【化學(xué)】第三節(jié)化學(xué)鍵

1、第三節(jié)化學(xué) 鍵第三節(jié)化 學(xué) 鍵1654 年格里克在德國(guó)馬德堡做了聞名的馬德堡半球試驗(yàn)， 16 匹馬的力氣竟然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！ 當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)， 原子之間存在著劇烈的相互作用 化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就猶如馬德堡半球試驗(yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng) 讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵； 同學(xué)們先看下圖：你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形 象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形 成過(guò)程；那么什么是離子鍵、 共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明白于心！一、離子鍵和離子化合物1. 離子鍵：(1) nacl 的形成示意圖：鈉離子和氯離子通過(guò) 離

2、子鍵 結(jié)合在一第 56頁(yè)起，形成氯化鈉；(2) 定義： 帶相反電荷離子 之間的相互作用，稱為離子鍵；(3) 成鍵微粒： 陰、陽(yáng)離子 ；(4) 成鍵元素：一般是活潑的金屬和活潑的非金屬；點(diǎn)撥：離子鍵的本質(zhì)是陰、 陽(yáng)離子之間的靜電作用，既包括靜電吸引也包括靜電排斥；2. 離子化合物二、電子式1. 概念：在元素符號(hào)四周用“ ”或“”來(lái)表示原子、離子的子； 最外層電子 排布的式2. 微粒電子式的表示方法3. 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程；如 nacl ：；點(diǎn)撥：“點(diǎn)”或“” 都表示電子， 二者應(yīng)用時(shí)沒(méi)有區(qū)分；三、共價(jià)鍵和共價(jià)化合物1共價(jià)鍵：(1) 形成過(guò)程 以 cl 2 的形成為例 ：(2) 定義

3、：原子間通過(guò) 共用電子對(duì) 所形成的相互作用；(3) 成鍵微粒： 原子 ；(4) 成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素；(5) 分類： 2共價(jià)化合物：3電子式1 非金 屬單 質(zhì)： cl 2 ：， n2 ： ；(2) 共價(jià)化合物： h 2o ： ， co 2： ；(3) 用電子式表示形成過(guò)程；hcl ：；四、化學(xué)鍵1. 概念：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力；2. 分類3. 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)(1) 表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；(2) 本質(zhì)： 舊化學(xué)鍵 的斷裂和 新化學(xué)鍵 的形成；1. 以下物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng) b2. 以下用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確選項(xiàng) c3. 以下化合

4、物中，既含有離子鍵又含有非極性鍵的是 aana2o2b nh 4clcch 4d h 2o24. 以下表達(dá)正確選項(xiàng) da. 兩種元素組成的共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵b. 由非金屬元素原子形成的化合物只含共價(jià)鍵c. 只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵d. 含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物5下圖形象地表示了氯化鈉的形成過(guò)程；以下相關(guān)表達(dá)中不正確選項(xiàng) ba. 鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子b. 鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì) c鈉原子與氯原子作用生成nacl 后，其穩(wěn)固性增強(qiáng)d氯化鈉是離子化合物學(xué)問(wèn)點(diǎn)一離子鍵與共價(jià)鍵、 離子化合物與共價(jià)化合物的比較問(wèn)題探究： 1.離子鍵、共價(jià)鍵的

5、形成條件是什么？2能否依據(jù)化合物溶于水形成的溶液是否導(dǎo)電判定一種化合物是離子化合物仍是共價(jià)化合物？探究提示： 1.活潑金屬與活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬原子間形成共價(jià)鍵；2不能；如 nacl 和 hcl 溶于水得到的溶液都導(dǎo)電；學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：1. 離子鍵和共價(jià)鍵的比較：鍵型離子鍵使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合概念物的靜電作用共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用陰、陽(yáng)離子間特點(diǎn)的相互作用共用電子對(duì)不發(fā)生偏移共用電子對(duì)偏向吸引電子才能強(qiáng)的成鍵陰、陽(yáng)離子原子粒子同種非金成鍵活潑金屬和屬元素原條件活潑非金屬子非金屬單原子不同種非金屬元素的原子共價(jià)化合質(zhì)，如 o2； 物，如 so2；存在

