高考化學模擬試題分類匯編－元素化合物

1、（朝陽）5從化學角度看，下列做法合理可行的是a使用聚氯乙烯塑料制品直接盛裝食物 b做發(fā)面饅頭時可加入適量的燒堿c用灼燒的辦法鑒別羊毛織品和純棉織品d用鋁制餐具可長時間存放咸味食物（石景山）52008年北京奧運會主體育場“鳥巢”，被泰晤士報評為全球“最強悍”工程?！傍B巢”運用了高強度、高性能的釩氮合金高新鋼和884塊etfe膜，并采用新一代的氮化鎵高亮度led材料。下列說法正確的是a合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小b已知ga處于第a族，可推知氮化鎵化學式為ga3n2c工業(yè)上可用金屬鋁與v2o5在常溫下冶煉釩，鋁作還原劑detfe膜（）是一種可焊接的塑料（石景山）7在給定條件下，下列加

2、點的物質(zhì)在化學反應中完全消耗的是a用50ml 8mol/l的濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣b向100ml 3mol/l的硝酸中加入5.6g鐵c標準狀況下，將1g鋁片投入20ml 18.4mol/l的硫酸中d在5107 pa、500和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨5 （宣武）依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結論不正確的是實驗項目實驗現(xiàn)象fecl3溶液中加入維生素c（vc）溶液褪為淺綠色fe(oh)3膠體通直流電陰極附近紅褐色加深將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生a維生素c（vc）具有還原性 bfe(oh)3膠體粒子帶正電荷c銅銹與鹽酸反應有h2生成 d銅銹中含有碳酸根（豐臺）5化學與科技、社

3、會、生產(chǎn)有密切聯(lián)系，下列說法正確的是a氮化硅陶瓷、光導纖維均屬于新型有機高分子材料 b用有機分子和c60制成“納米車”，說明人類操縱分子技術已進入新階段c建筑材料etfe為四氟乙烯與乙烯反應的共聚物，因此etfe為純凈物d光化學煙霧的產(chǎn)生與氮氧化物無關，因此氮氧化物可以任意排放（通州）11化學工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是a硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高so2的轉化率b合成氨中采用及時分離氨氣以提高反應速率c電解精煉銅時，電解液中c(cu2+)基本保持不變硫酸 化學純（cp） （500 ml)品名：硫酸化學式：h2so4相對分子質(zhì)量：98密度：1.84 g/c

4、m3質(zhì)量分數(shù)：98d鋁熱反應常用于冶煉某些熔點較低的金屬（東城）26、（15分）短周期元素x、y、z的原子序數(shù)依次增大，x和y同主族，y和z同周期，y與z能形成離子個數(shù)比為11的離子化合物a，x與z能形成原子個數(shù)比為11的共價化合物b，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17（1）y在周期表的位置是_；z2的電子式是_。（2）反應的化學方程式是_。（3）d溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_；d是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應的原理來制備純凈、干燥的z2，儀

5、器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。i、寫出反應的離子方程式_ _。ii、上述實驗裝置不夠完善，改進方法是 。圖18a b c db溶液d溶液c溶液濃硫酸（4）z2跟c在常溫時發(fā)生反應，在加熱條件下發(fā)生的反應是3z2+6c 5a+yzo3+3h2o ，3mol z2與足量的c溶液反應，轉移電子的物質(zhì)的量n（e）的取值范圍是_。（東城）27、（14分）a、b、c、d是四種常見的單質(zhì)，a、b為金屬；c、d常溫下是氣體，且d為黃綠色氣體。甲、乙、丙為常見的化合物，甲物質(zhì)具有磁性。它們之間有如圖18的轉化關系：圖18高溫水蒸氣加熱d點燃燃燒naoh溶液氧化物bca甲乙丙ad請回答下列問題：

