三明市第一中學(xué)2019屆高三化學(xué)第二次返校考試試題

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精三明一中2019屆高三暑假第二次返?？蓟瘜W(xué)試題（考試時(shí)間120分鐘)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 p 31 s 32 一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,每小題2分,共50分）1。2017上海金山區(qū)二模 具有下列性質(zhì)的物質(zhì)可能屬于離子晶體的是a。熔點(diǎn)801 ,易溶于水 b。熔點(diǎn)10.31,液態(tài)不導(dǎo)電c.熔點(diǎn)112.8 ,能溶于cs2 d。熔點(diǎn)97.81 ，固態(tài)能導(dǎo)電2。2017江蘇卷 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是a。質(zhì)量數(shù)為31的磷原子p b。氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:c。cacl2的電子式： d。明礬的化學(xué)式:al2(so4）

2、33.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a.常溫常壓下，3.2 g o2中所含的原子數(shù)為0。2nab。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22。4 l so3中含有so3分子數(shù)為nac.室溫下,1 mol ch4中含有的原子數(shù)為5nad.常溫常壓下,1 mol co2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na4。設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是a。相同質(zhì)量的co與n2,所含分子數(shù)、原子數(shù)均相同b.56 g乙烯中所含共用電子對(duì)數(shù)目為12na c.31 g白磷中所含共價(jià)鍵數(shù)目為nad。14 g乙烯與丙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2na5。設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a。 密閉容器中2

3、mol no與1 mol o2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2nab.某密閉容器中 0.1 mol n2和 0.3 mol h2在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0。6nac。50 ml 18。4 mol/l 濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成so2分子的數(shù)目為0。46nad。常溫常壓下，1 mol o2與so2的混合氣體中含氧原子數(shù)為2na6。假設(shè)r元素?zé)o同位素,其原子的質(zhì)量數(shù)為a,rm-的核外電子數(shù)為x，則w g rm-所含中子的物質(zhì)的量為a。（ax+m) mol b。（a-xm） mol c。（ax+m） mol d.(a-xm） mol7.2015全國(guó)卷 w、x、y、z均為短周期主族元素,原子

4、序數(shù)依次增加,且原子核外l電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18.下列說(shuō)法正確的是a。單質(zhì)的沸點(diǎn)：wx b.陰離子的還原性:wzc。氧化物的水化物的酸性：y5 b。a+nb+m=10（或16)c。x只能位于第3周期 d。y不可能位于第2周期9。2017廣東惠州第三次調(diào)研 短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖5-191所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍.下列判斷正確的是圖5191a.原子半徑:rwrzryrxb.含y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng) 堿反應(yīng) c.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性： zwd.x的氫化物與x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能

5、形成離子化合物10。下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖切蛱?hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶cl2、br2分別與h2反應(yīng)比較氯、溴元素的非金屬性強(qiáng)弱b向mgcl2、alcl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁元素的金屬性強(qiáng)弱c測(cè)定相同物質(zhì)的量濃度的na2co3、na2so4溶液的ph比較碳、硫元素的非金屬性強(qiáng)弱dfe、cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅元素的金屬性強(qiáng)弱11。2017全國(guó)卷 a，b,c，d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是a。 4種元素中b的金屬性最強(qiáng) b. 原子半徑：dcba c.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿 d。

6、d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)12。2017遼寧大連第二十高級(jí)中學(xué)月考 化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是a。化學(xué)鍵是相鄰原子或離子間的相互作用，它存在于分子、原子團(tuán)中b。離子鍵是陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵c。共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中 d.非金屬元素的原子之間不可能形成離子鍵13。2017福建廈門中學(xué)質(zhì)檢 下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,共價(jià)鍵明顯被破壞的是a。從nh4hco3中聞到了刺激性氣味 b。nacl顆粒被粉碎c.i2升華 d.naoh溶于水14.2016浙江卷 短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大,x原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的

7、2倍，x、y的核電荷數(shù)之比為34.w-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是a。x與y能形成多種化合物，一般條件下都能與z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)b。原子半徑大?。簒y，zw c.化合物z2y和zwy3都只存在離子鍵d.y、w的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑15.2015海南卷 a、b、c、d為短周期元素，a的m電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍,c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是a。d元素的非金屬性最強(qiáng) b。它們均存在兩種或兩種以上的氧

