無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書

1、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)書專業(yè)：無機(jī)非金屬材料工程遼寧石油化工大學(xué)化學(xué)與材料科學(xué)學(xué)院無機(jī)化學(xué)教研室目 錄實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定3實(shí)驗(yàn)二 醋酸解離常數(shù)的測(cè)定（緩沖溶液法）4實(shí)驗(yàn)三 氯化鈉的提純5實(shí)驗(yàn)四 氧化還原反應(yīng)7實(shí)驗(yàn)五 硼 碳 硅 氮 磷9實(shí)驗(yàn)六 鉻 錳 鐵 鈷 鎳11實(shí)驗(yàn)七 配合物與沉淀-溶解平衡13實(shí)驗(yàn)八 硫酸亞鐵銨的制備及組成分析15實(shí)驗(yàn)九 碘酸銅溶度積的測(cè)定16實(shí)驗(yàn)十 化學(xué)反應(yīng)速度、反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能的測(cè)定17實(shí)驗(yàn)十一 由膽礬精制五水硫酸銅19實(shí)驗(yàn)十二 甲酸銅的制備20實(shí)驗(yàn)十三 銀氨配離子配位數(shù)的測(cè)定21實(shí)驗(yàn)十四 分光光度法測(cè)定ti(h20)62+的分裂能(10dq)22實(shí)驗(yàn)十五 氧和硫2

2、2實(shí)驗(yàn)十六 常見陰離子的分離與鑒定24遼寧石油化工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室2010年10月實(shí)驗(yàn)一 摩爾氣體常數(shù)的測(cè)定一、實(shí) 驗(yàn) 目 的1. 了解一種測(cè)定摩爾氣體常數(shù)的方法；2. 熟悉分壓定律與氣體狀態(tài)方程式的計(jì)算；3.練習(xí)測(cè)量氣體體積的操作。二、實(shí)驗(yàn)基本原理在理想氣體狀態(tài)方程式中pv = nrt 得到 r （1）本實(shí)驗(yàn)通過金屬鋅和稀鹽酸反應(yīng)置換出氫的體積來測(cè)定氣體常數(shù)r的數(shù)值。反應(yīng)為：zn +2hcl = zncl2 + h2如果準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的zn片m，使之與過量的稀鹽酸作用，在一定溫度和壓力下測(cè)出氫氣的體積。氫氣的分壓為實(shí)驗(yàn)時(shí)大氣壓減去該溫度下水的飽和蒸氣壓： p(h2)pp(h2o)氫的物質(zhì)

3、的量n可由zn片的質(zhì)量求得。將以上各項(xiàng)數(shù)據(jù)代入（1）式中，可求得氣體常數(shù)r的數(shù)值：r 三、實(shí)驗(yàn)主要用品分析天平或電子天平 量氣管（或50ml堿式滴定管）玻璃漏斗 鐵架臺(tái) 鋅片 鹽酸（3mol/ml）四、實(shí)驗(yàn)步驟與內(nèi)容1.向教師領(lǐng)取在分析天平上準(zhǔn)確稱重的鋅片，并記錄其質(zhì)量(在0.08000.1000克范圍內(nèi))。2.儀器裝置如右圖所示，取下反應(yīng)管塞，移動(dòng)水平管，使量氣管中的水面略低于刻度，然后把水平管固定。3.在反應(yīng)管中用滴管加入3ml 6mol/lhcl，注意不要使鹽酸沾濕反應(yīng)管的上半部管壁。將已稱重的鋅片掛在塑料鉤下端的彎鉤上，并用鐵夾夾住膠帽內(nèi)塑料鉤的另一端使其固定，將桿放進(jìn)反應(yīng)管中并使其不

4、與鹽酸接觸，最后塞緊帶玻璃管的膠塞。 1.水平管 2.膠管 3.量氣管 4.鐵夾 5.鋅片 6.鹽酸4.檢查儀器是否漏氣，方法如下：將水平管向下 (或向上)移動(dòng)一段距離，使水平管中的水面略低(或略高)于量氣管中的水面。固定水平管后，量氣管中的 測(cè)定氣體常數(shù)的裝置水面如果不斷下降(或上升)表示漏氣，應(yīng)檢查各聯(lián)接處，是否接好(主要是膠塞是否塞緊)，繼續(xù)按上法檢查直至不漏氣為止。5.如果裝置不漏氣，調(diào)整水平管的位置，使量氣管內(nèi)水面與水平管內(nèi)水面在同一水平面上(為什么?)，然后準(zhǔn)確讀出量氣管內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的精確讀數(shù)v。6.松開夾膠帽的夾子，使鋅片落入鹽酸中，鋅片和鹽酸反應(yīng)而放出氫氣。此時(shí)量其管內(nèi)水面

5、即開始下降。為了不使量氣管內(nèi)氣壓增大而造成漏氣，在量氣管水平面下降的同時(shí)，應(yīng)慢慢下移水平管，使水平管內(nèi)的水面和量氣管內(nèi)的水面基本保持水平，反應(yīng)停止后，待試管冷卻至室溫(約10分鐘左右)，移動(dòng)水平管，使水平管內(nèi)的水面和量氣管內(nèi)的水面相平，(注意，這時(shí)仍須用鐵夾夾住膠帽。為什么?)，然后讀出反應(yīng)后量氣管內(nèi)水面凹面最低點(diǎn)的精確讀數(shù)v。記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的室溫t和大氣壓p,從附錄中查出該室溫時(shí)水的飽和蒸汽壓。五、數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理項(xiàng)目123鋅片的質(zhì)量m/g反應(yīng)前量氣管中水面讀數(shù)v1/ml反應(yīng)后量氣管中水面讀數(shù)v2/ml室溫/大氣壓/pa氫氣體積/l室溫時(shí)水的飽和蒸氣壓/pa氫氣分壓/pa氫氣的物質(zhì)的量/mol

