黑龍江省哈爾濱師范大學青岡實驗中學高三化學9月月考試題

1、哈師大青岡實驗中學20182019學年度9月份考試高三學年化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O16 C-12 Na-23 N-14 S-32 Mo-96 Cl-35.5 Fe-56 Cu64 Al-27 第卷選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題目要求）1華夏文明源遠流長，勤勞智慧的中國人民探索認知世界，創(chuàng)造美好生活的過程貫穿始終。以下說法從化學視角理解，錯誤的是A日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈（唐）詩中包含了丁達爾現(xiàn)象B高奴出脂水，頗似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指油脂C水銀乃至陰毒物，因火煅丹砂而出（明） 這段記載中，涉及氧化還原反應D

2、百寶都從海舶來，玻璃大鏡比門排（清） 制玻璃的某成分可用于制造光導纖維2. 下列用于解釋事實的化學用語中，不正確的是A.Na2S溶液顯堿性：S2- + 2H2O H2S + 2OH-B.K2Cr2O7溶液中含有CrO42-：Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+C.盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：2OH- + SiO2 SiO32- + H2OD.紅熱木炭遇濃硫酸產(chǎn)生刺激性氣味氣體：2H2SO4(濃) + C CO2+ 2SO2+ 2H2O3.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A1mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2L 0.5mol/L-1硫酸

3、鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使紅色石蕊試紙變藍色的溶液中：K+、CO32、NO3、AlO2B滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42C由水電離產(chǎn)生的(H+)=1013mol/L的溶液中：Na+、Cl、NO3、CH3COODpH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO3、Cl5.分子式為C4H8Cl2的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（）A. 6種 B. 7種 C. 8種 D. 9種6.短周期元素W、X、Y和Z的原子

4、序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種C.元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ27.下列反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（）O3+2KI+H2O2KOH+I2+O22C+SiO2Si+2COSiO2+3CSiC+2CO 4HCl（濃）MnO2=MnCl2Cl22H2OA僅有 B僅有 C

5、 D僅有8.將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是氣體a溶液bACl2NaBrBCO2CaCl2CSO2Ba(NO3)2DNO2FeSO49.下列有關(guān)電化學裝置的說法正確的是A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面的反應為Ag2S2e=2AgS2B圖b電解一段時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質(zhì)析出C圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕10.“分子機器設計和合成”有著巨大的研究潛力人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，下圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)下列說法錯誤的是（）A物質(zhì)的分子式是C

6、25H28O8 B反應是氧化反應C1mol可與8molH2發(fā)生加成反應 D物質(zhì)的所有原子不可能共平面11.為檢驗某溴代烴（R-Br）中的溴元素，有下列實驗操作： 加熱煮沸 加入AgNO3溶液 取少量鹵代烴加入稀硝酸酸化 加入NaOH溶液 冷卻，正確操作的先后順序是 ( ) AB C D12.NO2通過盛有水的洗氣瓶，轉(zhuǎn)移0.03mol電子時，參加反應的NO2氣體在標準狀況下的體積為A224mL B336mL C448mL D1008mL13.Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后，溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量

7、之比可能為（）A. 2：4：1 B. 3：2：1 C. 2：3：1 D. 4：2：114.向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中充分反應后生成896mL標準狀況下的氣體得不溶物1.28g，過濾后溶液中金屬陽離子只有Fe2+向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設濾液體積為100mL）（）A. 2mol/L B. 1.8mol/L C. 1.9mol/L D. 無法計算15.漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是A漢黃芩素的分子

8、式為C16H13O5 B該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色C1 mol該物質(zhì)與溴水反應，最多消耗1 mol Br2 D與足量H2發(fā)生加成反應后，該分子中官能團的種類減少1種16.將含有0.1 mol SiO2的鋁、硅混合物分別與足量NaOH溶液、鹽酸混合，充分反應后前者可得到11.2 L氣體(標準狀況)，后者可得到6.72 L氣體(標準狀況)，則參加反應的n(HCl)與n(NaOH)之比為()。A11 B12 C21 D3117.氫化鋰(LiH)、氘化鋰(LiD)、氚化鋰(LiT)在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應用在火箭推進劑和核反應中。下列有關(guān)說法中，正確的是ALiH、LiD、LiT是同素異

9、形體 BLiH、LiD、LiT中氫元素的化合價均為+1價CH、D、T之間互稱為同位素 DLiH、LiD、LiT在反應中常作氧化劑18.下列物質(zhì)均為Wg，將它們在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物全部通入到過量的過氧化鈉固體中，則過氧化鈉固體增重為大于Wg的是（）CH3CH2OHHOOCCOOHCH4HCHOCH3COOHHCOOHA B C D19.將15.6gNa2O2和5.4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL澄清溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6.72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則A反應過程中得到6.72L的氣體（標準狀況下） B最終得到的溶液中c(Na)=c(

10、Cl-)c(OH-)C最終得到7.8g的沉淀 D最終得到的溶液中c(NaCl)1.6 mol/L20.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進行如下實驗：A步驟中減少的3 g固體一定是混合物 B步驟中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC根據(jù)步驟、可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2D根據(jù)上述步驟可以得出m(Fe2O3)m(Cu)1121.銅粉加入稀硫酸中不溶解，再加入下列固體粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，銅粉可溶解的是（）A B C D22.近年來，科學家研制了一種新型的乙醇電池，它用酸性電解質(zhì)（H）作溶劑。電池總反應為：C2H5O

