高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計

1、資料來源：來自本人網(wǎng)絡(luò)整理！祝您工作順利！高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計 共價鍵其本質(zhì)是原子軌道重疊后，高概率地出如今兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。接下來是我為大家整理的高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計，盼望大家喜愛! 高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計一 教學(xué)目的： 認(rèn)識鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念 能用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì) 知道等電子原理，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用 教學(xué)難點、重點： 鍵參數(shù)的概念，等電子原理 教學(xué)過程： 創(chuàng)設(shè)問題情境 n2與h2在常溫下很難反響，必需在高溫下才能發(fā)生反響，而f2與h2在冷暗處就能發(fā)生化學(xué)反響，為什么? 同學(xué)爭論 小結(jié)引入鍵能的定義 板書

2、二、鍵參數(shù) 1.鍵能 概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵所釋放出的最低能量。 單位：kj/mol 生閱讀書33頁，表2-1 答復(fù)：鍵能大小與鍵的強(qiáng)度的關(guān)系? (鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂) 鍵能化學(xué)反響的能量改變的關(guān)系? (鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大) 鍵能越大，形成化學(xué)鍵放出的能量越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。 過渡 2.鍵長 概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 單位：1pm(1pm=10-12m) 鍵長越短，共價鍵越堅固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 設(shè)問 多原子分子的樣子如何?就必需要理解多原子分子中兩共價鍵之間的夾角。 3.鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角。 例如：co2構(gòu)造為o=

3、c=o，鍵角為180，為直線形分子。 h2o鍵角105v形 ch4鍵角10928正四面體 小結(jié) 鍵能、鍵長、鍵角是共價鍵的三個參數(shù) 鍵能、鍵長打算了共價鍵的穩(wěn)定性;鍵長、鍵角打算了分子的空間構(gòu)型。 高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計二 第一節(jié)共價鍵 1.理解共價鍵的主要類型鍵和鍵，知道鍵和鍵的明顯差異和一般規(guī)律。2.理解鍵能、鍵長、鍵角等鍵參數(shù)的概念。 3.能應(yīng)用鍵參數(shù)鍵能、鍵長、鍵角說明簡潔分子的某些性質(zhì)。4.理解等電子原理，結(jié)合實例說明等電子原理的應(yīng)用。 共價鍵同學(xué)用書p16 1.共價鍵的概念和特征 原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵為共價鍵。 2.共價鍵的類型(按成鍵原子的原子軌道重疊方式分類) (1

4、)鍵 形成 由成鍵原子的s軌道或p軌道“頭碰頭重疊形成 類型 s-s型 hh的s-s 鍵的形成 s-p型 hcl的s-p 鍵的形成 p-p型 clcl的p-p 鍵的形成 特征 以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱;鍵的強(qiáng)度較大(2)鍵 形成 由兩個原子的p軌道“肩并肩重疊形成 p-p 鍵 p-p 鍵的形成 特征鍵的電子云具有鏡面對稱性，即每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像;鍵不能旋轉(zhuǎn);不如鍵堅固，較易斷裂(3)推斷鍵、鍵的一般規(guī)律 共價單鍵為鍵;共價雙鍵中有一個鍵、一個

5、鍵;共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成。 1.推斷正誤(正確的打“，錯誤的打“)。 (1)原子軌道在空間都具有方向性。() (2)一般來說，鍵比鍵強(qiáng)度大，更穩(wěn)定。() (3)n2分子中鍵與鍵的個數(shù)比是21。() (4)形成cl2分子時，p軌道的重疊方式為 eq avs4al(， ) 。() (5)鍵和鍵都只存在于共價分子中。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2.關(guān)于鍵和鍵的比擬，以下說法不正確的選項是() a.鍵比鍵重疊程度大，形成的共價鍵強(qiáng) b.鍵是“頭碰頭式重疊，鍵是“肩并肩式重疊 c.鍵不能斷裂，鍵簡單斷裂 d.h原子只能形成鍵，o原子可以形成鍵和鍵 答案：c 3.以下物質(zhì)的分子中既

