2020屆高三化學(xué)140分突破精品資料：第6講《單元同步自測(cè)題》高中化學(xué)

1、2021屆高三化學(xué)140分突破精品資料：第6講?單元 同步自測(cè)題?高中化學(xué)第一卷選擇題 共48分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、選擇題此題包括8小題，每題3分，共24分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.世界聞名的科技史專(zhuān)家、英國(guó)劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證講：沖國(guó)至少在距今3000年往常，就差不多使用玻璃了。以下有關(guān)玻璃的講法不正確的選項(xiàng)是A .制一般玻璃的原料要緊是純堿、石灰石和石英B .玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)C 一般玻璃的成分要緊是硅酸鈉、

2、硅酸鈣和二氧化硅D .盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起2高壓電機(jī)、復(fù)印機(jī)工作時(shí)會(huì)產(chǎn)生臭氧，該氣體有強(qiáng)氧化性。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A 臭氧和氧氣是氧的同素異形體B .臭氧可使潮濕的 KI淀粉試紙變藍(lán)C .臭氧的存在對(duì)人體有益無(wú)害D .臭氧是專(zhuān)門(mén)好的消毒劑和脫色劑3. 漂亮的水立方Water Cube是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，設(shè)計(jì)靈感來(lái)自于有機(jī)細(xì)胞的天然圖案以及肥皂泡的形成。在那個(gè)中心的藍(lán)色汽泡墻之內(nèi)，鋼結(jié)構(gòu)的差不多單位是一個(gè)由12個(gè)正五邊形和2個(gè)正六邊形所組成的幾何細(xì)胞。覆蓋那個(gè)框架的是半透亮的汽泡，稱(chēng)為 PTFE膜聚四氟乙烯，它能為場(chǎng)館內(nèi)

3、帶來(lái)更多的自然光。依照以上信息，以下講法不正確的選項(xiàng)是A .假設(shè)設(shè)想將一個(gè)結(jié)構(gòu)單元鋼棍焊成足球形狀碳籠，它與C24形狀相似B .假設(shè)設(shè)想將一個(gè)結(jié)構(gòu)單元鋼棍焊成足球形狀碳籠，需鋼棍相當(dāng)于鍵36根C . PTFE 的單體為：CF2=CF2D . PTFE在空氣中易被氧氣氧化4. 四支試管分不充滿(mǎn) 02、NO2、Cl2、NH3四種氣體，把它們分不倒立于盛有以下各種液體的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象如以下列圖所示，其中充滿(mǎn)Cl2的試管是5表中是食用碘鹽包裝上的局部講明，以下講法正確的選項(xiàng)是配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35 15 mg/kg儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí)，待食品熟后參加碘鹽A 高溫會(huì)導(dǎo)致

4、碘的缺失B 碘酸鉀可氧化氯化鈉C 可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D .該碘鹽中碘酸鉀含量為20 mg/kg50 mg/kg6. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反響制取氯氣，以下有關(guān)講法中正確的選項(xiàng)是氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定A .假設(shè)提供0.4 mol HCI , MnO2缺乏量，那么可制得氯氣 2.24 LB .假設(shè)提供0.4 mol HCI , MnO2過(guò)量，那么可制得氯氣2.24 LC .假設(shè)有0.4 mol HCI參與反響，那么可制得氯氣2.24 LD .假設(shè)有0.4 mol HCI被氧化，那么可制得氯氣2.24 L7. X、Y是以下濃度均為0 1mol/L的溶液中的某一種：混有少量鹽酸的MgSO

5、4溶液Al2SO43溶液 明磯溶液 BaOH 2溶液 NaOH溶液。現(xiàn)向溶液X中逐滴參加溶液 Y , 得到的沉淀量與所加Y溶液的體積的關(guān)系的局部圖像如以下列圖所示，那么符合該圖像的共有種組合門(mén)淤韻|i上:阻YA . 5 種B . 6 種 C. 8 種 D. 10 種&以下物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的選項(xiàng)是A .某溶液中參加 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，參加HNO3后，白色沉淀不溶解，也無(wú)其他現(xiàn)象，講明該溶液中一定含有SO42-B .某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體， 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，講明該溶液中一定有 SO32-C 取少量久置的 Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸化，然后加

