高一離子反應(yīng)課件

1、人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)人教版高一化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)離子反應(yīng)第二節(jié)第二節(jié) 離子反應(yīng)離子反應(yīng)思考思考1 1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電? ?為什么能導(dǎo)電為什么能導(dǎo)電? ?鹽酸、鹽酸、naoh溶液、溶液、nacl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、k2so4溶液、溶液、cu。 小結(jié)：小結(jié)：鐵、銅能導(dǎo)電鐵、銅能導(dǎo)電同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？同樣是溶液為什么有的可以導(dǎo)電有的不可以呢？鹽酸、鹽酸、naohnaoh溶液、溶液、k k2 2soso4 4溶液能導(dǎo)電溶液能導(dǎo)電因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子電子存在。存在。因

2、為它們的溶液中有自由移動(dòng)的因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離子離子存在。存在。1、電解質(zhì)、電解質(zhì):在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷娜廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锘衔镆陨先齻€(gè)條件缺一不可以上三個(gè)條件缺一不可一、電解質(zhì)一、電解質(zhì)條件條件溶于水或熔融狀態(tài)溶于水或熔融狀態(tài)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是否能電離是否能電離物質(zhì)種類物質(zhì)種類化合物化合物非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液里在水溶液里和和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)的化合物化合物混合物混合物純凈物純凈物單單 質(zhì)質(zhì)化合物化合物物質(zhì)物質(zhì)酸酸堿堿鹽鹽氧化物氧化物 既不是電解質(zhì)，也既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠

3、體膠體無(wú)機(jī)化合物無(wú)機(jī)化合物有機(jī)化合物有機(jī)化合物金屬氧化物金屬氧化物非金屬氧化物非金屬氧化物物質(zhì)物質(zhì)混和物混和物純凈物純凈物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物乙醇、蔗糖等大部分有機(jī)物不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物小試身手：小試身手： 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？哪些能導(dǎo)電？ 金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)naclnacl coco2 2 h h2 2soso4 4 碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 kohkoh水溶液水溶液 熔融狀態(tài)

4、的熔融狀態(tài)的knokno3 3葡萄糖葡萄糖電解質(zhì)電解質(zhì)：非電解質(zhì)非電解質(zhì)：能導(dǎo)電能導(dǎo)電： 能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)。電解質(zhì)必須是化合物。如物。如:cu(:cu(單質(zhì)單質(zhì)) )、naohnaoh溶液溶液( (混合物混合物) )不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)。 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物電解質(zhì)導(dǎo)電必須是化合物本身本身能電離出自由移動(dòng)的離能電離出自由移動(dòng)的離子。如子。如:co:co2 2水溶液能導(dǎo)電，是由于水溶液能導(dǎo)電，是由于coco2 2與水與水反應(yīng)生成反應(yīng)生成h h2 2coco

5、3 3，是是h h2 2coco3 3水溶液導(dǎo)電水溶液導(dǎo)電，所以所以coco2 2不是電解不是電解質(zhì)質(zhì)(so(so2 2、soso3 3、nhnh3 3類類似似) )。 注意：注意： 電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電電解質(zhì)不一定都導(dǎo)電 電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)水溶液或熔融狀態(tài)。 酸、堿、可溶性鹽：溶于水或熔化都導(dǎo)電酸、堿、可溶性鹽：溶于水或熔化都導(dǎo)電 金屬氧化物及難溶性鹽：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電金屬氧化物及難溶性鹽：熔融狀態(tài)下導(dǎo)電如如: :basobaso4 4雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。 ？

