弱電解質的電離平衡

1、第八單元水溶液中的離子第八單元水溶液中的離子平衡平衡醋酸溶液中存在電離平衡醋酸溶液中存在電離平衡CHCH3 3COOH HCOOH HCHCH3 3COOCOO，下列敘述不正確的是（，下列敘述不正確的是（ ）A A醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c c（H H）c c（OHOH）c c（CHCH3 3COOCOO）B B0.10mol/L0.10mol/L的的CHCH3 3COOHCOOH溶液中加水稀釋，溶溶液中加水稀釋，溶液中液中c c（OHOH）減小）減小C CCHCH3 3COOHCOOH溶液中加少量的溶液中加少量的CHCH3 3COONaCOONa固體，固體

2、，平衡逆向移動平衡逆向移動D D常溫下常溫下pHpH2 2的的CHCH3 3COOHCOOH溶液與溶液與pHpH1212的的NaOHNaOH溶液等體積混合后，溶液的溶液等體積混合后，溶液的pHpH7 7B了解電解質、強電解質和弱電解質的了解電解質、強電解質和弱電解質的概念。概念。了解電解質在水溶液中的電離，以及了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質的導電性。電解質的導電性。理解弱電解質的電離平衡，以及溫度、理解弱電解質的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響。濃度等條件對電離平衡的影響。 從近幾年高考命題來看，這部分知識內容重現率很從近幾年高考命題來看，這部分知識內容重現率很高，考查的

3、形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉變，也體現了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉變，化學平衡化學平衡知識是為知識是為電離平衡電離平衡服務的。服務的。高考命題規(guī)律高考命題規(guī)律3、依據電離平衡移動理論，解釋某些現象、依據電離平衡移動理論，解釋某些現象4、同濃度（或同、同濃度（或同pH ）強弱電解質的比較，如氫離）強弱電解質的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應速率、中和堿的能力、稀子濃度的大小、起始反應速率、中和堿的能力、稀釋后的釋后的pH的變化等。的變化等。2、弱電解質的電離平衡及其影響因素、弱電

4、解質的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質導電性的強弱、比較某些物質導電性的強弱一、電解質、非電解質的概念一、電解質、非電解質的概念電解質電解質: :在在水溶液水溶液中中或熔融或熔融狀態(tài)時能夠導電的狀態(tài)時能夠導電的化合物化合物非電解質非電解質: :在在水溶液水溶液中和中和熔融熔融狀態(tài)狀態(tài)都都不能導電的不能導電的化合物化合物練練習習1.融化狀態(tài)下能導電的物質一定是電解質融化狀態(tài)下能導電的物質一定是電解質2.2.融化狀態(tài)下不能導電的物質一定不是電解質融化狀態(tài)下不能導電的物質一定不是電解質3.3.溶于水能導電的物質一定是電解質溶于水能導電的物質一定是電解質4.4.某些化合物溶于水能導電一定是電解質某

5、些化合物溶于水能導電一定是電解質5.鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質。溶于水可導電，所以均為電解質。1.單質 混合物既不是電解質也不是非電解質2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導電，但它們不是電解質，因為導電的物質不是其本身導電的物質不是其本身3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導電 但是在融化時能導電，也是電解質。知識歸納知識歸納物質物質混合物混合物純凈物純凈物單質單質化合物化合物電解質電解質非電解質非電解質強電解質強電解質弱電解質弱電解質強堿強堿大多數鹽大多數鹽金屬氧化物金屬氧化物強酸強酸弱酸弱

6、酸弱堿弱堿水水某些有機物某些有機物某些非金屬氧化物某些非金屬氧化物離子離子化合化合物物共共價價化化合合物物不電離不電離共價化合物共價化合物分子分子完全電離完全電離部分電離部分電離強酸、強堿、大強酸、強堿、大部分鹽、活潑金部分鹽、活潑金屬的氧化物屬的氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水陰、陽離子陰、陽離子既有離子既有離子( (少少) )，又有分子又有分子( (大部分大部分) ) 離子化合物、離子化合物、 部分共價化合物部分共價化合物共價化合物共價化合物非金屬氧化非金屬氧化物、多數有物、多數有機物、機物、NHNH3 3等等電解質、非電解質比較電解質、非電解質比較電解質電解質非電解質非電解質強電解質強