6、氣體常數(shù) r相對(duì)誤差注：量氣管讀數(shù)精確至0.01ml六、實(shí)驗(yàn)前準(zhǔn)備的思考題1.本實(shí)驗(yàn)中置換出的氫氣的體積是如何計(jì)算的？ 為什么讀數(shù)時(shí)必須使水平管內(nèi)液面與量氣管內(nèi)液面保持在同一水平面上？2.量氣管內(nèi)氣體的體積是否等于置換出氫氣的體積？ 量氣管內(nèi)氣體的壓力是否等于氫氣的壓力？ 為什么？3.試分析下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響：(1)量氣管(包括量氣管與水平管相連接的橡皮管)內(nèi)氣泡未趕盡；(2)鋅片表面的氧化膜未擦凈；(3)固定鋅片時(shí)，不小心使其與鹽酸有了接觸；(4)反應(yīng)過程中，實(shí)驗(yàn)裝置漏氣；(5)記錄液面讀數(shù)時(shí)，量氣管內(nèi)液面與水平管內(nèi)液面不處在同一水平面上；(6)反應(yīng)過程中，因量氣管壓入水平管中的水過多

7、，造成水由水平管中溢出；(7)反應(yīng)完畢，未等試管冷卻到室溫即進(jìn)行體積讀數(shù)。實(shí)驗(yàn)二 醋酸解離常數(shù)的測(cè)定（緩沖溶液法）試驗(yàn)?zāi)康?、利用測(cè)緩沖溶液ph的方法測(cè)定弱酸的pka；2、學(xué)習(xí)移液管、容量瓶的使用方法，并練習(xí)配制溶液；實(shí)驗(yàn)基本原理在hac和naac組成的緩沖溶液中，由于同離子效應(yīng)，當(dāng)達(dá)到解離平衡時(shí)，c(hac) c0(hac)， c(ac-) c0(naac)。根據(jù)酸性緩沖溶液ph的計(jì)算公式為對(duì)于由相同濃度hac和naac組成的緩沖溶液，則有本實(shí)驗(yàn)中，量取兩份相同體積、相同濃度的hac溶液，在其中一份中滴加naoh溶液至恰好中和（以酚酞為指示劑），然后加入另一份hac溶液，即得到等濃度的hac

8、-naac緩沖溶液，測(cè)其ph即可得到及。實(shí)驗(yàn)主要用品儀器：雷磁25型酸度計(jì)（或其他型號(hào)酸度計(jì)），玻璃電極，甘汞電極，燒杯（50ml4個(gè)，100ml2個(gè)），容量瓶（50ml）3個(gè)，移液管（25ml），洗量管（10ml），量筒（10ml、25ml）；藥品：hac（0.10moll-1）, naoh（0.10moll-1）,酚酞（1%）；材料：碎濾紙。實(shí)驗(yàn)步驟與內(nèi)容1、用酸度計(jì)測(cè)定等濃度的hac和naac混合溶液的ph（1）配制不同濃度的hac溶液實(shí)驗(yàn)室備有標(biāo)以編號(hào)的小燒杯和容量瓶。用4號(hào)燒杯盛已知濃度的hac溶液。用10ml吸量管從燒杯中吸取5.00ml、10.00ml 0.10moll-1hac

9、 溶液分別放入1號(hào)、2號(hào)容量瓶中，用25ml移液管從燒杯中吸取25.00ml 0.10moll-1hac溶液放入3號(hào)容量瓶中，分別加入去離子水至刻度，搖勻。（2）制備等濃度的hac和naac混合溶液從1號(hào)容量瓶中用10ml量筒倒出10ml已知濃度的hac溶液于1號(hào)燒杯中，加入1滴酚酞溶液后用滴管滴加0.10moll-1naoh溶液至酚酞變色，半分鐘內(nèi)不退色為止。再從1號(hào)容量瓶中取出10ml hac溶液加入到1號(hào)燒杯中，混合均勻，測(cè)定混合溶液的ph。（3）用2號(hào)、3號(hào)容量瓶中的已知濃度的hac溶液和實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)備的0.10moll-1hac 溶液（作為4號(hào)溶液），重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，分別測(cè)定它們的ph。

10、2、上述所測(cè)得4個(gè)（hac），由于實(shí)驗(yàn)誤差可能不完全相同，可用下列方法處理，求和標(biāo)準(zhǔn)偏差s：誤差i： 標(biāo)準(zhǔn)偏差s： s= 數(shù)據(jù)記錄與結(jié)果處理序號(hào)1234phis實(shí)驗(yàn)三 氯化鈉的提純實(shí) 驗(yàn) 目 的1學(xué)會(huì)用化學(xué)方法提純粗食鹽，同時(shí)為進(jìn)一步精制成試劑級(jí)純度的氯化鈉提供原料。2練習(xí)臺(tái)秤的使用以及加熱、溶解、長(zhǎng)壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作。3學(xué)習(xí)食鹽中ca2+、mg2+、so42的定性檢驗(yàn)方法。實(shí)驗(yàn)基本原理粗食鹽中的不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）可通過溶解和過濾的方法除去。粗食鹽中的可溶性雜質(zhì)主要是ca2+、mg2+、k+和so42離子等，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┦顾鼈兩呻y溶化合物的沉淀而被除去。（

11、1）在粗鹽溶液中加入過量的bacl2溶液，除去so42：ba2+ + so42 = baso4過濾，除去難溶化合物和baso4沉淀。（2）在濾液中加入naoh和na2co3溶液，除去mg2+,ca2+和沉淀時(shí)加入的過量ba2和so42：mg2+ + 2oh = mg(oh)2ca2+ + co32 = caco3ba2+ + co32 = baco3過濾除去沉淀。（3）在溶液中過量的naoh和na2co3可以用鹽酸中和除去。（4）粗鹽中的k+和上述的沉淀劑都不起作用。由于kcl的溶解度大于nacl的溶解度，且含量較少，因此在蒸發(fā)和濃縮過程中，nacl先結(jié)晶出來，而kcl則留在溶液中。實(shí)驗(yàn)主要用

12、品臺(tái)秤，燒杯（100ml）2個(gè)，量筒（10ml1個(gè),50ml1個(gè)），普通漏斗，漏斗架，布氏漏斗，吸濾瓶，蒸發(fā)皿，石棉網(wǎng)，酒精燈，泥三角，三角架，干堝鉗藥匙。粗食鹽，hcl（2moll1），hac（6moll1），naoh（2moll1），bacl2（1moll），na2co3（1moll），(nh4)2c2o4（0.5moll），鎂試劑，濾紙，ph試紙 實(shí)驗(yàn)步驟與內(nèi)容1粗食鹽的提純粗食鹽的稱量和溶解 在臺(tái)秤上稱取8.0g粗食鹽，放在100ml燒杯中，加入30ml水，攪拌并加熱使其溶解。so42離子的除去 至溶液沸騰時(shí)，在攪拌下逐滴加入1mollbacl2溶液至沉淀完全（約2ml）。繼續(xù)加熱5m

