高考化學模擬題一

1、 望京校區(qū)化學試卷總分：100分 時間：60分鐘 校區(qū)：_ 姓名：_一.選擇題（共7題，每題6分，共42分）1. 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )a25時，ph=13的1.0l ba(oh)2溶液中含有的oh數(shù)目為0.2nab標準狀況下，2.24l cl2與過量稀naoh溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2nac室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5nad標準狀況下，22.4l 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0na2. 在含有i-且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為（ ）a.fe3+、na+、br- b.nh4+、na+、alo2- c.ba2

2、+、al3+、cl- d.k+、mno4-、no3-3. x、y、z、w、r是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。x是周期表中原子半徑最小的元素，y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，z、w、r處于同一周期，r與y處于同一族，z、w原子的核外電子數(shù)之和與y、r原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是（ ）a元素y、z、w具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大b元素x不能與元素y形成化合物x2y2c元素y、r分別與元素x形成的化合物的熱穩(wěn)定性：xmyxmr d元素w、r的最高價氧化物的水化物都是強酸4迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如右圖。下列敘述正確的是( )a迷迭香酸

3、屬于芳香烴b1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應c迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應和酯化反應d1mol迷迭香酸最多能和含5mol naoh的水溶液完全反應5. 以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是（ ）a該電池能夠在高溫下工作b電池的負極反應為：c6h12o66h2o24e6co224hc放電過程中，h從正極區(qū)向負極區(qū)遷移d在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標準狀況下co2氣體6. 25時，下列關(guān)于分別由等體積0.1 mo1l的2種溶液混合而成的溶液的說法中，不正確( )aba(oh)2溶液與na2so4溶液：ph=13 b醋酸與

4、ch3coona溶液：c（na+）+c(h+)=c(ch3coo一)+c(oh一) cna2co3溶液與naoh溶液：c(na+)c( co)c(oh一)c(h+)dna2co3溶液與nahco3溶液：2c(na+)=3c(co)+3c(hco)+3c(h2co3)7800火法煉銅可以從黃銅礦(cufes2)或輝銅礦(cu2s)中提取銅，發(fā)生如下反應：12002cufes2+4o2 cu2s+3so2+2feo12002cu2s+3o2 2cu2o+2so22cu2o+cu2s 6cu+so2下列說法正確的是（ ）a反應、中，cu2s都只做還原劑b1molcu2fes2生成1 mol cu，理

5、論上消耗2.5 mol o2c1molcu2s和o2反應生成2 mol cu轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mo1d反應中，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為16mol，cufes2中銅元素的化合價為+2二綜合題（共四題）8.（14分）多沙唑嗪鹽酸鹽是一種用于治療高血壓的藥物。多沙唑嗪的合成路線如下：（1）寫出d中兩種含氧官能團的名稱： 和 。（2）寫出滿足下列條件的d的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯的衍生物，且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有兩種；與na2co3溶液反應放出氣體；水解后的產(chǎn)物才能與fecl3 溶液發(fā)生顯色反應。（3）ef的反應中還可能生成一種有機副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。（4）由f制備多沙唑嗪的反應中要加入試劑

6、x（c10h10n3o2cl），x的結(jié)構(gòu)簡式為 。（5）苯乙酸乙酯是一種常見的合成香料。請設計合理的方案以苯甲醛和乙醇為原料合成苯乙酸乙酯（用合成路線流程圖表示，并注明反應條件）。提示：rbr+narcn+nabr ；合成過程中無機試劑任選；合成路線流程圖示例如下：ch3ch2ohh2cch2br2brh2cch2br 9（4分）實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作的目的是 ，溶液a（溶質(zhì)是共價化合物）是 。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式： 。（4）寫出加入碳酸

7、銨所發(fā)生反應的離子方程式： 。寫出濾液b的一種用途： 。（5）cao2中一般含cao。試按下列提示完成cao2含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00ml恰好完全反應，實際操作中過量半滴（1ml溶液為25滴），則相對誤差為 。10. （15分）金屬鋁的生產(chǎn)是以al2o3，為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解：2al2o3通電，na3alf67509704al+3o2請回答下列問題：（1）冰晶石（na3aif6）的作用是 。（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。（3）陰極和陽極均由 材料做成；電解時不斷消耗的電極是 （填“陽極”或“陰極”）。（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號）。a冰晶石b氧化鋁c鋁錠d硫酸鋁11（15分）下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g5.00%的naoh溶液、足量的cuso4溶液和100g10.00%的k2so4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中k2so4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題： 電源的n端為 極； 電極b上發(fā)