6、酸、堿、鹽酸、堿、鹽為在水溶液為在水溶液中什么能導(dǎo)中什么能導(dǎo)電呢？電呢？ ？讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！讓我們透過(guò)現(xiàn)象來(lái)看本質(zhì)吧！二、酸、堿、鹽的電二、酸、堿、鹽的電離離物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程稱為電離。程稱為電離。1 電離定義電離定義：2 2 電離方程式：用化學(xué)式和離子符電離方程式：用化學(xué)式和離子符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。號(hào)來(lái)表示物質(zhì)電離的式子。3 3、電離方程式的書(shū)寫(xiě)、電離方程式的書(shū)寫(xiě) 等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為等號(hào)右邊離子所帶的電荷總數(shù)為0 0等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等等號(hào)兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)相等檢查：檢

7、查：電離方程式電離方程式：nacl = na+ + cl-陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子化學(xué)式化學(xué)式等號(hào)等號(hào)離子符號(hào)（代表水合離子）離子符號(hào)（代表水合離子） 注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆注意：電離過(guò)程，原子團(tuán)不能拆判斷電離方程式的正誤并改正判斷電離方程式的正誤并改正。h2+h2so4 so42-+mgcl2 mg+2+cl-feso4fe2+ s2_h2so4 2h+ + so42-mgcl2 mg2+ + 2cl_4o2_+nh3h2o nh4+ + oh-feso4 fe2+ + so42-+ + oh-so42-、no3-co32-+ 3 3學(xué)以致用學(xué)以致用書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)

8、的電離方程式: :ba(oh)2、alcl3、feso4、fe(no3)3ba(oh)2 ba2+ + 2oh-alcl3 al3+ + 3cl-feso4 fe2+ + so42-fe(no3)3 fe3+ + 3no3-hcl h+ cl-h2so4 2h+ so42-hno3h+ no3- 酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子（h h+ +）的）的化合物?；衔铩Ｈ?、酸、堿、鹽的定義三、酸、堿、鹽的定義 寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式寫(xiě)出鹽酸、硫酸、硝酸電離方程式: :從電離的角度給出酸的定義從電離的角度給出酸的定義思考與交流思考與交流naohkohca

9、(oh)2na+oh-+k+oh-ca2+2oh- 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是ohoh- -的化合物的化合物。 寫(xiě)出寫(xiě)出 naohnaoh、kohkoh、ca(oh)ca(oh)2 2的電離方程式的電離方程式: :從電離的角度給出堿的定義從電離的角度給出堿的定義寫(xiě)出寫(xiě)出 feclfecl3 3 、nana2 2soso4 4、nhnh4 4nono3 3的的電離方程式電離方程式: :na2so4fecl3nh4no33 cl-+fe3+2na+so42-no3-+nh4+ 鹽鹽: :電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子( (包括包括nhnh4 4+ +) )和

10、酸根陰離和酸根陰離子的化合物子的化合物。從電離的角度給出鹽的定義從電離的角度給出鹽的定義請(qǐng)請(qǐng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象混合前溶液混合前溶液中離子中離子混合后溶混合后溶液中離子液中離子生成的生成的新物質(zhì)新物質(zhì)向向na2so4溶溶液中加入液中加入kcl-向向na2so4溶溶液中加入液中加入bacl2溶液溶液向滴加酚酞的向滴加酚酞的naoh溶液中溶液中加入鹽酸加入鹽酸向向na2co3溶溶液中加入鹽酸液中加入鹽酸白色白色沉淀沉淀na+ 、 k+ so42- cl-na+ 、 k+ so42- cl-無(wú)無(wú)na+ 、ba2+ so42- cl-na+ cl-baso4溶液溶液變?yōu)樽優(yōu)闊o(wú)色無(wú)色na+ 、 h+ cl-

11、 oh-na+ cl-h2o有氣泡有氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生na+ 、 h+ co32- cl-na+ cl-co2 h2o 1、概念、概念:有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)有離子參加的反應(yīng)，稱為離子反應(yīng)1、用、用實(shí)際參加實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)的離子符號(hào)離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子來(lái)表示反應(yīng)的式子叫叫離子方程式離子方程式。四、離子方程式：四、離子方程式： 以以nana2 2soso4 4溶液與溶液與baclbacl2 2溶液反應(yīng)為例。溶液反應(yīng)為例。 新知識(shí)新知識(shí) 離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？離子方程式如何書(shū)寫(xiě)呢？ (1)(1)寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。 (2)(2)把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把