6、有鍵又有鍵的是() hclh2on2h2o2c2h4c2h2 a. b. c. d. 答案：d 1.鍵與鍵的比擬 共價鍵類型 鍵 鍵 電子云 重疊方式 沿鍵軸方向 相對重疊 沿鍵軸方向 平行重疊 續(xù)表 共價鍵類型 鍵 鍵 電子云 重疊部位 兩原子核之間， 在鍵軸處 鍵軸上方和下方， 鍵軸處為零 電子云 重疊程度 大 小 示意圖 鍵的強(qiáng)度 較大 較小 化學(xué)活潑性 不活潑 活潑 成鍵規(guī)律共價單鍵是鍵;共價雙鍵中一個是鍵，一個是鍵;共價三鍵中一個是鍵，兩個是鍵 2.對于鍵和鍵應(yīng)特殊留意的問題 (1)s軌道與s軌道形成鍵時，電子并不是只在兩核間運動，只是電子在兩核間出現(xiàn)的概率大。 (2)因s軌道是球形

7、的，故s軌道與s軌道形成鍵時，無方向性。兩個s軌道只能形成鍵，不能形成鍵。 (3)兩個原子間可以只形成鍵，但不能只形成鍵。 以下說法正確的選項是() a.鍵是由兩個p原子軌道“頭碰頭重疊形成的 b.鍵呈鏡面對稱，而鍵呈軸對稱 c.乙烷分子中的化學(xué)鍵全為鍵，而乙烯分子中含有鍵和鍵 d.h2分子中含鍵，而cl2分子中除鍵外還含有鍵 解析此題考察了鍵和鍵的形成方式和特征。原子軌道以“頭碰頭方式互相重疊形成的共價鍵為鍵，以“肩并肩方式互相重疊形成的共價鍵為鍵;鍵呈軸對稱，而鍵呈鏡面對稱;分子中全部的共價單鍵都是鍵，共價雙鍵及共價三鍵中均含鍵和鍵。 答案c 請指出上述例題c項中1 mol乙烷分子中鍵的個

8、數(shù)為_;乙烯分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_。 答案：7na51 共價鍵的形成與類型推斷 1.以下不屬于共價鍵成鍵因素的是() a.共用電子對在兩原子核之間高頻率出現(xiàn) b.共用電子對必需在兩原子中間 c.成鍵后的體系能量降低，趨于穩(wěn)定 d.兩原子核體積大小要適中 解析：選d。兩原子形成共價鍵時電子云發(fā)生重疊，即電子在兩核之間出現(xiàn)的時機(jī)更多;兩原子電子云重疊越多，鍵越堅固，體系的能量也越低;原子核體積的大小與能否形成共價鍵無必定聯(lián)絡(luò)。 2.(2021鞍山一中期中)以下說法中正確的選項是() a.乙烷分子中，既有鍵，又有鍵 b.cl2和n2的共價鍵類型一樣 c.由分子構(gòu)成的物質(zhì)中肯定含有鍵 d.hcl分子

9、中含一個s-p 鍵 解析：選d。a中，乙烷分子的構(gòu)造式為 ，只有鍵，無鍵;b中，cl2分子是p-p 鍵，n2分子中除有p-p 鍵外，還有p-p鍵;c中，某些單原子分子(如he、ne等稀有氣體)中不含有化學(xué)鍵。 共價鍵的特征 3.硫化氫(h2s)分子中兩個共價鍵的夾角接近90，其緣由是() 共價鍵的飽和性s原子的電子排布共價鍵的方向性s原子中p軌道的樣子 a. b. c. d. 解析：選d。s原子的價電子排布式是3s23p4，有2個未成對電子，并且分布在互相垂直的兩個p軌道中，當(dāng)與兩個h原子配對成鍵時，形成的兩個共價鍵間夾角接近90，這表達(dá)了共價鍵的方向性，是由p軌道的伸展方向打算的。 4.以下

