酸和堿的中和反應(yīng)講課課件

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 PH值測(cè)定值測(cè)定云臺(tái)中學(xué)劉應(yīng)忠云臺(tái)中學(xué)劉應(yīng)忠 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸【關(guān)注生活】【關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氫氧化鋁等抗酸劑氫氧化鋁等抗酸劑的的藥物來緩解疼痛藥物來緩解疼痛 成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多的原理：用化學(xué)方程式表示斯達(dá)舒治療胃酸過多的原理：中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 +

2、 堿堿 鹽鹽 + 水水 鹽鹽=金屬離子金屬離子+酸根離子酸根離子下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍(lán)石蕊試液變藍(lán)石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液

3、都不變色 溶液酸堿度：溶液酸堿度：1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗(yàn)用酸堿指示劑檢驗(yàn))溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度。 (用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定)堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液堿性溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 鹽

4、溶液鹽溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分鹽溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液?jiǎn)栴}問題: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性溶液就成堿性,而而碳酸鈉是一種鹽碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿

5、性溶液。堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。性溶液是不一定是堿溶液。pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強(qiáng)。越大，堿性越強(qiáng)。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4、NH4Cl、等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越強(qiáng)。越小，酸性越強(qiáng)。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強(qiáng)堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng)酸性增強(qiáng)中性中性 濃度為濃度為1%的鹽酸，和濃度為的鹽

6、酸，和濃度為10%的鹽酸的鹽酸哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩哪個(gè)酸性更強(qiáng)呢？你能用什么方法區(qū)分兩種溶液呢？石蕊可以嗎？種溶液呢？石蕊可以嗎？pH的測(cè)定的測(cè)定用用pH試紙測(cè)定試紙測(cè)定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測(cè)液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)液的液的pH 。測(cè)定方法測(cè)定方法:測(cè)定溶液測(cè)定溶液PH注意事項(xiàng)注意事項(xiàng) 1、測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)。、測(cè)得的結(jié)果是整數(shù)。 2、不得將、不得將PH試紙直接放入被測(cè)溶液中，試紙直接放入被測(cè)

7、溶液中，否則會(huì)污染被測(cè)溶液。否則會(huì)污染被測(cè)溶液。 3、不能首先將、不能首先將PH試紙用水潤(rùn)濕。否則試紙用水潤(rùn)濕。否則實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)出現(xiàn)較大偏差。酸、堿各自如實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)出現(xiàn)較大偏差。酸、堿各自如何變？何變？探究結(jié)論：探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123 45689 10 11 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大更精確的更精確的pH測(cè)試儀器測(cè)試儀器生活中常見物質(zhì)的生活中常見物質(zhì)的pH 4.下列測(cè)定溶液下列測(cè)定溶液pH值的方法

8、正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo)試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標(biāo) 準(zhǔn)準(zhǔn)比色卡對(duì)照比色卡對(duì)照B、先將、先將pH試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙濕潤(rùn)，再用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的、用玻璃棒蘸取被測(cè)溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D、以上都可以、以上都可以C5一些食物的近似一些食物的近似pH如下如下:番茄番茄4.0-4.4,蘋果是蘋果是2.9-3.3,牛奶牛奶是是6.3-6.6,蛋清是蛋清是7

9、.6-8.0,下列說法不正確的是下列說法不正確的是 ( )A.胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果胃酸過多的人應(yīng)少食蘋果 B.番茄汁屬酸性食品番茄汁屬酸性食品C.牛奶和雞蛋清均屬堿性食品牛奶和雞蛋清均屬堿性食品 D.蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)蘋果汁酸性比牛奶強(qiáng)6 二氧化碳飽和溶液的二氧化碳飽和溶液的pH=5.6，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸，酸性比其強(qiáng)的雨水稱為酸雨。一場(chǎng)雨后從雨。一場(chǎng)雨后從A地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=4，B地測(cè)得雨水的地測(cè)得雨水的pH=5.6，則，則 ( )A.A地是酸雨地是酸雨B.B地是酸雨地是酸雨C.均是酸雨均是酸雨D.都不是酸雨都不是酸雨CA因?yàn)楹幸驗(yàn)楹蠬2CO34. 了解溶液的酸堿度有重

10、要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進(jìn)行；進(jìn)行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長(zhǎng)；的土壤中生長(zhǎng)； 測(cè)定雨水的測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。注：注：正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3幾種作物生長(zhǎng)最適宜的pH范圍西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果

11、樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.0使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水5調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法3.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ）4.下列溶液中,堿性最強(qiáng)的是( )A.PH=1的溶液. B.PH=7的溶液C.PH=0的溶液 D.PH=14的溶液5.20g20%的氫氧化鈉溶液與20g

12、20%的硫酸溶液充分反應(yīng)后,滴入紫色石蕊溶液顯( )A.藍(lán)色 B.紫色 C.紅色 D.無色DA向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時(shí)溶液的色，此時(shí)溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時(shí)，溶液呈時(shí)，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，pH_，在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無無7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實(shí)驗(yàn)操作是將