化學(xué)選修3第3章復(fù)習(xí)完整版

1、首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)考綱一覽考綱一覽考查角度考查角度1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2了解原子晶體的特征，能描述金了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。與性質(zhì)的關(guān)系。3理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。4了

2、解分子晶體與原子晶體、離子了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。間作用力的區(qū)別。1.根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)確定物質(zhì)的化學(xué)式確定物質(zhì)的化學(xué)式以及判斷特定微粒以及判斷特定微粒周圍粒子的個數(shù)。周圍粒子的個數(shù)。2晶體的空間結(jié)晶體的空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)之間的關(guān)系。的關(guān)系。3晶體中微粒間晶體中微粒間的作用力以及物理的作用力以及物理性質(zhì)的比較。性質(zhì)的比較。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課

3、時強(qiáng)化作業(yè)一、晶體的常識一、晶體的常識1晶體與非晶體晶體與非晶體(1)晶體與非晶體的區(qū)別晶體與非晶體的區(qū)別首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體非晶體非晶體結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)特征結(jié)構(gòu)微粒周期性結(jié)構(gòu)微粒周期性 序排列序排列結(jié)構(gòu)微粒結(jié)構(gòu)微粒 序排列序排列性性質(zhì)質(zhì)特特征征自范性自范性熔點是熔點是否固定否固定異同表異同表現(xiàn)現(xiàn)各向異性各向異性各向同性各向同性二者區(qū)別方二者區(qū)別方法法間接方法間接方法看是否有固定的熔點看是否有固定的熔點科學(xué)方法科學(xué)方法對固體進(jìn)行對固

4、體進(jìn)行X射線衍射線衍射實驗射實驗有有無無有有無無較固定較固定不固定不固定首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(2)獲得晶體的三條途徑獲得晶體的三條途徑熔融態(tài)物質(zhì)凝固。熔融態(tài)物質(zhì)凝固。氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固氣態(tài)物質(zhì)冷卻不經(jīng)液態(tài)直接凝固(凝華凝華)。溶質(zhì)從溶液中析出。溶質(zhì)從溶液中析出。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)

5、課時強(qiáng)化作業(yè)2晶胞晶胞(1)概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的概念：描述晶體結(jié)構(gòu)的。(2)晶體中的晶胞的排列晶體中的晶胞的排列無隙并置無隙并置所謂所謂“無隙無隙”，是指相鄰晶胞之間沒有，是指相鄰晶胞之間沒有；所謂所謂“并置并置”，是指所有晶胞都是，是指所有晶胞都是 排列的，排列的，相同。相同?；締卧締卧魏伍g隙任何間隙平行平行取向取向首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)二、幾種典型的晶體模型二、幾種典型的晶體模型晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解原原子子

6、晶晶體體金金剛剛石石(1)每個碳與每個碳與4個碳以共價個碳以共價鍵結(jié)合，形成鍵結(jié)合，形成 結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)(2)鍵角均為鍵角均為10928(3)最小碳環(huán)由最小碳環(huán)由 個個C組成組成且六原子不在同一平面內(nèi)且六原子不在同一平面內(nèi)(4)每個每個C參與參與4條條CC鍵鍵的形成，的形成，C原子數(shù)與原子數(shù)與CC鍵之比為鍵之比為正四面體正四面體612首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解原原子子晶晶體體SiO2(1)每個每個Si與與4個

7、個O以共價以共價鍵結(jié)合，形成鍵結(jié)合，形成結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)(2)每個正四面體占有每個正四面體占有1個個Si,4個個“ ”， n(Si)n(O)(3)最小環(huán)上有最小環(huán)上有 個原子個原子，即，即 個個O, 個個Si正四面體正四面體121266首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解分分子子晶晶體體干干冰冰(1)8個個CO2分子構(gòu)成立方分子構(gòu)成立方體且在體且在6個面心又各占據(jù)個面心又各占據(jù)1個個CO2分子分子(2)每個每個CO2分子