13、in，使baso4的顆粒長(zhǎng)大而易于沉淀和過濾。為了試驗(yàn)沉淀是否完全，可將燒杯從石棉網(wǎng)上取下，待沉淀下降后，取少量上層清液于試管中，滴加幾滴2mollhcl，再加幾滴1mollbacl2檢驗(yàn)。用普通漏斗過濾，保留慮液，棄去沉淀。ca2+、mg2+、ba2+等離子的除去 在濾液中加入適量的（約1ml）1mollnaoh和3ml飽和na2co3,加熱至沸。仿照（2）中方法檢驗(yàn)ca2+、mg2+、ba2+等離子已后，沉淀完全后，繼續(xù)用小火加熱煮沸5min，用普通漏斗過濾，保留慮液，棄去沉淀。調(diào)節(jié)溶液的ph值 在濾液中逐滴加入2mollhcl，充分?jǐn)嚢瑁敝寥芤撼饰⑺嵝詾橹梗╬h約為45）為止。蒸發(fā)濃縮

14、 將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用小火加熱蒸發(fā)，濃縮至稀粥狀的稠液為止，切不可將溶液蒸干。結(jié)晶、減壓過濾、干燥 冷卻后，用布氏漏斗過濾，盡量將結(jié)晶抽干。將結(jié)晶放回蒸發(fā)皿中，放在石棉網(wǎng)上，小火加熱干燥，直至不冒水蒸氣為止。將精食鹽冷至室溫，稱重。最后把精鹽放入指定容器中。計(jì)算產(chǎn)率。2產(chǎn)品純度的檢驗(yàn)取粗鹽和精鹽各1g，分別溶于5ml蒸餾水中，將粗鹽溶液過濾。兩種澄清溶液分別盛于三支小試管中，組成三組，對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度。so42的檢驗(yàn) 在第一組溶液中分別加入2滴1mollbacl2，如有白色沉淀，證明存在，記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。ca2+的檢驗(yàn) 在第二組溶液中分別加入2滴0.5moll (nh4)2c2o4溶液

15、。如有白色cac2o4沉淀生成，證明ca2+存在。記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。mg2+的檢驗(yàn) 在第三組溶液中分別加入23滴2mollnaoh，使溶液呈堿性，再加入1滴“鎂試劑”。若有藍(lán)色沉淀生成，證明mg2+存在。記錄結(jié)果，進(jìn)行比較。鎂試劑是一種有機(jī)染料，在堿性溶液中呈紅色或紫色，但被mg(oh)2沉淀吸附后，則呈天藍(lán)色。五、注意事項(xiàng)（1）粗食顆粒要研細(xì)；（2）食鹽溶液濃縮時(shí)切不可蒸干；（3）普通過濾與減壓過濾的使用與區(qū)別。六、思考題與參考答案1加入30ml水溶解8g食鹽的依據(jù)是什么？加水過多或過少有什么影響？答：依據(jù)食鹽在沸點(diǎn)下的溶解度。加水過多不利于離子的沉淀完全；加水過少粗食鹽可能溶不完。2怎樣

16、除去實(shí)驗(yàn)過程中所加的過量沉淀劑bacl2，naoh和na2co3？答：bacl2用na2co3； naoh和na2co3用hcl。3提純后的食鹽溶液濃縮時(shí)為什么不能蒸干？答：少量溶液的存在用于溶解kcl，否則kcl也會(huì)析出。4在檢驗(yàn)so42時(shí)，為什么要加入鹽酸溶液？答：因?yàn)閎aco3也是白色沉淀，但它可溶于hcl。5在粗食鹽的提純中，（1）（2）兩步，能否合并過濾？答：不能。因?yàn)樵冢?）加入na2co3后，會(huì)有少量（1）中的baso4轉(zhuǎn)化為baco3，從而又釋放出少量so42-。實(shí)驗(yàn)四 氧化還原反應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、加深理解電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。2、了解介質(zhì)的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)方向和產(chǎn)物

17、的影響。3、了解反應(yīng)物濃度和溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)速率的影響。4、掌握濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響。5、學(xué)習(xí)用酸度計(jì)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)的方法。實(shí)驗(yàn)基本原理：電極電勢(shì)代數(shù)值越大，其氧化態(tài)的氧化能力越強(qiáng)，還原態(tài)的還原能力越弱；反之，代數(shù)值越小，其氧化態(tài)的還原能力越弱，還原態(tài)的還原能力越強(qiáng)。根據(jù)氧化劑和還原劑所對(duì)應(yīng)電極電勢(shì)的相對(duì)大小，可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)氧化劑所對(duì)應(yīng)電對(duì)的電極電勢(shì)與還原劑所對(duì)應(yīng)電對(duì)的電極電勢(shì)的差值：（1）大于0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；（2）等于0時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；（3）小于0時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行。通常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)進(jìn)行比較，當(dāng)差值小于0.2時(shí)，則考慮反應(yīng)物濃度，介質(zhì)酸堿性的影響，用能斯特

18、方程計(jì)算：（氧化型/還原型）（氧化型/還原型）（0.059/n）log（還原型）b/（氧化型）a原電池是通過氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，給出電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子，電子通過導(dǎo)線由正極流向負(fù)極：e正負(fù)測(cè)定某電對(duì)的電極電勢(shì)時(shí)，可用待測(cè)電極與參比電極組成原電池進(jìn)行測(cè)定，常用的參比電極是甘汞電極，由hg，hg2cl2（固體）及kcl溶液組成，其電極電位主要取決于cl-的濃度，當(dāng)kcl溶液為飽和溶液時(shí)，稱為飽和甘汞電極。25時(shí)，hg2cl20.2415v溫度為t時(shí)：0.24150.00065（t25）電解：利用電能使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的過程。實(shí)驗(yàn)主要用品：儀器

