一檢查裝置的氣密性步驟二裝藥品：a試管中裝入;燒瓶c中裝入;試管 d中裝入.步驟三對a, b,c裝置進(jìn)行加熱，先后順序是o步驟四當(dāng)看到現(xiàn)象時(shí)停止加熱2 .如何檢查該裝置的氣密性： 。3 .c裝置除了裝反應(yīng)藥品外，為了防止意外，最好還要加些 。4 .反應(yīng)后a試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是 , d試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象 。5 .寫出a d試管中的化學(xué)反應(yīng)方程式。a d ?！敬鸢浮浚?

30、）步驟二 氧化銅；乙醇；銀氨溶液；步驟三分別在c a b處加熱，步驟四 當(dāng)試管中d中產(chǎn)生銀鏡時(shí)停止加熱（2）微熱燒瓶c,試管d中導(dǎo)管口有氣泡，燒瓶 c冷卻后導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱上升，說明氣密性良好。（3）碎瓷片（4）黑色cuo粉末變成紅色有銀鏡產(chǎn)生（5） chchoh+cuo 八.chcho+io+cu4ch 3cho+2ag(nh20h chcoonh3nh+2ag j +h2o【解析】實(shí)驗(yàn)?zāi)康模阂掖嫉难趸醚趸~粉末將乙醇氧化成乙醛；檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物乙醛,用新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液；1、步驟二：a為略向下傾斜的試管，應(yīng)盛裝固體，故放氧化銅粉末，c中盛放乙醇，在加熱條件下，變成乙醇蒸汽進(jìn)入a,被

31、氧化銅粉末氧化成乙醛，乙醛進(jìn)入試管 d冷凝；步驟三：先加熱 c,使乙醇變成蒸汽進(jìn)入 a;再加熱a,使乙醇與氧化銅反應(yīng)；再加熱 b,通 過反應(yīng)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物乙醛；4、d采用的是水浴加熱，說明是利用了銀鏡反應(yīng)來檢驗(yàn)乙醛；20. (18分)化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置的科學(xué)設(shè)計(jì)是實(shí)驗(yàn)是否取得預(yù)期效果的關(guān)鍵。請回答下列有關(guān)實(shí) 驗(yàn)裝置的相關(guān)問題：i .下圖a為“人教版”教材制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置，某同學(xué)甲認(rèn)為下圖 b裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果比a要好，他白理由是;某同學(xué)乙經(jīng)查閱資料認(rèn)為下圖c裝置進(jìn)行酯化反應(yīng)效果更好，他的理由是a6cn .某實(shí)驗(yàn)小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳

32、與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)。(1)碳與濃硝酸反應(yīng)的方程式 。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在 中進(jìn)行，才符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全性的要求。(2)乙同學(xué)認(rèn)為紅棕色氣體不一定是碳與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)而得，所以他認(rèn)為甲同學(xué)觀點(diǎn)是錯(cuò)誤的，他的理由是(用化學(xué)方程式表示)，所以 他認(rèn)為 應(yīng)該檢 驗(yàn) (填化學(xué)式)的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)。為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0c時(shí)四氧化二氮為液體”，從而改進(jìn)了實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。abc圖1圖n(3)為了減少干擾，對于 a裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是(填寫數(shù)字序號)冰查高o將木炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；先加熱木炭，再將木炭投入冷濃硝酸。 先加熱木炭，再加入冷濃硝酸；先加熱濃硝酸，然后將

33、木炭投入其中；(4)請用平衡移動(dòng)原理解釋 b裝置的作用 (結(jié)合方程式與文字表述)。(5) c裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是 ,經(jīng)檢測c的溶液中還含有少量氮元素，只以 no形 式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縤.便于冷凝回流，減少反應(yīng)物損失；既能冷凝回流又能及時(shí)分離出反應(yīng)生成的水，有利于酯的生成；n. (1) c+4hno(濃)i i-i 4n6t+cot +2h2。，通風(fēng)櫥；(2) 4hno -i 4no4+o2 t +2h2。, co ; ( 3)；(4)常溫下存在平衡體系：2no| n2o ,降低溫度n2q液化，平衡右移，除去混合氣體中的no;(5) c中溶液變渾濁(或產(chǎn)生白色沉淀)，4no+q+4oh = 4no3 +2h2o。【解析】v2o5高溫、高壓濃硫酸180c充電催化劑放電試題分析：i . 。)chcoohchchoh / 、chcooc2ch1+ h2o放ghcooh chchoh 易 充電揮發(fā)，裝置b有冷凝管，對醋酸和乙醇起冷凝作用，回流到燒瓶中，減少原料浪費(fèi)，提高原 料的利用率，同時(shí)水蒸氣