湖北省黃岡市高三3月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷及答案

1、黃岡市2015年高三年級(jí)3月份質(zhì)量檢測(cè)理科綜合能力化學(xué)測(cè)試試題7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 a半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅 b.“地溝油”經(jīng)過加工處理后，可以用來制肥皂和生物柴油 c.食品包裝袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化變質(zhì) d.二氧化硫的大量排放是造成光化學(xué)煙霧的主要原因8.設(shè)na從為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 a 28 g硅晶體中含有2 na個(gè)si-si鍵 b. 18g重水含有10 na個(gè)電子 c.常溫下0. 05 moll1 fe2(s04 ) 3溶液中含fe 3+數(shù)目小于0.1na d.用石墨作電極

2、電解飽和食鹽水時(shí)，若陰極得到2na個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生22. 4 l氣體9.如圖表示元素周期表前四周期的一部分，關(guān)于元素x, y, z, w的敘述正確的是 y, z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性為yz w的陰離子在同周期陰離子中半徑最小 w，z的氫化物的穩(wěn)定性wz w的原子序數(shù)比z的大9 x的氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng) a只有b.c.d.10.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是11.甲、乙、丙、丁分別是alcl3、nahc03、ba (hc03）2、naalo2四種物質(zhì)中的一種組成，可 以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是 a甲為alc13，乙為ba(hc03) 2 b.溶液丙中

3、還可以大量共存的離子有: c.在甲中滴加丁開始反應(yīng)的離子方程式: d.白色沉淀a可能溶解在溶液d中12. tc時(shí)在2l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x, y, z的物 質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2，y的體積百分含量 與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列分析正確的 a容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3x(g)+y(g) 4z(g)b. 0-3 min內(nèi)，v(x)0. 2 moll1min1 c.若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)d.其他條件不變升高溫度，都增大，且重新達(dá)到平衡前13.對(duì)有機(jī)物的表述不正確的是 a該物質(zhì)能

4、發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) 13.該物質(zhì)遇fec13溶液顯色，lmol該物質(zhì)能與2mo1 br2發(fā)生取代反應(yīng) c.該物質(zhì)的分子式為c11h15o3 d. 1 mol該物質(zhì)最多消耗na, naoh , nahc03的物質(zhì)的量之比為2：2：126.（14分）隨著我國(guó)工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題。 （1)工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，nh3催化還原氮氧化物(scr)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖所示： 由右圖可知scr技術(shù)中的氧化劑為 用fe做催化劑加熱時(shí)，在氨氣足量的情況下，當(dāng) nq與no的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)工業(yè)

5、廢水中常含有一定量的，會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是 處理鉻污染的常用方法。該法用fe做電極電解含的酸性廢水，電解時(shí)，在 陰極上有大量氣泡生成，并產(chǎn)生沉淀 反應(yīng)中l(wèi)mol 完全生成cr(oh)3沉淀，外電路通過電子的物質(zhì)的量為 mol. 常溫下，cr(oh)3的溶度積，當(dāng)cr3+濃度小于10-5 moll一1，時(shí)可認(rèn)為 完全沉淀，電解完全后，測(cè)得溶液的ph6，則該溶液過濾后（填“能”或 “否，）直接排放 (3)c102氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進(jìn)行消毒。自來水廠用 clo2處理后的水中，要求c102的濃度在0. 10. 8 mgl1之間。碘量法可以檢測(cè) 水中c10

6、2的濃度，步驟如下： i取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，然后加人一定量的碘化鉀， 并加人淀粉溶液，溶液變藍(lán)； ii .加人一定量的na2s203溶液（已知：); iii加硫酸調(diào)節(jié)水樣ph至1.3。 已知：本題中c1o2在中性條件下還原產(chǎn)物為，在酸性條件下還原產(chǎn)物為c1。 請(qǐng)回答下列問題： 確定操作ii完全反應(yīng)的現(xiàn)象 在操作iii過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式 若水樣的體積為1. 0 l,在操作ii時(shí)消耗了1. 0 x 10-3moll-1的na2s2o3吼溶液 10 ml，則水樣中clo2的濃度是勸mgl127.（14分）苯甲酸及其鈉鹽可用作乳膠、牙膏、果醬及其它食品的防