6、BaCl2溶液，假設(shè)加HCI時(shí)有氣體產(chǎn)生，加 BaCl2時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，講明Na2SO3樣品已局部被氧化D .能使潮濕的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的一定是CI2二、選擇題此題包括6小題，每題4分，共24分。每題有一個(gè)或兩個(gè).選項(xiàng)符合題意。假設(shè)正 確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多項(xiàng)選擇時(shí)，該小題為0分；假設(shè)正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給總分值，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分。9. AB3是短周期兩種元素形成的化合物，B原子比A原子多一個(gè)電子層，且 AB3分子中所有 原子的最外層都滿(mǎn)足 8電子結(jié)構(gòu)，那么以下講法正確的選項(xiàng)是A . A是川A族元素B . AB3是三氧化硫C . B的

7、氫化物和A的氫化物都極易溶于水D . B原子比A原子多10個(gè)電子10. 在容積為672 mL的燒瓶里充滿(mǎn) NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反響，且水充滿(mǎn)燒瓶氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 。以下有關(guān)表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A 總反響為 NO+NO 2+O2+H2O=2HNO 3B .總反響為 4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO 3C.生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近 0.03 mol L-1D .生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為 0.045 mol L-111. 能正確表示以下反響的化學(xué)方程式是高溫A .黃鐵礦煅燒：2FeS2+5O22FeO+4

8、SO2高溫B .石英與石灰石共熔： SiO2+CaOCaSiO3催化劑C .氨的催化氧化：4NH3+5O2U 4NO+6H 2OD .氯氣與石灰乳反響：2Cl2+2CaOH 2=CaCI 2+CaClO 2+2H2O12. 在實(shí)驗(yàn)探究課上，同學(xué)們積極摸索，共設(shè)計(jì)出如下列圖的四種實(shí)驗(yàn)方案用以驗(yàn)證濃硫酸的吸 水性，其中在理論上可行的是A .B .C.D .13. 11.9g金屬錫跟100mL12mol L1HN03共熱一段時(shí)刻。完全反響后測(cè)定溶液中c(H+)為8mol L1，溶液體積仍為100mL。放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A . SnO2 4H2OB . S

9、n(NO3)4C. Sn(NO3)2D. Sn(N。3)2 和 Sn(NO3)414. 把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份參加到100mL稀鹽酸中恰好完全反響，生成枯燥的氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反響后，氣體減少為2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，那么原混合粉末中 Na2O2和NaHCO 3的物質(zhì)的量之比 及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是ABCDNa2O2和NaHCO 3的物質(zhì)8:9:1:2:的量之比1289原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃3.1.1.1.度mol/L4183第二卷非選擇題，共 72分三、此題包括2小題，共22分15. (10分)某

10、化學(xué)愛(ài)好小組在做實(shí)驗(yàn)時(shí)，將AgNO3溶液和KI溶液混合，覺(jué)察有黃色沉淀生成，振蕩后迅速消逝。大伙兒經(jīng)查閱資料后，覺(jué)察可能的緣故是發(fā)生了以下反響：Agl+I- AgI 2。(1) 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你協(xié)助他完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1:向濃KI溶液中滴加 AgNO3溶液，現(xiàn)象為 。實(shí)驗(yàn)2 :向AgNO 3溶液中滴加稀KI溶液，有黃色沉淀生成；再 。乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加硝酸溶液，結(jié)果又顯現(xiàn)了沉淀。請(qǐng)講明顯現(xiàn)沉淀的原因。(3)丙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)所得的溶液中滴加氯水也能夠看到沉淀，但由于溶液為黃色，分不清沉淀的顏色。大伙兒通過(guò)查閱數(shù)據(jù)，分析認(rèn)為產(chǎn)生的沉淀不可能是AgCl，所查閱的數(shù)據(jù)是

