走出題海】高二化學選修3名校試題精編：專題3.3金屬晶體（原卷版）

1、第三章 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 金屬晶體1【浙江省臺州中學2014下期末考】下列有關(guān)作用力的說法正確的是（ ）a金屬鍵、離子鍵、分子間作用力都沒有方向性和飽和性b鍵能、金屬的原子化熱、晶格能分別可以衡量氫鍵、金屬鍵、離子鍵的強弱c離子鍵、金屬鍵、氫鍵、范德華力本質(zhì)上都是靜電作用d乙酸、丙醇、丙酮的沸點都比丁烷高是因為前三者分子間都存在氫鍵2.【湖北省襄陽市四校2014下期中考】下列敘述中正確的是（ ）a主族元素的原子核外電子最后填入的能級是d能級或f能級b鎂型和銅型金屬晶體的配位數(shù)均為12 c中心原子上的孤電子對不參與決定分子的空間結(jié)構(gòu)d分子中鍵角越大，價電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定3【四川

2、省成都市六校協(xié)作體2014上期中考】下列對各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）a第一電離能：namgal b熔點：金剛石晶體硅碳化硅c硬度：linak d空間利用率：六方密堆面心立方體心立方4.【山東省泰安市2014下期末考】下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（ ）a. almgnab. mgokclnaclc. 晶體硅金剛石碳化硅 d. ash3ph3nh35【浙江省瑞安中學2014下期中考】下列關(guān)于晶體的說法一定正確的是（ ） ti4+ o2- ca2+ catio3的晶體模型(圖中ca2+、o2-、ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)a分子晶體中都存在共價鍵bcatio3晶體中每

3、個ti4+和12個o2-相緊鄰csio2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合d金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高6【2014屆安徽省滁州中學9月月考】下列有關(guān)金屬的說法正確的是（ ）a金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子b鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高c金屬原子在化學變化中失去的電子數(shù)越多,其還原性越強d溫度升高，金屬的導電性將變強 7【2014屆安徽省滁州中學9月月考】下列敘述中錯誤的是（ ）a離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性b配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對c金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用d金

4、屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用8【河北省唐山一中2014下期末考】金屬原子在二維空間里的放置有如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（ ）a圖a為非密置層，配位數(shù)為6b圖b為密置層，配位數(shù)為4c圖a在三堆空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積d圖b在三維空間里堆積僅得簡單立方堆積9【2014年大綱卷】a、b、d、e、f為短周期元素，非金屬元素a最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，b的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。b 在d中充分燃燒能生成其最高價化合物bd2。e與d2具有相同的電子數(shù)。a在f中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。回答下列問題：（1）a在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)f

5、的離子方程式 。（2）b、d、e組成的一種鹽中，e的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與f單質(zhì)反應的化學方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量ki，反應后加人cc14并振蕩，有 機層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有a的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學組成為bdf2d只存在一種類型作用力且可導電的單質(zhì)晶體a的化學式為 ；b的化學式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由a和b、d元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進

6、入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。10【河南省周口市重點中學2014下期末考】m是原子序數(shù)30的一種金屬，常用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門，m原子的最外層有空軌道，且有兩個能級處于電子半充滿狀態(tài)。（1）m原子的外圍電子排布式為_，在周期表中屬于_區(qū)元素。（2）m的堆積方式屬于鉀型，其晶胞示意圖為_（填序號）。其空間利用率為_。（3） mcl36h2o有三種不同顏色的異構(gòu)體a、m（h2o）6cl3，b、m（h2o）5clcl2h2o和c、m（h2o）4cl2cl2h2o為測定蒸發(fā)mcl3溶液析出的暗綠色晶體是哪種異構(gòu)體，取0.10molmcl36h2o 配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到

7、沉淀2.870 g。該異構(gòu)體為_（填a或b或c）。（4）常溫下為暗紅色液體，熔點-96. 5，沸點117，能與丙酮等互溶。固態(tài)mo2cl2屬于_晶體；中碳原子和丙酮(ch3coch3)羰基中的碳原子分別采取的雜化方式為_雜化和_雜化。（5）+3價m的配合物中，配體是_，與c2o42互為等電子體的分子是（填化學式）_。11【重慶一中2014下期末考】下表是元素周期表的一部分，請參照在表中的位置，用化學用語回答下列問題：i aaaavaaa023（1）有兩種同位素，其中一種原子核內(nèi)有18個中子，其原子符號為_；（2）與可以形成一種溫室氣體，其電子式為_；（3）和的氫化物沸點 _（填分子式）高，原因