8、周圍等分子周圍等距緊鄰的距緊鄰的CO2分子有分子有 個個12首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解離離子子晶晶體體NaCl(型型)(1)每個每個Na(Cl)周圍等距且緊周圍等距且緊鄰的鄰的Cl(Na)有有 個。每個個。每個Na周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Na有有 個個(2)每個晶胞中含每個晶胞中含 個個Na和和 個個ClCsCl (型型)(1)每個每個Cs周圍等距且緊鄰的周圍等距且緊鄰的Cl有有 個，每個個，每

9、個Cs(Cl)周圍周圍等距且緊鄰的等距且緊鄰的Cs(Cl)有有 個個(2)如圖為如圖為8個晶胞，每個晶胞中個晶胞，每個晶胞中含含 個個Cs、 個個Cl612448611首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體簡簡單單立立方方典型代表典型代表Po，空間利用，空間利用率率52%，配位數(shù)為，配位數(shù)為鉀鉀型型典型代表典型代表Na、K、Fe，空間利用率空間利用率68%，配位，配位數(shù)為數(shù)為68首 頁上一頁下一頁末

10、 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)晶體晶體晶體結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)晶體詳解晶體詳解金金屬屬晶晶體體鎂鎂型型典型代表典型代表Mg、Zn、Ti，空間利用率，空間利用率74%，配位數(shù)為配位數(shù)為銅銅型型典型代表典型代表Cu、Ag、Au，空間利用率，空間利用率74%，配位數(shù)配位數(shù)1212首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè) 判斷某種粒子周圍等距且

11、緊鄰的粒子數(shù)目判斷某種粒子周圍等距且緊鄰的粒子數(shù)目時，要注意運(yùn)用三維想象法。如時，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，晶體中，Na周圍周圍的的Na數(shù)目數(shù)目(Na用用“ ”表示表示)：每個面上有每個面上有4個，共計個，共計12個。個。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)1.下列說法中正確的是下列說法中正確的是()A離子晶體中每個離子周圍均吸引著離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電個帶相反電荷的離子荷的離子B金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生

12、自由金屬導(dǎo)電的原因是在外電場作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動電子，電子定向運(yùn)動C分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)分子晶體的熔沸點很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合原子晶體中的各相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：A項中項中CsCl晶體中每個離子都吸引晶體中每個離子都吸引8個帶相反個帶相反電荷的離子；電荷的離子；B項中金屬晶體內(nèi)部本身就存在自由電子，項中金屬晶體內(nèi)部本身就存

13、在自由電子，外加電場僅能導(dǎo)致其產(chǎn)生定向移動；外加電場僅能導(dǎo)致其產(chǎn)生定向移動；C項中如項中如P、S等分子等分子晶體常溫下呈固態(tài)。晶體常溫下呈固態(tài)。答案：答案：D首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)2(2011合肥模擬合肥模擬)下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，下列各組物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生變化時，所克服的粒子間作用力完全相同的是所克服的粒子間作用力完全相同的是()A碘的升華和干冰氣化碘的升華和干冰氣化B二氧化硅和干冰熔化二氧化硅和干冰熔化C苯和硝酸鉀熔化苯和硝酸鉀熔化D

14、食鹽的熔化和冰的融化食鹽的熔化和冰的融化首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：A項兩變化均破壞分子間作用力。項兩變化均破壞分子間作用力。B項項SiO2為為原子晶體，熔化時破壞共價鍵，而干冰為分子晶體，熔化原子晶體，熔化時破壞共價鍵，而干冰為分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。時破壞分子間作用力。C項苯為分子晶體，變化時破壞分項苯為分子晶體，變化時破壞分子間作用力，而子間作用力，而KNO3屬離子晶體，熔化時破壞離子鍵。屬離子晶體，熔化時破壞離子鍵