12、易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式， 把難溶的物質(zhì)、把難溶的物質(zhì)、氣氣體、單質(zhì)、水及氧化物等體、單質(zhì)、水及氧化物等仍寫(xiě)成化學(xué)式。仍寫(xiě)成化學(xué)式。 2、離、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟baclbacl2 2 nana2 2soso4 4 = baso = baso4 4 2nacl2nacl baba2 22cl2cl2na2nasoso4 42- 2- = baso= baso4 42na2na2cl2cl (3)(3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。 baba2 2soso4 42- 2- = baso= baso4 4 (4)(4)檢查方程式兩邊各元

13、素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 關(guān)鍵關(guān)鍵途徑途徑保證保證 易溶于水、易電離的物質(zhì)易溶于水、易電離的物質(zhì)要寫(xiě)成離子形要寫(xiě)成離子形式；式； 難溶的物質(zhì)、氣體和水難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表等仍用化學(xué)式表示。示。 哪些是易溶、哪些是易溶、易電離的物質(zhì)以及難溶易電離的物質(zhì)以及難溶的物質(zhì)呢？的物質(zhì)呢？同學(xué)們加強(qiáng)記憶同學(xué)們加強(qiáng)記憶 1.1.易溶、易電離的物質(zhì)易溶、易電離的物質(zhì) 強(qiáng)酸：如強(qiáng)酸：如hclhcl、hnohno3 3、h h2 2soso4 4等。等。 強(qiáng)堿：如強(qiáng)堿：如naohnaoh、kohkoh、ba(oh)ba(oh)2 2等。等。

14、可溶性鹽可溶性鹽: :如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽及其它可溶性鹽。可溶性鹽。 2.2.難溶的物質(zhì)難溶的物質(zhì) 難溶性堿：如難溶性堿：如mg(oh)mg(oh)2 2、cu(oh)cu(oh)2 2、fe(oh)fe(oh)3 3等。等。 難溶性鹽：如難溶性鹽：如basobaso4 4、agclagcl、cacocaco3 3、bacobaco3 3 等等。1. “寫(xiě)寫(xiě)”正正 確確 寫(xiě)寫(xiě) 出出 反反 應(yīng)應(yīng) 的的 化化 學(xué)學(xué) 方方 程程 式。式。2. “拆拆” 把把 在水在水溶溶 液中液中易易 電電 離離的物質(zhì)的物質(zhì) 寫(xiě)成寫(xiě)成 離子形離子形 式；式；難難 溶溶的的 物物

15、 質(zhì)質(zhì) 或難或難 電離的電離的 物物質(zhì)質(zhì) 以及以及 氣體氣體 等仍用化等仍用化學(xué)式表示。學(xué)式表示。3. “刪刪” 刪去方程式刪去方程式兩兩 邊邊 不不 參加參加 反反 應(yīng)應(yīng) 的離的離 子子4. “查查”檢查離子檢查離子方程兩邊方程兩邊 各元各元 素的素的原原 子個(gè)數(shù)和子個(gè)數(shù)和 電電 荷荷 是是 否相否相 等等例例1：寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式caco3 + 2hcl = cacl2 + co2 + h2o caco3 +2h +=ca2+h2 o + co2 caco3 +2h + + 2cl -=ca 2+ + 2cl -+h2 o + co2 不可拆的