19、：雷磁25型酸度計(jì)，煤氣燈，石棉網(wǎng)，水浴鍋，飽和甘汞電極，鋅電極，銅電極，飽和kcl鹽橋，試管，試管架。藥品：h2so4(2moll-1)，hac（1 moll-1），h2c2o4 （0.1 moll-1），h2o2（3），naoh（2 moll-1），nh3h2o（2 moll-1），ki（0.2 moll-1），kio3（0.1 moll-1），kbr（0.1 moll-1），k2cr2o7（0.1 moll-1）,kmno4 (0.01 moll-1)，kclo3(飽和)，na2sio3（0.5 moll-1），na2so3（0.1 moll-1），pb（no3）2（0.5 moll-1

20、，1 moll-1），feso4（0.1 moll-1），fecl3（0.1 moll-1），cuso4（0.0005 moll-1），znso4（1 moll-1）。材料：藍(lán)色石蕊試紙，砂紙，鋅片。實(shí)驗(yàn)步驟：1、比較電對(duì)e值的相對(duì)大小按照下列簡(jiǎn)單的的實(shí)步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象，查出有關(guān)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，寫出反應(yīng)方程式。（1）、（2）反應(yīng)物現(xiàn)象方程式e大小kifecl3kbrfecl3（3）、（4）反應(yīng)物現(xiàn)象方程式h2o2作用kih2o2kmno4h2o2（5）、（6）反應(yīng)物現(xiàn)象方程式k2cr2o7na2so3k2cr2o7feso42、介質(zhì)的酸堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)方向的影響（1）介質(zhì)的酸

21、堿性對(duì)氧化還原反應(yīng)產(chǎn)物的影響反應(yīng)物介質(zhì)現(xiàn)象方程式kmno4na2so3h2so4h2onaoh（2）溶液的ph對(duì)氧化還原反應(yīng)方向的影響反應(yīng)物介質(zhì)現(xiàn)象方程式kio3kih2oh2so4naoh3、濃度、溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)速率的影響 在兩支試管中分別加入6滴0.5 moll-1 pb（no3）2溶液和6滴1moll-1 pb（no3）2溶液，各加入30滴1moll-1 hac溶液，混勻后，在逐滴加入0.5 moll-1 na2sio3溶液約2628滴，搖勻，用藍(lán)色石蕊試紙檢查溶液仍呈弱酸性。在90水浴中加熱至試管中出現(xiàn)乳白色透明凝膠，取出試管，冷卻至室溫，在兩支試

22、管中同時(shí)插入表面積相同的鋅片，觀察兩支試管中“鉛樹”生長(zhǎng)速率的快慢，并解釋之。（2）溫度對(duì)氧化還原反應(yīng)速率的影響反應(yīng)物溫度現(xiàn)象方程式結(jié)論kmno4h2so4加熱不加熱kmno4h2c2o4加熱不加熱4、濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響（1）在50ml燒杯中加入25ml1moll-1 znso4溶液，插入飽和甘汞電極和用砂紙打磨過的鋅電極，組成原電池。將甘汞電極與ph計(jì)的“”極相連，鋅電極與“”極相連。將ph計(jì)的phmv開關(guān)扳向“mv”檔，量程開關(guān)扳向07，用零點(diǎn)調(diào)節(jié)器調(diào)零點(diǎn)。將量程開關(guān)扳向714，按下讀數(shù)開關(guān)，測(cè)原電池的emf（1）。已知飽和甘汞電極的e0.2415v，計(jì)算e（zn2/zn）。（2）在另一

23、個(gè)50ml燒杯中加入25ml0.005 moll-1 cuso4溶液，插入銅電極，與（1）中的鋅電極組成原電池，兩燒杯之間用飽和kcl鹽橋相連，將銅電極接“”極，鋅電極接“”極，用ph計(jì)測(cè)原電池的電動(dòng)勢(shì)emf（2），計(jì)算e（cu2/cu）和e（cu2/cu）。（3）向0.005 moll-1 cuso4溶液中滴入過量的2 moll-1 nh3h2o至生成深藍(lán)色透明溶液，再測(cè)原電池的電動(dòng)勢(shì)emf（3），并計(jì)算e（cu(nh3)42+/cu）。比較兩次測(cè)得的銅鋅原電池的電動(dòng)勢(shì)和銅電極電極電勢(shì)的大小，你能得出什么結(jié)論？思考題1、 為什么k2cr2o7能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化nacl濃溶液的

24、氯離子？2、 在堿性溶液中e（io3-/i2）和e（so42-/so32-）的數(shù)值分別為多少伏？3、 溫度和濃度對(duì)氧化還原反應(yīng)的速率有何影響？emf大的氧化還原反應(yīng)的速率也一定大嗎？4、 飽和甘汞電極與標(biāo)準(zhǔn)甘汞電極的電極電勢(shì)是否相等？5、 計(jì)算原電池（）ag|agcl(s)|kcl(0.01 moll-1)|agno3(0.01 moll-1)|ag()（鹽橋?yàn)轱柡蚽h4no3溶液）的電動(dòng)勢(shì)？實(shí)驗(yàn)五 硼 碳 硅 氮 磷一、實(shí) 驗(yàn) 目 的1掌握硼酸和硼砂的重要性質(zhì)，學(xué)習(xí)硼砂珠試驗(yàn)的方法。2了解可溶性硅酸鹽的水解性和難溶的硅酸鹽的生成與顏色3掌握硝酸、亞硝酸及其鹽的重要性質(zhì)。4了解磷酸鹽的主要性質(zhì)

25、。5掌握co32-、nh4+、no2-、no3-、po43- 的鑒定方法.二、實(shí)驗(yàn)基本原理硼酸是一元弱酸，它在水溶液中的解離不同于一般的一元弱酸。硼酸是lewis酸，能與多羥基醇發(fā)生加合反應(yīng)，使溶液的酸性增強(qiáng)。硼砂的水溶液因水解而呈堿性。硼砂溶液與酸反應(yīng)可析出硼酸。硼砂受強(qiáng)熱脫水熔化為玻璃體，與不同的金屬的氧化物或鹽類熔融生成具有不同特征顏色的偏硼酸復(fù)鹽，即硼砂珠試驗(yàn)。將碳酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)生成的co2通入ba（oh）2溶液中，能使ba（oh）2溶液變渾濁，這一方法用于鑒定co32- 。硅酸鈉水解作用明顯。大多數(shù)硅酸鹽難溶于水，過渡金屬的硅酸鹽呈現(xiàn)不同的顏色。鑒定nh4+的常用的方法有兩種，一