15、。D項食鹽熔化時破壞的是離子鍵，而冰融化破壞分子間作項食鹽熔化時破壞的是離子鍵，而冰融化破壞分子間作用力。用力。答案：答案：A首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)3(2012信陽高三二調(diào)信陽高三二調(diào))共價鍵、離子鍵、范德華力共價鍵、離子鍵、范德華力和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：和氫鍵是形成晶體的粒子之間的四種作用力。下列晶體：Na2O2固體氨固體氨NaClSiO2冰冰干干冰，其中含有三種作用力的是冰，其中含有三種作用力的是()ABC

16、 D首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：分析得到下表：分析得到下表：Na2O2固化固化氨氨NaClSiO2冰冰 干冰干冰共價鍵共價鍵離子鍵離子鍵范德華范德華力力氫鍵氫鍵答案：答案：C 首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)4(2012西南師大附中月考西南師大附中月考)通常情況下，氯化鈉、通常情況下，氯

17、化鈉、氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示：氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示： 首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是下列關(guān)于這些晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式同一主族的元素與另一相同元素所形成的化學(xué)式相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)不一定具有相同的晶體結(jié)構(gòu)B氯化鈉、氯化銫和二氧化碳的晶體都有立方的晶氯化鈉、氯化銫和二氧化

18、碳的晶體都有立方的晶胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)胞結(jié)構(gòu)，它們具有相似的物理性質(zhì)C二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間二氧化碳晶體是分子晶體，其中不僅存在分子間作用力，而且也存在共價鍵作用力，而且也存在共價鍵D在二氧化硅晶體中，平均每個在二氧化硅晶體中，平均每個Si原子形成原子形成4個個SiO共價單鍵共價單鍵首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：SiO2和和CO2的化學(xué)式相似，的化學(xué)式相似，SiO2為原子晶體，為原子晶體，CO2為分子晶

19、體，晶體結(jié)構(gòu)不同，為分子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，A項正確；二氧化碳為項正確；二氧化碳為分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳分子晶體，因此分子間存在分子間作用力，而分子內(nèi)部碳原子和氧原子間形成共價鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，原子和氧原子間形成共價鍵，氯化鈉和氯化銫為離子晶體，所以物理性質(zhì)不同。根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷所以物理性質(zhì)不同。根據(jù)二氧化硅的結(jié)構(gòu)可判斷D項正確。項正確。答案：答案：B首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)5有下列離子晶體立

20、體結(jié)構(gòu)示意圖：有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：若以若以M代表陽離子，以代表陽離子，以N代表陰離子，則各離子晶體代表陰離子，則各離子晶體的組成表達(dá)式完全正確的組合是的組成表達(dá)式完全正確的組合是()AMNMN2MN2MNBMNMN2MN3MN4CMN2MN2MN2MNDMNMNMN2MN2首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)答案：答案：A 首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀

21、互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(1)長方體長方體(正方體正方體)晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算晶胞中不同位置的粒子數(shù)的計算首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(2)非長方體非長方體(正方體正方體)晶胞中粒子視具體情況而定，如晶胞中粒子視具體情況而定

22、，如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(1個碳原子個碳原子)被三個六邊形共有，每個六邊形占被三個六邊形共有，每個六邊形占1/3。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)在晶胞中粒子個數(shù)的計算過程中，不要形成思維定勢，在晶胞中粒子個數(shù)的計算過程中，不要形成思維定勢，任何形狀的晶胞均使用上述計算方法。不同形狀的晶胞，任何形狀的晶胞均使用上述計算方法。不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞共用，如六棱

23、應(yīng)先分析任意位置上的一個粒子被幾個晶胞共用，如六棱柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被柱晶胞中，頂點、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6 6、3 3、4 4、2 2個晶胞共用。個晶胞共用。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)2有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系有關(guān)晶胞各物理量的關(guān)系對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進(jìn)行各物理量的對于立方晶胞，可簡化成下面的公式進(jìn)行各物理量的計算：計算：a3NAnM，a表示晶胞的棱長，表示晶胞的棱長，表示密度，表示密度，NA表示阿