10、分子的構(gòu)造式與共價鍵的飽和性不相符的是() 解析：選a。由共價鍵的飽和性可知：c、si均形成4個共價鍵，h形成1個共價鍵，o、s均形成2個共價鍵。a項中o原子之間不行能形成雙鍵，b項是過氧乙酸，含有過氧鍵“oo，c項相當(dāng)于s取代了ch3oh中的氧原子，d項中si原子形成4個共價鍵。 鍵參數(shù)同學(xué)用書p17 1.鍵能 (1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。鍵能的單位是kjmol-1。例如：形成1 mol hh鍵釋放的最低能量為436.0kj，即hh鍵的鍵能為436.0 kjmol1。 (2)下表中是hx鍵的鍵能數(shù)據(jù) 共價鍵 hf hcl hbr hi 鍵能/kjmol-1 5

11、68 431.8 366 298.7 假設(shè)使2 molhcl鍵斷裂為氣態(tài)原子，那么發(fā)生的能量改變是汲取863.6_kj的能量。 表中共價鍵最難斷裂的是hf鍵，最易斷裂的是hi鍵。 由表中鍵能數(shù)據(jù)大小說明鍵能與分子穩(wěn)定性的關(guān)系：hf、hcl、hbr、hi的鍵能依次減小，說明四種分子的穩(wěn)定性依次減弱，即hf分子很穩(wěn)定，最難分解，hi分子最不穩(wěn)定，最易分解。 2.鍵長 (1)鍵長是指形成共價鍵的兩個原子之間的核間距，因此原子半徑打算化學(xué)鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。 (2)鍵長與共價鍵的穩(wěn)定性之間的關(guān)系：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，說明共價鍵越穩(wěn)定。 (3)以下三種分子中：h2、cl

12、2、br2，共價鍵的鍵長最長的是，鍵能最大的是。 3.鍵角 (1)鍵角是指在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。在多原子分子中鍵角是肯定的，這說明共價鍵具有方向性。鍵角是描繪分子立體構(gòu)造的重要參數(shù)。 (2)依據(jù)立體構(gòu)型填寫以下分子的鍵角： 分子立體構(gòu)型 鍵角 實例 正四面體形 10928 ch4、ccl4 平面形 120 苯、乙烯、bf3 三角錐形 107 nh3 v形(或角形)105 h2o 直線形 180 co2、cs2、chch 1.推斷正誤(正確的打“，錯誤的打“)。 (1)鍵角是描繪分子立體構(gòu)造的重要參數(shù)。() (2)鍵長是成鍵兩原子半徑的和。() (3)c=c鍵的鍵能等于c

13、c鍵的鍵能的2倍。() (4)鍵長短，鍵能就肯定大，分子就肯定穩(wěn)定。() (5)因為oh鍵的鍵能小于hf鍵的鍵能，所以o2、f2與h2反響的力量依次減弱。() 答案：(1)(2)(3)(4)(5) 2.試驗測得四種構(gòu)造相像的單質(zhì)分子的鍵長、鍵能的數(shù)據(jù)如下： aa bb cc dd 鍵長/10-10 m a 0.74 c 1.98 鍵能/kjmol-1 193 b 151 d已知d2分子的穩(wěn)定性大于a2，那么a_(填“或“，下同)1.98，d_193;a_c，b_d。 解析：構(gòu)造相像的單質(zhì)分子中，鍵長越短，鍵能越大，分子越穩(wěn)定。 答案： 鍵參數(shù)的應(yīng)用 1.對物質(zhì)性質(zhì)的影響 2.共價鍵強(qiáng)弱的推斷

14、(1)由原子半徑和共用電子對數(shù)推斷：成鍵原子的原子半徑越小，共用電子對數(shù)越多，那么共價鍵越堅固，含有該共價鍵的分子越穩(wěn)定。如原子半徑：fclbrhclhbrhi，穩(wěn)定性：hfhclhbrhi。如共用電子對數(shù)：nnclcl，那么共價鍵的堅固程度：nnclcl。 (2)由鍵能推斷：共價鍵的鍵能越大，共價鍵越堅固，破壞共價鍵消耗的能量越多。 (3)由鍵長推斷：共價鍵的鍵長越短，共價鍵越堅固，破壞共價鍵消耗的能量越多。 3.共價鍵的鍵能與化學(xué)反響熱 (1)化學(xué)反響的本質(zhì)：化學(xué)反響的本質(zhì)就是反響物分子內(nèi)舊化學(xué)鍵的斷裂和生成物中新化學(xué)鍵的形成。 (2)化學(xué)反響過程有能量改變：反響物和生成物中化學(xué)鍵的強(qiáng)弱打

