科粵版九年級化學(xué)下冊8.3酸和堿的反應(yīng)備課素材-精選文檔

1、第八章 常見的酸、堿、鹽要練說，先練膽。說話膽小是幼兒語言發(fā)展的障礙。不少幼兒當(dāng)眾說話時顯得膽怯：有的結(jié)巴重復(fù)，面紅耳赤；有的聲音極低，自講自聽；有的低頭不語，扯衣服，扭身子?？傊?，說話時外部表現(xiàn)不自然。我抓住練膽這個關(guān)鍵，面向全體，偏向差生。一是和幼兒建立和諧的語言交流關(guān)系。每當(dāng)和幼兒講話時，我總是笑臉相迎，聲音親切，動作親昵，消除幼兒畏懼心理，讓他能主動的、無拘無束地和我交談。二是注重培養(yǎng)幼兒敢于當(dāng)眾說話的習(xí)慣。或在課堂教學(xué)中，改變過去老師講學(xué)生聽的傳統(tǒng)的教學(xué)模式，取消了先舉手后發(fā)言的約束，多采取自由討論和談話的形式，給每個幼兒較多的當(dāng)眾說話的機會，培養(yǎng)幼兒愛說話敢說話的興趣，對一些說話有

2、困難的幼兒，我總是認(rèn)真地耐心地聽，熱情地幫助和鼓勵他把話說完、說好，增強其說話的勇氣和把話說好的信心。三是要提明確的說話要求，在說話訓(xùn)練中不斷提高，我要求每個幼兒在說話時要儀態(tài)大方，口齒清楚，聲音響亮，學(xué)會用眼神。對說得好的幼兒，即使是某一方面，我都抓住教育，提出表揚，并要其他幼兒模仿。長期堅持，不斷訓(xùn)練，幼兒說話膽量也在不斷提高。 6. 3酸和堿的反應(yīng)我國古代的讀書人,從上學(xué)之日起,就日誦不輟,一般在幾年內(nèi)就能識記幾千個漢字,熟記幾百篇文章,寫出的詩文也是字斟句酌,瑯瑯上口,成為滿腹經(jīng)綸的文人。為什么在現(xiàn)代化教學(xué)的今天,我們念了十幾年書的高中畢業(yè)生甚至大學(xué)生,竟提起作文就頭疼,寫不出像樣的文

3、章呢?呂叔湘先生早在1978年就尖銳地提出:“中小學(xué)語文教學(xué)效果差,中學(xué)語文畢業(yè)生語文水平低,十幾年上課總時數(shù)是9160課時,語文是2749課時,恰好是30%,十年的時間,二千七百多課時,用來學(xué)本國語文,卻是大多數(shù)不過關(guān),豈非咄咄怪事!”尋根究底,其主要原因就是腹中無物。特別是寫議論文,初中水平以上的學(xué)生都知道議論文的“三要素”是論點、論據(jù)、論證,也通曉議論文的基本結(jié)構(gòu):提出問題分析問題解決問題,但真正動起筆來就犯難了。知道“是這樣”,就是講不出“為什么”。根本原因還是無“米”下“鍋”。于是便翻開作文集錦之類的書大段抄起來,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不參考作文書就很難寫出像樣的文章。所以

4、,詞匯貧乏、內(nèi)容空洞、千篇一律便成了中學(xué)生作文的通病。要解決這個問題,不能單在布局謀篇等寫作技方面下功夫,必須認(rèn)識到“死記硬背”的重要性,讓學(xué)生積累足夠的“米”。 情景導(dǎo)入 在日常生活中，我們知道“胃舒平”可以治療胃病，涂抹稀氨水可以減輕蚊蟲叮咬后的痛癢，這是什么道理呢？單靠“死”記還不行,還得“活”用,姑且稱之為“先死后活”吧。讓學(xué)生把一周看到或聽到的新鮮事記下來,摒棄那些假話套話空話,寫出自己的真情實感,篇幅可長可短,并要求運用積累的成語、名言警句等,定期檢查點評,選擇優(yōu)秀篇目在班里朗讀或展出。這樣,即鞏固了所學(xué)的材料,又鍛煉了學(xué)生的寫作能力,同時還培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、思維能力等等,達到