26、是nh4+與oh-反應(yīng)，生成的nh3（g）使紅色石蕊試紙變藍(lán)：二是nh4+與奈斯勒（nessler）試劑（k2hgi4的堿性溶液）反應(yīng)，生成紅棕色沉淀。亞硝酸極不穩(wěn)定。亞硝酸鹽溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的亞硝酸分解為n2o3和h2o。n2o3又能分解為no和no2。亞硝酸鹽中氮的氧化值為+3，它在酸性溶液中作氧化劑，一般被還原為no；與強(qiáng)氧化劑作用時(shí) 則生成硝酸鹽。硝酸具有強(qiáng)氧化性。它與許多非金屬反應(yīng)，主要還原產(chǎn)物是no。濃硝酸與金屬反應(yīng)主要生成no2，稀硝酸與金屬反應(yīng)通常生成no，活潑金屬能將稀硝酸還原為nh4+。no2-與feso4溶液在hac介質(zhì)中放映生成棕色的fe（no）（h2o）52+（簡(jiǎn)寫

27、為fe（no）2+ ：fe2+ + no2 - + 2hac fe3+ + no + h2o + 2ac- fe2+ + no fe（no）2+ no3 與feso4溶液在濃h2so4介質(zhì)中反應(yīng)生成棕色fe（no）2+ ：3fe2+ + no3 +4h+3fe3+ + no + 2h2ofe2+ + nofe（no）2+ 在試液與濃h2so4液層界面處生成的fe（no）2+呈棕色環(huán)狀。此方法用于鑒定no3 ，稱為“棕色環(huán)”法。no2 - 的存在干擾no3 的鑒定，加入尿素并微熱，可以除去no2 - ： no2- +co（nh2）2 +2h+2n2 +co2 + 3h2o 堿金屬（鋰除外）和銨的

28、磷酸鹽、磷酸一氫鹽易溶于水，其他磷酸鹽難溶于水。大多數(shù)磷酸二氫鹽易溶于水。焦磷酸鹽和三聚磷酸鹽都具有配位作用。 po43-與（nh4）2moo4溶液在硝酸介質(zhì)中反應(yīng)，生成黃色的磷鉬酸銨沉淀。此反應(yīng)可用于鑒定po43-。三、實(shí)驗(yàn)主要用品儀器：點(diǎn)滴板、水浴鍋藥品：hcl溶液(2moll-,6moll-,濃) ,h2so4(1moll-,6moll-1,濃),hno3(2moll-,濃),hac(2moll-),naoh(2moll-,6moll-),ba(oh)2(飽和)na2co3(0.1moll-),nahco3(0.1 moll-),na2sio3(0.5moll-),nh4cl(0.1mo

29、ll-),bacl2(0.5moll-),nano2(0.1moll-),ki(0.02 moll-),kmno4(0.01moll-),kno3(0.1moll-),na3po4(0.1moll-),na2hpo4(0.1moll-),nah2po4(0.1moll-),cacl2(0.1moll-),cuso4(0.1moll-),na4p2o7(0.5moll-),na5p3o10(0.1moll-),na2b4o710h2o(s),h3bo3(s),co(no3)26h2o(s),cacl2(s),cuso45h2o(s),znso47h2o(s),fe(so4)3(s),niso47

30、h2o(s),鋅粉,銅屑,feso47h2o(s),co(nh2)2(s),nh4no3(s),na3po412h2o(s),nahco3(s),na2co3(s),甘油,甲基橙指示劑，奈斯勒試劑，淀粉試液，鉬酸銨試劑。材料：ph試紙，紅色石蕊試紙，鎳鉻絲（一端做成環(huán)狀）四、實(shí)驗(yàn)步驟與內(nèi)容1. 硼酸和硼砂的性質(zhì)（1）在試管中加入約0.5g的硼酸晶體和3ml的去離子水，觀察溶解情況。微熱后使其全部溶解，冷至室溫，用ph試紙測(cè)定溶液的ph。然后在溶液中加入1滴甲基橙指示劑，并將溶液分成兩份，在一份中加入10滴甘油，混合均勻，比較兩份溶液的顏色。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（2）在試管中加入約1g硼砂

31、和2ml去離子水，微熱使其溶解，用ph試紙測(cè)定溶液的ph。然后加入1ml 6moll-1 h2so4溶液，將試管放在冷水中冷卻，并用玻璃棒不斷攪拌，片刻后觀察硼酸晶體的析出。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（3）硼砂珠試驗(yàn)用環(huán)形鎳鉻絲沾取濃hcl（盛在試管中），在氧化焰中灼燒然后迅速蘸取少量硼砂，在氧化焰中灼燒至玻璃狀。用燒紅的硼砂珠蘸取少量co（no3）26h2o，在氧化焰中燒至熔融，冷卻后對(duì)著亮光觀察硼砂珠的顏色。寫出反應(yīng)方程式。2. co32-的鑒定在試管中加入1ml 0.1 moll-1na2co3溶液再加入半滴管2 moll-1的hcl溶液，立即用帶導(dǎo)管的塞子蓋緊試管口，將產(chǎn)生的氣體通入b

32、a（oh）2飽和溶液中，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式。 3. 硅酸鹽的性質(zhì)（1） 在試管中加入1ml 0.5 moll-1的na2sio3溶液，用ph試紙測(cè)其ph。然后逐滴加入6 moll-1 hcl溶液，使溶液的ph在69，觀察硅酸凝膠的生成（若無凝膠生成可微熱） （2）“水中花園”實(shí)驗(yàn) 在50ml的燒杯中加入約30ml的20 na2sio3溶液，然后分散加入cacl2 ，cuso45h2o ，znso4 7h2o，feso4，co（no3）6h2o，niso47h2o晶體各一小粒，靜止12小時(shí)后觀察“石筍”的生成和顏色。 4. 銨離子的鑒定（1）在試管中加入少量0.1 moll-1的nh