8、化物c。只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物d.b、c、d分別與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵16.下列晶體熔、沸點(diǎn)由高到低的順序正確的是sicsihclhbr hicon2h2a。 b.c。 d。17.2017云南曲靖一中質(zhì)量檢測(cè) x、y、z是短周期元素，原子半徑的大小r(y)r（x)r（z)，三種元素的原子序數(shù)之和為15;x、y、z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖z6-3所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中r為10電子分子,是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)溶劑。下列說(shuō)法不正確的是圖z63a。x元素位于周期表中的第16列b。x的氫化物沸點(diǎn)一定高于y的氫化物的沸點(diǎn)c.x、y、z元素可以組成一種分子式為z2y

9、2x4的化合物，其水溶液中水的電離受到了抑制d。x、y、z元素兩兩之間均能形成原子個(gè)數(shù)比為11的化合物18。x、y、z、w為原子序數(shù)依次增大的短周期元素.其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中,分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是a.x、y、z、w的原子半徑的大小關(guān)系為wyzxb.在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用電子對(duì)數(shù)相等c.x、y、z、w四種元素可形成化學(xué)式為x7y2zw2的化合物d。與元素y、z相比，元素w形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，是因?yàn)槠浞肿娱g存在氫鍵19。2017江西九江質(zhì)檢 下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是a.ibr的電子式: b.hclo

10、的結(jié)構(gòu)式：hoclc。hio各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)d.mgo的形成過(guò)程可以表示為 20.2017貴州銅仁一中期中 通常把原子總數(shù)和價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子稱為等電子體。人們發(fā)現(xiàn)等電子體的空間結(jié)構(gòu)相同,則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是a. ch4和nh4+是等電子體,鍵角均為60b。no3_和co32是等電子體，均為平面三角形結(jié)構(gòu)c。h3o+和pcl3是等電子體，均為三角錐形結(jié)構(gòu)d。b3n3h6和苯是等電子體，b3n3h6分子中不存在“肩并肩”式重疊的軌道21。下列分子或離子中,vsepr模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是a。co2 b。 co32 c. h2o d。ccl422。氯化

11、亞砜(socl2）是一種很重要的化學(xué)試劑,可以作為氯化劑和脫水劑。下列關(guān)于氯化亞砜分子的幾何構(gòu)型和中心原子（s）采取雜化方式的說(shuō)法正確的是a.三角錐形、sp3 b.v形、sp2 c.平面三角形、sp2 d。三角錐形、sp223.設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是a.1 mol cl2與足量fe反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nab. 1 mol cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2na c.向fei2溶液中通入適量cl2,當(dāng)有1 mol fe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為nad。 在反應(yīng)kio3+6hi3i2+ki+3h2o中，每生成3 mol i2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5na24。2017湖北四校

12、聯(lián)考 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖k43-5所示,下列說(shuō)法中不正確的是 圖k435a。在nacl晶體(圖甲)中，距na+最近的cl-形成正八面體b。該氣態(tài)團(tuán)簇分子（圖乙)的分子式為ef或fec。在co2晶體（圖丙）中，一個(gè)co2分子周圍有12個(gè)co2分子緊鄰d。在碘晶體(圖丁)中，存在非極性共價(jià)鍵和范德華力25.2017湖南長(zhǎng)沙長(zhǎng)郡中學(xué)高三模擬 x、y、z、w為四種短周期元素，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為甲、乙、丙、丁。常溫下甲、丙、丁均可與乙反應(yīng)生成鹽和水，z、w的原子序數(shù)及0.1 mol/l甲、丙、丁溶液的ph如圖z6-1所示(已知lg2=0。3)。下列說(shuō)法正確的是圖z6-1a。簡(jiǎn)單陰離子的還

13、原性:zwb。 x、y分別與w形成的化合物皆為離子化合物 c.乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解d。y、z的簡(jiǎn)單離子都會(huì)影響水的電離平衡二、填空題（50分）26。 （11分）（1)2 mol o3和3 mol o2的質(zhì)量之比為,;同溫同壓下的密度之比為，含氧原子數(shù)之比為。(2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由co和co2組成的混合氣體6。72 l,質(zhì)量為12 g。此混合物中co和co2分子數(shù)目之比是，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是.(3)氣體化合物a的化學(xué)式可表示為oxfy，已知同溫同壓下10 ml a受熱分解生成15 ml o2和10 ml f2,則a的化學(xué)式為,推斷的依據(jù)是。（4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.6

