高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 第二單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化 2.2 離子反應(yīng)課件 新人教版

1、-1-第2節(jié)離子反應(yīng)-2-考綱要求:1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。4.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。-3-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破電解質(zhì)1.電解質(zhì)電離 強(qiáng)電解質(zhì) 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水溶液 熔融 -4-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.電解質(zhì)的電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,離解成的離子的過(guò)程。 自由移動(dòng) Al3+3OH- -5-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固判斷正誤,正確的畫(huà)“”,錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì) (

2、)(2)AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì) ()(3)強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng) ()(4)HClO是弱酸,但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì) ()(5)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì) ()(6)強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 ()(7)SO2溶于水可導(dǎo)電,故SO2屬于電解質(zhì) () -6-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系-7-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.書(shū)寫(xiě)電離方程式的思維模板 -8-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-9-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例1按要求填寫(xiě)下列空白。(1)下列物質(zhì)中,屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是(填序號(hào),下同);屬于弱電解質(zhì)

3、的是;屬于非電解質(zhì)的是。 氨氣氨水鹽酸醋酸(CH3COOH)硫酸鋇氯化銀氯化鈉溶液二氧化碳醋酸銨氫氣(2)寫(xiě)出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉分別在水中的電離方程式: 。 答案:(1) 解析:(1)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析。(2)BaSO4是難溶電解質(zhì),但屬于強(qiáng)電解質(zhì)。-10-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示 (1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷:單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電,但它們屬于非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的溶解性無(wú)必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶,但CH3COOH是弱電

4、解質(zhì);BaSO4、AgCl難溶于水,但溶解部分完全電離,是強(qiáng)電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電,是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù),和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系,如1 molL-1醋酸溶液的導(dǎo)電能力就大于0.000 01 molL-1鹽酸,所以說(shuō)鹽酸的導(dǎo)電能力一定大于醋酸溶液的導(dǎo)電能力是錯(cuò)誤的。-11-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練1.(2017湖北重點(diǎn)高中協(xié)作體模擬)2016年8月10日生物谷載文稱(chēng),“毒性氣體”CO、NO及H2S可作為新型藥物開(kāi)發(fā)的潛在靶點(diǎn),用以開(kāi)發(fā)更多新型藥物來(lái)幫助治療多種人類(lèi)疾病。下列有關(guān)這三種氣

5、體的說(shuō)法正確的是()A.都是電解質(zhì)B.都易溶于水C.都能與堿溶液反應(yīng)D.都屬于共價(jià)化合物D解析:CO、NO屬于非電解質(zhì),H2S溶于水導(dǎo)電屬于電解質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;CO、NO不溶于水,H2S溶于水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;CO、NO屬于不成鹽氧化物,不與堿溶液發(fā)生反應(yīng),H2S是酸,和堿反應(yīng)生成鹽和水,C項(xiàng)錯(cuò)誤;CO、NO及H2S均為共價(jià)化合物,D項(xiàng)正確。-12-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.下列物質(zhì)在指定條件下的電離方程式正確的是()D-13-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子反應(yīng)離子方程式1.離子反應(yīng)離子參加 離子生成 難溶于水 難電離 氣體 -14-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子方程式(以CaCO3與鹽酸的反應(yīng)為例) 離子符號(hào) -15-基

6、礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破特別提醒 (1)離子方程式書(shū)寫(xiě)中,濃硫酸不能拆寫(xiě)成離子形式,而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫(xiě)成離子形式。(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫(xiě)成離子形式,如NaHCO3不能拆寫(xiě)成“Na+H+ ”。(3)離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒,是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。-16-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固自主鞏固寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)Cl2通入水中:(2)Na投入水中:(3)Cl2通入FeCl2溶液中:(4)金屬鋁溶于NaOH溶液中: (5)三氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng): (6)NaHCO3溶液與稀鹽酸混合: (7)泡沫滅火器滅火原理Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng):-17

7、-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)(1)書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵。-18-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(2)特殊情況的處理。 -19-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-20-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子方程式的正誤判斷 -21-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例2(2015山東理綜,12)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-22-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(1)(2016課標(biāo)全國(guó)乙,27節(jié)選)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的 還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為。 (2)(2015課標(biāo)全國(guó),26節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其周?chē)怯商挤邸nO2、ZnCl2和

8、NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH。電池反應(yīng)的離子方程式為 。 -23-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-24-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破規(guī)律方法 1.判斷離子反應(yīng)發(fā)生順序的方法(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng),解此類(lèi)題應(yīng)抓住三點(diǎn):確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性:I-Fe2+Br-Cl-,氧化性:Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+等。根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律,判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng),還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng);同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng),氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。分步計(jì)算。涉及計(jì)算時(shí),先判斷哪種物質(zhì)過(guò)量,然后計(jì)算。-25-