6、（1）b與甲反應的化學方程式是_ _。b與naoh溶液反應的離子方程式是_。（2）含有b的陽離子的溶液與乙溶液反應得到一種白色沉淀，該反應的離子方程式是_。（3）實驗室檢驗丙溶液中所含金屬陽離子的操作方法和現(xiàn)象是 _ 。圖20污水a(chǎn)b（4）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，如圖20是該方法處理污水的實驗裝置示意圖，實驗過程中，污水的ph始終保持在5.06.0之間。接通電源后，陰極產(chǎn)生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產(chǎn)生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。陽極的電極反應分別是 _ 、22442；陽極區(qū)生成沉淀的離子方程式是_ _。（石景山）28

7、（11分）a、b、c、d、e、f六種物質(zhì)的相互轉化關系如下圖所示（反應條件均未列出）。（1）若a是常見金屬單質(zhì)，與b的水溶液反應生成c和d。d、f是氣體單質(zhì)，d在f中燃燒時發(fā)出蒼白色火焰。則f所對應的元素在周期表位置是 ，反應（在水溶液中進行）的離子反應方程式是 。（2）若a、d為短周期元素所組成的固體單質(zhì)，一種為金屬，另一種為非金屬。且兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應、的化學方程式分別為 ； 。（3）若a、d、f都是短周期非金屬單質(zhì)，且a、d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，c是一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體，則物質(zhì)b的晶體類型是 ，e的結構式是 。（西城）28（14分）海水中蘊藏著豐

8、富的資源。海水綜合利用的流程圖如下。海水曬鹽分離粗鹽鹵水飽和食鹽水各種產(chǎn)品mgcl2mg(oh)2mg精制（1）用nacl做原料可以得到多種產(chǎn)品。 工業(yè)上由nacl制備金屬鈉的化學方程式是_。 實驗室用惰性電極電解100 ml0.1 mol/lnacl溶液，若陰陽兩極均得到112 ml氣體（標準狀況），則所得溶液的ph為_（忽略反應前后溶液的體積變化）。 電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出相應的化學方程式：_。（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉化后可獲得mgcl2粗產(chǎn)品。 粗產(chǎn)品的溶液中含有na+、fe2+、fe3+和

9、mn2+，需將fe2+、fe3+、mn2+轉化為沉淀除去。fe(oh)2呈絮狀，常將其轉化為fe(oh)3而除去（生成氫氧化物沉淀的ph見表）。物質(zhì)開始沉淀沉淀完全fe(oh)32.73.7fe(oh)27.69.6mn(oh)28.39.8mg(oh)29.611.1若只加一種上述（1）中得到的產(chǎn)品，該物質(zhì)的化學式為_，控制溶液的ph為_。 在家用電熱水器不銹鋼內(nèi)膽表面鑲嵌鎂棒，利用電化學原理來防止內(nèi)膽腐蝕，寫出正極的電極反應式：_。（宣武）27（15分）短周期元素組成的單質(zhì)x2、y ，標準狀況下x2的密度為3.17gl-1，；常溫下， y為淺黃色固體。z是一種化合物，焰色反應呈淺紫色（透過

10、鈷玻璃）；0.1moll-1 z的水溶液ph=13 。x2、y 和z之間有如下轉化關系（其他無關物質(zhì)已略去）：zbdx2yac（1）寫出單質(zhì)x2與z反應的離子方程式： （2）已知16g單質(zhì)y完全燃燒放出148kj熱量。寫出熱化學方程式： （3）已知c能與硫酸反應生成能使品紅溶液褪色的氣體，d的化學式是： ；d的水溶液ph7，原因是（用離子方程式表示）： 將20ml 0.5moll-1 c溶液逐滴加入到20 ml 0.2moll-1 kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應的離子方程式： （4）石墨和鐵做電極，用隔膜電解槽電解a的溶液，陽極產(chǎn)生x2 。鐵做 極，寫出電解a溶液的離

