高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1

1、【創(chuàng)新方案】高中化學 第2章 第3節(jié) 第1課時 創(chuàng)新演練大沖關 課下30分鐘演練 魯科版必修1一、選擇題(本題包括5小題，每題4分，共20分)1下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是()a化合反應b分解反應c置換反應 d復分解反應解析：a項，化合反應不一定是氧化還原反應，如nh3hcl=nh4cl，該反應中無電子轉移。b項，分解反應不一定是氧化還原反應，如caco3caoco2，該反應中無電子轉移。c項，置換反應一定是氧化還原反應，一定發(fā)生電子轉移。d項，復分解反應都不是氧化還原反應，無電子轉移。故選c。答案：c2雙選題在一定條件下，kclo3與i2發(fā)生下列反應：2kclo3i2=2kio3cl

2、2，下列推斷正確的是()a該反應屬于置換反應b氧化性i2kclo3c還原性kclo3i2d還原劑為i2，氧化劑為kclo3解析：該反應屬于置換反應，a正確。 =氧化劑 還原劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物氧化性：還原性：答案：ad3雙選題下列變化中，需要加入氧化劑的是()aso2so3 bhclh2cfecl2fecl3 dfe2o3fe解析：反應需加入氧化劑，則物質(zhì)轉化是還原劑氧化產(chǎn)物。答案：ac4已知氧化性：br2fe3i2，還原性：ife2br，則下列反應不能發(fā)生的是()abr22i=2bri2bbr22fe2=2br2fe3c2fe32i=2fe2i2d2fe32br=2fe2br2解析：在氧化

3、還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，d項不符合，不能發(fā)生。答案：d5溶液中氧化劑xo的含量有1.5102mol，與300 ml 0.1 moll1亞硫酸鈉(na2so3)溶液恰好反應完全，已知na2so3被氧化為na2so4，則還原產(chǎn)物中元素x的價態(tài)是()a2 b2c1 d0解析：n(na2so3)0.3 l0.1 moll10.03 mol，na2so3被氧化為na2so4，化合價升高總數(shù)為6(4)0.03 mol；設x被還原后的價態(tài)為y，則化合價降低總數(shù)為(5y)1.5102mol，由化合價升高總數(shù)等于降低總數(shù)：(64)0.03(5y)1.5102，y1。答案：c二、非選擇題(本

4、題包括3個小題，共30分)6(12分)寫出符合下列要求的化學方程式：(1)一種單質(zhì)還原一種化合物：_；(2)鹽酸在反應中既不是氧化劑也不是還原劑：_；(3)水在反應中既是氧化劑又是還原劑：_；(4)一種單質(zhì)氧化一種化合物：_。答案：(1)2na2h2o=2naohh2fecuso4=cufeso4、h2cuocuh2o等(2)hclnaoh=naclh2o或caco32hcl=cacl2h2oco2等 (3)2h2o2h2o2(4)o22so22so3等7(8分)實驗證明，以下五種物質(zhì)是一個氧化還原反應的反應物和生成物：so2、h2so4、h2o、hcl和cl2。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)反應中被

5、還原的元素是：_。(2)反應中的生成物是：_。解析：這五種物質(zhì)中，有不同價態(tài)的元素為o2和，和h，而cl2是常見的氧化劑，故反應物中做氧化劑的是cl2，則hcl為還原產(chǎn)物。由此可知so2做還原劑，h2so4為氧化產(chǎn)物。答案：(1)氯元素(2)hcl、h2so48(10分)實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反應：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，此反應不需加熱，常溫下就可以迅速進行，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反應中，氧化劑是_，還原劑是_。(2)當參加反應的氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是_，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為_，電子轉移數(shù)目為_。(3)氯化氫在該反應過程中表現(xiàn)出的化學性質(zhì)有() a酸性b還原性c氧化性 d揮發(fā)性解析：8h2o，由元素化合價變化可知，kmno4做氧化劑，hcl做還原劑，而且n(氧化劑)n(還原劑)21015。當n(kmno4)1 mol時，生成n(cl2)2.5 mol，在標況下體積為v(cl2)2.5 mol22.4 l/mol56 l。轉移的電子數(shù)為5na。由方程式可