6、離子化合物熔化某些化合物，如na2o2某些離子化合物，如naoh肯定破壞離時(shí)破子鍵，也可能壞的破壞共價(jià)鍵作用如 nahco 3力一般只破壞分子間作用力實(shí)例 強(qiáng)堿、大多數(shù) 含氧酸、非金屬的氫化鹽、活潑金屬的氧化物物、非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)化合物2. 離子化合物與共價(jià)化合物的比較： 離子化合物共價(jià)化合物概念構(gòu)成粒子粒子間的作用由離子鍵構(gòu)以共用電子對(duì)形成分子成的化合物的化合物陰、陽(yáng)離子原子離子鍵共價(jià)鍵一般較低，少部分很高熔沸點(diǎn)較高熔融態(tài)或水導(dǎo)電性溶液導(dǎo)電如 sio2熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電 如硫酸，有的不導(dǎo)電 如蔗糖點(diǎn)撥： 化學(xué)鍵判定中的四個(gè) “不肯定 ”1. 部分物質(zhì)中不肯定含有化學(xué)鍵，例如

7、稀有氣體分子中不含有化學(xué)鍵；2. 金屬與非金屬形成的化學(xué)鍵不肯定都是 離子鍵，也有共價(jià)鍵， 例如 alcl 3 中沒(méi)有離子鍵， 只有共價(jià)鍵；3. 含有共價(jià)鍵的化合物不肯定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物；4. 只含有非金屬元素的化合物不肯定是共 價(jià)化合物， 也可能是離子化合物； 例如銨鹽中不含有金屬元素，但是屬于離子化合物；典例 1 2021 泉州高一檢測(cè) 以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是ca. naohh 2so4nh 42so4b. mgona2so4hno 3c. na2o2kohna3po4dhclna2omgcl 2解析：h 2so4 中只有共價(jià)鍵， a 錯(cuò)誤

8、；mgo 中只有離子鍵， hno 3 中只有共價(jià)鍵， b 錯(cuò)誤； 各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵， c 正確； hcl中只有共價(jià)鍵， na2o、mgcl 2 中只有離子鍵， d錯(cuò)誤；變式訓(xùn)練 12021 滁州高一檢測(cè) 關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的以下說(shuō)法中正確選項(xiàng) ca. cacl 2 中既有離子鍵又有共價(jià)鍵b. 非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子 如 cl 2中c. 在共價(jià)化合物分子內(nèi)，肯定不存在離子鍵d. 由多種元素組成的多原子分子里，肯定只存在極性鍵解析： cacl 2 中無(wú)共價(jià)鍵， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中，如 h 2o2 中氧原子間為非極性鍵， b、d 項(xiàng)錯(cuò)誤； 如有離子鍵，

9、 就屬于離子化合物，共價(jià)化合物中肯定無(wú)離子鍵， c 項(xiàng)正確；學(xué)問(wèn)點(diǎn) 2 用電子式表示物質(zhì)及其形成過(guò)程問(wèn)題探究： 將以下電子式與錯(cuò)因用線連接；探究 提示 ： 1a2 b3d 4e1電子式的書(shū)寫(xiě)：示例書(shū)寫(xiě)規(guī)范原子一般將原子的最外層電子寫(xiě)在元素符號(hào)的 上、下、左、右四個(gè)位置上簡(jiǎn)潔陽(yáng)離na 、mg 2子電子式就是其陽(yáng)離子符號(hào)簡(jiǎn)潔陰離在元素符號(hào)四周標(biāo)出電子，用 括起來(lái)，子并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性復(fù)雜銨根標(biāo)明電子，要用 括學(xué)問(wèn)歸納總結(jié)：陰、陽(yáng)離子共價(jià)分子 包括非金屬單質(zhì)和化合物離子、氫氧根離子起來(lái)，并在右上角注明所帶電荷數(shù)及電性標(biāo)出原子之間的共用 電子對(duì)；不能漏掉未形成共用電子對(duì)的原子 的最外層電子

