大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案(吉林大學(xué)版)第1-2-3-章

1、第1章 化學(xué)反應(yīng)基本規(guī)律1.2 習(xí)題及詳解一判斷題1. 狀態(tài)函數(shù)都具有加和性。 （）2. 系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，至少有一個(gè)狀態(tài)函數(shù)發(fā)生了改變 。 （）3. 由于CaCO3固體的分解反應(yīng)是吸熱的，故CaCO3的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是負(fù)值 。 （）4. 利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱效應(yīng)時(shí),其熱效應(yīng)與過(guò)程無(wú)關(guān),這表明任何情況下,化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的起,始狀態(tài)有關(guān),而與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)。 ()5. 因?yàn)槲镔|(zhì)的絕對(duì)熵隨溫度的升高而增大，故溫度升高可使各種化學(xué)反應(yīng)的S大大增加 。 （）6. H, S受溫度影響很小，所以G受溫度的影響不大 。 （）7. 凡G大于零的過(guò)程都不能自發(fā)進(jìn)行。 （）8. 273K，101.3

2、25KPa下，水凝結(jié)為冰，其過(guò)程的S0, S0, S0 C. H0, S0 ； D.H0 6. 1mol氣態(tài)化合物AB和1mol氣態(tài)化合物CD按下式反應(yīng):AB(g)+CD(g)AD(g)+BC(g),平衡時(shí),每一種反應(yīng)物AB 和CD都有3/4mol轉(zhuǎn)化為AD和BC,但是體積沒(méi)有變化,則反應(yīng)平衡常數(shù)為( B )A.16 B.9 C.1/9 D.16/97. 400時(shí)，反應(yīng)3H2(g)N2(g)2NH3(g)的K6731.6610-4。同溫同壓下，3/2H2(g)+1/2N2(g)NH3(g)的rGm為（ D ）KJ.mol-1。A-10.57 B.10.57 C.-24.35 D.24.358.

3、 已知下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù):(1)C(s)+O2(g) CO2(g) G1,K1(2)CO2(g) CO(g)+1/2O2(g) G2,K2(3)C(s)+1/2O2(g) CO(g) G3,K3則它的G,K之間的關(guān)系分別是( A )A. G3=G1+G2B. G3=G1G2C. K3= K1- K2D. K3= K1+ K29. 若反應(yīng)A+B C對(duì)A,B來(lái)說(shuō)都是一級(jí)反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是( C )A. 該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)B. 該反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以用min-1C. 兩種反應(yīng)物中,無(wú)論哪一種物質(zhì)的濃度增加1倍,都將使反應(yīng)速率增加一倍D. 兩反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半時(shí),其反應(yīng)速

4、率也相應(yīng)減半.10. 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō),下列敘述正確的是( C )A. G越小,反應(yīng)速率越快B. H越小,反應(yīng)速率越快C. 活化能越小,反應(yīng)速率越快D. 活化能越大,反應(yīng)速率越快11. 化學(xué)反應(yīng)中,加入催化劑的作用是( C )A. 促使反應(yīng)正向進(jìn)行B. 增加反應(yīng)活化能C. 改變反應(yīng)途徑D. 增加反應(yīng)平衡常數(shù)12. 升高溫度,反應(yīng)速率常數(shù)增加的主要原因是( A )A. 活化分子百分?jǐn)?shù)增加B. 活化熵增加C. 活化能增加D. 壓力增加13. 某反應(yīng)298K時(shí), rG=130KJmol-1, rH=150KJmol-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( C )A. 可以求得298K時(shí)反應(yīng)的rSB. 可以求得29

5、8K時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)C. 可以求得反應(yīng)的活化能D. 可以近似求得反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的溫度14. 某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)C(g),其速率常數(shù)為k.當(dāng)2molA與1molB在1L容器中混合時(shí),反應(yīng)速率是( A )A.4k B.2k C.1/4k D.1/2k15. 某反應(yīng)在370K時(shí)反應(yīng)速率常數(shù)是300K時(shí)的4倍,則這個(gè)反應(yīng)的活化能近似值是( A )KJmol-1A.18.3 B.-9.3 C.9.3 D.數(shù)值不夠,不能計(jì)算三填空題請(qǐng)預(yù)覽后下載！1. 對(duì)于一封閉系統(tǒng)，定溫定容且不做非體積功的條件下，系統(tǒng)熱力學(xué)能的變化,數(shù)值上等于 恒容反應(yīng)熱 ; 定溫定壓且不做非體積功的條件下，系統(tǒng)的焓變,數(shù)值上