16、不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物難溶物、弱酸、弱堿、水等弱酸、弱堿、水等可拆的可拆的：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可以拆可以拆!請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。請(qǐng)寫(xiě)出硝酸銀溶液和鹽酸反應(yīng)的離子方程式。練習(xí)練習(xí)分析分析寫(xiě)寫(xiě) agno3+hcl = agcl+hno3改改 ag+no3-+h+cl-=agcl+h+no3-刪刪 ag+ cl- = agcl查查 練一練練一練 用用離子方程式表示下列反應(yīng)：離子方程式表示下列反應(yīng)：2 2、氫氧化銅溶于鹽酸、氫氧化銅溶于鹽酸cu(oh)cu(oh)2 2+2h+2h+ + cu cu2+2+2h+2h2 2o o

17、1 1、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)coco3 32-2-+2h+2h+ + h h2 2o+coo+co2 23 3、鐵與鹽酸反應(yīng)、鐵與鹽酸反應(yīng)fe + 2hfe + 2h+ + fe fe2+2+ + h + h2 24 4、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)h h+ +oh+oh- - h h2 2o o5 5、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)、硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)h h+ +oh+oh- - h h2 2o o啟示？啟示？酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)是是 酸電離出來(lái)的酸電離出來(lái)的h與堿電離出來(lái)的與堿電離出來(lái)的oh-結(jié)合生成了水。結(jié)合生成了水。 化學(xué)

18、方程式不同，化學(xué)方程式不同，但都可用相同的離但都可用相同的離子方程式表示。子方程式表示。 3 3、離子方程式的意義、離子方程式的意義不不僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)僅可以表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，還反應(yīng)，還可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)可以表示同一個(gè)類型的離子反應(yīng)下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？下列離子方程式能表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？練習(xí)練習(xí)1. ca2+ + co32- = caco32. cu2+ + 2oh- = cu(oh)2表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)表示可溶性的鈣鹽和可溶性碳酸鹽的反應(yīng)如如 caclcacl2 2 + na + na2 2coco3 3 = caco =

19、 caco3 3+2nacl+2nacl表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)表示可溶性的銅鹽和強(qiáng)堿生成可溶性鹽的反應(yīng)如如 cusocuso4 4+2naoh=cu(oh)+2naoh=cu(oh)2 2+na+na2 2soso4 4 本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)離子反應(yīng)及及離子離子方程式的書(shū)寫(xiě)方程式的書(shū)寫(xiě)； 學(xué)習(xí)了學(xué)習(xí)了離子方程式的意義離子方程式的意義。離子方離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，程式不僅可以表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。課堂小結(jié)課堂小結(jié)1、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：、氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2 2、石灰

20、石與鹽酸反應(yīng)：、石灰石與鹽酸反應(yīng)：3 3、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：、碳酸鈉與醋酸反應(yīng)：4 4、鐵和稀硫酸反應(yīng)、鐵和稀硫酸反應(yīng) ：5 5、金屬鈉和水反應(yīng)：、金屬鈉和水反應(yīng)：6 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng) ：7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng)、氯化鈉和硝酸銀溶液反應(yīng) ： 8 8、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫、氯化鈉固體和濃硫酸強(qiáng)熱制氯化氫 ： 離子方程式正誤辨析離子方程式正誤辨析 銅與稀鹽酸：銅與稀鹽酸：cu + 2h+ = cu2+ + h2鐵與稀鹽酸：鐵與稀鹽酸：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2鋁與稀鹽酸：鋁與稀鹽酸：al + 2h+ = al3+ + h21

21、 1、以客觀事實(shí)為依據(jù)、以客觀事實(shí)為依據(jù)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)如：鐵與稀鹽酸反應(yīng) 2fe+6h2fe+6h+ + = 2fe= 2fe3+3+3h+3h2 22 2、以質(zhì)量守恒為依據(jù)、以質(zhì)量守恒為依據(jù)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng)如：鋁與稀鹽酸反應(yīng) al+3hal+3h+ + = al= al3+3+h+h2 22al+6h2al+6h+ + = 2al= 2al3+3+3h+3h2 2fe+2hfe+2h+ + = fe= fe2+2+h+h2 2三、離子方程式正誤判斷三、離子方程式正誤判斷3 3、以電荷守恒為依據(jù)、以電荷守恒為依據(jù)如：如：2fecl2fecl3 3+fe = 3fecl+fe = 3fec