33、4cl溶液和2 moll-1的naoh溶液，微熱用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)逸出的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（2）在濾紙條上加1滴奈斯勒試劑，代替紅色的石蕊試紙重復(fù)實(shí)驗(yàn)（1），觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。5硝酸的氧化性（1）在試管內(nèi)放入1小塊銅屑，加入幾滴濃hno3，觀察現(xiàn)象。然后迅速加水稀釋，倒掉溶液，回收銅屑。寫出反應(yīng)方程式。（2）在試管中放入少量鋅粉，加入1ml 2 moll-1 hno3，觀察現(xiàn)象（如不反應(yīng)可微熱）。取清液檢驗(yàn)是否有nh4+生成。寫出反應(yīng)方程式。6亞硝酸及其鹽的性質(zhì)（1）在試管中加入10滴1 moll-1nano2溶液然后滴加6moll-1h2so4溶液，觀察溶液

34、和液面上的氣體的顏色（若室溫較高，應(yīng)將試管放在冷水中冷卻）。寫出反應(yīng)方程式。（2）用0.1moll-1nano2溶液和0.02moll-1 ki及1moll-1 h2so4溶液試驗(yàn)nano2的氧化性。然后加入淀粉試液，又有何變化？寫出離子反應(yīng)方程式。（3）用0.1moll-1nano2溶液和0.01 moll-1 kmno4溶液及1 moll-1 h2so4，試驗(yàn)nano2的還原性。寫出離子反應(yīng)方程式。7.no3-和no2-的鑒定 （1）取1ml的0.1 moll-1kno3溶液，加入少量feso47h2o晶體，搖蕩試管使其溶解。然后斜持試管，沿試管壁小心滴加1ml濃h2so4，靜置片刻，觀察

35、兩種液體界面處的棕色環(huán)。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（2）取1滴0.1 moll-1nano2溶液稀釋至1ml，加少量feso47h2o晶體，搖蕩試管使其溶解，加入2 moll-1hac溶液，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（3）取0.1 moll-1kno3溶液和0.1 moll-1nano2溶液各2滴稀釋至1ml，再加少量尿素及2滴1 moll-1的h2so4以消除no2-對(duì)鑒定no3-的干擾，然后進(jìn)行棕色環(huán)試驗(yàn)。8、磷酸鹽的性質(zhì) （1）用ph試紙分別測(cè)定0.1 moll-1na3po4、0.1 moll-1na2hpo4和0.1 moll-1nah2po4溶液的ph值。寫出反應(yīng)方程式并加以說明。

36、（2）在3支試管中各加入幾滴0.1 moll-1 cacl2溶液，然后分別滴加0.1 moll-1na3po4，0.1 moll-1na2hpo4，0.1 moll-1nah2po4溶液，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（3）在試管中滴加幾滴0.1 moll-1cuso4溶液，然后逐滴加入0.5 moll-1 na4po7溶液至過量，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。（4）取1滴0.1 moll-1cacl2溶液，滴加0.1 moll-1na2co3溶液，再滴加0.1 moll-1 na5p3o10溶液，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。 9 po43-的鑒定取幾滴0.1 moll-1

37、napo3溶液，加0.5ml濃hno3，再加1ml鉬酸銨試劑，在水浴上微熱到4045，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。 10.三種白色晶體的鑒別有a，b，c三種白色晶體，可能是nahco3，na2co3，nh4no3。分別取少量固體加水溶解，并設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的方法加以鑒別。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的反應(yīng)方程式。五、思考題1.為什么硼砂的水溶液具有緩沖作用，怎樣計(jì)算ph？2.為什么在na2sio3溶液中加入hac溶液，nh4cl溶液或通入co2，都能生成硅酸凝膠？3.如何用簡(jiǎn)單的方法區(qū)別硼砂、na2co3、na2sio3這三種鹽？4.鑒定時(shí)，為什么將奈斯勒試劑滴在濾紙上檢驗(yàn)逸出的nh3，而不是將奈斯勒試劑直接加到

38、含nh4+的溶液中？5.硝酸與金屬反應(yīng)的主要的還原產(chǎn)物與哪些因素有關(guān)？6.檢驗(yàn)稀硝酸與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)物中的nh4+時(shí)，加入naoh過程中會(huì)發(fā)生哪些反應(yīng)？7.no3的存在是否干擾no2的鑒定？8.用鉬酸銨試劑鑒定po43時(shí)為什么要在硝酸介質(zhì)中進(jìn)行？實(shí)驗(yàn)六 鉻 錳 鐵 鈷 鎳一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.掌握鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性和氧化還原性。2.掌握鉻、錳重要氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及其條件。3.掌握鐵、鈷、鎳配合物的生成和性質(zhì)4.掌握錳、鐵、鈷、鎳硫化物的生成和溶解性。5.學(xué)習(xí)cr3+,mn2+,fe3+,co2+,ni2+的鑒定方法。二、實(shí)驗(yàn)基本原理鉻、錳、鐵、鈷、鎳是周期系第四周期第b族元素，它們

39、都能形成多種氧化值的化合物。鉻的重要氧化值為+3和+6；錳的重要氧化值為+2，+4，+6，+7；鐵的重要氧化值為+2和+3。 cr(oh)3是兩性的氫氧化物。mn(oh)2和fe(oh)3都很容易被空氣中的o2氧化，co(oh)2也能被空氣中的o2慢慢氧化。由于co3+和ni3+都具有強(qiáng)氧化性，co(oh)3，ni(oh)3與濃鹽酸放映分別生成co()和ni()，并放出氧氣。co(oh)3和ni(oh)3，通常分別由co()和ni()的鹽在堿性調(diào)劑那下用強(qiáng)氧化劑氧化得到，例如： 2ni 2+6oh-+br22ni(oh)3(s)+2br -cr3+和都易發(fā)生水解反應(yīng)。fe3+具有一定的氧化性，