6、等于 恒壓反應(yīng)熱 。2. 一種溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,其熵值 減小 ,純碳與氧氣反應(yīng)生成CO,其熵值 增加 。3. 定溫定壓下, G 可以作為過(guò)程自發(fā)性的判據(jù)。4. 當(dāng)H0,S0 ；（2）KNO3從溶液中結(jié)晶 S0 ；（4）臭氧的生成：3O3(g)2O3(g) S0 ；（5）向硝酸銀溶液中滴加氯化鈉溶液 S0 。 四計(jì)算題1. 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下(1)2C2H2(g)+5O2(g) 4CO2(g)+2H2O(l) H1=-2602 KJ(2)2C2H6(g)+7O2(g) 4CO2(g)+6H2O(l) H2=-3123 KJ(3)H2(g)+1/2O2(g) H2O(l

7、) H3=-286 KJ根據(jù)以上反應(yīng)焓變,計(jì)算乙炔(C2H2)氫化反應(yīng):C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)的焓變。(H= -312 KJ)2. 在100,101.3KPa時(shí),2.00molH2(g)與1.00molO2(g)反應(yīng)生成2.00molH2O(g)，反應(yīng)中釋放出484.5KJ熱量。計(jì)算生成每mol H2O(g)時(shí)的焓變H和熱力學(xué)能的變化U。 (H=-242.3KJmol-1 U=-240.7KJmol-1)3. 已知下列物質(zhì)的生成焓: NH3(g) NO(g) H2O(g)Hf(KJ/mol) -46.11 90.25 -241.818試計(jì)算在25標(biāo)態(tài)時(shí)，5molNH3(g

8、)氧化為NO(g)及H2O(g)的反應(yīng)熱效應(yīng)。(5molNH3(g)的熱效應(yīng)為: H=（-226.3765）KJ=-1131.85KJ)4. 計(jì)算說(shuō)明用以下反應(yīng)合成乙醇的條件（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）： 4CO2(g)6H2O(l)2C2H5OH(l)6O2(g) (如此高的溫度，無(wú)實(shí)際意義。)5由錫石（SnO2）冶煉制金屬錫（Sn）有以下三種方法，請(qǐng)從熱力學(xué)原理討論應(yīng)推薦哪一種方法。實(shí)際上應(yīng)用什么方法更好？為什么？請(qǐng)預(yù)覽后下載！(1) SnO2（s）Sn(s)+O2(g)(2) SnO2（s）+C(s) Sn(s)+CO2(g)(3) SnO2（s）+2H2(g) Sn(s)+2H2O(g)6. Ag2

9、O遇熱分解：2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g), 已知在298K時(shí)，Ag2O的fH31.1 KJmol-1，fGm11.2 KJmol-1,試求在298K時(shí)P(O2)的壓力是多少（Pa）？Ag2O的最低分解溫度？ (p(O2)=11.9Pa T 465.6 K)7. 反應(yīng)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)在973K時(shí)K2.9210-2,900時(shí)K1.04,試由此計(jì)算該反應(yīng)的及。(169.5 KJmol-rSm=144.8 Jmol-1K-1rG973=28.6 KJmol-1rG1173=-0.382 KJmol-1)8. 金屬鈣極易與空氣中的氧反應(yīng)： Ca(s)+1/2O2(g

10、)CaO(s) fG=-604 KJmol-1 欲使鈣不被氧化，在298K空氣中氧氣的分壓不能超過(guò)多少Pa？ ( pKa(HCN),故相同濃度的NaAc溶液的pH比NaCN溶液的pH大。( ) 二選擇題1在質(zhì)量摩爾濃度為1.00molkg-1的NaCl水溶液中，溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)B和質(zhì)量分?jǐn)?shù)B為 ( C ) A 1.00, 18.09% B0.055, 17.0% C0.0177, 5.53% D0.180, 5.85% 2. 30%的鹽酸溶液，密度為1.15gcm-3，其物質(zhì)的量濃度CB和質(zhì)量摩爾濃度bB分別為 ( A ) A9.452moldm-3, 11.74molkg-1 B 94.52m