14、 g na2o2投入足量水中,可產(chǎn)生o2的體積為。(5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0。112 l水、3.011023個(gè)hcl分子、13。6 g h2s氣體、0.2 mol氨氣、2 mol氦氣、6。021023個(gè)白磷（p4）分子,所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)?。27. （9分)2017安徽安慶二中模擬 已知h和o可以形成h2o和h2o2兩種化合物,試根據(jù)有關(guān)信息完成下列問(wèn)題：（1）水是維持生命活動(dòng)所必需的一種物質(zhì).1 mol冰中有mol氫鍵。用球棍模型表示的水分子結(jié)構(gòu)是。圖1242-1（2）已知h2o2分子的結(jié)構(gòu)如圖12-422所示。h2o2分子不是直線形的，兩個(gè)氫原子猶如在半展開(kāi)的書的兩面上,兩個(gè)氧原子在書

15、脊位置上,書頁(yè)夾角為9352，而兩個(gè)oh鍵與o-o鍵的夾角均為9652。圖12-422試回答：h2o2分子的電子式是，結(jié)構(gòu)式是。h2o2分子是含有（填“極性”或“非極性,下同)鍵和鍵的分子。h2o2難溶于cs2,簡(jiǎn)要說(shuō)明理由：.28。 (8分）2017日照一中高三檢測(cè) a、b、c、d、e均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中a元素原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子；a與c、b與d分別同主族；b、d兩元素原子序數(shù)之和是a、c兩元素原子序數(shù)之和的2倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）由上述元素組成的下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填字母)。a.a2b b。db2 c。e2d。c2db3(2）d元素在元素周期表中的位置為

16、；化合物c2b中兩種離子的半徑大小關(guān)系為(填離子符號(hào),下同)_。(3)實(shí)驗(yàn)室中欲選用如圖k194所示裝置制取并收集純凈干燥的e2氣體。實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的裝置為（按由左到右的連接順序填寫)。裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.圖k19-429。 (10分）2017山西運(yùn)城夏縣中學(xué)高三期末 元素x、y、z、m、n均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大.已知y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為34;m原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為34;n-、z+、x+離子的半徑逐漸減小;化合物xn常溫下為氣體。據(jù)此回答:（1）m、n的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)。（2）z與m可形成常見(jiàn)固體化

17、合物c，用電子式表示c的形成過(guò)程：.(3)已知通常狀況下1g x2在y2中完全燃燒放出a kj 的熱量，請(qǐng)寫出表示x2燃燒熱的熱化學(xué)方程式:。（4)x與y、x與m均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(5）化合物a、b均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為111,a溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物a中的化學(xué)鍵類型為;若b為常見(jiàn)家用消毒劑的主要成分，則b的化學(xué)式是。30（12分）2017全國(guó)卷 化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(n5

18、）6（h3o)3(nh4）4cl（用r代表）。回答下列問(wèn)題：(1）氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖）為_(kāi)。(2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(e1).第二周期部分元素的e1變化趨勢(shì)如圖(a）所示，其中除氮元素外，其他元素的e1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的e1呈現(xiàn)異常的原因是_。(3）經(jīng)x射線衍射測(cè)得化合物r的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示。從結(jié)構(gòu)角度分析，r中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_(kāi), 不同之處為_(kāi)。（填標(biāo)號(hào)）a中心原子的雜化軌道類型b中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)c立體結(jié)構(gòu)d共價(jià)鍵類型r中陰離子n中的鍵總數(shù)為_(kāi)個(gè)。分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為）,則n中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。圖(b）中虛線代表氫鍵，其中表示式為（nh)nhcl、_、_。(4)r的晶體密度為d gcm3，其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)（n5）6(h3o）3(nh4)4cl單元，該單元的相對(duì)質(zhì)量為m，則y的計(jì)算表達(dá)式為_(kāi)。三明一中2019屆高三暑假第二次返?？蓟瘜W(xué)參考答案一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.每小題2分,共50分)1.a 2。a 3。b 4.c 5。d 6.c 7。b 8.b 9。d 10。b 11。a 12.b 13。a 14。d 15.d 16