2006年上海高考化學(xué)真題及答案

1、2006年上海高考化學(xué)真題及答案第I卷（共66分）相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl：35.5 Fe：56一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。1石油是一種重要能源，人類(lèi)正面臨著石油短缺、油價(jià)上漲的困惑。以下解決能源問(wèn)題的方法不當(dāng)?shù)氖茿 用木材作燃料 B 用液氫替代汽油 C 開(kāi)發(fā)風(fēng)能 D 開(kāi)發(fā)地?zé)?以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是A 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2 B 乙酸的分子式C2H4O2C 明礬的化學(xué)式KAlSO412H2O D 氯化鈉的電子式Na3科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子（富勒烯），如C50、C70

2、、C120、C540等它們互稱為A 同系物 B 同分異構(gòu)體 C 同素異形體 D 同位素4下列不符合當(dāng)今化學(xué)研究方向的是A 發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) B 合成新材料C 研究化學(xué)反應(yīng)的微觀過(guò)程 D 研究化學(xué)反應(yīng)中原子守恒關(guān)系5下列有機(jī)物命名正確的是A 2乙基丙烷 B CH3CH2CH2CH2OH 1丁醇C CH3CH3 間二甲苯 D 2甲基2丙烯二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題紙上。6下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH47下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A 碳酸鈣受熱分解 B 乙醇燃燒C 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D 氧

3、化鈣溶于水8某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成B。B為氣體，其體積是反應(yīng)掉氧氣體積的兩倍（同溫同壓)。以下對(duì)B分子組成的推測(cè)一定正確的A 有1個(gè)氧原子 B 有2個(gè)氧原子 C 有1個(gè)A原子 D 有2個(gè)A原子9二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命。二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH。下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是A 不能發(fā)生消去反應(yīng) B 能發(fā)生取代反應(yīng)C 能溶于水，不溶于乙醇 D 符合通式CnH2nO310已知某溶液中存在較多的H、SO42、NO3，則溶液中還可能大量存在的離子組是A A13、CH3COO、C1 B Na、NH4、C1C Mg2、C

4、1、Fe2 D Mg2、Ba2、Br11已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色12NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A 9g D2O中含有的電子數(shù)為5NAB 1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC 1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD 7.1g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA13將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是A 兩燒杯中銅片表面

5、均無(wú)氣泡產(chǎn)生B 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極C 兩燒杯中溶液的pH均增大D 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢14下列物質(zhì)能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA 只有 B 只有 C 只有 D 全部15在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL氫硫酸溶液中通人二氧化硫氣體，溶液pH變化如圖所示，則原氫硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為A 0.5mol/L B 0.05mol/LC 1mol/L D 0.1mol/L16將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A 反應(yīng)速率：兩者相同B 消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C 反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)

6、：前者多，后者少17根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XYB 若A22D2AD2，則氧化性：D2A2C 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD 若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaANaB三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題紙上。18右圖是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開(kāi)隨用、隨關(guān)隨?！钡氖茿 大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B 鋅粒和稀硫酸制氫氣C 濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣 D

7、電石和水制取乙炔19下列離子方程式中正確的是A H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba22OH2H十SO42BaSO42H2OB Ca(HCO3)2與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2HCO32OHCaCO3CO322H2OC Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32CO2H2O2HCO3D CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HOHH2O20室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液B 0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液C pH4的醋酸溶液和pH10的氫氧化鈉溶液D pH4的鹽酸和pHl0的氨

8、水21為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性。取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加Ag NO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實(shí)驗(yàn)以下推測(cè)正確的是A 一定有SO32離子 B 一定有CO32離子C 不能確定Cl離子是否存在 D 不能確定HCO3離子是否存在22已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述

9、正確的是A ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多B cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2比Ba2多C ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2可能等于OH第II卷（共84分）四、（本題共24分）考生注意：23題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。23.（A）（1）上表中的實(shí)線是元素周期表部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素甲是第三周期A族元素，請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇蛑邪春ぴ兀▓D1)的式樣，寫(xiě)出元素甲的原子序數(shù)、元素

10、符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量和最外電子層排布。（3）元素乙的3p亞層中只有1個(gè)電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：_甲、乙的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱為：_（用化學(xué)式表示）。（4）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_，請(qǐng)寫(xiě)出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：_23（B）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素的原子核外p電子數(shù)比s電子總數(shù)多_個(gè)。元素氫化物的電子式為_(kāi)。（3）元素般在化合物中顯_價(jià)，但與_形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。（4）在元素的單質(zhì)、元素

