浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷及答案

1、浙江省寧波市2015-2016學(xué)年第一學(xué)期期末考試高三化學(xué)試卷考生須知：1本卷試題分為第i卷、第ii卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。3答題時將答案均填在答卷相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。4可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 al 27 s32 cl 35.5 fe 56 cu 64 ba 137第卷（選擇題，共44分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共20分）1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是a某地燃燒化石燃

2、料排放的廢氣中含co2、so2，使雨水ph6形成酸雨b氟利昂和nox都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”c中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑d人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物2化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是aco2分子比例模型：b中子數(shù)為21的鉀原子：cnh4i的電子式：dhco3-的電離方程式：hco3-+h2oh3o+ + co32-3下列說法正確的是a純堿、汽油去除油污的原理相同b銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸c鐵表面鍍銅時，銅與電源的正極相連，鐵與電源的負極相連d

3、分餾、蒸餾、煤的液化都是物理變化，干餾、裂化、裂解都是化學(xué)變化4解釋下列操作或事實的離子方程式正確的是a把鈉投入水中：na+2h2o=na+ + 2oh- +h2b向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2i-2h+h2o2=i22h2oc碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)：co32- + 2h+ = h2o + co2d向naalo2溶液中通入過量co2：2alo2+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-5下列說法正確的是a石油、煤、天然氣都屬于化石燃料b自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小c“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高dsio2既能溶于naoh溶液又能溶于hf溶液，

4、說明sio2是兩性氧化物6用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，裝置正確且能達到實驗?zāi)康牡氖莂bcda用圖a所示裝置除去cl2中含有的hclb用圖b所示裝置進行從海帶中提取碘實驗時灼燒海帶c用圖c所示裝置分離沸點相差較大的互溶液體混合物d用圖d所示裝置進行電解法制cl2、h27下列有關(guān)敘述正確的是a濃硫酸的裝運包裝箱應(yīng)貼上如右圖所示標志 b少量金屬金屬鈉保存在ccl4中c鎂帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火，不能用泡沫滅火器滅火d用25ml酸式滴定管量取20.00ml0.01mol/l的na2co3溶液8下列物質(zhì)遞變規(guī)律不能用元素周期律解釋的是a金屬性：namgb熱穩(wěn)定性：hf hclc酸性：h2so3h2co3

5、d氧化性：o2s9下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用不正確的是a液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑b鈉是一種具有強還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬c晶體硅熔點高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料d小蘇打受熱易分解，常用于做面包發(fā)酵粉10cl2是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，na2s2o3可作漂白布匹后的“脫氯劑”。s2o和cl2反應(yīng)的產(chǎn)物之一為so。下列說法中不正確的是a該反應(yīng)中cl2發(fā)生還原反應(yīng)b根據(jù)該反應(yīng)可判斷還原性：s2oclc脫氯反應(yīng)后，溶液的酸性增強dso2與氯氣的漂白原理相同，所以也可以用so2作紡織工業(yè)的漂白劑二、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每題3分，共24分）11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的

6、敘述中，不正確的是a目前工業(yè)上主要采用接觸法制硫酸，并使用熱交換器充分利用反應(yīng)中放出的熱量b從海水中提取溴，是將提取粗鹽后的母液濃縮、氧化，使溶液中的溴離子發(fā)生氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)，就得到粗溴c工業(yè)上合成氨沒有采用更大的壓強是從設(shè)備和動力要求方面考慮的d離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陽離子交換膜12中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是選項規(guī)律結(jié)論a較強酸可以制取較弱酸co2通入naclo溶液中能生成hclo b根據(jù)溶液的ph與溶液酸堿性的關(guān)系ph=6.8的溶液一定顯酸性c結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高nh3沸點低于p

7、h3d同主族元素從上至下非金屬性減弱hf、hcl、hbr、hi的酸性依次減弱13na為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極析出銅64g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2nab24g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為nac1.0mo1l-1的na2co3溶液中所含陰離子數(shù)大于na個d1mol的甲基（ch3）中所含的電子數(shù)為10na14常溫下，向10 ml 0.1 moll1的hr溶液中逐滴滴入0.l moll-1的nh3h2o溶液，所得溶液ph及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析正確的是ahr為強酸bb點溶液呈中性，說明nh4r沒有水解cc點溶液存在c(nh4+)c( r-)dbc任意點溶

8、液均有c(h+)c(oh-)=l. 0l0-1415900時，向2.0l恒容密閉容器中充入0.40molx，發(fā)生反應(yīng)：x(g)y(g)+z(g)h=akjmol-1，經(jīng)一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(x)/mol0.400.300.24n2n3n(y)/mol0.000.10n10.200.20下列說法正確的是a反應(yīng)在前10 min的平均速率為(z)=0.01moll1min1b保持其他條件不變，降低溫度，平衡時，c(x)=0.08moll1，則a0c恒壓，其他條件不變，向容器中充入不參與反應(yīng)的氮氣作為稀釋劑，x的轉(zhuǎn)化率大于50.0%d保持

9、其它條件不變，再向容器中充入0.10 mol y和0.10 mol z，達到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.216下列實驗方案中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵哼x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌測氯水的ph可用玻璃棒蘸取氯水點在ph試紙上，待其變色后和標準比色卡比較b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫紅色d驗證濃度對反應(yīng)速率的影響比較不同濃度na2s2o3溶液與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢17電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，電解過程生成