10、， 如 nh 3錯(cuò)寫(xiě)為2用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程： 1離子化合物；方法：左端是原子的電子式， 右端是離子化合物的電子式，中間用“”連接；留意用“” 表 示 電 子 的 轉(zhuǎn) 移 ； 實(shí) 例 ：；2共價(jià)化合物；方法：左端是原子的電子式， 右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用“ ”連接；實(shí)例： 2hoh oh點(diǎn)撥： 電子式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)的“八大錯(cuò)誤”1. 漏寫(xiě)孤電子對(duì)； 如將 n2 的電子式誤寫(xiě)成n.n，正確的應(yīng)為 n.n；2. 混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)，如將na2s的電子式誤寫(xiě)成 na 2；2 s3. 共用電子對(duì)數(shù)目不清，如將 co 2 的電子式誤寫(xiě)成 oco，正確的應(yīng)為；4. 錯(cuò)誤使用括號(hào)，如將 h 2

11、o 的電子式誤寫(xiě)成 h o2 h ，正確的應(yīng)為 h ；oh5. 原子結(jié)構(gòu)次序?qū)戝e(cuò)，如將hclo 的電子式誤寫(xiě)成 h cl o，正確的應(yīng)為 h ocl ；6. 誤將電荷數(shù)及電性標(biāo)成化合價(jià)，如將na 22o 的電子式誤寫(xiě)成 na ，正確的應(yīng)為 na o 2 na ；ona7. 最外層電子數(shù)超過(guò)8 個(gè)，如將 na2o2 的電子式誤寫(xiě)成 na 2 na ，正確的應(yīng)為o ona oo2 na ；8. 復(fù)雜陽(yáng)離子與簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子混淆不清，如將 nh4 的電子式直接寫(xiě)為nh4 ，正確的應(yīng)為；典例 2 2021 湘潭高一檢測(cè) 以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確選項(xiàng) d ahcl 的電子式： h cl b 用電子式表示 nacl

12、的形成過(guò) 程：cna2o2 的電子式： na 2 o d水的電子式： h o h cl 解析： hcl屬于共價(jià)化合物，所以不能用“”，正確的寫(xiě)法應(yīng)當(dāng)是 h ， a 錯(cuò)誤；用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程時(shí)，不能用等號(hào)，而應(yīng)用箭頭， b 錯(cuò)誤； na2o2 中存在過(guò)氧根離子o2 ，正確寫(xiě)法為 na 2，c 錯(cuò)誤；2oona變式訓(xùn)練 22021 陽(yáng)泉高一檢測(cè) 以下化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng) d2 2acacl 2b nasna2 2 cmg od kf解析： a 項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫(xiě)，不能合并在一起表示，應(yīng)為2 ；cl cacl 2b 項(xiàng)不正確，離子電荷表示法 如 r2 與化合價(jià) 如r不同， “

13、2” 表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“ 2” 就表示化合價(jià)為 2 價(jià)，另外，化合價(jià)應(yīng)寫(xiě)于元素符號(hào)正上方，應(yīng)為 na s2 na ；c項(xiàng)不正確，在簡(jiǎn)潔陽(yáng)離子符號(hào)四周不需再用方括號(hào)，而只用簡(jiǎn)潔離子符號(hào)表示， 應(yīng)為 mg； d 項(xiàng)正確；1. 化學(xué)鍵的分類 22 o 化學(xué)鍵離子鍵共價(jià)鍵極性鍵 非極性鍵2. 物質(zhì)的變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中肯定有反應(yīng)物中舊化學(xué)鍵被 破壞 和 產(chǎn) 物 中 新 化 學(xué) 鍵 形 成 ； 如 h2 f2=2hf ，h h 鍵、 ff 鍵均被破壞，形成hf 鍵；(1) 離子化合物的溶解或熔化過(guò)程：(2) 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程離子化合物 陰、陽(yáng)離子溶解或熔化電離離子鍵被破壞自由移動(dòng)的(