5、“一石多鳥”的效果。 問題導(dǎo)入 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，通常用熟石灰改良酸性土壤，這是利用了熟石灰的什么性質(zhì)呢？熱點導(dǎo)入 新聞資料：2015年4月6日，一化工廠650 t濃硫酸泄漏，300多村民被緊急疏散。當(dāng)?shù)剡B日大雨，使該化工廠一側(cè)圍墻于6日上午7時40分許倒塌，倒掉的圍墻砸斷了該廠一個5000 t儲量的硫酸罐閥門，650 t硫酸泄漏，幸好這些硫酸流進了儲存罐外一千平方米的應(yīng)急池內(nèi)，未造成人員傷亡。昨日，記者在現(xiàn)場看到，應(yīng)急處理人員正在向應(yīng)急池里傾倒石灰進行中和，預(yù)計需要3天才能安全處置完這些硫酸(視頻情景詳見光盤內(nèi)容)。為什么選擇熟石灰來處理硫酸呢？這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)酸和堿的反應(yīng)。生活引入 在腌制皮

6、蛋的過程中生成了堿，所以皮蛋吃起來有澀味，如果我們在吃皮蛋時蘸少量的食醋就能去除皮蛋的澀味。是不是食醋中含有的醋酸和皮蛋中的堿發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？為了弄清這個問題，這節(jié)課我們一起來學(xué)習(xí)酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)。那么，酸和堿之間是否會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，又會有什么樣的特點？這節(jié)課我們通過實驗來探究這些問題。建言1 證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的方法要證明氫氧化鈉與鹽酸確定發(fā)生了反應(yīng)，可以采用以下方法，列表歸納如下：方法現(xiàn)象及結(jié)論利用酸堿指示劑證明在盛有naoh溶液的燒杯中，滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液呈紅色。再向該溶液中加入稀鹽酸，邊加邊用玻璃棒攪拌至溶液呈無色，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)

7、方法現(xiàn)象及結(jié)論利用naoh溶液與鹽酸反應(yīng)放熱來證明在盛有naoh溶液的試管中，加入適量的稀鹽酸，充分振蕩后，用手觸摸試管外壁，感覺到熱，證明兩者確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)借助另一反應(yīng)能否立刻發(fā)生來證明在盛有naoh溶液的燒杯中，加入適量的nahco3溶液，充分振蕩后滴加稀鹽酸，沒有立刻產(chǎn)生氣泡，一段時間后才有氣泡冒出，證明naoh和稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(或者在稀鹽酸中加入fecl3溶液后，滴加naoh溶液，沒有立刻產(chǎn)生沉淀，一段時間后才有沉淀產(chǎn)生，也可證明)利用ph試紙或ph計來證明反應(yīng)前后溶液的ph發(fā)生了變化建言2 中和反應(yīng)的實質(zhì)及反應(yīng)過程中溶液成分變化的理解(1)在講解中和反應(yīng)的概念時，舉例說明中

8、和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)；但生成鹽和水的反應(yīng)不能認(rèn)為就是中和反應(yīng)，如酸和金屬氧化物、堿和非金屬氧化物生成鹽和水的反應(yīng)?？捎枚嗝襟w展示酸和堿反應(yīng)的微觀過程，讓學(xué)生理解中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子與堿中的氫氧根離子結(jié)合形成水分子。反應(yīng)過程中溶液成分的變化可借助溶液ph隨著滴入溶液的量的變化曲線進行分析。如上圖反應(yīng)過程是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，溶液堿性逐漸減弱，在a點表示所加稀鹽酸不足，原溶液中氫氧化鈉有剩余，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)為生成的氯化鈉和沒有反應(yīng)完的氫氧化鈉；當(dāng)反應(yīng)進行到b點時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，溶質(zhì)只有氯化鈉；c點表示所加稀鹽酸過量，此時溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯

9、化氫。設(shè)計1一、酸和堿的組成特點酸溶液中陽離子都是氫離子，堿溶液中陰離子都是氫氧根離子二、中和反應(yīng)1定義：酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)2實質(zhì)：hohh2o3應(yīng)用(1)改良酸性或堿性的土壤(2)廢水處理(3)醫(yī)藥應(yīng)用(4)調(diào)節(jié)溶液的酸堿性三、復(fù)分解反應(yīng)1定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2通式：abcdadcb3特點：雙交換，價不變四、酸和堿的主要化學(xué)性質(zhì)項目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變藍無色酚酞無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液變紅酸堿相互反應(yīng),酸堿鹽水與氧化物反應(yīng),酸金屬氧化物鹽水, 堿非金屬氧化物鹽水與鹽反應(yīng),酸鹽新酸