15、算著化學(xué)反響過程中的能量改變。 (3)放熱反響和吸熱反響 放熱反響：舊鍵斷裂汲取的總能量小于新鍵形成放出的總能量。 吸熱反響：舊鍵斷裂汲取的總能量大于新鍵形成放出的總能量。 (4)反響熱(h)與鍵能的關(guān)系 h=反響物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。 留意：h0時，為放熱反響;h0時，為吸熱反響。 由試驗測得不同物質(zhì)中oo鍵的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表。其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可依據(jù)規(guī)律性推導(dǎo)鍵能的大小挨次為wzyx。該規(guī)律性是() oo鍵 數(shù)據(jù) o eq oal(2-，2) o eq oal(-，2) o2 o eq oal(+，2) 鍵長/10-12 m 149 128 121112 鍵能/

16、kjmol-1 x y z=494 w=628 a.電子數(shù)越多，鍵能越大 b.鍵長越長，鍵能越小 c.成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大 d.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大 解析電子數(shù)由多到少的挨次為o eq oal(2-，2) o eq oal(-，2) o2o eq oal(+，2)，而鍵能由大到小挨次為wzyx，a錯誤;對于這些微粒在成鍵時所用的電子數(shù)狀況，題中無信息，c錯誤;這些微粒都是o原子成鍵，無偏移，d錯誤。 答案b 白磷與氧氣可發(fā)生反響p4+5o2=p4o10。已知斷裂以下化學(xué)鍵需要汲取的能量分別為pp a kjmol-1、po bkjmol-1、p=o c kjmol-1、o=o

17、d kjmol-1。 依據(jù)如下圖的分子構(gòu)造和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反響的h，其中正確的選項是() a.(6a+5d-4c-12b) kjmol-1 b.(4c+12b-6a-5d) kjmol-1 c.(4c+12b-4a-5d) kjmol-1 d.(4a+5d-4c-12b) kjmol-1 解析：選a。依據(jù)h=反響物鍵能總和-生成物鍵能總和計算。從圖中可以看出1個白磷分子中有6個pp鍵，所以1 mol p4中共價鍵斷裂要汲取6akj的能量，1 mol氧氣分子中共價鍵斷裂要汲取d kj的能量;1個p4o10中有4個p=o鍵和12個po鍵，所以生成1 molp4o10需放出(4c+12b) kj的能

18、量，所以該化學(xué)反響的反響熱為(6a+5d-4c-12b) kjmol-1。 鍵參數(shù)及其應(yīng)用 1.以下說法正確的選項是() a.分子的構(gòu)造是由鍵角打算的 b.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越堅固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定 c.cf4、ccl4、cbr4、ci4中cx(x=f、cl、br、i)鍵的鍵長、鍵角均相等 d.h2o分子中兩個oh鍵的鍵角為180 解析：選b。分子的構(gòu)造是由鍵角、鍵長共同打算的，a項錯誤;由于f、cl、br、i的原子半徑不同，故cx(x=f、cl、br、i)鍵的鍵長不相等，c項錯誤;h2o分子中兩個oh鍵的鍵角為105，d項錯誤。 2.以下事實不能用鍵能的大小來說明的是() a.氮