7、電解質弱電解質弱電解質判判 別別 依依 據據電離特點電離特點物質類別物質類別溶液中存溶液中存在的微粒在的微?；衔镱愋突衔镱愋?二、電解質的電離方程式書寫二、電解質的電離方程式書寫 （1）強電解質）強電解質完全電離，書寫時用完全電離，書寫時用“=”號號 （2）弱電解質）弱電解質部分電離，書時用部分電離，書時用“ ”號號 注意注意: : （首先判斷物質的類別）（首先判斷物質的類別）強等號、弱可逆，強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構成子的電離構成 1.定義定

8、義： 在一定條件（如溫度、濃度）下，當在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)狀態(tài)動動 電離平衡是一種動態(tài)平衡電離平衡是一種動態(tài)平衡 定定 條件不變，溶液中各分子、離子條件不變，溶液中各分子、離子 的濃度不變，溶液里既有的濃度不變，溶液里既有離子又有分子離子又有分子 變變 條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。 等等 V V電離電離=V=V分子化分子化=0=0逆逆 弱電解質的電離弱電解質的電離3.弱電解質電離的弱電解質

9、電離的V-t圖像圖像V電離V結合0t1t2V電離= V結合平衡狀態(tài)tV即時訓練1-12-一二三氫硫酸溶液存在如下平衡：氫硫酸溶液存在如下平衡：H H2 2S HS H+ +HS+HS，HSHS H H+ +S+S2 2?，F使該溶液中現使該溶液中pHpH值增大，則值增大，則c c(S(S2 2) )如何如何變化？變化？ 請用電離平衡移動原理解釋為何請用電離平衡移動原理解釋為何 Al (OH)Al (OH)3 3既能溶于強酸，又能溶于強堿？既能溶于強酸，又能溶于強堿？-14-一二三-15-一二三例：例：0.1mol/L的的CH3COOH溶液中溶液中 CH3COOH CH3COO-+H+電離程度電離

10、程度 n(H+)C(H+) 導電能力導電能力加水加水升溫升溫加醋酸鈉加醋酸鈉加加HCl加加NaOH增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小減小-17-一二三-18-一 二 三 答案解析解析關閉 答案解析關閉-19-一 二 三 答案解析關閉 答案解析關閉四、電離平衡常數（四、電離平衡常數（K）-弱電解質電離程度相弱電解質電離程度相對大小一種參數對大小一種參數對于一元弱酸對于一元弱酸 HA HHA H+ +A+A- -，平衡時平衡時K=c ( H+) .c( A-) c(HA)對于一

11、元弱堿對于一元弱堿 MOH MMOH M+ +OH+OH- -，平衡時平衡時K=c ( M+).c( OH- ) c(MOH)1、計算方法：、計算方法：Ka= c(H+) c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH- Kb= c(NH4+) c(OH-)c(NH3H2O)1、電離常數意義、電離常數意義K值越大，電離程度越大，相應酸值越大，電離程度越大，相應酸(或堿或堿)的酸性的酸性(或堿性或堿性)越強。越強。2、影響電離常數的因素、影響電離常數的因素(1)內因：電解質越強，電離越徹底，內因：電解質越強，電離越徹底，K值越大

12、。值越大。(2)外因：溫度越高，越有利于電離，外因：溫度越高，越有利于電離，K值越大。值越大。(不受濃不受濃度影響度影響)例如例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離溶液中各步電離H+為：為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L多元弱酸是分步電離的，多元弱酸是分步電離的，K1K2（一般要相差（一般要相差105）。）。 多元弱酸的酸性由多元弱酸的酸性由第一步電離第一步電離決定。決定。電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理原理兩點說明兩點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？你知道第二步電離難