24、伏加德羅常數(shù)，表示阿伏加德羅常數(shù)，n表示表示1 mol晶胞中所含晶體的晶胞中所含晶體的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量，M表示相對分子質(zhì)量，表示相對分子質(zhì)量，a3NA表示表示1 mol 晶晶胞的質(zhì)量。胞的質(zhì)量。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)如圖，直線交點處的圓圈為如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中晶體中Na或或Cl所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的所處的位置。這兩種離子在空間三個互相垂直的方向上都是等距離排列的。方向上都是等距離排列的。首 頁上一頁

25、下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(1)請將其中代表請將其中代表Na的圓圈涂黑的圓圈涂黑(不必考慮體積大小不必考慮體積大小)，以完成以完成NaCl晶體結(jié)構(gòu)示意圖。晶體結(jié)構(gòu)示意圖。(2)晶體中，在每個晶體中，在每個Na的周圍與它最接近的且距離的周圍與它最接近的且距離相等的相等的Na共有共有_個。個。(3)在在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的Na或或Cl為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中為該晶胞與其相鄰的晶胞所共

26、有，一個晶胞中Cl的個數(shù)等于的個數(shù)等于_，即，即_(填計算式填計算式)；Na的個數(shù)等于的個數(shù)等于_，即，即_(填計算式填計算式)。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(4)設(shè)設(shè)NaCl的摩爾質(zhì)量為的摩爾質(zhì)量為Mr gmol1，食鹽晶體的密，食鹽晶體的密度為度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。食鹽晶體中兩。食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為個距離最近的鈉離子中心間的距離為_ cm?！窘馕觥俊窘馕觥?1)如圖所示。如圖

27、所示。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高

28、考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè) 已知已知X、Y、Z三種元素組成的化合物三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)式正確的是學(xué)式正確的是()AZXY3 BZX2Y6CZX4Y8 DZX8Y12首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)答案：答案：A 首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理

29、梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)1.四種晶體的比較四種晶體的比較類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶原子晶體體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體構(gòu)成粒構(gòu)成粒子子分子分子原子原子金屬陽離子、金屬陽離子、自由電子自由電子陰、陽離子陰、陽離子粒子間粒子間的相互的相互作用力作用力分子間作分子間作用力用力共價鍵共價鍵金屬鍵金屬鍵離子鍵離子鍵硬度硬度較小較小很大很大有的很大，有的很大，有的很小有的很小較大較大首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教

30、版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)類型類型比較比較分子晶分子晶體體原子晶原子晶體體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體熔、沸熔、沸點點較低較低很高很高有的很高，有的很高，有的很低有的很低較高較高溶解性溶解性相似相相似相溶溶難溶于難溶于任何溶任何溶劑劑常見溶劑難常見溶劑難溶溶大多易溶于大多易溶于水等極性溶水等極性溶劑中劑中導(dǎo)電、導(dǎo)電、傳熱性傳熱性一般不一般不導(dǎo)電，導(dǎo)電，溶于水溶于水后有的后有的導(dǎo)電導(dǎo)電一般不一般不具有導(dǎo)具有導(dǎo)電性電性電和熱的良電和熱的良導(dǎo)體導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電融態(tài)導(dǎo)電首 頁上一頁下一頁末 頁基

31、礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)類型類型比較比較分子晶體分子晶體原子晶體原子晶體金屬晶體金屬晶體離子晶體離子晶體物質(zhì)類別物質(zhì)類別及舉例及舉例大多數(shù)非大多數(shù)非金屬單質(zhì)、金屬單質(zhì)、氣態(tài)氫化氣態(tài)氫化物、酸、物、酸、非金屬氧非金屬氧化物化物(SiO2除除外外)、絕、絕大多數(shù)有大多數(shù)有機(jī)物機(jī)物(有有機(jī)鹽除外機(jī)鹽除外)部分非金部分非金屬單質(zhì)屬單質(zhì)(如金剛?cè)缃饎偸?、硅、石、硅、晶體硼晶體硼)，部分非金部分非金屬化合物屬化合物(如如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)與合金與合金(如如Na、