11、;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)講明可不能產(chǎn)生AgCl沉淀：16. (12分)實(shí)驗(yàn)室常用草酸(H2C2O4)和濃硫酸反響(加熱)制取CO : H2C2O4H2O+ CO2 + CO?，F(xiàn)進(jìn)行CO的制取和復(fù)原氧化銅， 并證明CO的氧化產(chǎn)物及測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，有關(guān)裝置圖如下所示：ABCDEFG試答復(fù)：1假設(shè)按氣流從左到右，每個(gè)裝置都有用到而且只能用一次，那么各儀器之間的連接順序?yàn)橛米帜妇幪?hào)；2裝置A中的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接導(dǎo)管所的作用是 ；3C裝置導(dǎo)管先通入一倒置在水中的漏斗然后點(diǎn)燃的緣故是 ；4假設(shè)實(shí)驗(yàn)成效到達(dá)預(yù)想要求的話，E裝置內(nèi)的現(xiàn)象應(yīng)為 ； G裝置的作用假設(shè)測(cè)知反響物 CuO的質(zhì)量Mcuo

12、和反響前后B管、D管、E瓶、G瓶的質(zhì)量差 份不用Mb、 Md、Me、Mg表示，且CuO全部參加反響，請(qǐng)將求算Cu的原子量的數(shù)據(jù)組合和表達(dá)式填入下表不一定填滿(mǎn)：數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式假設(shè)去掉D裝置，那么應(yīng)選用中哪組數(shù)據(jù)組合求得的銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精 確?。四、此題包括2小題，共20分17. 12分海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCI、Mg以MgCI 2形式存在和B2以NaBr的形式存在及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖：混合物氯氣請(qǐng)答復(fù): 在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì)，精制時(shí)所用的試劑為:A .鹽酸B .氯化鋇溶液C 氫氧化鈉溶液D 碳酸鈉溶液那么參加

13、試劑的順序是(填編號(hào))(2) Mg(0H) 2中參加鹽酸后，要獲得MgCl2 6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為A .蒸餾B .灼燒C.過(guò)濾D .蒸發(fā)E.冷卻結(jié)晶(3) 利用MgCl2 6H2O可制得無(wú)水氯化鎂，應(yīng)采取的措施是 。(4) 目前工業(yè)上要緊采納離子交換膜法電解飽和食鹽水，以下關(guān)于離子交換膜電解槽的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是。A .精制飽和食鹽水進(jìn)入陽(yáng)極室B 純水(加少量NaOH)進(jìn)入陰極室C.陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣D .電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成母液中常含有 MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品。假設(shè) 將母液加熱升溫到60C以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)

14、逐步析出晶體，此晶體的要緊成分是;過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30 C以下，又逐步析出晶體，用一定 量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比擬純潔的 晶體。18. (8分)生鐵中一樣含有化合物B，它的含量、形狀、分布對(duì)生鐵性能阻礙專(zhuān)門(mén)大，使生鐵硬而脆，不宜進(jìn)行機(jī)械加工。：1E、F、H、丨、P常溫下為氣體，H、I、P為單質(zhì)，E是一種 經(jīng)棕色氣體。2反響均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反響在生成請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:1寫(xiě)出F的電子式。2反響的離子方程式為 ；3反響的化學(xué)方程式為。五、此題包括2小題，20分19. 12分空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量 可用g/cm3表示差不多上重要的空氣

15、質(zhì)量 指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大承諾排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L。穎粒吸附劑碘溜液筒百 痢淀粉試轅1為測(cè)定某地點(diǎn)的空氣中 SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置:注：既體流速會(huì)是用條測(cè)量卑位時(shí)間內(nèi) 逋過(guò)氣休的體積萌裝置應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速單位：cm3/min 外，還需要測(cè)定：碘單質(zhì)微溶于水，KI能夠增大碘在水中的溶解度。請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成 100mL5 10-4mol/L碘溶液的配制:第一步：準(zhǔn)確稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)參加燒杯中, 第二步:第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容