14、3) 共價(jià)化合物的溶解或熔化過(guò)程：溶解過(guò)程能與水反應(yīng)的共價(jià)化合物破壞如 so2、 co 2共價(jià)鍵被屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)裂生成陰、陽(yáng)離子如h2 so4、 ch3cooh 共價(jià)鍵斷部分非電解質(zhì)如蔗糖、酒精共價(jià)鍵不被破壞熔化即時(shí)訓(xùn)練2021 成都高一檢測(cè) 以下表達(dá)中不正確選項(xiàng)aa共價(jià)化合物可能含有離子鍵bccl 4 和 nh 3 都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物cna2o2 是含有非極性鍵的離子化合物dcao 和 nacl 晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵解析：共價(jià)化合物中肯定無(wú)離子鍵， a 錯(cuò)誤；2ccl 4 和 nh 3 分別含有 ccl 鍵和 nh 鍵，都屬于極性鍵， b 正確； na2o2 中的 o2

15、中含有非極性共價(jià)鍵： oo 鍵， c 正確； cao 和 nacl 都屬于離子化合物， 熔化時(shí)要破壞離子鍵， d 正確；1 2021 保定高一檢測(cè) 以下有關(guān)電子式的表達(dá)正確選項(xiàng) ca h、he、li 的電子式分別為 h、he、li cl b. 氯原子的電子式為 ，cl 的電子式為 cl c. 鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為 na 、mg 2 、al 3d. na2o 的電子式為 na2 o na ， h 2o的電子式為 h2 o h 解析： a 中鋰原子的電子式應(yīng)為 li ； b 中cl cl 的電子式應(yīng)為 ； d 中 h2o 的電子式應(yīng)為 hoh ；金屬陽(yáng)離子的電子式與離子符號(hào)相同，

16、c 正確；2 2021 鄭州高一檢測(cè) 以下關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)“ nh4cl ”的意義，不正確選項(xiàng) aa. 氯化銨分子中含有一個(gè) nh 4 和一個(gè) clb. 氯化銨由 n、h、cl 三種元素組成c. 氯化銨固體由 nh 4 和 cl 構(gòu)成d. 氯化銨固體中陰、 陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為 11解析：氯化銨是由離子構(gòu)成的， 沒(méi)有分子存在，a 錯(cuò)誤；留意物質(zhì)由元素組成， 由粒子構(gòu)成， b、c、d 都是正確的；3 2021 三明高一檢測(cè) 以下數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)， 各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)固的化合物的是 ca10 與 19b6 與 16c11 與 17d 14 與 8解析：依據(jù)元素原子序數(shù)判定原子之間是否 能

17、形成離子鍵或共價(jià)鍵， 一般分兩步完成； 第一步是判定元素中是否有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素，判定元素性質(zhì)的依據(jù)是元素的“ 位構(gòu)性” 關(guān)系；其次步是確定元素的原子之間是形成離子鍵仍是形成共價(jià)鍵， 判定元素原子之間是形成離子鍵仍是共價(jià)鍵的依據(jù)： 活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素相互化合時(shí)一般形成離子鍵， 其他元素相互化合時(shí)一般形成共價(jià)鍵；11 號(hào)元素是 na，屬于活潑的非金屬元素，17 號(hào)元素是 cl ，屬于活潑的非金屬元素，二者化合時(shí)形成離子鍵；4改編題 關(guān)于 nacl 和 hcl ，說(shuō)法正確選項(xiàng)banacl 和 hcl 分子中都含有 cl bnacl 是離子化合物， hcl 是共價(jià)化合物

18、c兩種化合物不同元素原子間都存在共用電子對(duì)d兩種化合物類型不同，所以不能相互轉(zhuǎn)化解析： nacl 是離子化合物，不能稱為 “分子”，nacl 晶體中含有 na 、cl ，兩種離子間的作用力為離子鍵，不存在共用電子對(duì)；hcl 是共價(jià)化合物， 分子中不存在 cl ；nacl 和 hcl 可以相互轉(zhuǎn)化， nacl 與濃硫酸共熱可生成 hcl ， hcl 與 naoh 中和可生成 nacl ；5新編題 以下化合物分子內(nèi)只有共價(jià)鍵的是dabacl 2b naohcnh 42so4d h 2so42444解析： ba 是活潑金屬，與活潑非金屬反應(yīng)生成的 bacl 2 是離子化合物，鋇、氯間的化學(xué)鍵是離子鍵