11、oldm-3, 27.39molkg-1 C31.51moldm-3, 1.74molkg-1 D 0.945moldm-3, 2.739molkg-13.下面稀溶液的濃度相同，其蒸氣壓最高的是 ( C )ANaCl溶液 BH3PO4溶液 CC6H12O6溶液 DNH3-H2O溶液4.下列物質(zhì)水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是 ( C )A 0.2molkg-1 C12H22O11 B 0.2molkg-1 HAc C 0.2molkg-1 NaCl D 0.1molkg-1 HAc 5.相同濃度的下列溶液中沸點(diǎn)最高的是 ( C )A葡萄糖 BNaCl CCaCl2 DCu(NH3)4SO460.1mo

12、lkg-1 的下列溶液中pH最小的是 ( B ) AHAc BH2C2O4 CNH4Ac DH2S請(qǐng)預(yù)覽后下載！7. 下列混合溶液，屬于緩沖溶液的是 ( A )A 50g 0.2molkg-1 HAc與 50g 0.1molkg-1 NaOHB 50g 0.1molkg-1 HAc與 50g 0.1molkg-1 NaOH C 50g 0.1molkg-1 HAc與 50g 0.2molkg-1 NaOH D 50g 0.2molkg-1 HCl與 50g 0.1molkg-1 NH3H2O8若用HAc和NaAc溶液配制pH = 4.5的緩沖溶液，則二者濃度之比為 ( C )A B C D9.

13、 配制pH 7的緩沖溶液,應(yīng)選擇 ( D ) A K(HAc)=1.810-5 BK(HCOOH)=1.7710-4 C K(H2CO3)=4.310-7 DK(H2PO4-)=6.2310-810. AgCl在下列物質(zhì)中溶解度最大的是 ( B ) A 純水 B 6molkg-1 NH3H2O C 0.1molkg-1 NaCl D 0.1molkg-1 BaCl211.在PbI2沉淀中加入過(guò)量的KI溶液，使沉淀溶解的原因是 ( B ) A同離子效應(yīng) B生成配位化合物 C氧化還原作用 D溶液堿性增強(qiáng)12下列說(shuō)法中正確的是 ( A )A在H2S的飽和溶液中加入Cu2+，溶液的pH值將變小。B分步

14、沉淀的結(jié)果總能使兩種溶度積不同的離子通過(guò)沉淀反應(yīng)完全分離開(kāi)。C所謂沉淀完全是指沉淀劑將溶液中某一離子除凈了。D若某系統(tǒng)的溶液中離子積等于溶度積，則該系統(tǒng)必然存在固相。13下列配合物的中心離子的配位數(shù)都是6，相同濃度的水溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(D) A K2MnF6 B Co(NH3)6Cl3 C Cr(NH3)4Cl3 D K4Fe(CN)6三填空題1稀溶液的依數(shù)性是指溶液的_蒸氣壓下降_、_沸點(diǎn)升高_(dá)、_凝固點(diǎn)下降_和_滲透壓_。它們的數(shù)值只與溶質(zhì)的_粒子數(shù)目（一定量溶劑中溶質(zhì)的物質(zhì)的量）_成正比。2下列水溶液，按凝固點(diǎn)由高到低的順序排列(用字母表示) _ D C A B 。A.1molkg-

15、1 KCl B.1molkg-1 Na2SO4C.1molkg-1蔗糖D.0.1molkg-1蔗糖3HAc溶液中滴入2滴甲基橙指示劑，溶液顯 _紅_ 色，若再加入少量NaAc(s)，溶液由 _紅_ 色變?yōu)?_黃_ 色，其原因是 _同離子效應(yīng)_。4Ag2CrO4的溶度積常數(shù)表達(dá)式為,其溶解度S與的關(guān)系為：。5填表：化學(xué)式名稱(chēng)中心離子配位體配位原子配位數(shù)配離子電荷Pt(NH3)4(NO2)ClSO4硫酸一氯一硝基四氨合鉑()Pt4+ NH3、NO2-、Cl- N、O、Cl6+2Ni(en)3Cl2二氯化三乙二胺合鎳()Ni2+enN6+2請(qǐng)預(yù)覽后下載！Fe(EDTA2-乙二胺四乙酸根合鐵()配離子