16、量瓶中，加水稀釋至刻度線。乙同學(xué)擬用以下簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取 50mL53/2=36，選項(xiàng)A和B正 確。聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，性質(zhì)確信專(zhuān)門(mén)穩(wěn)固，不易老化。4. C 依照溶解度可判定出 A中為氨氣，B中為NO2, D中為O2。5. A 在高溫條件下碘酸鉀易分解生成碘化鉀，碘化鉀被O2氧化生成單質(zhì)12, 12受熱易升華，因此選項(xiàng)A正確。假設(shè)碘酸鉀能氧化氯化鈉，那么加碘食鹽中不能加碘酸鉀作為添加劑，關(guān) 于選項(xiàng)C,淀粉只能檢驗(yàn)12的存在，而不能檢驗(yàn)碘酸鉀，包裝上的講明是碘含量而不是碘酸 鉀的含量，選項(xiàng) D也錯(cuò)。因此只有選項(xiàng) A正確。6. C 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用二氧化錳與濃鹽酸

17、反響，與稀鹽酸是不反響的，濃鹽酸在反響一段時(shí)刻后變稀就不能再與二氧化錳反響了，因此當(dāng)HCI的物質(zhì)的量為0.4 mol時(shí)，不管如何都不可能完全反響生成 0.1 mol氯氣。提供的HCI分為3局部沒(méi)有參加反響的、參加反響且被氧化的和參加反響但沒(méi)有被氧化的。7. B 由于題中圖像中間局部未給出，給我們解題時(shí)提供了信息：即沒(méi)有必要研究反響的中間過(guò)程，只需考慮反響的始終態(tài)即可，即反響一開(kāi)始即有沉淀生成，最終溶液中沉淀未完全溶解即可。因此滿(mǎn)足條件的有以下幾種組合，共6組。選B。XY& C A選項(xiàng)中，參加稀 HN03后，假設(shè)有SO32與Ba2+生成的BaSO?沉淀，也會(huì)變?yōu)锽aS04 沉淀而不溶解。B選項(xiàng)中

18、參加鹽酸，CO32-、SO32-都可能生成無(wú)色氣體，并使澄清石灰水變渾 濁。C選項(xiàng)中，加鹽酸后，SO32-會(huì)與H+反響生成氣體，假設(shè)再加 BaCl2，溶液中已無(wú)SO32-, 因此再生成沉淀，確實(shí)是SO42與Ba2+生成的沉淀。D選項(xiàng)中除CI2外，Br2等也可使潮濕的KI淀粉試紙變藍(lán)。9. CD該題要點(diǎn)是B原子比A原子多一個(gè)電子層，且 AB3分子中所有原子的最外層都滿(mǎn)足 8 電子結(jié)構(gòu)，由規(guī)律：化合價(jià) =8-最外層電子數(shù)，可知因此 A是N元素，B是CI元素，即AB3 是NCI3,因此C、D兩項(xiàng)正確。10. BD此題考查NO、NO2的混合氣體與氧氣在水中反響的比例關(guān)系。不管是NO依舊NO2都能在水中

19、與氧氣按一定比例反響生成HNO3,同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，n(NO+NO 2) : n(O2)=672 : 280=12 : 5。因此由電子守恒可知恰好反響時(shí)總反響為4NO+8NO 2+5O2+6H2O=12HNO 3。能夠生成 0.03 mol HNO 3,容器容積為 672 mL ,因此硝酸 溶液濃度=0.03 moI/0.672 L=0.045 mol L-1。高溫高溫11. C黃鐵礦煅燒：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。石英與石灰石共熔：SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2 % 氯氣與石灰乳反響：2CI 2+2Ca(OH) 2=CaCI 2+Ca(C