22、l2 2fefe3+3+fe = 2fe+fe = 2fe2+2+4 4、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)、以物質(zhì)的實(shí)際狀態(tài)為依據(jù)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)如：碳酸鋇和稀硝酸反應(yīng)coco3 32-2-+2h+2h+ + = h= h2 2o+coo+co2 2bacobaco3 3+2h+2h+ + = ba= ba2+2+h+h2 2o+coo+co2 22fe2fe3+3+fe = 3fe+fe = 3fe2+2+5 5、以物質(zhì)的組成為依據(jù)、以物質(zhì)的組成為依據(jù)如：氫氧化鋇和稀硫酸如：氫氧化鋇和稀硫酸baba2+2+2oh+2oh- -+2h+2h+ +so+so4 42-2-=baso=baso4 4+

23、2h+2h2 2o o6 6、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)、注意物質(zhì)的狀態(tài)，是否漏寫(xiě)如：碳酸鉀和稀鹽酸如：碳酸鉀和稀鹽酸coco3 32-2-+2h+2h+ + = h= h2 2o+coo+co2 2一查反應(yīng)能否發(fā)生。一查反應(yīng)能否發(fā)生。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。二查反應(yīng)物、生成物是否正確。三查三查“=”=”、反應(yīng)條件是否正確、齊全。、反應(yīng)條件是否正確、齊全。四查各物質(zhì)拆分是否正確。四查各物質(zhì)拆分是否正確。五查是否符合守恒關(guān)系。五查是否符合守恒關(guān)系。討論分析解題方法討論分析解題方法練習(xí)練習(xí)3 3：下列離子方程式正確的是（：下列離子方程式正確的是（ ）a:a:鋁和稀硫酸鋁和稀硫酸 al+2hal+

24、2h+ +=al=al3+3+h+h2 2b:b:石灰石和鹽酸石灰石和鹽酸 coco3 32-2-+2h+2h+ +=co=co2 2+h+h2 2o oc:c:氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 h h+ +oh+oh- -=h=h2 2o od:d:銅和硝酸銀溶液銅和硝酸銀溶液 cu+agcu+ag+ +=cu=cu2+2+ag+age:e:澄清的石灰水和鹽酸澄清的石灰水和鹽酸 h h+ +oh+oh- -=h=h2 2o of:f:碳酸鋇和稀硫酸碳酸鋇和稀硫酸 bacobaco3 3+2h+2h+ +=ba=ba2+2+co+co2 2+h+h2 2o o練習(xí)：練習(xí)：1、下列各組離子在溶液

25、中能否大量共存？、下列各組離子在溶液中能否大量共存？1 1、h h+ +、nana+ +、coco3 32-2-、clcl- -2 2、caca2+2+、k k+ +、nono3 3- -、coco3 32-2-3 3、baba2+2+、h h+ +、clcl- -、soso4 42-2-4 4、h h+ +、baba2+2+、nono3 3- -、ohoh- -5 5、h h+ +、nana+ +、clcl- -、s s2-2-6 6、caca2+2+、k k+ +、nono3 3- -、clcl- -能共存能共存四、離子共存問(wèn)題四、離子共存問(wèn)題能反應(yīng)則不能大量共存，常見(jiàn)如下反應(yīng)：能反應(yīng)則不能大量共存，常見(jiàn)如下反應(yīng)：1、生成沉淀而不能大量共存、生成沉淀而不能大量共存 判斷原則判斷原則:溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、溶解性表中不溶或微溶的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子，不能大量共存。陽(yáng)離子，不能大量共存。 如如:ag+和和cl-、fe3+和和oh-、cu2+和和s2-等。等。2 2、生成揮發(fā)性而不能共存、生成揮發(fā)性而不