8、是_；（4）和按原子個數(shù)比為1:4形成的化合物為_分子（填極性或非極性），含有_鍵（填極性或非極性）（5） 形成的單質(zhì)可以是不同類型的晶體，它們可能是_（填字母）a原子晶體 b分子晶體 c金屬晶體 d離子晶體 e混合型晶體 12【福建省福州市8縣2014下期末考】銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）cucl的鹽酸溶液能夠與co發(fā)生反應：cucl+co+h2o=cu(co)clh2o電負性：c _o（填“”或“”或“”）。co常溫下為氣體，固態(tài)時屬于 晶體。（2）cu+與nh3形成的配合物可表示成cu(nh3)n+，該配合物中，cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受nh3提供的電子對。

9、cu(nh3)n+ 中cu+ 與n個氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈 型，n= 。（3）cucl2溶液與乙二胺(h2nch2ch2nh2)可形成配離子cu(en)22+（en是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：配離子cu(en)22+的中心原子基態(tài)第l層電子排布式為 。乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為 ，乙二胺和三甲胺n(ch3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是： 。配合物cu(en)2cl2中不存在的作用力類型有 （填字母）；a 配位鍵 b 極性鍵 c 離子鍵 d 非極性鍵 e氫鍵 f金屬鍵13.【浙江省瑞安中學2014下期中考】（18分）、該題分i、ii兩小題。i下列分子中，屬于非極性分

10、子的是 a、so2b、becl2 c、bbr3 d、cocl2ii 銅（cu）是重要金屬，cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如cuso4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：（1）cu+基態(tài)核外電子排布式為_。（2）cuso4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為：_；cuso4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是_；（3）so42的立體構(gòu)型是_，其中s原子的雜化軌道類型是 ；（4）元素金（au）處于周期表中的第六周期，與cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為

11、_；該晶體中，粒子之間的作用力是_；（5）zns在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方zns晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為5400 pm密度為 （列式并計算）。14【江蘇省揚州中學2014下期中考】 (14分)（1）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2和fe2的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點feo nio (填“”或“”)；鐵有、三種同素異形體，各晶胞如下圖，則、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。（2）元素金(au)處于周期表中的第六周期，與cu同族，一種銅金合金晶體具有立方最密

12、堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中cu原子處于面心，au原子處于頂點位置，則該合金中cu原子與au原子數(shù)量之比為 ；該晶體中，原子之間的強相互作用是 ； （3）2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝費爾和德國科學家彼得格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應(cmr效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示，以a原子為晶胞的頂點，a位可以是ca、sr、ba或pb，當b位是v、cr、mn、fe等時，這種化合物具有cmr效應。 用a、b、o表示這類特殊晶體的化學式： 。已知la為3價，當被鈣等二價元素a替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物la1xaxmno3(x0.1)，此時一部分錳轉(zhuǎn)變?yōu)?價。導致材料

13、在某一溫度附近有反鐵磁鐵磁、鐵磁順磁及金屬半導體的轉(zhuǎn)變，則la1xaxmno3中三價錳與四價錳的物質(zhì)的量之比為： 。下列有關(guān)說法正確的是 。a鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)b氧的第一電離能比氮的第一電離能大c錳的電負性為1.59，cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強d鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖所示15【寧夏銀川一中2014下期末考】(14分)現(xiàn)有六種元素，其中a、b、c、d為短周期主族元素，e、f為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。a元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1b元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與a元素在同一周

14、期c原子核外所有p軌道全滿或半滿d元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4e是前四周期中電負性最小的元素f在周期表的第七列（1）a基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個方向，原子軌道呈 形。（2）某同學根據(jù)上述信息，所畫的b電子排布圖如圖，違背了 原理。（3）f位于 族 區(qū)，其基態(tài)原子有 種運動狀態(tài)。（4）cd3 中心原子的雜化方式為 ，用價層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為 ，檢驗e元素的方法是 。（5）若某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。則晶胞中該原子的配位數(shù)為 ，該單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為四種基本堆積方式中的

15、。若已知該金屬的原子半徑為d cm，na代表阿伏加德羅常數(shù)，金屬的相對原子質(zhì)量為m，則該晶體的密度為_gcm3(用字母表示)。16【四川省攀枝花市2014上期末考】（5分）高溫超導材料富勒烯化合物是當前研究的熱點物質(zhì)。（1）科學家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的化學式為 。c60k （2）金屬鉀采用的是下列 （填字母代號）堆積方式，每個鉀原子的配位數(shù)是 a b c d（3）金剛石中的cc的鍵長為154 pm，c60中cc鍵長為140145 pm。有同學據(jù)此推斷c60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由： 。17【浙江省瑞安中學2014下