20、IO) 2+2H 2O。12. A中置于空氣中的濃硫酸因吸取空氣中的水而放熱，故可從溫度計(jì)讀數(shù)來(lái)驗(yàn)證； 放置一段時(shí)刻后，局部膽磯晶體外表會(huì)因失去結(jié)晶水而顯現(xiàn)變白現(xiàn)象；放置一段時(shí)刻后飽 和硝酸鉀溶液會(huì)因失去一局部水而析出晶體；中會(huì)因濃硫酸吸取燒瓶水蒸氣而使其壓強(qiáng)變 小，試管中的水會(huì)在導(dǎo)管中上升一段水柱。13. A反響前硝酸的物質(zhì)的量為1.2mol，完全反響后測(cè)得溶液中c(H+)為8mol L 1，因此可得剩余 HNO3的物質(zhì)的量為0.8mol，設(shè)放出的氣體為NO和NO2的混合氣體，那么n(N)= n(NOx)=0.4mol，依照氮守恒可得生成的氣體中不可能含有N2O4、金屬錫的氧化產(chǎn)物也不可能是

21、硝酸鹽，因此可判定出只有選項(xiàng)A符合題意。14. AD Na2O2和NaHCO3參加到稀鹽酸中生成的氣體是O2和CO2,共0.1mol，把混合氣體通入到另一份固體混合物中，發(fā)生的反響是2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,是一個(gè)體積減小的反響，假設(shè)反響中過(guò)氧化鈉過(guò)量，那么2.016L 0.09mol氣體是純潔的 。2，假設(shè)反響中過(guò)氧化鈉缺乏，那么2.016L氣體是CO2和02的混合氣體，因此此題有二個(gè)解。15. (1)沒(méi)有沉淀生成在所得的黃色沉淀中滴加濃KI溶液，黃色沉淀溶解參加硝酸溶液后，HN03將I-氧化，使I-濃度減小，平穩(wěn) Agl+I-=-Agl 2逆向移動(dòng)(3) Agl、AgC

22、l的溶解度在黃色的Agl沉淀中滴加NaCI溶液，沉淀未轉(zhuǎn)化為白色16. 答案(1)a ij gh fe cb kl-d (2)使漏斗中與燒瓶中的壓強(qiáng)相等，以便使漏斗中的液體能順利下滴(3)使點(diǎn)燃?xì)怏w的操作更加平安(4)無(wú)沉淀產(chǎn)生除去二氧化碳并證明CO的氧化產(chǎn)物(5)數(shù)據(jù)組合Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式McuO 與 MbMcuO 與 Mg(6)McuO與 Mb解析：(1)本實(shí)驗(yàn)的目的是要證明 CO的氧化產(chǎn)物CO2,因此必須先把草酸分解產(chǎn)物中CO2除盡，然后再?gòu)?fù)原 CuO，在所提供的試劑中能完全吸取CO2氣體的有濃NaOH和飽和Ba(OH)2,考慮到本實(shí)驗(yàn)的目的還要測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量，因此反響前應(yīng)

23、用濃NaOH溶液吸取CO2氣體，再用石灰水檢驗(yàn) CO2是否已除盡，在復(fù)原 CuO之前用堿石灰枯燥 CO氣體，反響后生成 的CO2氣體用飽和Ba(OH) 2溶液吸取，有白色沉淀生成講明CO的氧化產(chǎn)物為 CO2,通過(guò)測(cè)定G瓶反響前后的質(zhì)量差運(yùn)算金屬銅的相對(duì)原子質(zhì)量。由此可得裝置的連接順序。(3)此裝置防止氣體爆炸的原理是使不純的氣體不與燃著氣體直截了當(dāng)接觸(用水隔絕),實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯中水量的要埋住漏斗。(5)依照(1)的分析Md和Me二組數(shù)據(jù)是沒(méi)有用的，運(yùn)算金屬銅的相對(duì)原子質(zhì)量 可選用Mb和Mg。(6)假設(shè)去掉D裝置，那么反響前的 CO氣體沒(méi)有枯燥，混有的H2O(g)將被G瓶吸取，因此數(shù)據(jù) Mg的誤差

