江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第一次十校聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校2015屆高三第一次聯(lián)考理科綜合化學(xué)試卷命題組成員：化學(xué)：白鷺洲中學(xué)：姚文生 曾建飛 贛州三中：陳良慧 鷹潭一中：王敏超可能用到的相對原子質(zhì)量: h-1 c-12 o-16 na-23 s-32 cu-64 7、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是a化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇b開發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的途徑之一c糧食釀酒主要經(jīng)過了淀粉葡萄糖乙醇的化學(xué)變化過程d化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火8分子式為c9h12o屬于芳香醇且苯環(huán)上有三個取代基的同分異構(gòu)體共有a4種 b5種 c6種 d8種c abd9有a、b、

2、c、d四種短周期元素在周期表中位置如圖所示。 已知：a2+與c原子的電子數(shù)相差2。下列推斷不正確的是aa和d組成的化合物是弱電解質(zhì)且水溶液呈酸性 b與a同周期且與c同主族的e元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物在某些化學(xué)反應(yīng)中常作催化劑。c離子半徑：cab db與c形成的化合物是冶金工業(yè)的一種原料10na代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述不正確的是a在熔融狀態(tài)下，l mol na2o2 完全電離出的離子數(shù)目為3 nab將co2通過na2o2使固體質(zhì)量增加mg，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)mna/14c在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4lch4與18 gh2o所含有的電子數(shù)均為10nad含1mol cl-的nh4cl溶液

3、中加入適量氨水使溶液呈中性，此時溶液中nh4+數(shù)為 na 11下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a圖1可用于分離收集co和co2 b圖2用于從食鹽水中提取nacl晶體c圖3用于收集no d圖4用于氫氧化鐵膠體和硫酸鈉溶液的分離12以熔融li2co3和k2co3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是a以此電池為電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1 mol e 轉(zhuǎn)移時，有3.2 g銅溶解b若以甲烷為燃料氣時負(fù)極極反應(yīng)式： ch4+5o28e=co32-+2h2oc該電池使用過程中需補(bǔ)充li2co3和k2co3d空氣極發(fā)生的電極反應(yīng)式為 o24e2co2=2co13常溫下

4、，相同ph的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述不正確的是ab、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力不相同ba、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度acb cc點(diǎn)溶液中c(h+) + c(ch3cooh)= c(oh) d用相同濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液 反應(yīng)，消耗鹽酸體積vb=vc26（15分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應(yīng)：a、2no（g）+cl2（g）2clno（g）h1 0其平衡常數(shù)為k1b、2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g）h2 ”“”或“=”），平衡常數(shù)k1 （填“增大”“減小”或“不變

5、”）。若要使k1減小，可采用的措施是 。ii第三代混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以m表示）為負(fù)極，堿液（主要為koh）為電解質(zhì)溶液鎳氫電池充放電原理示意如圖： 其總反應(yīng)式為h2+2niooh2ni(oh)2 。根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的ph （填“增大”“減小”或“不變”）， 乙電極的電極反應(yīng)式 。27 (13分)重鉻酸鉀是一種重要的氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成分為feocr2o3、sio2、al2o3)為原料生產(chǎn)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀(k2cr2o7)的主要工藝如下：試回答下列問題：（1）以上工藝流程所涉

6、及元素中屬于過渡元素的有 。鐵在周期表的位置是 。（2）操作的名稱是 。（3）固體x的主要成分是_，沉淀y的主要成分是 。（4）流程中酸化所用的酸和鉀鹽z最合適的是(填符號)_，a鹽酸和氯化鉀b硫酸和氯化鉀c硫酸和硫酸鉀d次氯酸和次氯酸鉀酸化反應(yīng)的離子方程式為 。（5）feocr2o3與氯酸鉀、氫氧化鈉高溫反應(yīng)化學(xué)方程式： 。 28（15分）硫代硫酸鈉（na2s2o35h2o）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解。工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備。某實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需

7、試劑如下圖： 實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的so2氣體較均勻地 通入na2s和na2co3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸。直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的ph接近7時，停止通入so2氣體。趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出na2s2o35h2o。再經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到所需的產(chǎn)品。（1）寫出儀器a的名稱 步驟中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失用的試劑可以是 。（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液ph7，請用離子方程式解釋原因 。（3）寫出三頸燒瓶b中制取na2s2o3反應(yīng)的總化學(xué)反應(yīng)方程式 。（4）最后得到的