19、元素的電負(fù)性較大，但n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定 b.稀有氣體一般難發(fā)生反響 c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性漸漸減弱 d.hf比h2o穩(wěn)定 解析：選b。由于n2分子中存在三鍵，鍵能很大，破壞共價鍵需要很大的能量，所以n2的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定;稀有氣體都為單原子分子，沒有化學(xué)鍵;鹵族元素從f到i，原子半徑漸漸增大，其氫化物中化學(xué)鍵的鍵長漸漸變長，鍵能漸漸變小，所以穩(wěn)定性：hfhclhbrhi;由于hf鍵的鍵能大于ho鍵，所以穩(wěn)定性：hfh2o。 3.(2021鄂南高中檢測)(1)關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，以下說法中不正確的選項是_。 a.化學(xué)鍵的鍵能通常為正值 b.鍵長的長短與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有

20、關(guān) c.鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 d.鍵角的大小與鍵長的長短、鍵能的大小無關(guān) (2)nn鍵的鍵能是946 kj/mol，nn鍵的鍵能為193kj/mol，經(jīng)過計算后可知n2中_鍵比_鍵穩(wěn)定。(填“或“) 解析：(1)鍵能是氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量，通常取正值，a正確;鍵長的長短與成鍵原子的半徑有關(guān)，如cl原子半徑小于i原子半徑，故clcl鍵的鍵長小于ii鍵的鍵長，此外，鍵長還和成鍵數(shù)目有關(guān)，如乙烯分子中c=c鍵的鍵長比乙炔分子中cc鍵的鍵長要長，b正確;鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越強(qiáng)，共價化合物越穩(wěn)定，c錯誤;鍵角的大小取決于成鍵原子軌道間的夾角，d正確。 (2

21、)nn鍵中含有1個鍵和2個鍵，鍵的鍵能e= eq f(946 kj/mol-193 kj/mol，2) =376.5kj/mol。因為nn鍵中鍵的鍵能比鍵的鍵能大，所以n2中鍵比鍵穩(wěn)定。 答案：(1)c(2) 等電子原理同學(xué)用書p19 高中化學(xué)共價鍵教案設(shè)計三 一、教材分析 本節(jié)內(nèi)容的課標(biāo)要求是“知道共價鍵的主要類型鍵和鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡潔分子的某些性質(zhì);結(jié)合實例說明等電子原理的應(yīng)用。教材主要介紹了從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成、價鍵的特點、鍵和鍵的特征以及共價鍵參數(shù)，是對必修2中共價鍵內(nèi)容的加深，使同學(xué)進(jìn)一步豐富物質(zhì)構(gòu)造的學(xué)問，進(jìn)步分析問題和解決問題的力量。本節(jié)內(nèi)容理

22、論性較強(qiáng)，使同學(xué)在分子程度上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的根本觀念，能從物質(zhì)構(gòu)造打算性質(zhì)的視角說明分子的某些性質(zhì)，并預(yù)報物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價值觀。 課時安排： 共價鍵的形成及共價鍵的類型 1課時 鍵參數(shù)-鍵能、鍵長、鍵角;等電子原理 1課時 二、同學(xué)分析 1、學(xué)問力量方面： (1)對于電子運動狀態(tài)的描繪，量子的觀點、能量的觀點已經(jīng)為同學(xué)所認(rèn)同，意識到電子的運動不是完全無序的，而是有肯定規(guī)律可循的。 (2)對于如何描繪元素的性質(zhì)，同學(xué)的認(rèn)識方式完成了由宏觀到微觀、從定性到定量的轉(zhuǎn)變，具備了肯定的理解力或者是說明力。 (3)初步理解了原子的微觀構(gòu)造，結(jié)合有關(guān)的試驗事實和數(shù)據(jù)

23、認(rèn)識了元素周期律，原子構(gòu)造與元素性質(zhì)的關(guān)系，以及化學(xué)鍵的涵義等關(guān)于物質(zhì)構(gòu)造和性質(zhì)的根本學(xué)問。 2、思維進(jìn)展方面： 高一同學(xué)抽象規(guī)律思維屬于理論性，他們可以用理論作指導(dǎo)來分析綜合各種事實材料從個人不斷擴(kuò)大自己的學(xué)問領(lǐng)域。他們根本上可以把握辯證思維(一般到特別的演繹過程、特別到一般的歸納過程)。 3、情感進(jìn)展方面：獨立性自主性是同學(xué)情感進(jìn)展的主要特征。同學(xué)的意志行為越來越多，他們追求真理正義和善和美妙的東西。自我調(diào)控在行為掌握中占主導(dǎo)地位，一切外控因素只有內(nèi)化為自我掌握時才能發(fā)揮其作用。 第一課時 共價鍵的形成及共價鍵的類型 一、教學(xué)目的 1、學(xué)問與技能 能從電子云和原子軌道的角度理解共價鍵的形成