24、較大，應(yīng)選用 McuO與Mb來(lái)運(yùn)算銅的相對(duì)原子質(zhì)量較精確。17. (1)BDCA 或 CBDA 等(2)E、C(3)在 HCI 氣流中脫水，防止 MgCI 2水解 (4)D(5)MgSO 4 和 NaCl KCl解析：(1)能夠先除Mg2+、也能夠先除去SO42 ，然后再用碳酸鈉溶液除去過(guò)量的Ba2+和Ca2+,最后再用稀鹽酸滴定除去過(guò)量碳酸鈉。Mg(OH) 2中參加鹽酸后，要獲得 MgCI 2 6H2O晶體，考慮MgCl 2水解的因素，能夠采納降溫結(jié)晶的方法；為防止MgCl 2水解，必須在HCI氣流加熱脫水；(4)離子交換膜電解槽的陽(yáng)極為金屬鈦網(wǎng)制成；由溶解度曲線可知，蒸發(fā)水分， 在60C以

25、上析出的晶體要緊是MgSO4、NaCI, 30C以下析出的晶體要緊是MgCI 2和KCI ,用冷水洗滌該晶體，由于MgCI 2的溶解度較大，最后可得到比擬純潔的KCI晶體。18. 答案： 心：(2)2CI-+2H2O2OH-+H2f +Qlf(3)Fe2O3+3NaNO 3+4NaOH=2Na 2FeO4+3NaNO 2+2H 2O解析：常溫下F是一種氣體且能和 Na2O2反響生成單質(zhì)H，那么H為O2,F為CO2,N為F03, 紅棕色氣體E為NO2，應(yīng)是氧化性酸 HNO3的復(fù)原產(chǎn)物，可考慮 A為HNO3，化合物B應(yīng)是 由元素Fe和C構(gòu)成的化合物(此題中由于條件缺乏，咨詢(xún)題中沒(méi)有讓學(xué)生答復(fù)未知物

26、的化學(xué) 式)，和HNO3發(fā)生氧化復(fù)原反響，D應(yīng)是H2O, C可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，由于G的水溶液電解生成2種氣體I和P,因此G是NaCl，產(chǎn)物J能和HNO3反響，因此J是NaOH，I 是 Cl2， P 是 H2, K 是 NaNO 3。19. (1)溶液藍(lán)色恰好褪去所需的時(shí)刻， 吸取前后顆粒吸附劑、 棉花、盛放容器的總質(zhì)量同時(shí)參加少量碘化鉀固體，用適量水使之完全溶解將第一步所得溶液全部轉(zhuǎn)入 1000mL的容量瓶中，定容，搖勻800抽氣速度過(guò)快，或裝置氣密性較差 將50mL5X10-4mol/L的碘溶液的體積減小為 5mL，并將廣口瓶改為試管 (3)解析：要配制 100mL5

27、 10-4mol/L 碘溶液，需要的 m(b )=0.1L 5X10-4mol/L 忽54g/mol=0.127g , 稱(chēng)取1.27g碘單質(zhì)，要轉(zhuǎn)移到 1000mL的容量瓶中。SO2 丨250mL5X10-4mol/L50mL5X10-4mol/Ln(SO2)=2 . 5 X0-5mol, m(SO2)=1 . 6mg空氣中二氧化硫的最大承諾排放濃度不得超過(guò)0.02mg/L，那么空氣體積至少要80L ,每次抽氣 100mL，因此為 80/0.1=800。20. (1)Fe2+SO42-NH4+ H2O(2)1:1:6(3)a:d =1:1(4)FeSO4 (NH4)2SO4 6H2O 或Fe(NH4)2(SO4)2 6H2O解析：先求得 4.704克該鹽中含水0.072mol ;參加的氫氧化鋇為0.03mol，由它帶入氫氧根離子與鋇離子的物質(zhì)的量分不為0.06mol和0.03mol,其中氫氧根離子有 0.024mol用于同溶液中的銨根離子作用放出氨氣，那么可知溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為0.024mol，而帶入的0.03mol鋇離子將溶液中的硫酸根離子全部沉淀下來(lái)后還有剩余，還需補(bǔ)充0.006摩硫酸根(由硫酸帶入)才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為0.03-0.006=0.024mol。到此,鹽中的水、硫酸根離子、銨根離子三種微粒，