9、基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-26-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.利用“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式(1)“定”是指量少的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)由其化學(xué)式確定,通常按1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)來(lái)確定。(2)“變”是指過(guò)量的反應(yīng)物,其參加反應(yīng)離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)量少的反應(yīng)物離子的反應(yīng)需要來(lái)確定,不受化學(xué)式中組成比例的制約,是可變的。-27-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練3.(2017湖北孝感高級(jí)中學(xué)調(diào)考)下列條件的離子方程式不正確的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-28-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破4.(2016河南洛陽(yáng)統(tǒng)考)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-29-基礎(chǔ)

10、梳理考點(diǎn)突破5.(1)(2016河南鄭州三模)在Na2SO3的水溶液中逐滴加入CuCl2溶液,再加入少量濃鹽酸混勻,倒出清液,抽濾即得CuCl沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。 (2)(2016山東濰坊模擬)NaNO2在酸性條件下能氧化亞鐵離子,該反應(yīng)的離子方程式為。 (3)(2016福建漳州八校聯(lián)考)寫(xiě)出CuH在過(guò)量稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)有氣體生成的離子方程式:。 -30-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-31-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破離子共存與推斷1.離子共存離子共存問(wèn)題是離子反應(yīng)的條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用,所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間任何化學(xué)反應(yīng);若離子之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則大量共存。不發(fā)生 不能

11、-32-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子不能大量共存的幾種類(lèi)型(1)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子間因發(fā)生反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有:H+與;與Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等;Ag+與、Br-、I-等;與Ba2+、Ca2+、Ag+等。 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有:與OH-、CH3COO-、F-、ClO-等。 離子間因發(fā)生反應(yīng)生成氣體而不能大量共存。常見(jiàn)的離子組有: 與 等;加熱條件下,OH-與。OH- Cl- H+ H+ -33-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Al3+ SCN- -34-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 I-能被ClO-氧化 Fe3

12、+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng),Fe3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)-35-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破Cu2+、Fe3+與OH-反應(yīng)生成沉淀 ClO-與H+生成難電離的HClO而不能大量共存 -36-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破判斷多種離子能否大量共存于同一溶液中,歸納起來(lái)就是:一色、二性、三特殊、四反應(yīng)(見(jiàn)基礎(chǔ)梳理2)。1.一色溶液顏色幾種常見(jiàn)離子的顏色:-37-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-38-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例4(2016江西南昌重點(diǎn)中學(xué)第二次模擬)室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是() 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉-39-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破方法技巧 1.離子大量共存的分析方法(1)分析限制條件常見(jiàn)的限制條件:無(wú)色

13、透明溶液、強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性、pH=1等。新出現(xiàn)的限制條件:指定離子,如含有Fe3+的溶液;定性中有定量,如c(H+)=10-12 molL-1的溶液。這些限制條件由單一限制向多條件限制方向發(fā)展。在選項(xiàng)中增加限制條件是高考試題的最新變化,也是今后高考命題的發(fā)展趨勢(shì)。(2)挖掘隱含條件:如溶液中水電離出的c(H+)水110-7 molL-1,說(shuō)明溶液可能為酸性或堿性溶液;與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能為強(qiáng)酸性(不可能含 )溶液也可能為強(qiáng)堿性溶液等。-40-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)分析離子間發(fā)生的反應(yīng)結(jié)合題給條件和離子種類(lèi)分析所給離子之間能否發(fā)生以下反應(yīng):復(fù)分解反應(yīng);氧化還原反應(yīng);相互促進(jìn)的水解反應(yīng);絡(luò)合

14、反應(yīng),如Fe3+與SCN-的反應(yīng)等。-41-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.離子推斷的四項(xiàng)基本原則 -42-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練跟蹤訓(xùn)練6.(2017山西名校聯(lián)考)下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A-43-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破B-44-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-45-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-46-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破-47-基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破481234561.(人教版必修1P333改編)下列物質(zhì),既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體B.SO2溶于水得到的溶液C.液態(tài)H2SO4D.熔融的BaSO4D解析:NaCl是電解質(zhì),但晶體中離子不能自由移動(dòng),不導(dǎo)電;SO2溶于水得到的溶液是亞硫酸溶液,能導(dǎo)電,是混合物

15、,不屬于電解質(zhì);液態(tài)H2SO4中只有分子,不發(fā)生電離,不導(dǎo)電;BaSO4是離子化合物,屬于電解質(zhì),熔融時(shí)電離為自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電。491234562.(2017河南開(kāi)封定位考試)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()C501234563.(2016福建閩粵聯(lián)合體聯(lián)考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A511234564.(2016廣東韶關(guān)調(diào)研)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()C521234565.(2016海南化學(xué),3)下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH-=H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合C531234566.(2016課標(biāo)全國(guó)甲,12)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成,為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解;再加入足量稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,固體全部溶解;取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生,振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4 答案解析解析關(guān)閉NaHCO3可溶,Al(OH)3不溶,加足量稀鹽酸時(shí),NaHCO3與鹽酸反應(yīng)放出CO2氣體,而Al(OH)3完全溶解。向樣品中加入