10、的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團而除去，某研究小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計裝置如圖所示，下列說法正確的是a裝置a中碳棒為陰極b裝置b中通入空氣的電極反應(yīng)是o2+2h2o+4e4ohc為增強污水的導(dǎo)電性，可在污水中加入硫酸鈉d標準狀況下，若a裝置中產(chǎn)生44.8l氣體，則理論上b裝置中要消耗ch4 11.2l18某含k+的溶液中還可能含有nh4+、a13+、fe3+、br-、co32-、i-、so32-、so42-中的一種或幾種離子。取樣，滴加足量氯水有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加bacl2溶液或淀粉溶液均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有a取樣，加足量的naoh濃溶液，加熱

11、，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體b取樣，逐滴加入naoh至過量，觀察是否先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解c取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體d取樣，滴加硫氰化鉀溶液第卷（非選擇題，共56分）三、簡答填空題19（8分）短周期元素x、y、z、w中，0.5 mol x元素的離子得到6.021023個電子后被還原為中性原子，0.4 g x的氧化物恰好與100 ml 0.2 moll-1的鹽酸完全反應(yīng)，x元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；x可在y的氣態(tài)單質(zhì)中燃燒，生成化合物x3y2；z單質(zhì)常用于消毒殺菌；w元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）x、w兩種元素的元素符號：x ， w 。

12、（2）z、w兩元素組成的物質(zhì)含有 鍵（填“共價”或“離子”），其結(jié)構(gòu)式是 。（3）x、y、z三種元素的離子半徑由大到小的順序為 (用離子符號表示)。（4）寫出工業(yè)制備z元素單質(zhì)的離子方程式 。20（8分）某化學(xué)課外學(xué)習(xí)小組為研究一種常用于水凈化以及工業(yè)水處理的物質(zhì)a的成分，進行了如下探究活動：（1）查閱資料，獲得下列信息：化合物a在工業(yè)上一般用鋁土礦為原料，通過下列流程制備：化合物a是一種白色透明晶體，易溶于熱水，水溶液呈酸性；（2）實驗探究： 實驗實驗步驟實驗結(jié)果稱取9.06g的結(jié)晶化合物a加熱加熱到質(zhì)量恒定時，質(zhì)量減輕了4.32 g；將加熱后所得的固體分成兩等份，分別加適量的水，制成溶液。

13、在一份溶液中加入足量的bacl2溶液。產(chǎn)生4.66 g 白色沉淀；在另一份溶液中，逐滴加入2 moll-1的naoh溶液。先觀察到產(chǎn)生白色沉淀，接著產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體b，沉淀逐漸溶解，當加入25ml的氫氧化鈉溶液時，沉淀恰好完全溶解。請根據(jù)以上探究結(jié)果，回答下列問題：（1）請寫出鋁土礦與硫酸主要反應(yīng)的離子方程式 。（2）結(jié)晶水合物a的化學(xué)式為 。（3）a用作凈水劑的原理是 （用離子方程式表示）。（4）氣體b可與空氣構(gòu)成燃料電池，生成穩(wěn)定的單質(zhì)和水，請寫出以koh為電解質(zhì)，該燃料電池的負極電極反應(yīng)式 。21（8分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）根據(jù)最新“人工

14、固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，n2在催化劑（摻有少量fe2o3和tio2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2n2(g)6h2o(1)4nh3(g)3o2(g) h=1530 kjmol-1又知：h2o(g) = h2o(1) h=44.0 kjmol-1則4nh3(g)3o2(g)2n2(g)6h2o(g) h = kjmol-1。在恒容密閉容器中，當該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是 。（填字母）a向平衡混合物中充入arb向平衡混合物中充入o2c采用更好的催化劑d降低反應(yīng)的溫度（2）用氨氣制取尿素co(nh2)的反應(yīng)為：2nh3(g)co2(g)c

15、o(nh2)2(s)h2o(g)h0某溫度下，向容器為1l的密閉容器中通入4 mol nh3和2molco2，該反應(yīng)進行到40s時，達到平衡，此時co2的轉(zhuǎn)化率為50%。下圖中的曲線表示在前25s內(nèi)nh3的濃度隨時間的變化。如果保持其他條件不變的情況下使用催化劑，請在下圖中用實線畫出c(nh3)隨時間的變化曲線。若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入2molnh3和2molh2o，此時v正 v逆（填“”、“=”或“ n3- mg2（2分）（4）2cl-+2h2ocl2+h2+2oh-（2分）20（8分）（1）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o fe2o3 + 6h+ = 2f

16、e3+ + 3h2o（不寫不扣分）（2分）（2）nh4al(so4)212h2o（2分）（3）al3+3h2oal(oh)3（膠體）+3h+；（2分）（4）2nh3-6e-+6oh-=n2+6h2o。（2分）（注：方程式?jīng)]配平均扣1分）21（8分）（1） -1266（2分）b（2分）（2） （2分） （2分）22（10分）（1）ad（2分,寫出一個得1分，有錯得0分）（2） 1 ni2+ 1 h2po2- 1 h2o = 1 ni 1 h2po3- 2 h+（2分）（3）590（2分） c(h2po2-)c(na+)c(h+)c(oh-)（2分） 0.1024 mol/l（2分）23（9分）（1）sio2+