40、能與請(qǐng)還原劑反應(yīng)生成。酸性溶液中，cr3+和mn2+的還原性都較弱，只有用強(qiáng)氧化劑才能將它們分別氧化為cr2o72-和mno4-。在酸性條件下利用mn2+和nabio3的反應(yīng)可以鑒定mn2+。在堿性溶液中，cr(oh)4-可被h2o2氧化為cro42-。在酸性溶液中cro42被轉(zhuǎn)變?yōu)閏r2o72-。cr2o72與h2o2反應(yīng)能生成深藍(lán)色的，由此可以鑒定cr3+。在重鉻酸鹽溶液中分別加入ag+，pb2+，ba2+等，能生成相應(yīng)的鉻酸鹽沉淀。cr2o72和mno4-都具有強(qiáng)氧化性。酸性溶液中cr2o72-被還原為cr3+。mno4-在酸性、中性、堿性溶液中的還原產(chǎn)物分別為mn2+，mno2沉淀和m

41、no42-。強(qiáng)堿性溶液中，mno4-與mno2反應(yīng)也能生成mno42-。在酸性甚至近中性溶液中，mno42-被歧化為mno4-和mno2。在酸性溶液中，mno2也是強(qiáng)氧化劑。mns，fes，cos，nis都能溶于稀酸，mns還能溶于hac溶液。這些硫化物需要在弱堿性溶液中制得。生成的cos和nis沉淀由于晶體結(jié)構(gòu)改變而難溶于稀酸。鉻、錳、鐵、鈷、鎳都能形成多種配合物。co2+和ni2+能與過量的氨水反應(yīng)分別生成co(nh3)62+和ni(nh3)62+。co(nh3)62+容易被空氣中的o2氧化為co(nh3)63+。fe2+與 fe(cn)63-反應(yīng)，或與fe(cn)64-反應(yīng)，都能生成藍(lán)色

42、的沉淀，分別用于鑒定fe2+和。酸性溶液中fe3+與scn-反應(yīng)也用于鑒定fe3+。co2+也能與scn-反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的co(ncs)42-，在丙酮等有機(jī)溶劑中較穩(wěn)定，此反應(yīng)用于鑒定co2+。ni2+與丁二肟在弱堿性條件下反應(yīng)生成鮮紅色的內(nèi)配鹽，此反應(yīng)常用于鑒定ni2+。三、實(shí)驗(yàn)主要用品 儀器：離心機(jī)藥品：hcl(2moll-1，6moll-1 ，濃)，h2so4（2moll-1 ，6moll-1 ，濃），hno3（6moll-1 ，濃），hac（2moll-1 ），h2s（飽和），naoh（2moll-1 ，6moll-1 ，40%），nh3h2o（2moll-1 ，6moll-1 ）p

43、b（no3）2（0.1moll-1 ），agno3（0.1moll-1 ），mnso4（0.1moll-1，0.5moll-1 ），cr2(so4)3(0.1moll-1 )，na2so3(0.1moll-1 )，na2s(0.1moll-1 )，crcl3(0.1moll-1 )，k2cro4(0.1moll-1 )，k2cr2o7(0.1moll-1) ，kmno4(0.01moll-1 )，bacl2(0.1moll-1 )，fecl3(0.1moll-1 )，cocl2(0.1moll-1 ，0.5moll-1 )，feso4(0.1moll-1 )，sncl2(0.1moll-1 )

44、，niso4(0.1moll-1，0.5moll-1 )，ki(0.02moll-1)，naf(1moll-1)，kscn(0.1moll-1 )，k4fe(cn)6(0.1moll-1 )，k3fe(cn)6(0.1moll-1 )，nh4cl(1moll-1 )，k2s2o8(s)，mno2(s)，nabio3(s)，pbo2(s)，kmno4(s)，feso4 7h2o(s)，kscn(s)，戊醇，溴水，碘水，丁二酮肟，丙酮，淀粉溶液。四、實(shí)驗(yàn)步驟與內(nèi)容1. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的生成和性質(zhì)（1）制備少量cr(oh)3，檢驗(yàn)其酸堿性，觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）在3支試管

45、中各加入幾滴0.1moll-1mnso4溶液和2moll-1naoh溶液（均預(yù)先加熱除氧），觀察現(xiàn)象。迅速檢驗(yàn)兩支試管中mn(oh)2的酸堿性，振蕩第三支試管，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（3）取2ml去離子水，加入幾滴2moll-1h2so4溶液，煮沸除去氧，冷卻后加少量feso4 7h2o(s)使其溶解。在另一支試管中加入1ml 2moll-1naoh溶液，煮沸驅(qū)氧。冷卻后用長(zhǎng)滴管吸取naoh溶液，迅速插入溶液底部擠出，觀察現(xiàn)象。震蕩后分3份，取兩份檢驗(yàn)酸堿性，另一份在空氣中放置，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式（4）在3支試管中各加入幾滴0.5moll-1cocl2溶液，再逐滴加入2mol

46、l-1naoh溶液，觀察現(xiàn)象。離心分離，棄取清液，然后檢驗(yàn)兩支試管中沉淀的酸堿性，將第三支試管中的沉淀在空氣中放置，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（5）用0.5moll-1niso4溶液代替cocl2溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)（4）。（6）制取少量fe（oh）3，觀察其顏色和狀態(tài)，檢驗(yàn)其酸堿性。（7）取幾滴0.5moll-1cocl2溶液，加幾滴溴水，然后加入2moll-1naoh溶液，搖蕩試管，觀察現(xiàn)象。離心分離，棄取清液，在沉淀中滴加濃hcl，并用淀粉ki試紙檢查逸出的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（8）用0.5moll-1niso4溶液代替cocl2溶液，重復(fù)實(shí)驗(yàn)（7）。通過實(shí)驗(yàn)（6）（8）比較fe()

47、，co()，ni()氧化性的強(qiáng)弱。2.cr（）的還原性和cr3+的鑒定 取幾滴0.1moll-1crcl3溶液，逐滴加入6moll-1naoh溶液至過量，然后滴加3%的h2o2溶液，微熱，觀察現(xiàn)象。待試管冷卻后，再補(bǔ)加幾滴h2o2和0.5ml戊醇（或乙醚），慢慢滴入6moll-1hno3溶液，搖蕩試管，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。3.cro42和cr2o72的相互轉(zhuǎn)化（1）取幾滴0.1 moll-1 k2cr2o7滴溶液，逐滴加入2moll-1h2so4溶液，觀察現(xiàn)象，再逐滴加入2moll-1naoh溶液，觀察有何變化。寫出反應(yīng)方程式。（2）在兩支試管中分別加入幾滴0.1 moll-1 k2