24、;理解共價鍵的特點 理解鍵和鍵的特征，會推斷共價鍵的鍵型及其數(shù)目(鍵和鍵)。 2、過程與方法 通過爭論歸納和比照的探究活動過程，進(jìn)步分析推理和歸納的力量，從而體驗化學(xué)討論方法的科學(xué)性。 3、情感看法與價值觀 在分子程度上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)構(gòu)造的根本觀念，能從物質(zhì)構(gòu)造打算性質(zhì)的視角說明分子的某些性質(zhì)，并預(yù)報物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價值觀。 二、重點與難點 重點：利用對于鍵、鍵特征的概念性認(rèn)識解決構(gòu)造性質(zhì)方面的詳細(xì)問題 難點：從共價鍵的形成角度認(rèn)識共價鍵的類型和本質(zhì) 三、教學(xué)方式：探究式教學(xué)、小組合作學(xué)習(xí) 四、教學(xué)流程圖 五、教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 老師活動 同學(xué)活動 設(shè)計意圖

25、 板塊一、復(fù)習(xí)導(dǎo)入 任務(wù)1、復(fù)習(xí)共價鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素等。 任務(wù)2、復(fù)習(xí)原子軌道、電子云概念。 【提問】我們在必修課程中簡潔學(xué)習(xí)了共價鍵的學(xué)問，如今請大家回憶一下共價鍵的定義、本質(zhì)、成鍵元素。 【總結(jié)】原子之間通過共用電子對所形成的互相作用，叫做共價鍵。其本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，成鍵元素為非金屬與非金屬。 【提問】接下來大家思索我們前面學(xué)習(xí)的電子云和原子軌道的學(xué)問。 【多媒體展現(xiàn)】電子在核外空間出現(xiàn)的概率分布圖被形象地稱為電子云。 s電子的原子軌道樣子為()，p電子的原子軌道樣子為()，每個p能級有() 個原子軌道，它們互相() 【過渡】通過已學(xué)過的學(xué)問，我們知道元素原子形成共價

26、鍵時，共用電子對，因為電子在核外肯定空間運動，所以電子云要發(fā)生重疊，它們又是通過怎樣方式重疊，形成共價鍵的呢? 【板書】其次章 分子構(gòu)造與性質(zhì) 第一節(jié) 共價鍵 思索老師提出的問題并答復(fù) 思索老師提出的問題并答復(fù)回憶與本節(jié)課有關(guān)的學(xué)問，讓同學(xué)在學(xué)問的連接上有所過渡，測查同學(xué)是否可以精確地激活相關(guān)內(nèi)容，即對于有關(guān)問題是否具備了應(yīng)有的理解力。 教學(xué)環(huán)節(jié) 老師活動 同學(xué)活動 設(shè)計意圖 板塊二、共價鍵的形成 任務(wù)1、復(fù)習(xí)h2、hcl、cl2分子的形成過程 任務(wù)2、認(rèn)識共價鍵的形成條件及本質(zhì) 板塊三、共價鍵的類型 任務(wù)1、認(rèn)識鍵的形成、特點 任務(wù)2、認(rèn)識鍵的形成、特點。 任務(wù)3、探究不通過分子中所含共價鍵