19、； naoh 中，na 與 oh間以離子鍵結(jié)合， oh中 o 與 h 以共價(jià)鍵結(jié)合； nh 42so4 中， nh 與 so2 間以離子鍵結(jié)合， nh 中 n 與 h 、so4中 s 與 o 以共價(jià)鍵結(jié)合； h 2so4 中，h 和 o 之間與 s 和 o 之間都以共價(jià)鍵結(jié)合；61用電子式表示 h 2o 和 mgbr 2 的形成過(guò)程： h2ohohh oh；mgbr 2；2寫(xiě)出 co 2、na2o2、h 2o2 的電子式：基 礎(chǔ) 鞏 固一、挑選題1 2021 杭州高一檢測(cè) 以下各組物質(zhì)中， 化學(xué)鍵類型不同的是 danacl 和 k 2sbh 2o 和 nh 3ccaf2 和 cscld ccl

20、 4 和 na2o解析： nacl 和 k 2s 均存在離子鍵； h 2o 和nh 3 均存在共價(jià)鍵；caf2 和 cscl 均存在離子鍵； ccl 4 中只存在共價(jià)鍵， na2o 中只存在離子鍵， 兩物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型不同；2以下關(guān)于電子式的書(shū)寫(xiě)或相關(guān)描述中正確選項(xiàng)a anabr 的電子式為 na br bh 2s 的電子式為 h 2 s hc由 nh 3 的電子式可知，每個(gè)氨氣中含 8 個(gè)電子d用電子式表示 hcl 的形成過(guò)程為 h h cl cl 2h cl 解析： h 2s 為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為 h s h；每個(gè) nh 3 中含有 10 個(gè)電子；在用電子式表示某物質(zhì)生成時(shí)， 肯定

21、要留意與化學(xué)方程式相區(qū)分， 由于該過(guò)程不表示化學(xué)反應(yīng)， 正確的形 成過(guò)程為 h cl h cl ；3 2021 江蘇高考改編 以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確選項(xiàng) bo8a. 中子數(shù)為 10 的氧原子： 10b. mg 2 的結(jié)構(gòu)示意圖：nac. 硫化鈉的電子式： nasdhf 的電子式： h f 8解析：中子數(shù)為 10 的氧原子， 質(zhì)量數(shù)為 18， 表示為 18o，a 錯(cuò)誤； mg 2 的核電荷數(shù)為 12，最外層電子數(shù)為 8，b 正確； na2s 為離子化合物，電子式為 nas2 na，c 錯(cuò)誤； hf 為共價(jià)化，合物，電子式為 h fd 錯(cuò)誤；4 2021 宿州高一檢測(cè) 以下表達(dá)正確選項(xiàng)ba. 離

22、子鍵只存在于金屬陽(yáng)離子與酸根陰離子之間b. 兩種非金屬元素形成 ab 型化合物，肯定含共價(jià)鍵c. 物質(zhì)中化學(xué)鍵破壞了，肯定發(fā)生化學(xué)變化d. 化學(xué)鍵類型由元素類別打算解析： 氧化鈉、氯化銨等都含有離子鍵， a錯(cuò)誤；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵肯定是共價(jià) 鍵，留意氯化銨之間的離子鍵屬于銨根離子與氯 離子之間的作用力，不屬于原子之間作用力，b 正確；有舊化學(xué)鍵斷裂， 同時(shí)有新化學(xué)鍵形成的變化才是化學(xué)變化， 而像氯化鈉熔化、 氫氧化鈉溶于水等都不是化學(xué)變化， c 錯(cuò)誤； 化學(xué)鍵類型與元素類別無(wú)打算關(guān)系，如nh 4cl 中均為非金屬元素，卻有離子鍵，而 alcl 3 中雖含有金屬元素，卻含共價(jià)鍵， d 錯(cuò)