10、新鹽,堿鹽新堿新鹽與較活潑金屬反應(yīng),酸較活潑金屬鹽氫氣,設(shè)計211題變式 要借助酸堿指示劑才能判斷反應(yīng)進行情況的是()a氫氧化銅和稀鹽酸b氧化鐵和稀硫酸c石灰水和鹽酸 d氫氧化鋇和稀硫酸解析 c若反應(yīng)時有明顯的實驗現(xiàn)象即有沉淀、氣體生成，沉淀溶解或顏色變化，則不需要借助指示劑。氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣和水，無明顯現(xiàn)象，故c需要借助酸堿指示劑。2.2題變式 某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好完全反應(yīng)，分別取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用下表中的不同試劑進行實驗。下列選項錯誤的是()選項所用試劑現(xiàn)象和結(jié)論a硫酸銅溶液出現(xiàn)藍色沉淀，則氫氧化鈉過量b石蕊溶液呈紫色，則恰好

11、完全反應(yīng)c鋅粒有氣泡產(chǎn)生，則硫酸過量d氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，則硫酸過量解析 d硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性。當(dāng)硫酸剩余時呈酸性，可根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)來檢驗硫酸是否有剩余，當(dāng)氫氧化鈉有剩余時可根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)檢驗。只有氫氧化鈉過量時，硫酸銅才會與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍色沉淀；硫酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸鈉呈中性，不能使石蕊溶液變色；只有當(dāng)硫酸剩余時，硫酸與鋅粒反應(yīng)才產(chǎn)生氣泡；不管硫酸過量與否，硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的硫酸鈉都會和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。33題變式 在氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀鹽酸后，下列實驗?zāi)茏C明兩者恰好完全中和的是()a滴入適量fecl

12、3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成b滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色c測得反應(yīng)后溶液中na與cl的個數(shù)比為11d滴入適量agno3溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀解析 c滴入適量fecl3溶液，溶液變黃，但無沉淀生成，如果鹽酸過量也不會有沉淀生成；滴入幾滴酚酞溶液，酚酞溶液不變色，酚酞溶液在酸性和中性條件下均不顯色；當(dāng)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液中na與cl的個數(shù)比為11；不管兩者是否恰好完全反應(yīng)，生成的nacl都會和agno3反應(yīng)生成白色沉淀。44題變式 下列實例不屬于中和反應(yīng)的是()a土壤酸化后加入熟石灰改良b金屬表面銹蝕后，可用稀鹽酸進行清洗c胃酸分泌過多的病人遵醫(yī)囑服用含有氫氧化

13、鋁的藥物以中和過多胃酸d蚊蟲叮咬人的皮膚分泌出蟻酸，如果涂含堿性物質(zhì)的藥水就可減輕痛癢解析 b中和反應(yīng)是指酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)。判斷中和反應(yīng)時一要看反應(yīng)物是否是酸和堿，二是看生成物是否是鹽和水，二者缺一不可。金屬表面的銹的主要成分是金屬的氧化物，能與稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，但該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和金屬氧化物，不屬于中和反應(yīng)。55題變式 測定人體內(nèi)液體的ph可以了解人體的健康狀況。下表是人體內(nèi)一些液體正常的ph范圍。請回答：液體血液胰液胃液膽汁ph范圍7.357.457.580.81.56.87.4(1)液體堿性最強的是_。(2)胃酸的主要成分是鹽酸，胃酸過多會引起胃痛。下圖是一種治療胃病藥物的標(biāo)

14、簽。胃泰抑酸劑計量：每次12片，每日3次有效成分：氫氧化鋁該藥物在胃中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案 (1)胰液(2)al(oh)33hcl=alcl33h2o解析 ph大于7時，物質(zhì)顯堿性，且ph越大，堿性越強。分析表中液體的ph范圍可知：胰液的ph最大，堿性最強。根據(jù)治療胃病藥物的標(biāo)簽可知，其有效成分是氫氧化鋁，與胃液中的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為al(oh)33hcl=alcl33h2o。66題變式 某研究學(xué)習(xí)小組對氫氧化鈉溶液與稀硫酸是否恰好反應(yīng)進行實驗探究。(1)上圖是類似教材所示酸與堿反應(yīng)的實驗過程。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。向a中加入10 ml naoh溶液，并滴