27、 任務(wù)4、認(rèn)識共價鍵的特征【講解并描述】共價鍵是常見化學(xué)鍵之一，它的本質(zhì)是在原子之間形成共用電子對，你能用電子式表示h2、hcl、c12分子的形成過程嗎? 【投影】hcl的形成過程 【講解并描述】按共價鍵的共用電子對理論，不行能有h3、h2cl和cl3分子，這說明共價鍵具有飽和性。我們學(xué)過電子云和原子軌道。如何用電子云和原子軌道的概念來進(jìn)一步理解共價鍵呢?用電子云描繪氫原子形成氫分子的過程? 【探究】兩個成鍵原子為什么能通過共用電子對相結(jié)合呢? 【板書】一、共價鍵 【投影】 embed powerpoint.slide.8 【板書】1、共價鍵的形成條件： (1) 兩原子電負(fù)性一樣或相近 (2)

28、 一般成鍵原子有未成對電子 (3) 成鍵原子的原子軌道在空間上發(fā)生重疊 2、共價鍵的本質(zhì)：成鍵原子互相接近時，原子軌道發(fā)生重疊，自旋方向相反的未成對電子形成共用電子對，兩原子核間的電子云密度增加，體系能量降低 【講】兩個1s1互相靠攏電子云互相重疊形成h2分子的共價鍵h-h。電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出如今核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因此可以形象地說，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)在一起了。 【投影】氫原子形成氫分子的電子云描繪(ss) embed pbrush 【板書】3、共價鍵的類型 (1)鍵：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，共價鍵

29、電子云的圖形不變，這種特征稱為軸對稱。如h-h鍵。 【設(shè)問】h2分子里的鍵是由兩個s電子重疊形成的，可稱為“ss鍵。s電子和p電子，p電子和p電子重疊是否也能形成鍵呢? 【講】我們看一看hcl和c12中的共價鍵，hcl分子中的共價鍵是由氫原子供應(yīng)的未成對電子ls的原子軌道和氯原子供應(yīng)的未成對電子3p的原子軌道重疊形成的，而c12分子中的共價鍵是由2個氯原子各供應(yīng)土個未成對電子3p的原子軌道重疊形成的。 【投影】 embed pbrush 【講】未成對電子的電子云互相靠攏電子云互相重疊形成共價鍵單鍵的電子云圖象。 【板書】類型：ss、sp、pp等。 【講】形成鍵的原子軌道重疊程序較大，故鍵有較強(qiáng)

30、的穩(wěn)定性。共價單鍵為鍵，共價雙鍵和叁鍵中存在鍵(通常含一個鍵) 【投影】p電子和p電子除能形成鍵外，還能形成鍵 embed pbrush 【板書】(2)鍵：由兩個原子的p電子“肩并肩重疊形成。 【講】比照兩個p電子形成的鍵和鍵可以發(fā)覺，鍵是由兩個原子的p電子“頭碰頭重疊形成的;而鍵是由兩個原子的p電子“肩并肩重疊形成的鍵的電子云樣子與鍵的電子云樣子有明顯差異：每個鍵的電子云由兩塊組成，分別位于由兩原子核構(gòu)成平面的兩側(cè)，假如以它們之間包含原子核的平面為鏡面，它們互為鏡像，這種特征稱為鏡像對稱。鍵與鍵不同，鍵的強(qiáng)度較大，鍵不如鍵堅固，比擬簡單斷裂。因此含有鍵的化合物與只有鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同，

31、如我們熟識的乙烷和乙烯的性質(zhì)不同。 【板書】特點：肩并肩、兩塊組成、鏡像對稱、簡單斷裂。 【講】鍵通常存在于雙鍵或叁鍵中;以上由原子軌道互相重疊形成的鍵和鍵總稱價鍵軌道，是分子構(gòu)造的價鍵理論中最根本的組成局部。 【板書】(3)價鍵軌道：由原子軌道互相重疊形成的鍵和鍵(4)推斷共價鍵類型規(guī)律：共價單鍵是鍵;而共價雙鍵中有一個鍵，另一個是鍵;共價三鍵由一個鍵和兩個鍵組成 【科學(xué)探究】1、已知氮分子的共價鍵是三鍵(n三n)，你能仿照圖21、圖22、圖23，通過畫圖來描繪嗎?(提示：氮原子各自用三個p軌道分別跟另一個氮原子形成一個鍵和兩個鍵) 2、鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子