23、誤；5 2021 珠海高一檢測(cè) 以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)ca. 離子化合物如能溶于水，其水溶液肯定可以導(dǎo)電b. 含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物c含有共價(jià)鍵的化合物肯定是共價(jià)化合物d離子化合物中可能只含有非金屬元素 解析：離子化合物均為電解質(zhì)， 溶于水可發(fā)生電離， 水溶液能夠?qū)щ姡?離子化合物中肯定含有離子鍵， 可能含有共價(jià)鍵， 共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵， 不含離子鍵； 離子化合物一般含金屬元素，也可能只含非金屬元素，如nh 42so4；綜上所述， c 項(xiàng)不正確；6 2021 紹興高一檢測(cè) 以下各組粒子中， 所含化學(xué)鍵類型有差異的是 caccl 4 和 ch 4b h3o和 nh 4c. cao

24、2 和 caf2 d baoh 2 和 naoh解析： a 項(xiàng)，均為共價(jià)鍵； b 項(xiàng)，均為共價(jià)鍵； c 項(xiàng)， cao2 含離子鍵和共價(jià)鍵， caf2 不含共價(jià)鍵； d 項(xiàng)，均含有共價(jià)鍵和離子鍵；7 2021 揭陽(yáng)高一檢測(cè) 以下用電子式表示化合物的形成過(guò)程中，正確選項(xiàng) b 2 a mg 2cl mgb cl 222 cfcaff ca fdh h 2h 2 oo解 析 ： mgcl 2的 形 成 過(guò) 程 為 ；caf2 的形成過(guò)程中箭頭前應(yīng)為ca ，且缺少“ ”和“ ”；h 2o 為共價(jià)化合物，形成過(guò)程為 h oh hoh ；8試驗(yàn)室常用 h 2o2 制取 o2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2h2o2=

25、m=no =2正確選項(xiàng) c=2h 2oo2；以下說(shuō)法不ah 2o2 分子中含有極性鍵和非極性鍵bh 2o 分子中只含極性鍵ch2o2 分子中全部原子都達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)d. 該反應(yīng)中 h2o2 是氧化劑也是仍原劑解析： h2o2 分子中含有 h o 極性鍵和oo 非極性鍵， a 正確； h 2o 分子中只含有ho 極性鍵， b 正確；h 2o2 分子中氫原子達(dá)到2 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，未達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， c 錯(cuò)誤；h 2o2 分解生成 h 2o 和 o2，氧元素的化合價(jià)由 1 價(jià)上升到 0 價(jià)和降低到 2 價(jià)，故 h 2o2 既是氧化劑也是仍原劑， d 正確；二、非挑選題9 2021 新

26、鄉(xiāng)高一檢測(cè) 按要求填空：有以下物質(zhì)： o2 ； co 2 ； nh 3 ； na2o ； na2o2；naoh ；cabr 2；h2o2；hbr ，回答以下問(wèn)題：(1) 只含有極性鍵的是 ；(2) 只含有非極性鍵的是 ；(3) 含有極性鍵和非極性鍵的是4只含有離子鍵的離子化合物是5含有非極性鍵的離子化合物是 ； ； ；解析： o2 為非金屬單質(zhì)，只含有非極性鍵； co 2 為共價(jià)化合物只含有極性鍵； nh 3 為共價(jià)化合物只含有極性鍵；na2o 為離子化合物只含有離子鍵； na2o2 為離子化合物含有離子鍵， o 與 o 間存在非極性鍵； naoh 為離子化合物含有離子鍵， o 與 h 間存在

27、極性鍵； cabr 2 為離子化合物只含有離子鍵；h 2o2 為共價(jià)化合物 h 與 o 間存在極性鍵， o 與 o 間存在非極性鍵；hbr 為共價(jià)化合物只含有極性鍵；(1) 只含有極性鍵的有 ；(2) 只含有非極性鍵的有 ；(3) 含有極性鍵和非極性鍵的有 ；(4) 只含有離子鍵的離子化合物的有 ； 5含有非極性鍵的離子化合物的有 ；102021 常德高一檢測(cè) 對(duì)于元素周期表中以下位置的十種元素，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答 ；aaaaaaa族0周期123(1) 能形成共價(jià)鍵的元素有f、s、cl； h 、c、n、o、(2) 只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的元素有 h 、f、cl；