16、Fe2+EDTA4-N、O6-2NH4Co(NCS)4(NH3)2四異硫氰根二氨合鈷()酸銨Co3+NCS-、NH3N、N6-1Co(ONO)(NH3)3(H2O)2Cl2二氯化一亞硝酸根三氨二水合鈷()Co3+ONO-、NH3、H2OO、N、O6+2Co(C2O4)33-三草酸根合鈷()配離子Co3+C2O42-O6-36試確定下列反應(yīng)向 _右_ 方進(jìn)行： ZnCO3(s) + 4CN- Zn(CN)42-+ CO32-7形成配位鍵時(shí)，中心原子必須具有 _空軌道_，配位體必須具有 _孤對(duì)電子_。8根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，H2PO；H2PtCl6；HSO；Fe(H2O)63+ 的共軛堿的化學(xué)式分別是

17、, HPtCl6- ， 和 Fe(H2O)5OH2+ 。9已知NH3的K為1.7610-5，NH離子的K值為 5.6810-10 。10根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中 NH、H3PO4 、H2S 是酸； PO、CO、CN、OH、NO 是堿； Fe(H2O)5OH2+ 、HSO、HS、H2PO、HPO、H2O 是兩性物質(zhì)。四問(wèn)答題1溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低與溶液的組成有何關(guān)系？2 怎樣衡量緩沖溶液緩沖能力的大?。?試討論怎樣才能使難溶沉淀溶解。4試用平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)說(shuō)明下列事實(shí)將產(chǎn)生什么現(xiàn)象。(1)向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入Na2CO3。(2)向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入氯水。(3)

18、向含有Ag2CO3沉淀的溶液中加入HNO35試說(shuō)明什么叫螯合物。6酸堿質(zhì)子理論與電離理論有哪些區(qū)別？ 五計(jì)算1在100cm3水(密度為1.0gcm-3)中溶解17.1g蔗糖(C12H22O11)，溶液的密度為1.0638gcm-3，試計(jì)算：(1) 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2) 溶液的物質(zhì)的量濃度；(3) 溶液的質(zhì)量摩爾濃度。(4) 蔗糖和水的摩爾分?jǐn)?shù)。 解：(1) 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：(2) 已知蔗糖摩爾質(zhì)量為：342gmol-1，則：請(qǐng)預(yù)覽后下載！物質(zhì)的量濃度： cB = 0.454moldm-3(3) 質(zhì)量摩爾濃度： (4) 摩爾分?jǐn)?shù)：H2O的物質(zhì)的量 蔗糖的物質(zhì)的量 2將0.450g某電解質(zhì)溶于3

19、0.0g水中，使溶液凝固點(diǎn)降到0.150。計(jì)算該非電解質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。 M = 186gmol-1 3某濃度的蔗糖溶液在0.250時(shí)結(jié)冰。此溶液在20時(shí)的蒸氣壓為多大？滲透壓為多大？ 蔗糖的蒸氣壓為：P(蔗糖) = 2327.53Pa(蔗糖)= 326.4kPa 4計(jì)算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)和（1）、（2）的解離度：（1）0.050molkg-1 HAc溶液；（2）0.10molkg -1 HAc溶液中加入等質(zhì)量的0.050 molkg-1 KAc溶液；（3）0.10 molkg-1 HAc溶液中加入等質(zhì)量的0.05 molkg-1 HCl溶液；（4）0.10 molkg-1

20、HAc溶液中加入等質(zhì)量的0.05 molkg-1 NaOH溶液。（1）（2） =0.07%（3） b(Ac-)=3.5210-5 molkg-1（4）b(H+)1.7610-5 molkg-1 b(Ac-)=0.025molkg-1 50.010molkg-1 的某一弱酸溶液，在298K時(shí)，測(cè)定其pH值為5.0，求：（1）該酸的和。（2）加入1倍水稀釋后溶液的pH值、和。解：（1）（2） )6計(jì)算20時(shí)，在0.10 molkg-1 氫硫酸飽和溶液中：（1）b(H+)、b(S2-)和pH；（2）如用HCl調(diào)節(jié)溶液的酸度為pH2.00時(shí)，溶液中的S2-濃度是多少？計(jì)算結(jié)果說(shuō)明什么問(wèn)題？請(qǐng)預(yù)覽后下載