32、Al、Fe、青銅青銅)金屬氧化金屬氧化物物(如如K2O、Na2O)、強(qiáng)、強(qiáng)堿堿(如如KOH、NaOH)、絕大部分絕大部分鹽鹽(如如NaCl)首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)2.晶體熔、沸點高低的比較晶體熔、沸點高低的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律不同類型晶體的熔、沸點高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，金屬晶體的熔、沸點差別很大，如鎢、鉑等沸點很高，如汞、鎵、

33、銫等沸點很低。如汞、鎵、銫等沸點很低。(2)原子晶體原子晶體由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，由共價鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長短，鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳鍵能大，晶體的熔、沸點高。如熔點：金剛石石英碳化硅硅。化硅硅。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(3)離子晶體離子晶體一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，一般來說，陰陽離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就

34、越高，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其離子晶體的熔、沸點就越高，如熔點：如熔點：MgOMgCl2NaClCsCl。(4)分子晶體分子晶體分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點越高；具有氫鍵 的 分 子 晶 體 熔 、 沸 點 反 常 的 高 。 如鍵 的 分 子 晶 體 熔 、 沸 點 反 常 的 高 。 如 H2O H2TeH2SeH2S。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，

35、組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔、沸點越高，如熔、沸點越高，如SnH4GeH4SiH4CH4。組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對分子質(zhì)量接近相對分子質(zhì)量接近)，分，分子的極性越大，其熔、沸點越高，如子的極性越大，其熔、沸點越高，如CON2，CH3OHCH3CH3。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點越低。例如：例如：CH3CH2CH2CH2CH3首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(5)金屬晶

36、體金屬晶體金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬離子半徑越小，離子電荷數(shù)越多，其金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：金屬熔、沸點就越高，如熔、沸點：NaMgKClRbClCsCl，其原因解釋為，其原因解釋為_。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)【解析】【解析】根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，組為金屬晶體，C組為分子晶體，組為分子晶體，D

37、組為離子晶體。組為離子晶體。(1)原子晶體熔化時需破壞共價鍵。原子晶體熔化時需破壞共價鍵。(2)所列各項為金屬晶體的通性。所列各項為金屬晶體的通性。(3)HF熔點高于熔點高于HCl的原因在于的原因在于HF分子間有氫鍵，分子間有氫鍵，HCl分子間只有范德華力，氫鍵強(qiáng)于范德華力。分子間只有范德華力，氫鍵強(qiáng)于范德華力。(4)離子晶體硬度較大，呈晶體狀態(tài)時由于離子不能離子晶體硬度較大，呈晶體狀態(tài)時由于離子不能自由移動，故不可導(dǎo)電。自由移動，故不可導(dǎo)電。(5)從從Na、K、Rb、Cs的離子半徑大小思考。的離子半徑大小思考。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué)

38、 (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)【答案】【答案】(1)原子共價鍵原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多更多(只要答出只要答出HF分子間能形成氫鍵即可分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)NaClSiI4B沸點：沸點：NH3PH3AsH3C酸性：酸性：HClO4H2SO4H3PO4D堿性：堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考

39、總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：Si3N4、NaCl、SiI4分別為原子分子晶體、離子分別為原子分子晶體、離子晶體和分子晶體，故熔點大小順序為：晶體和分子晶體，故熔點大小順序為：Si3N4NaClSiI4，A項正確；項正確；NH3、PH3、AsH3均為分子晶體，且分子的組均為分子晶體，且分子的組成和結(jié)構(gòu)相似，由于成和結(jié)構(gòu)相似，由于NH3分子間存在氫鍵，其沸點最高，分子間存在氫鍵，其沸點最高，而而PH3的相對分子質(zhì)量小于的相對分子質(zhì)量小于AsH3的，因此分子間作用力的，因此分子間作用力PH3小于小于As

