云南省麗江市2020—2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含答案）

1、云南省麗江市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（滿分300分，考試用時(shí)150分鐘）注意事項(xiàng)：1本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩個(gè)部分。答卷前，考生務(wù)必用黑色碳素筆將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫(xiě)在答題卡上，并認(rèn)真核準(zhǔn)條形碼上的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及科目，在規(guī)定的位置貼好條形碼。2回答第卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3回答第卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-

2、16 S-32 K-39 Na-23 Mn-55Fe-56 Ni-59 C-12 Ba-137第卷（選擇題，共126分）一、選擇題：本題共13個(gè)小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7下列關(guān)于新冠病毒說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠BN95口罩所使用的聚丙烯材料屬于天然纖維C用于盛裝新冠疫苗的中硼硅玻璃管屬于硅酸鹽材質(zhì)，既耐低溫，又耐強(qiáng)酸D用電解食鹽水制取的次氯酸鈉噴灑房間能殺死新冠肺炎病毒8對(duì)苯二甲酸（）是合成滌綸的原料，下列說(shuō)法正確的是（）A屬于芳香烴B不能發(fā)生取代反應(yīng)C1mol對(duì)苯二甲酸與2mol NaHCO3可完

3、全反應(yīng)D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C8H16O49N A 是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCH3OH中含有的原子數(shù)目為6 NAB32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAC1 mol Na2O2與足量的H2O反應(yīng)生成O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD25時(shí)，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)為0.05 NA10下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A與Al反應(yīng)能放出的溶液中：、B由水電離出的的溶液中：、C能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： D的溶液中：、11鋅-空氣燃料電池(ZAFC)具有攜帶方便、成本低及安全無(wú)污染等

4、優(yōu)點(diǎn)，在離網(wǎng)電源及汽車電源的應(yīng)用上具有廣闊的前景。我國(guó)研制的新型鋅-空氣燃料電池工作原理如圖所示，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH +2H2O2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Zn+4OH- -2e-=Zn(OH)42-C充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸增大D充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陰極移動(dòng)12根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將2滴0.1molL-1 MgSO4溶液滴入2mL 0.1molL-1 NaOH溶液中充分反應(yīng)，再滴加0.1molL-1 CuSO4溶液，出現(xiàn)

5、藍(lán)色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2B向蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，產(chǎn)生白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析C將乙醇和濃H2SO4混合加熱產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯D向淀粉溶液中加適量20% H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)淀粉部分水解或未水解13短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)。Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為。W、X、Y三種元素組成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）AW沒(méi)有負(fù)

6、化合價(jià)BZ的單質(zhì)通入SO2的水溶液中，漂白效果更好CX在短周期元素中金屬性最強(qiáng)DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于兩性化合物26（15分）以紅土鎳礦（主要成分為NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2等）為原料制備Ni(OH)2的工藝流程如圖：（1）“酸浸”時(shí)，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施 （寫(xiě)一條即可）。濾渣1的成分為 （填化學(xué)式）。（2）“氧化”時(shí)，F(xiàn)e2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，若用NaClO代替H2O2溶液，使轉(zhuǎn)化為，則需NaClO至少為_(kāi)mol。（3）MgO的作用是調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3沉淀，根據(jù)下表的數(shù)據(jù)，則調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是 。金屬離子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH

7、6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9（4）“沉鎂”是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過(guò)高，Mg2+沉淀不完全，原因是 。（5）“沉鎳”后需過(guò)濾、洗滌，證明沉淀已洗滌干凈的方法是 。室溫時(shí)，若“沉鎳”后的濾液，則濾液中PH_。（）27（14分）無(wú)水四氯化錫(SnCl4)常用作有機(jī)合成的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫與Cl2反應(yīng)制備SnCl4，裝置如圖所示。 飽和食鹽水 濃硫酸氫氧化鈉溶液 已知：金屬錫熔點(diǎn)為231，化學(xué)活潑性與鐵相似。SnCl4為無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33，沸點(diǎn)114，極易水解生成SnO2xH2O，在潮濕的空氣中發(fā)煙。SnCl2中的Sn2+易被氧化為

8、Sn4+?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）打開(kāi)分液漏斗上端活塞的作用是 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，正確的操作順序?yàn)?（用下列序號(hào)排順序）。點(diǎn)燃裝置A處酒精燈 點(diǎn)燃裝置D處酒精燈 打開(kāi)分液漏斗活塞（3）裝置B中試劑的作用是 ，裝置F中冷凝水的方向是從 端進(jìn)（填“a”或“b”）。（4）若沒(méi)有裝置C（其他均相同），則D中發(fā)生的主要副反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（5）該實(shí)驗(yàn)裝置存在設(shè)計(jì)缺陷，你的改進(jìn)措施為 。（6）H為尾氣處理，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。28（14分）建設(shè)“美麗中國(guó)”首先要做好環(huán)境保護(hù)與治理。氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物，其主要來(lái)源有汽車尾氣和硝酸工廠等。氮氧化物(

9、NOx)能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問(wèn)題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)了如下轉(zhuǎn)化氮氧化物的幾種方案。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：方案INH3 - SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2，主要反應(yīng)原理為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。（1）已知有下列熱化學(xué)方程式（a、b、c均大于0）：4NH3(g) +4NO(g) + O2(g) 4N2(g)+6H2O(1) H = -a kJ/molN2(g)+O2(g) 2NO(g) H = +b kJ/molH2O(g) H2O(1) H = -c kJ/mol則氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO和氣態(tài)水的熱

10、化學(xué)方程式為 。方案：利用CO在催化劑條件下還原NO2：2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g) H。向容積均為2L的甲（溫度為T(mén)1）、乙（溫度為T(mén)2）兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入2 mol NO2(g)和3 mol CO(g)。反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示：（2）T1 T2（填“”或“”或“”或“（1分） （1分） 溫度升高，c(CO2)降低，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 50%（3）A 2NH3-6e-=N2+6H+35（除了標(biāo)注，每空2分，共15分）（1）12 （1分） TiF4晶體為離子晶體，TiC14晶體為分子晶體（1分） （2）當(dāng)H+濃度高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；若OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)，也會(huì)影響與鄰二氮菲配位 （3