11、H3O22CO23H2O，下列說法不正確的是A乙醇在電池的負極上參加反應 B1mol CH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol e-C隨著反應的進行，正極附近的酸性減弱。 D電池正極的正極反應為4HO24e2H2O23.向四只盛有不同溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的CO2氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖(忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā))：則下列分析都正確的組合是( )I圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaHCO3II圖對應溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1III圖對應溶液中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3，且二者的物質(zhì)的量之比為1：1IV圖對應溶液中的溶質(zhì)為

12、Na2CO3A B C D24.如圖所示實驗裝置，燒瓶內(nèi)充滿氯氣，底部有一層細沙（不參與反應），玻璃導管下口b處塞有一小塊鈉從a口伸入一根細鐵絲把鈉塊捅下去，再用滴管從a口滴下一滴水，恰好落在鈉塊上，立即劇烈反應下列對此實驗的說法中，不正確的是（）A所充氯氣應用向上排空氣法收集B反應中，燒瓶內(nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧C玻璃導管只起到定位加入鈉和水的作用D燒瓶中Cl2，可能參與四個氧化還原反應25.在t時，將agNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為g/cm-3，質(zhì)量分數(shù)為，其中含NH4+的物質(zhì)的量為b moL下列敘述中正確的是（）A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/35Vmol/L B

13、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=a /(V-a)100%C溶液中c（OH-）=1000b/Vmol/L+c（H+） D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5 第卷非選擇題（本大題共四小題，共50分）26.（11分）A、B、C是由周期表中短周期元素組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如圖所示的關(guān)系，完成下列空白：（1）向酚酞試液中加入化合物A的粉末，現(xiàn)象為_。（2）單質(zhì)甲與化合物B反應的離子方程式為_。 5.05g單質(zhì)甲鉀合金溶于200mL水生成0.075mol氫氣，確定該合金的化學式為_ 。（3）向一定體積某濃度的化合物C的溶液中通人CO2氣體后得溶液M，因

14、CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有下列圖示兩種情況。由A確定滴加前60mL的鹽酸時，發(fā)生反應的離子方程式為 B對應的溶液M低溫蒸干后得到固體a克，將a克固體充分加熱至恒重后，固體質(zhì)量減少 克。由A、B可知，兩次實驗通入的CO2的體積比為 27.（12分）NaN3（疊氮化鈉）是一種易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽車安全氣囊中的藥劑實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及步驟如下：實驗步驟如下：打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再

15、停止加熱D并關(guān)閉旋塞向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210一220，然后通入N2O冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮、結(jié)晶過濾，用乙醚洗滌，晾干已知：NaNH2熔點210，沸點400，在水溶液中易水解回答下列問題：（1）圖中儀器a用不銹鋼材質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是_（2）裝置B中盛放的藥品為_；裝置C的主要作用是_（3）步驟先加熱通氨氣的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應的方程式為_（4）步驟b容器充入的介質(zhì)為植物油，進行油浴而不用水浴的主要原因是_（5）生成NaN3的化學方程式為_（6）步驟用乙醚洗滌的主要目的是_ 28. （14分）鉬是一種重要的過渡金屬元素,通

16、常用作合金及不銹鋼的添加劑,可增強合金的強度、硬度、可焊性等。鉬酸鈉晶體(Na2MoO42H2O) 可作為無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑,如圖是化工生產(chǎn)中以輝鉬礦(主要成分為硫化鉬MoS2) 為原料來制備金屬鉬、鉬酸鈉晶體的主要流程圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知反應為復分解反應,則鉬酸中鉬的化合價為_。(2)反應的離子方程式為_。(3)輝鉬礦灼燒時的化學方程式為_。(4)操作X為_。已知鉬酸鈉在一定溫度范圍內(nèi)的析出物質(zhì)及相應物質(zhì)的溶解度如下表所示,則在操作X 中應控制溫度的最佳范圍為_(填序號)。溫度()0491015.53251.5100100析出物質(zhì)Na2MoO410H2ONa2MoO4

17、2H2ONa2MoO4溶解度30.6333.8538.1639.2839.2739.8241.2745.57A.010 B.10100 C.15.550 D.100以上(5)制備鉬酸鈉晶體還可用通過向精制的輝鉬礦中直接加入次氯酸鈉溶液氧化的方法,若氧化過程中,還有硫酸鈉生成,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(6)Li、MoS2可充電電池的工作原理為xLi+nMoS2 Lix(MoS2)nLix(MoS2)n附著在電極上,則電池充電時陽極的電極反應式為_。(7)可用還原性氣體(CO和H2) 還原MoO3制鉬,工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理之一為CO2+CH4=2CO+2H2。含甲烷

18、體積分數(shù)為90%的7L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳在高溫下反應,甲烷轉(zhuǎn)化率為80%,用產(chǎn)生的CO和H2 還原MoO3制鉬,理論上能生產(chǎn)鉬的質(zhì)量為_。29【選修5有機化學基礎】(13分)呋喃(C4H4O)是生產(chǎn)抗流感藥物磷酸奧司他韋(又名達菲)的原料之一，以玉米芯為原料制備呋喃及相關(guān)衍生物的一種工藝流程如下：已知：)A可以發(fā)生銀鏡反應)(1)D的分子式為 。(2)呋喃的結(jié)構(gòu)簡式為 ；的反應類型為 。(3)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式 。（4）C生成D的化學方程式 。(5)反應在有機合成中具有重要意義，則B的結(jié)構(gòu)簡式為 。(6)C的同分異構(gòu)體中，含有“”結(jié)構(gòu)的共有 種(不含立體導構(gòu))，其中能發(fā)生很鏡反應，且核磁共振氫譜中有2組吸收峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 。高三化學試題答案及評分標準選擇題：（每小題2分，共50分）1B2A3D