40、H3，則沸點，則沸點PH3小于小于AsH3，B項錯誤；元素的項錯誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性：由于非金屬性：ClSP，故酸性：，故酸性：HClO4H2SO4H3PO4，C項正確；項正確；首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，由于金屬性：堿性越強(qiáng)，由于金屬性：

41、NaMgAl，故堿性：，故堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，D項正確。項正確。答案：答案：B 首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)2下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C離子晶體中可能含有共價鍵離子晶體中可能含有共價鍵D金屬晶體的熔點和沸點都很高金屬晶體的熔點和沸點都很高首 頁上一頁下一頁

42、末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：單原子分子內(nèi)不存在共價鍵，如單原子分子內(nèi)不存在共價鍵，如He、Ar等，等，A項錯誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在項錯誤；某些原子晶體，如二氧化硅晶體中原子間存在極性共價鍵，極性共價鍵，B項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可項錯誤；離子晶體中一定含有離子鍵，可能含共價鍵，如能含共價鍵，如NaOH是由是由Na和和OH結(jié)合而成的離子晶結(jié)合而成的離子晶體，體，OH中含中含OH共價鍵，共價鍵，C項正確；金屬晶體的熔、項正

43、確；金屬晶體的熔、沸點一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點較低，如常溫沸點一般較高，但也有部分金屬的熔、沸點較低，如常溫下汞為液態(tài)，下汞為液態(tài)，D項錯誤。項錯誤。答案：答案：C首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)3(2011安慶質(zhì)檢安慶質(zhì)檢)下列各晶體熔沸點高低的比較，下列各晶體熔沸點高低的比較，正確的是正確的是()A硅金剛石石英砂硅金剛石石英砂 BCsClKClNaClCSiO2CO2Hg DH2ONH3H2解析：解析：SiSi鍵長比鍵長比CC鍵長大，

44、熔沸點：金剛石鍵長大，熔沸點：金剛石大于硅，大于硅，A錯誤；離子半徑：錯誤；離子半徑：NaKCs，熔沸點：，熔沸點：CsClKClCO2，C錯誤。錯誤。答案：答案：D首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)4(2010四川高考四川高考)下列說法正確的是下列說法正確的是()A原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表的元素一定處于周期表A族族B主族元素主族元素X、Y能形成能形成XY2型化合物，則型化合物，則X與與Y的的原子序數(shù)之差可能為原子序

45、數(shù)之差可能為2或或5C氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高氯化氫的沸點比氟化氫的沸點高D同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)解析：解析：He原子最外層電子數(shù)為原子最外層電子數(shù)為2，元素周期表副族中，元素周期表副族中某些元素原子最外層電子數(shù)也是某些元素原子最外層電子數(shù)也是2，A錯；形成錯；形成XY2型化合型化合物的物的X、Y可以分別是可以分別是A族和族和A族，如族，如MgCl2，此時原，

46、此時原子序數(shù)相差子序數(shù)相差5，X、Y也可以分別是也可以分別是A族和族和A族，如族，如CO2，此時原子序數(shù)相差，此時原子序數(shù)相差2，B正確；由于正確；由于HF中存在氫鍵，中存在氫鍵，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，故氯化氫的沸點低于氟化氫的沸點，C錯；錯；CO2晶體是分晶體是分子晶體，子晶體，SiO2晶體是原子晶體，晶體是原子晶體，D錯。錯。答案：答案：B首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)5如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCl、CsCl、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種、干冰、金剛石、石墨晶體結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分。的某一部分。首 頁上一頁下一頁末 頁基礎(chǔ)基礎(chǔ) 梳理梳理 評評價價高考總復(fù)習(xí)高考總復(fù)習(xí) 化學(xué)化學(xué) (人教版人教版)要點要點 解讀解讀 互互動動隨堂隨堂 演練演練 提提升升課時強(qiáng)化作業(yè)課時強(qiáng)化作業(yè)(1)其中代表金剛石的是其中代表金剛石的是(填編號字母，下同填編號字母，下同)_，其中每個碳原子與其中每個碳原子與_個碳原