16、期中考】（14分）a、b、c、d、e、f、g、h、i是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位置如下圖所示：（1）b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示)；（2）有下列物質(zhì)ca3 ga3 eh jh fd2。請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列 (填這些物質(zhì)的序號)，其中ca3 、ga3在常溫、常壓下都是氣體，但ca3 比ga3 易液化，其主要原因是 。（3）2007年諾貝爾化學獎獲得者gerhard ertl利用光電子能譜證實：潔凈l(可用 于合成氨反應的催化劑)的表面上存在c原子，右圖為c原子在l的晶面上的單層附著局部示意圖(圖中小黑色球代表c原子，灰色球代表l原

17、子)。則在圖示狀況下，l顆粒表面上l/c原子數(shù)之比為 。（4）a、b、c三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺(結(jié)構(gòu)如右圖)，由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石。三聚氰胺中二種環(huán)境的n原子的雜化形式分別是 。（5）m單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示。 請回答：晶胞中m原子的堆積方式為 ，配位數(shù)為 。18.【湖北省襄陽市四校2014下期中考】(7分)元素的性質(zhì)在元素周期表中按其排列呈現(xiàn)一定的規(guī)律。下表為元素周期表中部分元素，根據(jù)要求回答下列問題：kcasctivcrmnfeconicuzngage（1）在

18、以上元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_（填元素名稱）。（2）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，以上12種元素分別屬于s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和p區(qū)，則屬于s區(qū)的元素有_種，屬于d區(qū)的元素有_種。（3）銅晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)。其空間利用率為 （用含“”和“2”的式子表示，不必算結(jié)果）。19.【甘肅蘭州一中2014下期中考】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcdefg試回答下列問題（凡涉及的物質(zhì)均用化學式表示）：（1）a的氫化物的分子構(gòu)型為 ，中心原子的雜化形式為 ；d的最高價氧化物的分子構(gòu)

19、型為 ，中心原子的雜化形式為 ，該分子是 （填“極性”或“非極性”）分子。（2）b、d、e三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ，原因是： 。（3）將g的無水硫酸鹽溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子，寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。（4）f (nh3)5brso4可形成兩種配合物 ，已知f 3 的配位數(shù)是6，為確定f的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物的溶液中加bacl2 溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，在第二種配合物溶液中加入bacl2溶液時，則無明顯現(xiàn)象，第二種配合物的化學式為 ，該配合物的配體是 、 ；（5）c單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下

20、圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。c單質(zhì)晶體中原子的配位數(shù)為 。若已知c的原子半徑為r，na代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質(zhì)量為m。該晶體的密度為 （用字母表示）。20【湖北省大冶市2014下期末考】（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的a和b單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能（kj/mol）i1i2i3i4a93218211539021771b7381541773310540某同學根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如下圖所示，該

21、同學所畫的電子排布圖違背了，b元素位于周期表五個區(qū)域中的 _區(qū)。acl2分子中a的雜化類型為，acl2的空間構(gòu)型為 。（2）fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是 。六氰合亞鐵離子fe(cn)64中不存在。a共價鍵 b非極性鍵 c配位鍵 d.鍵 e.鍵寫出一種與 cn互為等電子體的單質(zhì)分子式。（3）一種alfe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題：確定該合金的化學式 。若晶體的密度g/cm3，則此合金中最近的兩個fe原子之間的距離(用含的代數(shù)式表示，不必化簡)為 cm。21【江蘇省鹽城市2014下期

22、末考】今有氧、鎂、鋁、硫、鉻5種元素，試回答下列問題（1）鎂晶體堆積方式為 堆積（選填：“簡單立方”、“體心立方”、“面心立方”、“六方”）；（2）用“”、“”填寫下表第一電離能電負性晶格能沸點mg alo smgo mgsh2o h2s（3）基態(tài)鉻原子外圍電子軌道表示式為 。22【江蘇省吳江市汾湖高級中學2014下期中考】銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途，如超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中。超細銅粉的某制備方法如下：（1）cu(nh3)4so4中，n、o、s三種元素的第一電離能從大到小的順序為： 。（2） so42中硫原子的雜化軌道類型是 ：寫出一種與so42互為等電子體的分子

23、 。（3）某反應在超細銅粉做催化劑作用下生成，則分子中 鍵與 鍵之比為 （4）該化合物cu(nh3)4so4中存在的化學鍵類型有 。（填字母）a離子鍵 b金屬鍵 c配位鍵 d非極性鍵 e極性鍵（5）nh4cuso3中的金屬陽離子的核外電子排布式為 。（6）銅的某氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學式為 。23【河南省濮陽市2014下期末考】根據(jù)元素周期表中第四周期元素的相關(guān)知識，回答下列問題：（1）第四周期元素的基態(tài)原子的電子排布中4s軌道上只有1個電子的元素有_種；寫出cu+的核外電子排布式_。（2）按電子排布，可將周期表里的元素劃分成五個區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有_種，屬于d