28、(3) 氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的化合物是 nh 3 ；(4) 號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有 鍵；(5) 含氧量最高的共價(jià)化合物是h 用電子式表示 ； 共價(jià) h o o(6) 某元素氣態(tài)氫化物為h2b，最高價(jià)氧化物含 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% ，就氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 h2s ，該元素與形成的化合物的化學(xué)式為 so2 和 so3 ，含有的化學(xué)鍵為 共價(jià)鍵或極性共價(jià)鍵 ；解析：依據(jù)元素在元素周期表中的位置可推出號(hào)元素分別為 h、he、c、n、o、f、na、mg 、s、cl ；非金屬元素 h 、c、n、o、f、s、cl 可形成共價(jià)鍵； 第a 族的 h 與第a 族的 f、cl 只需一個(gè)電子即可達(dá)到 2

29、電子或 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， 因此可形成一個(gè)共價(jià)單鍵； 氣態(tài)氫化物溶于水出現(xiàn)堿性的只有 nh 3；含氧量最高的共價(jià)化合物是 h 2o2；氫化物為 h 2b，就 b 的最高價(jià)氧化物為 bo3，由 b 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40% ，可求出 b 的相對(duì)原子質(zhì)量為32，為 s，它能與 o 形成化合物 so2 和 so3；11 a、b、d、e、f、g 為短周期元素， 且原子序數(shù)依次遞增； a、f 同主族， e、g 同主族； a與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià) 鍵， f 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵， 且 f 與 e2 核外電子排布相同； 由以上元素組成的物質(zhì) be 和 d2 具有相同的電子數(shù)；請(qǐng)回答以下問(wèn)

30、題：(1) f 位于第 三 周期第 a族；(2) g 的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；(3) 用 電 子 式 表 示 d2的 形 成 過(guò) 程 ： n n n.n ；(4) 由 a 、e、f 三種元素形成的化合物的化學(xué)式為 naoh，含有的化學(xué)鍵有 離子鍵和極性共價(jià)鍵 填寫(xiě)完整化學(xué)鍵類型 ，屬于 離子 化合物；解析a、f 同主族，且 a 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成共價(jià)鍵， 但 f 與其他非金屬元素化合時(shí)易形成離子鍵， 就為第 a 族元素， 且a 為氫元素； f 與 e2 核外電子排布相同，就 f為 na，e 為 o，b 為 c，d 為 n，e、g 同主族， 且為短周期元素，就 g 為 s；(1) na 位

31、于第三周期第 a 族；(2) 硫原子得到 2 個(gè)電子形成離子， 最外層有8 個(gè)電子；(3) 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程時(shí)， 箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子 式；(4) naoh 中既有離子鍵又有極性共價(jià)鍵， 屬于離子化合物；能 力 提 升一、挑選題1 2021 臨沂高一檢測(cè) 以下有關(guān)表述錯(cuò)誤選項(xiàng)c aibr 的電子式為 ibrbhclo 的結(jié)構(gòu)式為 hoclcbf3 中各原子都滿意 8 電子結(jié)構(gòu)d mgo的 形 成 過(guò) 程 可 以 表 示 為解析： ibr 最外層均有 7 個(gè)電子，通過(guò)共用一對(duì)電子即可達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， a 正確； b中 h 、cl 、o 三原子之間通過(guò)共

32、用電子對(duì)形成次氯酸，其電子式為 h hocl ，ocl，結(jié)構(gòu)式為b 正確； bf3 的電子式為，其中 f 最外層達(dá)到 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， b 最外層只有 6 個(gè)電子， c 項(xiàng)不正確； d 項(xiàng)中 mgo 是離子化合物其形成過(guò)程表示正確；2氫化銨 nh 4h 與氯化銨的結(jié)構(gòu)相像，又知它與水反應(yīng)有氣體生成； 以下關(guān)于氫化銨的表達(dá)不正確選項(xiàng) b a. 是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵b. 電子式是 c與水反應(yīng)時(shí)，是仍原劑d固體投入少量的水中，有兩種氣體產(chǎn)生 解析：對(duì)比 nh 4cl 的結(jié)構(gòu)可知， nh 4h 的電子式應(yīng)為，存在 h n 極性共價(jià)鍵和離子鍵，屬于離子化合物； h 元素的化合價(jià)可標(biāo)為 1