21、！解：（1）b(H+) = b(HS-) = 9.510-5 molkg-1b(S2-) = 1.110-12 molkg-1pH = -lg9.510-5 = 4.02（2）b(S2-)= 1.010-16 molkg-17在18時(shí)，PbSO4的溶度積為1.8210-8，試求在這個(gè)溫度PbSO4在0.1molkg-1 K2SO4溶液中的溶解度。 b(Pb2+) = 1.8210-7 molkg-1 8在18時(shí)，AgBr的溶度積為5.3510-13，在純水中AgBr的溶解度是多少？在0.10molkg-1 的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少？ 解：（1）在純水中AgBr的溶解度是 7.31

22、10-7 molkg-1。（2）即在0.1molkg-1 的NaBr中，AgBr的溶解度為5.3510-12 molkg-1 9通過(guò)計(jì)算說(shuō)明：（1）在100g 0.15molkg-1 的KAg(CN)2溶液中加入50g 0.10molkg-1 的KI 溶液，是否有AgI 沉淀產(chǎn)生？（2）在上述混合溶液中加入50g 0.20molkg-1 的KCN溶液，是否有AgI產(chǎn)生？ 解：（1） 有AgI 沉淀析出。（2）無(wú)AgI 沉淀析出。 10某溶液中含有Pb2+ 和Ba2+，其質(zhì)量摩爾濃度分別為0.01 molkg1和0.10molkg1。若向此溶液逐滴加入K2CrO4溶液，問(wèn)哪種金屬離子先沉淀?此兩

23、種離子有無(wú)分離的可能?已知 K(PbCrO4)1.771014， K(BaCrO4)1.21010。 解：從計(jì)算結(jié)果可知：沉淀Pb2+ 比沉淀Ba2+ 所需的CrO少得多，所以，將首先析出PbCrO4沉淀。 當(dāng)BaCrO4開(kāi)始沉淀時(shí)，Pb2+已沉淀完全了。此兩種離子可以分離。請(qǐng)預(yù)覽后下載！第3章 氧化還原反應(yīng) 電化學(xué)一判斷題1. 在25及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定氫的電極電勢(shì)為零。 ( X )2. 已知某電池反應(yīng)為而當(dāng)反應(yīng)式改為時(shí),則此反應(yīng)的E不變,而rGm改變。 ( )3. 在電池反應(yīng)中,電動(dòng)勢(shì)越大的反應(yīng)速率越快。 ( X )4. 在原電池中,增加氧化態(tài)物質(zhì)的濃度,必使原電池的電動(dòng)勢(shì)增加。 ( X )5

24、. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)中值較小的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì),都不可能氧化值較大的電對(duì)中的還原態(tài)物質(zhì)。 ( X )6. 若將馬口鐵(鍍錫)和白鐵(鍍鋅)的斷面放入稀鹽酸中,則其發(fā)生電化學(xué)腐蝕的陽(yáng)極反應(yīng)是相同的。 ( X )7. 電解反應(yīng)一定是的反應(yīng)。 ( X )8. 超電勢(shì)會(huì)導(dǎo)致析出電勢(shì)高于平衡電勢(shì)。 ( X )二選擇題1. 下列關(guān)于氧化數(shù)的敘述正確的是( A )A.氧化數(shù)是指某元素的一個(gè)原子的表觀電荷數(shù)B.氧化數(shù)在數(shù)值上與化合價(jià)相同C.氧化數(shù)均為整數(shù)D.氫在化合物中的氧化數(shù)皆為+12. 若已知下列電對(duì)電極電勢(shì)的大小順序E(F2/F-) E(Fe3+/Fe2+) E(Mg2+/Mg) E(Na+/Na),則下

25、列離子中最強(qiáng)的還原劑是( B )A.F- B.Fe2+ C.Na+ D.Mg2+3. 已知電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.342V,則電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)應(yīng)為( C )A.0.684V B.-0.684V C.0.342V D.-0.342V4. 已知E(Ni2+/Ni)= -0.257V,測(cè)得鎳電極的E(Ni2+/Ni)= -0.210V,說(shuō)明在該系統(tǒng)中必有( A )A. B. C. D. 無(wú)法確定請(qǐng)預(yù)覽后下載！5. 下列溶液中,不斷增加H+的濃度,氧化能力不增強(qiáng)的是( D )A.MnO4- B.NO3- C.H2O2 D.Cu2+6. 將下列反應(yīng)中的有關(guān)離子濃度均增加一倍,使對(duì)應(yīng)的值減少的是