7、腐劑，也可用作染色和印色的媒染劑。某興趣小組同學(xué)利用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸，制備原理和實(shí)驗(yàn)主要裝置甲如下： 已知：甲苯為無色澄清液體，微溶于水，沸點(diǎn)110.6。 苯甲酸的熔點(diǎn)為122.4。 苯甲酸在250c和950c時(shí)的溶解度分別為0.17g和6. 8g. 實(shí)驗(yàn)流程： i、往甲裝置中加入2. 7ml(2. 3 g)甲苯和125 ml水，然后分批次加人8. 5 g稍過量的 kmn04固體，控制反應(yīng)溫度約在1000c，回流反應(yīng)4小時(shí)。 ii、將反應(yīng)混合物趁熱過濾，用少量熱水洗滌濾渣，合并濾液與洗滌液，冷卻后加人濃鹽 酸，經(jīng)操作b得白色較干燥粗產(chǎn)品。 iii、純度測(cè)定：稱取1. 220g白色樣品

8、，配成l00ml苯甲酸溶液，取25. 00ml溶液，用 0. l000mo1l1koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)滴定四次，每次消耗的體積如下表所示： 請(qǐng)回答： (1)儀器a的名稱，圖甲冷水應(yīng)從（填“a或“b)管進(jìn)人。 (2)判斷甲苯被氧化完全的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 (3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程b，回答下列兩個(gè)問題： 操作b的名稱 如果濾液呈紫色，要先加亞硫酸氫鉀，然后再加人濃鹽酸酸化，加亞硫酸氫鉀的目 的是 (4)實(shí)驗(yàn)所得的苯甲酸在結(jié)晶過程中常裹攜kc1析出。 結(jié)合題中所給苯甲酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)檢驗(yàn)苯甲酸固體中kc1的實(shí)驗(yàn)方案： 除去產(chǎn)品中kcl的實(shí)驗(yàn)方法的名稱是 (5)樣品中苯甲酸純度為28. (16分）硫單質(zhì)和化合物在工

9、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，而so2直接排放會(huì)對(duì)環(huán)境造 成危害。i已知：重晶石(baso4）高溫緞燒可發(fā)生一系列反應(yīng)，其中部分反應(yīng)如下： ii so2的尾氣處理通常有以下幾種方法： （1)活性炭還原法 反應(yīng)原理：恒溫恒容時(shí) 反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖： (1)0-20min反應(yīng)速率表示為v(so2）； （2）30 min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條 件最有可能是； （3）40min時(shí)，平衡常數(shù)k=。 (2）亞硫酸鈉吸收法 na2s03溶液吸收so2的離子方程式為 常溫下，當(dāng)吸收至nahs03時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是 （填序號(hào)） (3)電化學(xué)處理法 如右圖所

10、示，pt（1）電極的反應(yīng)式為； 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol e一時(shí)（較濃h2so4尚未排出），交換膜左側(cè)溶液中約增 加mol離子36.【化學(xué)一選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分） 鎂是海水中含量較多的金屬元素，鎂合金及鎂的化合物用途非常廣泛。 （1)一種用水氯鎂石（主要成分為mgcl26h20)制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下： 為探究mgcl26h20一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將mgcl26h20 在不同溫度下分解，測(cè)得殘留固體物質(zhì)的x一射線衍射譜圖如下圖所示（x一射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）。 測(cè)得e中mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0，則e的化學(xué)式為?！耙欢蚊撍钡?目的是制備mgc

11、l22h20,溫度不高于180的原因是 。 若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的mgohci與陰極產(chǎn)生的mg反應(yīng)，使陰極表 面產(chǎn)生mgo鈍化膜，降低電解效率。生成mgo的化學(xué)方程式為 該工藝中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 。(2)儲(chǔ)氫材料mg (alh4 )2在110一2000 c的反應(yīng)為： 個(gè)每生成27ga1轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。(3)“鎂一次氯酸鹽”燃料電池的裝置如右圖所示，該電池的正極反應(yīng)式為 。37化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在農(nóng)藥、化肥等方面有重要應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)砷原子的電子排布式為 。(2) 晶體中fe3+與cn一之間化學(xué)