8、產(chǎn)品中可能含有na2so4雜質(zhì)。請設(shè)計實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在na2so4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論： 。（5）測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取1.00 g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0100 0 moll1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為2s2oi2=s4o2i。滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖：則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_ml。產(chǎn)品的純度為 %。（6）na2s2o3常用作脫氯劑，在溶液中易被cl2氧化成so，該反應(yīng)的離子方程式為_。36【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）海洋是一個豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用。（1）海水中鹽的開發(fā)利用： 海水制鹽目前以鹽田法為主，建

9、鹽田必須選在遠(yuǎn)離江河入?？冢囡L(fēng)少雨，潮汐落差大且又平坦空曠的海灘。所建鹽田分為貯水池、 池和結(jié)晶池。 工業(yè)上通常以nacl 、co2 和 nh3 為原料制取純堿，請寫出第一步制取nahco3的化學(xué)方程式： （2）電滲析法是近年來發(fā)展起來的一種較好的海水淡化技術(shù)，其原理如圖所示。其中具有選擇性的陰離子交換膜和陽離子交換膜相間排列。請回答下面的問題：電滲析法淡化海水中陰極室可獲得的重要化工原料有 上圖中虛線部分表示 離子交換膜。 淡水從 （a或b） 排出。（3）用苦鹵（含na+、k+、mg2+、cl、br等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：寫出反應(yīng)的離子方程式為： 。通過氯化已獲得含br2的溶液，

10、為何還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含br2的溶液？ 向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90左右進(jìn)行蒸餾的原因是 。37【化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）x、y、z、l四種元素分別位于周期表中三個緊相鄰的周期且原子序數(shù)依次增大，它們相關(guān)信息如下：x元素原子的價電子構(gòu)型為nsnnp2ny和z位于同一周期，最外層都有兩個未成對電子l元素原子的基態(tài)未成對電子數(shù)是同周期最多的元素。請回答如下問題：（1）l元素在周期表中的位置是 。該原子核外電子排布式是 。其最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 和 。（2）元素x與y形成的化合物晶體類型是 晶體 1mol該化合物含有的化學(xué)鍵數(shù)為 (用阿伏加德

11、羅常數(shù)na表示)（3）元素m是周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素,x與m形成的化合物xm2的分子幾何構(gòu)型是 ，該化合物中x原子的雜化軌道類型是 。（4）x與碳、氫三種元素形成的相對分子質(zhì)量最小的分子里有 個鍵， 個鍵（5）金屬元素n與z形成的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞中z離子數(shù)目為 。38【化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）烴a的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）的反應(yīng)條件是 。 的反應(yīng)類型是 。 （3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是： 。a水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大 b能發(fā)生消去反應(yīng)c能發(fā)

12、生聚合反應(yīng) d既有酸性又有堿性（4）e與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）寫出所有符合下列條件的e的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。a與f具有相同的官能團(tuán) b苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位。據(jù)此寫出以a為原料合成化合物的合成路線 。（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）2015屆江西省重點(diǎn)中學(xué)盟校高三第一次聯(lián)考理綜試卷答案7、d 8、c 9、a 10、b 11、a 12、d 13、d26（15分）答案：（1）k22/ k1, 2h2-h1 （每空2分）（2）0.025

13、； 75%； （每空2分）； 不變（1分）； 升高溫度（1分）增大（1分）， niooh+h2o+e=ni（oh）2+oh（2分）27（13分）答案：(1) cr、fe；(每個1分) 第四周期第族 （1分)(2)過濾（1分) (3)fe2o3（1分)；h2sio3和al(oh)3(每個1分)。 (4)c ； 2cro2h=cr2oh2o （每空2分）(5) 6feocr3o324naoh7kclo3=12na2cro43fe2o37kcl12h2o（2分） 28（15分）（第一空1分，其余每空均2分）答案：（1）蒸餾燒瓶 乙醇 （2） s2o32-+ 2h+ = s + so2 +h2o(3)

14、 4so2+2na2s+na2co3 = co2 + 3na2s2o3 (4) 取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含。（5）16.00 79.36（6）s2o32+ 4cl2 + 5h2o = 2so42 + 8cl + 10h+36 (15分)(第一空1分，其余每空2分)(1)蒸發(fā) nacl+ nh3 + co2+ h2o = nh4cl + nahco3(2) h2 naoh 陰 a(3) 5br- +bro3- + 6h+ = 3br2 + 3h2o 富集溴，提高溴的濃度 （其他合理答案也給分） 溫度過低，難以將溴蒸出，但溫度過高，又會將大量的水蒸餾出來。 37（15