11、的單質(zhì)和元素形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_。A 元素的單質(zhì) B 元素的單質(zhì)C 元素形成的合金 D 無(wú)法判斷24（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_H2O（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)_，被還原的元素是_。（3）反應(yīng)中1mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（4）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：_ _ 25.（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示_，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_。（填一定增大、一定減小、或可能增大也

12、可能減?。?。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q（Q0）CO和H2O濃度變化如右圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(CO)_mol/(Lmin)（3）t（高于850）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。表中3min4min之間反應(yīng)處于_狀態(tài)；C1數(shù)值_0.08mol/L（填大于、小于或等于）。反應(yīng)在4min5min問(wèn)，平衡向逆方向移動(dòng)，可能的原因是_（單選），表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_（單選)。A 增加水蒸氣 B 降低溫度C 使用催化劑 D 增加氫氣濃度五

13、、（本題共24分）考生注意：26題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計(jì)分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。26（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸（足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：（1）固體M中一定有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）；理由是_。其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)g（用代數(shù)式表示）。（2）B裝置的名稱是_。寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式_。（3）C

14、裝置的作用是_，如果實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。（4）稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_。（5）通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_A M中有未反應(yīng)的鐵和硫 B 測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面C A中留有反應(yīng)生成的氣體 D 氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥26（B）某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.811

15、0383難溶于水（1）制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層（填上或下），分液后用_（填入編號(hào)）洗滌。A KMnO4溶液 B 稀H2SO4 C Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是_。收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（ ）A

16、 蒸餾時(shí)從70開(kāi)始收集產(chǎn)品 B 環(huán)己醇實(shí)際用量多了C 制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A 用酸性高錳酸鉀溶液 B 用金屬鈉 C 測(cè)定沸點(diǎn)27蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2外，還含有的金屬離子是_（2）進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)右表）Ca(OH)2不能過(guò)量，若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅

17、色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后_ (依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6g CO2和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a_ b_ c_六、（本題共20分）28已知可簡(jiǎn)寫(xiě)為。降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：（1）降冰片烯屬于_。A 環(huán)烴 B 不飽和烴 C 烷烴 D 芳香烴（2

18、）降冰片烯的分子式為_(kāi)。（3）降冰片烯的一種同分異構(gòu)體（含有一個(gè)六元環(huán)的單環(huán)化合物）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）降冰片烯不具有的性質(zhì)_。A 能溶于水 B 能發(fā)生氧化反應(yīng)C 能發(fā)生加成反應(yīng) D 常溫常壓下為氣體29已知（注：R，R為烴基）A為有機(jī)合成中間體，在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)，可能得到兩種互為同分異構(gòu)體的產(chǎn)物，其中的一種B可用于制取合成樹(shù)脂、染料等多種化工產(chǎn)品。A能發(fā)生如下圖所示的變化。試回答（1）寫(xiě)出符合下述條件A的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（各任寫(xiě)一種）：a具有酸性_；b能發(fā)生水解反應(yīng)_；（2）A分子中的官能團(tuán)是_，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；（3）CD的反應(yīng)類(lèi)型是_，EF的反應(yīng)類(lèi)型是_；A 氧化反應(yīng) B 還

19、原反應(yīng) C 加成反應(yīng) D 取代反應(yīng)（4）寫(xiě)出化學(xué)方程式：AB_。（5）寫(xiě)出E生成高聚物的化學(xué)方程式：_。（6）C的同分異構(gòu)體Cl與C有相同官能團(tuán)，兩分子Cl脫去兩分子水形成含有六元環(huán)的C2，寫(xiě)出C2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。七、（本題共16分）30合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)（用小數(shù)表示，保留2位小數(shù)）。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，

20、發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe2O3C4FeOCO2。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_(kāi)g。31已知：4NH35O24NO6H2O；4NO3O22H2O4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為0.80，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）amol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_mol；（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（保留2位小數(shù)）。（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高溫下NO和O2不反應(yīng)）

21、計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。（4）20.0moL的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3。在右圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。寫(xiě)出當(dāng)125n(B)200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式_。2006年上海高考化學(xué)真題參考答案1.A 2.B 3.C 4.D 5.B6.C 7.A 8.A 9.B 10.B 11.A 12.C 13.C 14.D 15.D 16.B 17.D18.B 19.AC 20.BD 21.BC 22.BD23.（A）（1）（2）（3）AlS（或乙甲，或鋁硫） H2SO4Al(OH)3（或H3AlO3）（4）周期性 元素所在的周期等于該元素的原子電子層數(shù)（其它合理答案也可）。（B）（1）（2）1 （3）負(fù)（或2） F（或氟，或）（4）C24 （1）FeSO4HNO3Fe(NO3)