26、( C )A. B. C. D. 7. 某電池的電池符號(hào)為(-)Pt|A3+,A2+ B4+,B3+|Pt(+),則此電池反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為( B )A. A3+, B4+ B. A3+, B3+ C. A2+, B4+ D. A2+, B3+8. 在下列電對(duì)中,標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)最大的是( D )A.AgCl/Ag B.AgBr/Ag C.Ag(NH3)2+/Ag D.Ag+/Ag9. A、B、C、D四種金屬，將A、B用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在A表面上有氫氣放出，B逐漸溶解；將含有A、C兩種金屬的陽(yáng)離子溶液進(jìn)行電解時(shí)，陰極上先析出C；把D置于B的鹽溶液中有B析出。則這四種金屬的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

27、（ C ）A.ABCD B.CDAB C.DBAC D.BCDA10. 已知標(biāo)準(zhǔn)氯電極的電勢(shì)為1.358V,當(dāng)氯離子濃度減少到,氯氣分壓減少到時(shí),該電極的電極電勢(shì)應(yīng)為( C )A.1.358V B.1.3284V C.1.3876V D.1.4172V11. 電解NiSO4溶液,陽(yáng)極用鎳,陰極用鐵,則陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物分別是( A )A.Ni2+,Ni B. Ni2+,H2 C.Fe2+, Ni D. Fe2+, H212. 在腐蝕電極中( C )A.陰極必將發(fā)生析氫反應(yīng)B.陰極必將發(fā)生吸氧反應(yīng)C.陰極的實(shí)際析出電勢(shì)必高于陽(yáng)極的實(shí)際析出電勢(shì)D.極化作用使得腐蝕作用加快三填空題1. 在一定條件下,

28、以下反應(yīng)均可向右進(jìn)行, (1) (2)上述物質(zhì)中最強(qiáng)的氧化劑應(yīng)為Cr2O72-,最強(qiáng)的還原劑應(yīng)為Sn2+ 。2. 原電池是由 自發(fā) 的氧化-還原反應(yīng)所組成的.在這種反應(yīng)中,必伴隨著 電子遷移 的過(guò)程。3. 對(duì)于氧化-還原反應(yīng),若以電對(duì)的電極電勢(shì)作為判斷的依據(jù)時(shí),其自發(fā)的條件必為E+E- 。請(qǐng)預(yù)覽后下載！4. 某原電池的一個(gè)電極反應(yīng)為,則這個(gè)反應(yīng)一定發(fā)生在 負(fù)極 。5. 若某原電池的一個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)是,而另一個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)為,已測(cè)得,則該原電池的電池符號(hào)應(yīng)為 (-)Pt|Fe3+,Fe2+ Cl-|Cl2| Pt(+) 。6. 已知反應(yīng),則= 0.797V 。7. 在Cu-Zn原電池中,若,

29、在Cu電極和Zn電極中分別注入氨水,則可能分別導(dǎo)致該原電池的電動(dòng)勢(shì) 先降低 和 后升高 。8. 25時(shí),若電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.0034V,則在相同溫度及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的= 0.0034V ,= -6.56102Jmol-1 ,= 1.3 。 9. 電解CuSO4溶液時(shí),若兩極都用銅,則陽(yáng)極反應(yīng)為,陰極反應(yīng)為 ；若陰極使用銅做電極而陽(yáng)極使用鉑做電極,則陽(yáng)極反應(yīng)為 ,陰極反應(yīng)為；若陰極使用鉑做電極而陽(yáng)極使用銅做電極,則陽(yáng)極反應(yīng)為,陰極反應(yīng)為。（四）問(wèn)答題1. 試從電子運(yùn)動(dòng)方向，離子運(yùn)動(dòng)方向，電極反應(yīng)，化學(xué)變化與電轉(zhuǎn)換作用本質(zhì)，反應(yīng)自發(fā)性五個(gè)方面列表比較原電池與電解池的異同。2. 半電池(