24、區(qū)的元素有_種。（3）cao晶胞如圖所示，cao晶體中ca2的配位數(shù)為_；cao的焰色反應為磚紅色，許多金屬或它們的化合物都可以發(fā)生焰色反應，其原因是_。（4）由疊氮化鉀(kn3)熱分解可得純，下列有關(guān)說法正確的是_（填選項字母）。anan3與kn3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小b晶體鉀的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，每個晶胞中分攤2個鉀原子c氮的第一電離能大于氧d氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性小（5）二氧化鈦(tio2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑。o2在其催化作用下，可將cn氧化成cno。cn的電子式為_，cno的中心原子的雜化方式為_。（6）在crcl3溶液中，一定條件下存在組成為（

25、n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂(r-h)，可發(fā)生離子交換反應：將含0.0015mol的溶液，與r-h完全交換后，中和生成的需濃度為0.1200 mol/lnaoh溶液25.00 ml，則該配離子的化學式為_。24【2014屆重慶市二?！?鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題： （1）單質(zhì)鐵屬于_晶體，將fecl3溶液加熱蒸干，灼燒所得的物質(zhì)是_ (填化學式)： （2）請寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_ （3）金屬cu單獨與氨水或單獨與雙氧水都不反應，但可與二者的混合溶液反應生成深藍色溶液，在該深藍色的濃溶液中加入乙醇所產(chǎn)生的現(xiàn)象是_，

26、畫出呈深藍色的離子的結(jié)構(gòu)式_ 寫出cu與氨水、雙氧水反應的離子方程式：_ （4）在硫酸亞鐵溶液中加入過量的碳酸氫銨，有feco3沉淀生成，寫出其化學方程式_25【2014年新課標卷1】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準晶顆粒由三種al、cu、fe元素組成。回答下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過 方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態(tài)鐵原子有 個未成對電子，三價鐵離子的電子排布式為： 可用硫氰化鉀奉驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為 。（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 _ ；一摩爾乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為

27、： 。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是： 。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有 個銅原子。（4）鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示鋁單質(zhì)的密度 gcm3(不必計算出結(jié)果)。26【2014屆福建省四地六校模擬考】血紅素中含有c、o、n、fe五種元素。回答下列問題：（1）c、n、o、h四種元素中電負性最小的是 （填元素符合），寫出基態(tài)fe原子的核外電子排布式 。（2）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分血紅素的結(jié)構(gòu)式。血紅素中n原子的雜化方式有 ，在右圖的方框內(nèi)用“”標出fe2的配位鍵。

28、（3）nio、feo的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，ni2+和fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點nio _ feo(填“”或“”)；（4）n與h形成的化合物肼(n2h4)可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：2n2h4(l)+ n2o4(l)3n2(g)+ 4h2o(g) h1038.7kj/mol若該反應中有4mol nh鍵斷裂，則形成的鍵有_mol。（5）根據(jù)等電子原理，寫出cn的電子式 ，1 mol o22+中含有的鍵數(shù)目為 。（6）鐵有、三種同素異形體如下圖所示。則晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為 ，、兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為 。27【2014屆江蘇省重點中學協(xié)作體

29、第二次聯(lián)考】許多金屬及它們的化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途.回答下列有關(guān)問題：（1）基態(tài)ni核外電子排布式為_， 第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與ni相同且電負性最小的元素是_；（2）已知cro5中cr為+6價，則cro5的結(jié)構(gòu)式為 。金屬鎳粉在co氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體ni(co)n ，與ni(co)n中配體互為等電子體的離子的化學式為 (寫出一個即可)。銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物有廣泛用途。已知cuh晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為na，則該晶胞中cu原子與h原子之間的最短距離為 cm(用含和na的式子表示)

30、。（3）另一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中，au原子位于頂點，cu原子位于面心，則該合金中au原子與cu原子個數(shù)之比為_，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_ gcm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為na）28【2014屆江西省鷹潭市二?！恳阎豠、b、c、d、e、f均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大, 其中a含有3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，c的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；c與d形成的化合物中c顯正化合價；e的m層電子數(shù)是n層電子數(shù)的4倍，f除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余能層均充滿電子，請回答下列問題：（1）元素a、b、c的第一電離能由小到大的是_（用元素符號表示)。（2）f原子的外圍電子排布式為_，f的晶體中原子的堆積方式是下圖中的_(填寫“甲”、“乙”或“丙”)。（3）b與c形成的四原子陰離子的立體構(gòu)