33、1nh 4h ，所以 nh 4h 有很強(qiáng)的仍原性，可與 h 2o發(fā)生反應(yīng) ： nh 4h h 2o=nh 3h 2o h2，如水少量，可放出 nh 3；3 2021 肇慶高一檢測(cè) 如圖是部分短周期元素原子 用字母表示 最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖；以下說(shuō)法正確選項(xiàng) a ax 與 w 形成的化合物中只有共價(jià)鍵bx 與 z 形成的化合物中只有離子鍵c元素的非金屬性： xrwd簡(jiǎn)潔離子的半徑： wrx解析： 依據(jù)元素周期律，推出： x 為 o，y 為 f， w 為 cl ， r 為 s， z 為 na；a 項(xiàng)， cl 和o 形成氯的氧化物，只含有共價(jià)鍵，故正確；b 項(xiàng)，na 與 o 形成 na2o

34、 和 na2o2，na2o 中只含離子鍵， na2o2 含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤； c 項(xiàng)，非金屬性大小次序是 ocls ，故錯(cuò)誤； d 項(xiàng)，半徑大小比較： s2 cl o2 ，故錯(cuò)誤；4固體 a 的化學(xué)式為 nh 5，其全部原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子 的最外電子層結(jié)構(gòu)， 就以下有關(guān)說(shuō)法不正確選項(xiàng)aa1 mol nh 5 中含有 5na 個(gè) nh 鍵設(shè)na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值 bnh 5 中既有共價(jià)鍵又有離子鍵cnh 5 的電子式為dnh 5 與水反應(yīng)的離子方程式為 nhh2o=nh 3h 2oh 24 h解析： 依據(jù)題意，固體 a 的化學(xué)式為 nh 5， 其全

35、部原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，就 nh 5 的電子式為 ， c 項(xiàng)正確；由 nh 5 的電子式可知， 1 mol nh 5 中含有 4na 個(gè) nh 鍵， a 項(xiàng)錯(cuò)誤； nh 5 中既有極性共價(jià)鍵又有離子鍵， b 項(xiàng)正確； nh 5 與水反應(yīng)的離子方程式為nh 4 hh2o=nh 3h 2oh 2， d 項(xiàng)正確；52021 河南益陽(yáng)藏言中學(xué)高一下學(xué)期第一次月考 氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品；以下性質(zhì)可證明氯化鈉中肯定存在離子鍵的是ba具有較高的熔點(diǎn) b熔融狀態(tài)能導(dǎo)電c水溶液能導(dǎo)電d常溫下能溶于水解析：離子化合物在熔融狀態(tài)下以自由移動(dòng)的離子形式存在，能導(dǎo)

36、電；6以下變化不需要破壞化學(xué)鍵的是 b a加熱氯化銨b干冰升華 c水通電分解d氯化氫溶于水解析：化學(xué)變化確定存在化學(xué)鍵的破壞， 物理變化過(guò)程要留意分析過(guò)程才能確定；a、c 兩項(xiàng)發(fā)生的都是化學(xué)變化，加熱nh 4cl破壞了nh 4cl 內(nèi)的離子鍵和共價(jià)鍵； 水通電分解破壞了水分子內(nèi)的共價(jià)鍵； d 項(xiàng)中， hcl 溶于水，破壞了 hcl分子內(nèi)的共價(jià)鍵； b 項(xiàng)中，干冰升華沒(méi)有化學(xué)鍵的破壞，只是破壞了分子間作用力；7 2021 衡水高一檢測(cè) 以下說(shuō)法中正確選項(xiàng)ba. 書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物的電子式只需把結(jié)構(gòu)式中的一個(gè)單鍵改成一對(duì)電子即可b. 已知，可見(jiàn)，成鍵的一方不供應(yīng)電子也可能形成化學(xué)鍵c. 將某種化合物溶于水，如能導(dǎo)電說(shuō)明這種化合物是離子化合物d. 只要是離子化合物其熔點(diǎn)就比共價(jià)化合物的熔點(diǎn)高解析： cl 2 的結(jié)構(gòu)式是 cl cl ， cl 2 的電子式是 cl cl