11、子方程式： 實驗室常用含x元素的一種化合物e制取o2 ，工業(yè)上用無隔膜電解槽（石墨和鐵做電極，4244）電解a的溶液生產(chǎn)化合物e。假設電解時電解槽進液口溶液中a 的濃度為2 moll-1 ，岀液口溶液中a的濃度為1.6 moll-1（進出口流量相同），則岀液口溶液中e的濃度是 moll-1。（朝陽）28（17分）a、b、c、d、e是元素周期表中短周期元素，原子序數(shù)依次增大。元 素結構或性質(zhì)b原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍cc和a形成的化合物甲，空間構型為三角錐型d地殼中含量最多的元素e原子的質(zhì)子數(shù)為d的兩倍（1）甲的電子式是 。（2）d的非金屬性比e的非金屬性 （填“強”或“弱”），并用化學

12、方程式說明此結論 。（3）c2a4是一種高能燃料。已知0.5 mol液態(tài)c2a4在空氣中燃燒時生成氣體c2和液態(tài)水時放出314.5 kj 熱量，該反應的熱化學方程式是 。（4）b的單質(zhì)在d的單質(zhì)中完全燃燒生成乙。用下圖所示裝置（夾持儀器未畫出）可以制取并收集氣體甲或氣體乙。若制取 （填化學式），則燒瓶中應加入固體 ，分液漏斗中應加入 ，請在下圖方框中畫出用集氣瓶收集相應氣體的裝置圖。（5）4 n mol 氣體甲與2n mol 氣體乙反應可以生成2 n mol 水和物質(zhì)丙，丙的摩爾質(zhì)量為 60 g / mol ，則丙物質(zhì)的化學式為 。（朝陽）27.（16分）鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎。請回答鋼鐵冶

13、煉、腐蝕、防護過程中的有關問題。（1）工業(yè)用熱還原法煉鐵，寫出由co還原赤鐵礦（主要成分為fe2o3）的化學方程式：_ 。（2）鐵在潮濕的空氣中容易被腐蝕為鐵銹（fe2o3x h2o），反應的化學方程式： _ 。（3）生產(chǎn)中可用鹽酸來除鐵銹?，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_ 。（4）下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕_ 。 （5）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：請回答： a電極對應的金屬是_(寫元素名稱)，b電極的電極反應式是 。 若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧?、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g

14、，則電鍍時電路中通過的電子為_mol。 鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因 。（崇文）26.(14分)已知存在如下反應：a + b 高溫 c + d電解 熔融 d a + e點燃 c + e b （以上反應方程式均未配平）其中a和c為常見金屬單質(zhì)；b和d為氧化物且b具有磁性；e為無色氣體單質(zhì)。據(jù)此回答：（1）d可溶于強酸和強堿，寫出d與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式 。（2）物質(zhì)e是 （填化學式）；在反應中，1mol b發(fā)生反應時轉移電子的物質(zhì)的量是 。（3）將單質(zhì)a和c用導線連接，與稀硫酸構成原電池，則該原電池的負極是 （填元素符號），正極的電極反應式是 。（4）b與過量稀

15、硝酸相遇，可生成一種無色氣體，寫出此反應的離子方程式 ；若將b溶于鹽酸中可形成溶液f，f中存在的兩種金屬陽離子是 （填離子符號）?，F(xiàn)有如下三種檢驗f中的低價金屬陽離子的實驗方案（包括實驗步驟及預設實驗現(xiàn)象）：分別取少量f溶液于三支潔凈的試管中，向第一支試管中滴加kscn溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅色；向第二支試管中溶液的底部用滴管注入naoh溶液，生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；向第三支試管中滴加酸性kmno4溶液，振蕩，kmno4溶液紫色褪去。上述三種方案中合理的是 （填、或）；若向溶液f中加入少量銅粉，振蕩后，銅粉逐漸溶解，請寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式 。

16、（豐臺）28（16分）、a、b、c、d、e、f、g七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉化關系，其中a、b、d、g含有同種元素。已知：（）a為金屬單質(zhì)；b為紅褐色固體；e為密度最小的氣體；g為淺綠色溶液。（）d為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。（）d能將某種氧化物氧化為f，f是含有三種元素的化合物。請回答下列問題：（1）上述反應中屬于置換反應的是 （填序號）。（2）g生成b的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象 ；反應的離子方程式 。（3）d的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因 。（4）實驗室制取c的化學方程式為 ； 對氣體c進行如下實驗。已知整個反應過程中，每消耗0.1mol ki轉移的電子數(shù)約