15、入3滴酚酞溶液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻，直至溶液的顏色由紅色變成_色為止，表明兩者發(fā)生了反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)為_。(2)為探究上述酸堿反應(yīng)后硫酸是否過量，設(shè)計了如下兩種方法：方法：取少量反應(yīng)后的溶液，用ph試紙檢驗，測得ph7，表明硫酸過量。方法：取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴加適量的bacl2溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，表明硫酸過量。上述兩種方法中，你認(rèn)為正確的方法是_(填“”或“”)。請用文字說明另一種方法不合理的原因_。答案 (1)2naohh2so4=na2so42h2o無na2so4(2)即使硫酸不過量，反應(yīng)生成的硫酸鈉也能和bacl2反應(yīng)生成白

16、色沉淀(合理即可)教材p235觀察活動參考答案 實驗813使用蒸餾水、酒精時燈泡不亮，使用稀鹽酸、稀硫酸、稀燒堿溶液、澄清石灰水時燈泡亮。教材p236學(xué)生實驗探究參考答案 實驗8141. 無現(xiàn)象；有反應(yīng)發(fā)生2. 步驟設(shè)計：取3 ml naoh溶液于試管中，滴12滴酚酞溶液；用膠頭滴管逐漸往naoh溶液中滴加稀鹽酸，振蕩，至溶液恰好變?yōu)闊o色為止；向上述剛好褪色的溶液中再滴2滴naoh溶液，振蕩，溶液變?yōu)榧t色；向變紅的溶液中再次滴入微量稀鹽酸，振蕩，至溶液剛好變?yōu)闊o色?，F(xiàn)象記錄：溶液變?yōu)榧t色；溶液紅色逐漸褪去直至恰好變?yōu)闊o色；溶液變?yōu)榧t色；溶液紅色逐漸褪去直至恰好變?yōu)闊o色。思考：玻璃棒上有白色固體

17、出現(xiàn)；說明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，水蒸發(fā)后留下氯化鈉固體。結(jié)果會相同，因為酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。解釋與結(jié)論：h2so42koh=k2so42h2o教材p237長話短說參考答案 項目酸的主要化學(xué)性質(zhì)堿的主要化學(xué)性質(zhì)與指示劑作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液變紅使紫色石蕊溶液變藍無色酚酞無色酚酞溶液不變色使無色酚酞溶液變紅酸堿相互反應(yīng)酸堿鹽水與氧化物反應(yīng)酸金屬氧化物鹽水堿非金屬氧化物鹽水與鹽反應(yīng)酸鹽新酸新鹽堿鹽新堿新鹽與較活潑金屬反應(yīng)酸較活潑金屬鹽氫氣教材p237討論與交流參考答案 1abcdadcb2中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)包含中和反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)是由兩種化合物互相交

18、換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，故中和反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)的一個特殊類型。金屬氧化物和酸、酸和鹽、堿和鹽等的反應(yīng)也是復(fù)分解反應(yīng)。3.化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)特點多變一一變多單換單雙交換，價不變舉例co2co22h2o2h2o2znh2so4=znso4h2hclnaoh=naclh2o教材p239習(xí)題參考答案 1b解析 鋅和稀鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，不需要指示劑指示；

19、燒堿和稀硫酸反應(yīng)沒有明顯的現(xiàn)象，需要利用指示劑指示反應(yīng)的發(fā)生；氧化鐵能和稀硫酸反應(yīng)而溶解，不需要指示劑指示；硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀，不需要指示劑指示。2.a解析 反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)可能是恰好完全反應(yīng)的硫酸鈉，也可能是硫酸過量得到的硫酸鈉和稀硫酸的混合物。加入稀鹽酸，哪種情況都沒有現(xiàn)象，a不妥；加入鋅粒，若硫酸過量則有氣泡產(chǎn)生；加入碳酸鈉溶液，若硫酸過量也有氣泡產(chǎn)生；加入紫色石蕊溶液，若硫酸過量則溶液變紅。3c解析 若鹽酸過量，則能和鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，溶液會顯酸性，ph小于7，能使紫色石蕊溶液變紅；無論鹽酸是否過量，反應(yīng)后的溶液中都有氯離子，都能和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀。4c解

20、析 中和反應(yīng)指酸跟堿生成鹽和水的反應(yīng)，熟石灰是堿，硫酸銅是鹽，二者的反應(yīng)不是中和反應(yīng)。5(1)(2)(3)火力發(fā)電廠燃煤，煤中含有的硫在燃燒過程中產(chǎn)生的二氧化硫沒有處理而直接排入大氣，二氧化硫與雨水反應(yīng)生成亞硫酸(h2so3)，從而形成酸雨(h2so3還會與空氣中的氧氣反應(yīng)生成酸性更強的硫酸h2so4)解析 (1)因為該地土壤的ph約為5，所以適宜在該ph環(huán)境中生長的作物最適合種植，比較表中幾種作物，馬鈴薯適宜生長土壤的酸堿度最合適。(2)土壤顯酸性，應(yīng)用堿性物質(zhì)改良，熟石灰是堿，而且價格低廉，最為適宜。(3)煤中含有硫元素，燃燒會生成二氧化硫，二氧化硫溶于水形成酸，使雨水顯酸性，導(dǎo)致形成酸雨