12、鍵類型為 鍵，與cn一互為等電子體的化合物分子式為 。(3）已知：分析上表中的相關(guān)數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答：nh3的沸點(diǎn)比ph3的高的原因是 ;ch4的分解溫度比sih4的高的原因是 。(4)白磷（p4）是正四面體構(gòu)型的分子，與氧氣作用可形成的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示。p4 o10極易與水反應(yīng)，反應(yīng)過程可表示為如下形式； 若每個(gè)p4 o10分子與四個(gè)水分子發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)pm2. 5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有 (pan）等二次污染物。 (1)n20結(jié)構(gòu)式可表示為n=n=o,n2o中氮原子的雜化軌道類 型為 ，1 mol pan中含鍵數(shù)目為 。 測(cè)

13、定大氣中pm25的濃度方法之一是一射線吸收法，一射線放射源可用85 kr。kr 晶體為面心立方晶體，若晶體中與每個(gè)kr原子相緊鄰的kr原子有m個(gè)，晶胞中含kr 原子為n個(gè)，則= （填數(shù)字）。已知kr晶體的密度為 g/cm3 ,摩爾質(zhì)量為mg/ mol,阿伏伽德羅常數(shù)用na表示，列式表示kr晶胞參數(shù)a= nm38.(15分）有機(jī)物a有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）。a在koh溶液中水解生成 b,c和d，1molf與足量的新制銀氨溶液水浴加熱充分反應(yīng)可生成4molag，分析并回 答間題： (1 )a中含有的官能團(tuán)名稱為氯原子、 、 ； (2)指出下列反應(yīng)類型:：em ；cf ； (3)寫出下列

14、反應(yīng)的化學(xué)方程式： cf： ； em： ； (4)已知有機(jī)物j滿足下列條件：j為e的同系物的同分異構(gòu)體，且比e多兩個(gè)碳原 子； j能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；j水解產(chǎn)物不存在兩個(gè)經(jīng)基連在同一個(gè)碳上；則j的同 分異構(gòu)體有 種；其中核磁共振氫譜只有四組峰的是 黃岡市2015年3月高三調(diào)研考試化學(xué)試題答案7b 8a 9b 10c 11c 12d 13c26（14分）（1） no、no2 （2分） 2nh3 + no + no22n2+ 3h2o（2分） （2）12（2分） 能（2分） （3）藍(lán)色消失，半分鐘內(nèi)不變色（2分）clo + 4i + 4h+ = cl + 2i2 + 2h2o（2分）0.675 mg

15、l1（2分）27（14分）（1）（球形）冷凝管(1分)，a（1分）（2）甲苯層消失，回流液不再有明顯的油珠(2分)（3）過濾(2分) 將過量的kmno4反應(yīng)掉，防止其與濃鹽酸反應(yīng)；(2分)（4）取適量樣品加熱水溶解后，冷卻過濾得濾液（或取上層清液），向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若得到白色沉淀，則可證明樣品中含有kcl。（2分，沒有加熱溶解的部分，氯離子檢驗(yàn)正確，得1分。其他合理答案也可） 重結(jié)晶（2分）（5）96.00%（2分）28(15分)（）1473.2kjmol-1（1分）（）（1）0.03mol/（lmin）（2分） 減少co2的濃度 （2分）0.675 mol/l（2分，未帶單位扣1分） （2）so23+ so2+h2o= 2hso3（2分） abc（全對(duì)2分，不全對(duì)扣1分） （3）so22e+2h2o= so24+4 h+（2分）0.03（2分）36（1）mgo（2分） 若溫度太高，mgcl轉(zhuǎn)化為mgohcl或mgo（3分）mgohcl+mg=2mgo+mgcl2+h2（3分） hcl、cl2（2分）（2）3mol（2分） （3）clo-+h2o +2e- =cl-+2oh-（3分）37（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3（或ar 3d10 4s2 4p3）（1分）（2）配位（1分） c