東陽中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案

1、東陽中學(xué)2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題命題： 吳朝輝 審題： 張曉東 相對(duì)原子質(zhì)量：h1；c12；n14；o16；na23；mg24；al27；s32；cl35.5；k39；fe56；cu64；ag108；ba137；一、選擇題（每一小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分）1下列措施不合理的是a.用so2漂白紙漿和草帽辮 b.用硫酸清洗鍋爐中的水垢c.高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅 d.用na2s作沉淀劑，除去廢水中的cu2+和hg2+2設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.1 l 1 moll-1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為na b.78 g 苯含有c=c

2、 雙鍵的數(shù)目為3nac.常溫常壓下，14 g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為nad.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 l no2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0. 1na3下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是a.ia族和viia族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物b.第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+7c.同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大d.同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a.使甲基橙變紅色的溶液：mg2、k、so42 、no3b.使酚酞變紅色的溶液：na、cu2、hco3 、no3c.0. 1 mol

3、l-1agno3 溶液：h、k、so42 、id.0. 1 moll-1naalo2 溶液: h、na、cl、so425糕點(diǎn)包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是a.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點(diǎn)保質(zhì)期b.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe3e- = fe3+c.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o+o2+4e- = 4oh-d.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）6礦鹽主要成分是nacl，還含有so42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是a.由礦鹽生成食鹽，除

4、去so42-最合適的試劑是ba(no3)2 b.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣c.室溫下，agcl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度d.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液7下列說法中正確的是a.純凈的電解質(zhì)在固態(tài)時(shí)全部屬于離子晶體b.ccl4、cs2及bf3三種分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)c.用道爾頓的原子結(jié)構(gòu)理論無法解釋同位素現(xiàn)象d.化學(xué)鍵相同，則晶體類型也相同8某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取該溶液100ml，加入過量naoh溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g

5、固體；向上述濾液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5種離子b.cl-一定存在，且c(cl-)0.4mol/lc.so42-、nh4+一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在9已知ba(alo2)2可溶于水。右圖表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是a.ab時(shí)沉淀的物質(zhì)的量:a1(oh)3比baso4多b.cd時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2+多c.ad時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：baso

6、4可能小于a1(oh)3 d.de時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+不可能等于oh10下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論a將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有吸水性和強(qiáng)氧化性b常溫下將al片放入濃硝酸中無明顯變化al與濃硝酸不反應(yīng)cso2通入橙黃色的溴水中溶液褪色so2具有還原性d酸性kmno4溶液滴入h2o2中立即產(chǎn)生氣泡kmno4可作h2o2分解的催化劑11汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是a.生成40.0ln2（

7、標(biāo)準(zhǔn)狀況） b.有0.250molkno3被氧化c.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol d.反應(yīng)中共生成0.625mol氧化物12短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是a.原子半徑的大小順序：r(y) r(z) r(w)b.元素z、w形成的常見化合物中，陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同c.元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d.x、y、z三種元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物13將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是a.反應(yīng)速率：兩者相同b.消耗硝酸的物

8、質(zhì)的量：前者多，后者少c.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深d.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少14甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是a.若甲為焦炭，則丁可能是o2 b.若甲為so2，則丁可能是氨水c.若甲為alcl3，則丁可能是濃氨水 d.若甲為naoh 溶液，則丁可能是co215某科學(xué)家利用二氧化鈰(ceo2)在太陽能作用下將h2o、co2轉(zhuǎn)變成h2、co。其過程如下：下列說法不正確的是a.該過程中ceo2沒有消耗b.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化c.右圖中h1=h2+h3d.以co

9、和o2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為co + 4oh-2e- = co32 + 2h2o16下圖所示的電解池i和ii中，a、b、c和d均為pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重bd。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是選項(xiàng)xyamgso4cuso4bagno3pb(no3)2cfeso4al2 (so4)3dcuso4agno317按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的是a.步驟(1)需要過濾裝置 b.步驟(2)需要用到分液漏斗c.步驟(3)需要用到坩堝 d.步驟(4)需要蒸餾裝置18在水或水溶液中，不能通過化合反應(yīng)制得下列物質(zhì)中

10、的a.na2co3 b.fecl2 c.fecl3 d.nahco319下列操作不能達(dá)到目的是選項(xiàng)目的操作a配制100ml1.0moll1cuso4溶液將25g cuso45h2o溶于100ml蒸餾水中b除去kno3中少量nacl將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾c在溶液中將mno4完全轉(zhuǎn)化為mn2+向酸性kmno4溶液中滴加h2o2溶液至紫色消失d確定nacl溶液中是否混有na2co3取少量溶液滴加cacl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁20一定量的cus和cu2s的混合物投入足量的hno3中，收集到氣體vl（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在cu2+和so42-）加入足量naoh，產(chǎn)生藍(lán)色

11、沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到cuo12.0g，若上述氣體為no和no2的混合物，且體積比為11，則v可能為a.9.0l b.13.5l c.15.7l d.16.8l二、填空題（6大題，共60分）21氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為mgco3，含少量feco3 ）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）mgco3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）加入h2o2氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。800800（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2 m