21、。6. (1)ca(oh)2so2=caso3h2o，ca(oh)2h2so4=caso42h2o (2)b解析 (1)熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，能和非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能和酸反應(yīng)生成鹽和水。(2)將廢氣循環(huán)利用可以減少二氧化硫氣體的排放，a可以；二氧化硫不可燃，不能點燃后排放，b不妥；利用酸堿中和可以處理廢水，減少污染，c可以；改進工藝，減少污染物的產(chǎn)生，d可以?！九鄡?yōu)訓(xùn)練題】1.下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是 （ ）用生石灰作食品干燥劑 用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液 施用熟石灰改良酸性土壤 用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸 碳酸鈉中和面團中過多的酸a bc d2（寧波競賽）往裝

22、有25 ml鹽酸的錐形瓶中逐滴加入naoh溶液用v(naoh)代表加入的naoh溶液的體積，下列曲線能正確表示此變化過程的是（ ）3（全國競賽題）某同學(xué)向右圖實驗裝置中通入氣體x。若關(guān)閉活塞a，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞a，澄清石灰水不變渾濁。則氣體x和洗氣瓶內(nèi)溶 液y分別可能是 ( ) abcdxco2hclco2hclynaoh濃硫酸濃硫酸na2co3【情景創(chuàng)新題】4新華網(wǎng)沈陽2013年3月3日電，3月1日15時許，位于朝陽市建平縣義成功鄉(xiāng)房申村一硫酸儲存罐突然發(fā)生破裂，導(dǎo)致約2000立方米硫酸泄漏。造成7人死亡。事故發(fā)生后有關(guān)部門調(diào)來100袋氫氧化鈉對泄漏濃硫酸進行中和。十多名消防隊員

23、隨后用水槍噴射稀釋液體，稀釋過程中冒出大量白霧。請根據(jù)材料回答下列問題：（1）消防隊員對泄漏的濃硫酸采取了“先中和，后用水稀釋”的處理方法。下列是對此方法的目的的解釋，錯誤的是（ ）a若先用水稀釋，則易造成酸液面積進一步蔓延，加重處理的難度b若先用水稀釋，則易造成現(xiàn)場酸液飛濺c為了節(jié)省氫氧化鈉d為了降低危險（2）冒出的“白霧”可能是（ ）a硫酸小液滴 b水蒸氣 c受熱產(chǎn)生的水汽 d揮發(fā)出的硫酸（3）向一定量硫酸溶液中不斷加水稀釋，下圖能夠正確反映出溶液的ph與加水量的關(guān)系是（ ）（4）氫氧化鈉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；消防隊員使用的鐵鍬與硫酸接觸部位腐蝕非常嚴(yán)重，原因是 （用化學(xué)方程式回答

24、）。參考答案1b【解析】熟石灰改良酸性土壤、氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸是酸和堿的反應(yīng)，利用了中和反應(yīng)原理。易錯點：中和反應(yīng)是指酸和堿的反應(yīng)，這是判斷中和反應(yīng)的依據(jù)，是鹽和酸的反應(yīng)，描述中的“中和”是指溶液酸堿性的變化，而且也不能將生成鹽和水作為判斷中和反應(yīng)的依據(jù)。2d 【解析】鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的酸性減弱，堿性曾強，ph逐漸增大，但溶液的ph在開始時和完全反應(yīng)后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉到一定量時，變化較慢，當(dāng)溶液的ph在接近7時，變化非常快；反應(yīng)開始是鹽酸溶液，溶液的質(zhì)量不是從0開始，溶液的質(zhì)量一直增加；氯化鈉從無到有，并逐漸增加，直到反應(yīng)結(jié)束。3d 【解析】 關(guān)閉活塞a,x通入y溶液中，澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳進入試管，排除選項a和b，因為a項二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，二氧化碳不會進入試管，b項不可能出現(xiàn)二氧化碳，答案在c和d中選擇，但打開活塞a，澄清石灰水不變渾濁，排除選項c。4（1）c （2）c （3）d（