48、cro4溶液和0.1 moll-1 k2cr2o7溶液，然后分別滴加0.1 moll-1bacl2溶液，觀察現(xiàn)象。最后再分別滴加2moll-1 hcl溶液，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。4. cr2o72，mno4，fe3+的氧化性與fe2+的還原性（1）取2滴0.1 moll-1 k2cr2o7溶液，滴加飽和h2s溶液，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。（2）取2滴0.01 moll-1 kmno4溶液，用2moll-1h2so4溶液酸化，再滴加0.1 moll-1 fe so4溶液，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。（3）取幾滴0.1 moll-1 fecl3溶液，滴加0.1 moll-1sncl2溶液，

49、觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。（4）將0.01 moll-1 kmno4溶液與0.5moll-1mnso4溶液混合，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。（5）取2ml0.01 moll-1 k mno4溶液，加入1ml 40%的naoh，再加少量mno2（s），加熱，沉降片刻，觀察上層清液的顏色。取清液于另一試管中，用2moll-1h2so4溶液酸化，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。5. 鉻、錳、鐵、鈷、鎳硫化物的性質(zhì)（1）取幾滴0.1 moll-1 cr2（so4）3溶液，滴加0.1 moll-1na2s溶液，觀察現(xiàn)象。檢驗(yàn)逸出的氣體（可微熱）。寫出反應(yīng)方程式。（2）取幾滴0.1 moll-1mnso4溶液

50、，滴加飽和h2s溶液，觀察有無沉淀生成。再用長(zhǎng)滴管吸取2moll-1nh3h2o溶液，插入溶液底部擠出，觀察現(xiàn)象。離心分離，在沉淀中滴加2moll-1hac溶液，觀察現(xiàn)象。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（3）在3支試管中分別加入幾滴0.1 moll-1 feso4溶液，0.1 moll-1cocl2溶液和0.1 moll-1niso4溶液，滴加飽和h2s溶液，觀察有無沉淀生成。再加入2moll-1nh3h2o溶液，觀察現(xiàn)象。離心分離，在沉淀中滴加2moll-1hcl溶液，觀察沉淀是否溶解。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（4）取幾滴0.1 moll-1fecl3溶液，滴加飽和h2s溶液，觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式

51、。6. 鐵、鈷、鎳的配合物（1）取2滴0.1 moll-1k4fe(cn)6溶液，然后滴加0.1 moll-1fecl3溶液；取2滴0.1 moll-1k3fe(cn)6溶液，滴加0.1 moll-1feso4溶液。觀察現(xiàn)象，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（2）取幾滴0.1 moll-1cocl2溶液，加幾滴1 moll-1nh4cl溶液，然后滴加6 moll-1nh3h2o溶液，觀察現(xiàn)象。搖蕩后在空氣中放置，觀察溶液顏色的變化，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。（3）取幾滴0.1 moll-1 cocl2溶液，加入少量kscn晶體，再加入幾滴丙酮，搖蕩后觀察現(xiàn)象。寫出反應(yīng)方程式。（4）取幾滴0.1 moll-1

52、niso4溶液，滴加2 moll-1nh3h2o溶液，觀察現(xiàn)象。再加2滴丁二酮肟溶液，觀察有何變化。寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。7.混合離子的分離與鑒定試設(shè)計(jì)方法對(duì)下列兩組混合離子進(jìn)行分離和鑒定，圖示步驟，寫出現(xiàn)象和有關(guān)反應(yīng)方程式。（1）含cr3+和mn2+的混合溶液。（2）可能含pb2+，fe3+和co2+的混合溶液。五、思考題1.試總結(jié)鉻、錳、鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性和氧化還原性。2. 在co（oh）3中加入hcl，有時(shí)會(huì)生成藍(lán)色溶液，加水稀釋后變?yōu)榉奂t色，試解釋之。3.在k2cr2o7溶液中加入pb（no3）2和agno3溶液會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？4.酸性溶液中k2cr2o7分別與feso4和na

53、2so3反應(yīng)的主要產(chǎn)物分別是什么？5.酸性溶液、中性溶液、強(qiáng)堿性溶液中，kmno4與na2so3反應(yīng)的主要產(chǎn)物分別是什么？6.試總結(jié)鉻、錳、鐵、鈷、鎳硫化物的性質(zhì)。7.在cocl2溶液中逐滴加入nh3h2o溶液會(huì)有何現(xiàn)象？8.怎樣分離溶液中的fe3+和ni2+ ？實(shí)驗(yàn)七 配合物與沉淀-溶解平衡試驗(yàn)?zāi)康?、加深理解配合物的組成和穩(wěn)定性，了解配合物形成時(shí)的特征；2、加深理解沉淀-溶解平衡和容度積的概念，掌握容度積規(guī)則及其應(yīng)用；3、初步學(xué)習(xí)利用沉淀反應(yīng)和配位溶解的方法分離常見混合陽離子；4、學(xué)習(xí)電動(dòng)離心機(jī)的使用和固-液分離操作。實(shí)驗(yàn)基本原理1、配位化和物與配位平衡配合物是由形成體（又成為中心離子或原

54、子）與一定數(shù)目的配位體（負(fù)離子或中性分子）以配位鍵結(jié)合而成的一類復(fù)雜化合物，是路易斯酸和路易斯堿的加合物。配合物的內(nèi)層和外層之間以離子鍵結(jié)合，在水溶液中完全解離。配位個(gè)體在水溶液中分布解離，其行為類似于弱電解質(zhì)。在一定條件下，中心離子、配位體和配位個(gè)體間達(dá)到配位平衡，例如：cu2+4nh3 cu(nh3)4+相應(yīng)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)稱為配合物的穩(wěn)定常數(shù)。對(duì)于相同類型的配合物，數(shù)值越大，配合物就越穩(wěn)定。在水溶液中，配合物的生成反應(yīng)主要由配位體的取代反應(yīng)和加合反應(yīng)，例如：fe(scn)n3-n+6f- fef63-+nscn-hgi2(s)+2i- hgi42-配合物形成時(shí)往往伴隨溶液顏色，酸堿性，難溶電解質(zhì)溶解度、中心離子氧化還原性的改變等特征。2、沉淀-溶解平衡在