12、gso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co。利用右圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集。d中收集的氣體可以是 （填化學(xué)式）。b中盛放的溶液可以是 （填字母）。a.naoh 溶液 b.na2co3 溶液 c.稀硝酸 d.kmno4溶液a中得到的淡黃色固體與熱的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。22已知：一定條件下，mno4可與mn2+反應(yīng)生成mno2。用含al2o3、sio2和少量feoxfe2o3的鋁灰制備al2(so4)318h2o，工藝流程如下（部分操作和條件略）。i向鋁灰中加入過量稀h2so4，過濾；ii向

13、濾液中加入過量kmno4溶液，調(diào)節(jié)溶液的ph約為3；iii加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；iv加入mnso4至紫紅色消失，過濾；v濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。（1）h2so4溶解al2o3的離子方程式是 。（2）將mno4氧化fe2+的離子方程式補(bǔ)充完整： 1 mno4- + fe2+ + （ ）= 1 mn2+ + fe3+ + （ ）。（3）已知生成氫氧化物沉淀的ph（注：金屬離子的起始濃度為0.1moll1）al(oh)3fe(oh)2fe(oh)3開始沉淀時(shí)完全沉淀時(shí)根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟ii的目的 。（4）iv中加入mnso4的目的是

14、 。23實(shí)驗(yàn)室常用mno2與濃鹽酸反應(yīng)制備cl2（發(fā)生裝置如圖所示）。 （1）制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是 （填序號(hào)）。a.往燒瓶中加入mno2粉末 b.加熱 c.往燒瓶中加入濃鹽酸（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量agno3溶液反應(yīng)，稱量生成的agcl質(zhì)量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測(cè)定。丙方案：與已知量caco3（過量）反應(yīng)，稱量剩余的caco3質(zhì)量。丁方案：與足量zn反應(yīng)，測(cè)量生成的h2的體積。繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：判定甲方案不可行，理由是 。進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍

15、數(shù)后作為試樣。a.量取試樣20.00ml，用0.1000moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00ml，該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為 moll1；b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。判斷丙方案的實(shí)驗(yàn) （填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”）?！疽阎簁sp(caco3)=2.8109、ksp(mnco3)=2.31011】進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn)：裝置如右圖所示（夾持儀器已略去）。（i）使y形管中的殘余清液與鋅反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。（ii）反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。24氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不

16、溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，在將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作。（1）起始濾液的ph_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2）試劑i的化學(xué)式為_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（3）試劑的化學(xué)式為_，中加入試劑的目的是_。（4）試劑的名稱是_，中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。（5）某同學(xué)稱取提純的產(chǎn)品0.7759g，溶解后定容在100ml容量瓶中，每次取25.00ml溶液，用0.1000moll-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.62ml，該產(chǎn)品的純度為_。25下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)

17、化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。已知a、b為氣態(tài)單質(zhì)，f是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；e、h、i為氧化物，e為黑色固體，i為紅棕色氣體；m為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：（1）b中所含元素位于周期表第 周期， 族。（2）a在b中燃燒的現(xiàn)象是 。（3）d + eb的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的量之比是 。（4）g +j m的離子方程式是 。（5）y受熱分解的化學(xué)方程式是 。26用下圖示裝置制取pcl3，在e中放入足量白磷，將氯氣不間斷地通入e，氯氣與白磷就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，并放出熱量（溫度高于75）已知：pcl3和pcl5遇水強(qiáng)烈反應(yīng)，它們?nèi)鄯悬c(diǎn)數(shù)據(jù)如下：熔點(diǎn)沸

18、點(diǎn)pcl311275pcl5148200 （1）檢查該裝置氣密性的方法是 。h接一導(dǎo)管放入水槽，然后微熱圓底燒瓶b，若導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，撤燈后導(dǎo)管中形成水柱，說明裝置氣密性良好濃鹽酸（2）若發(fā)現(xiàn)c中氣泡產(chǎn)生過猛，需要進(jìn)行的操作的關(guān)鍵是 。（3）前期p過量生成三氯化磷，后期氯氣過量生成五氯化磷從pcl3和pcl5的混合物中分離出pcl3的最佳方法是 a（選填序號(hào)）。a蒸餾 b分液 c升華（4）生成的pcl3在g中收集，則f中盛有 冷水，作用是 。使得三氯化磷液化（5）c、d、h所盛的試劑分別是：c ；飽和食鹽水d 濃硫酸；h 。堿石灰（6）如果e中反應(yīng)放熱較多，g處的導(dǎo)管可能發(fā)生堵塞，其原因是 。五氯化磷蒸汽冷卻后變成固體東陽中學(xué)2013年下學(xué)期期中答題卷（高三化學(xué)）一、選擇題（每一小題只有一個(gè)正確答案，共40分）1234567891011121314151617181920二、填空題（5大題