17、為3.6121023 個。請按照要求填空：實驗步驟實驗現(xiàn)象用化學用語解釋將少量氣體通入淀粉ki溶液溶液最初變成 色 （用離子方程式表示）繼續(xù)通入氣體溶液逐漸變成無色 （用化學方程式表示）（海淀）26（15分）已知a、b、d、e均為中學化學常見單質(zhì)或化合物，它們之間的轉換關系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。（1）若a為單質(zhì)，組成a單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。b屬于 分子（填“極性”或“非極性”），b分子中所有原子是否都滿足8電子結構， (填“是”或“否”)。向50 ml 4 mol/l的naoh溶液中通入1.12 l b（標準狀況），反應后溶液中的溶質(zhì)為 （填化學式）4 g a單質(zhì)

18、完全燃燒放出131.2 kj的熱量，寫出表示a單質(zhì)燃燒反應的熱化學方程式 （2）若a為第三周期中的元素所形成的氯化物。寫出a溶液b的離子方程式 。寫出a和b在溶液中反應的離子方程式 。（3）若a為常見的金屬，在e的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：x為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol x含有38 mol電子，向d溶液中加入與d等物質(zhì)的量的固體x，該反應的離子方程式為 。（海淀）28.（12分）鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵。 “速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物，下表格是它的說明書?！疽?guī)格】 每片含琥珀酸亞鐵0.1g【適應癥】 用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。 【用量用

19、法】 成人預防量0.1g日，成人治療量0.2g0.4g日，小兒用量預防量3060mg日，治療量0.1g0.3g日?！緝Σ亍?避光、密封、在干燥處保存（1） 該藥品中fe2+ 會緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中fe2+ 的氧化率超過10即不能再服用。為了檢驗某藥店出售的“速力菲”是否氧化，實驗室可選用最靈敏的檢驗試劑為 （填試劑的名稱），實驗室采用h2so4酸化的kmno4溶液，對“速力菲”中的fe2+ 進行滴定（假設藥品中，其它成分不與kmno4反應）。請配平下列離子方程式_mno4- + _fe2+ + _h+ = _mn2+ + _fe3+ + _h2o稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00% 的

20、“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01 mol/l的kmno4溶液滴定，用去kmno4溶液12.00 ml。該藥品可以服用嗎？_(填“可以”或“不可以”)，請通過計算簡述理由（寫出主要計算過程）_ （2） 已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機酸。含23.6 g琥珀酸的溶液與4mol/l 100ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物寫結構簡式） ，琥珀酸亞鐵的化學式為 。（海淀零模）28（14分）有x

21、、y、z和w四種元素。已知：x、y、z屬同一短周期，其離子以x2+、y3+、z-的形式存在。w和z組成化合物wz3溶液遇苯酚呈紫色。請回答：（1）z的最高價氧化物對應水化物的名稱為 。（2）x的單質(zhì)在m氧化碳中燃燒的化學方程式為 。（3）y的單質(zhì)可用于冶煉金屬錳，寫出y與二氧化錳反應的化學方程式 ，y的最高價氧化物對應的水化物既可溶于強酸又可溶于強堿，請用電離平衡理論解釋其原因 。（4）當有28.0 g w組成的單質(zhì)，在加熱條件下與足量水完全反應，則生成氣體標準狀況下的體積為 l。（5）我國陸地上冶煉x的主要流程如圖14所示通入氯氣加焦碳煅燒礦石（含x碳酸鹽）x單質(zhì)電解煅燒x的氧化物x的氯化物已知當有 lmolx的氧化物參加反應時，有2 mol電子轉移且生成三種產(chǎn)物，則步驟反應的化學方程式為 。（6）在新生代的海水中有一種細菌，它們提取海水中w2+，利用酶為催化劑把w2+轉化為它們的皮鞘（可用w2o3表示其中w）；該反應中的另一種反應物二氧化碳轉化為甲醛，請用離子方程式表示上述轉化過程（w用具體元素符號表示） 。（通州）26（16