13、的原因嗎？ a a、一級電離出、一級電離出H H+ +后，剩下的酸根陰離后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對子帶負電荷，增加了對H H+ +的吸引力，使的吸引力，使第二個第二個H H+ +離子電離困難的多；離子電離困難的多； b b、一級電離出的、一級電離出的H H+ +抑制了二級的電離。抑制了二級的電離。-24-一二三 有有0.1 mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是 。（2）三種酸與足量的鋅反應）三種酸與足量的鋅反應,開始時產生開始時產生H2的速率是的速率是 。（3）三種

14、酸與足量的鋅反應產生）三種酸與足量的鋅反應產生H2的體積是的體積是。（4）三種酸分別與）三種酸分別與0.1 mol/L的的NaOH溶液中和反應，溶液中和反應，消耗消耗 NaOH體積由大到小的順序是體積由大到小的順序是 。（5）三種酸的）三種酸的pH值由大到小的順序是值由大到小的順序是 。硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸硫酸硫酸 鹽酸鹽酸= = 醋酸醋酸醋酸醋酸 鹽酸鹽酸 硫酸硫酸五、強弱電解質的比較五、強弱電解質的比較 ：鹽酸鹽酸醋酸醋酸硫酸硫酸c(H+)c(酸酸)中和堿能力中和堿能力與足量與足量Zn反應反應產生產生H2的量的量與與Zn

15、開始速率開始速率加等量水稀釋后加等量水稀釋后的的pH請比較請比較pHpH相同、體積相同相同、體積相同鹽酸、醋酸、硫酸：鹽酸、醋酸、硫酸：變式演練變式演練1 1、在甲乙兩燒杯中分別放入、在甲乙兩燒杯中分別放入200mL0.1mol/L200mL0.1mol/L鹽酸和鹽酸和醋酸，分別加水稀釋至醋酸，分別加水稀釋至1000mL 1000mL ，再分別向兩燒杯中同再分別向兩燒杯中同時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確時加入足量的體積和形狀相同的鋅粒。下列說法正確的是（）的是（）A A開始時，甲乙兩燒杯中產生氫氣的速率相同開始時，甲乙兩燒杯中產生氫氣的速率相同B B開始時，甲燒杯中產生氫氣的速

16、率比較快開始時，甲燒杯中產生氫氣的速率比較快C C反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量相同反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量相同D D反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量不同反應結束時，兩燒杯中產生氫氣的物質的量不同2、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應、一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響生成速率，且不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加的總量，可向鹽酸中加入適量的（入適量的（ ） A、H2O B、NaOH固體固體 C、CH3COONa固體固體 D、Na2SO4溶液溶液 E、NaNO3溶液溶液 A C D 3、取、取pH均為均為2的鹽酸和醋酸各的鹽酸和醋酸各100

17、mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅鋅粉，相同條件下充分反應，下列說法中，粉，相同條件下充分反應，下列說法中，不正確的是（不正確的是（ ）A、加水稀釋后兩溶液的、加水稀釋后兩溶液的pH不再相等不再相等B、起始時醋酸與鋅反應的速率大、起始時醋酸與鋅反應的速率大C、醋酸與鋅反應放出的氫氣多、醋酸與鋅反應放出的氫氣多D、兩者放出的氫氣一樣多、兩者放出的氫氣一樣多D D4.4.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（是（ ）A A相同濃度的兩種溶液中相同濃度的兩種溶液中c(Hc(H+ +) )相同相同B B100mL 0.1mol/L100mL 0.1mol/L的兩溶液能中和等物質的的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉量的氫氧化鈉C CpH=3pH=3的兩溶液稀釋的兩溶液稀釋100100倍，倍， pHpH都為都為5 5D D兩溶液中分別加入少量對應的鈉