30、A)是由鎳片浸在1.0molkg-1的Ni2+溶液中組成的，半電池(B)是由鋅片浸在1.0molkg-1的Zn2+溶液中組成的。當(dāng)將半電池(A)和(B)分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極連接組成原電池,測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)分別為.試回答下面問(wèn)題:(1)當(dāng)半電池(A)和(B)分別與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池時(shí),發(fā)現(xiàn)金屬電極溶解.試確定各半電池的電極電勢(shì)符號(hào)是正還是負(fù)。(2)Ni、Ni2、Zn、Zn2中，哪一種物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑？(3)當(dāng)將金屬鎳放入1.0molkg-1的Zn2+溶液中，能否發(fā)生反應(yīng)？將金屬鋅浸入1.0molkg-1的Ni2+溶液中會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)？寫(xiě)出反應(yīng)方程式。請(qǐng)預(yù)覽后下載！(4)Zn2與OH-能反應(yīng)生成

31、Zn(OH)42-.如果在半電池（B）中加入NaOH，問(wèn)其電極電勢(shì)是變大變小還是不變？(5)將半電池(A)和(B)組成原電池,何者為正極?電動(dòng)勢(shì)是多少?3.根據(jù)下面的電池符號(hào),寫(xiě)出相應(yīng)的電極反應(yīng)和電池總反應(yīng). 電池符號(hào)電極反應(yīng)電池總反應(yīng).(-)Zn|Zn2+Fe2+|Fe(+)(-)Ni|Ni2+Fe3+, Fe2+|Fe(+)(-)Pb|Pb2+H+|H2|Pt(+)(-)Ag|AgCl|Cl-I-|I2|Pt(+)4.寫(xiě)出下列電解的兩極產(chǎn)物.電解液陽(yáng)極材料陰極材料陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物CuSO4水溶液CuCuMgCl2水溶液石墨FeKOH水溶液PtPt五計(jì)算題1. 將Cu片插入盛有0.5molK

32、g-1的CuSO4溶液的燒杯中,Ag片插入盛有0.5molKg-1的AgNO3溶液燒杯中:(1)寫(xiě)出該原電池的電池符號(hào)；(2)寫(xiě)出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng)；(3)求該電池的電動(dòng)勢(shì)；(4)若加入氨水于CuSO4溶液中,電池的電動(dòng)勢(shì)將如何變化?若加氨水于AgNO3溶液中,情況又如何?(定性回答)解:(1)電池符號(hào): (-)Cu|Cu2+(0.5molKg-1) Ag+(0.5molKg-1) |Ag(+) (2) (3) 0.449V (4) 2. 已知電極反應(yīng)NO3-+3e+4H+NO+2H2O的E(NO3-/NO)=0.96V,求當(dāng)b(NO3-)=1.0molKg-1時(shí),PNO=100Kp

33、a的中性溶液中的電極電勢(shì).并說(shuō)明酸度對(duì)NO3-氧化性的影響。請(qǐng)預(yù)覽后下載！解: NO3-氧化能力受酸度的影響.若酸度較大,其氧化能力增大,所以濃硝酸的氧化能力強(qiáng)。3 對(duì)含有Ag+的溶液加入Cl-,使達(dá)平衡時(shí)Cl-的濃度為1.0molKg-1。計(jì)算Ag+/ Ag電對(duì)的電極電勢(shì).試回答計(jì)算結(jié)果說(shuō)明了什么。解:說(shuō)明，氧化型離子生成沉淀時(shí),會(huì)降低電對(duì)的電極電勢(shì)。4 已知，；，。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明鋅在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，既能從酸中，又能從堿中置換放出氫氣。5. 已知某原電池的正極是氫電極，,負(fù)極的電極電勢(shì)是恒定的。當(dāng)氫電極中pH=4.008時(shí),該電池的電動(dòng)勢(shì)是0.412V.如果氫電極中所用的溶液改為一未知b(H+)的緩沖溶液,又重新測(cè)得原電池的電動(dòng)勢(shì)為0.427V.計(jì)算該緩沖溶液的b(H+)和pH值.如果該緩沖溶液中,求該弱酸HA的解離常數(shù)。解: 6. 某