高一必修一化學知識點及方程式及高一化學必修一方程式范文

1、高一必修一化學知識點及方程式及高一化學必修一方程式 化學理論知識是化學學科的主干知識,其在學生認識事物,解決問題等方面具有重要的指導意義,高一化學的知識點及方程式你都記住了嗎?接下來辦公室歐陽老師為你整理了高一必修一化學知識點及方程式，一起來看看吧。高一必修一化學知識點：物質(zhì)的化學變化1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。 (1)根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可以分為： a、化合反應(a+b=ab)b、分解反應(ab=a+b) c、置換反應(a+bc=ac+b) d、復分解反應(ab+cd=ad+cb) (2)根據(jù)反應中是否有離子參加

2、可將反應分為： a、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。 b、分子反應(非離子反應) (3)根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應分為： a、氧化還原反應：反應中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應 實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 特征：反應前后元素的化合價有變化 b、非氧化還原反應 2、離子反應 (1)、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質(zhì)的導電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀

3、態(tài)下才能導電。能導電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(so2、so3、co2)、大部分的有機物為非電解質(zhì)。 (2)、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。 復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等 (3)、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應;若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。 a、

4、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如ba2+和so42-、ag+和cl-、ca2+和co32-、mg2+和oh-等 b、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如h+和co32-,hco3-,so32-，oh-和nh4+等 c、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如h+和oh-、ch3coo-，oh-和hco3-等。 d、發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存(待學) 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：fe2+、fe3+、cu2+、mno4-等離子，酸性(或堿性)則應考慮所給離子組外，還有大量的h+(或oh-)。 (4)離子方程式正誤判斷(六看) 一、看反應是

5、否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應表達式是否正確(過量、適量) 3、氧化還原反應中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子化合價升高被氧化(發(fā)生氧化反應)是還原劑(有還原性)得到電子化合價降低被還原(發(fā)生還原反應)是氧化劑(有氧化性)金屬及其化合物 一、金屬活動性na&mg&al&fe。 二、金屬一般比較活潑，容易與o2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成h2，特別

6、活潑的如na等可以與h2o發(fā)生反應置換出h2，特殊金屬如al可以與堿溶液反應而得到h2。 三、a12o3為兩性氧化物，al(oh)3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。 四、na2co3和nahco3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉 俗名純堿或蘇打小蘇打 色態(tài)白色晶體細小白色晶體 水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比na2co3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅) 熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解 2nahco3na2co3+co2↑+h2o 與酸反應co32+h+hco3 hco3+h+ co2↑+h2o hco3+h+co2&u

7、arr;+h2o 相同條件下放出co2的速度nahco3比na2co3快 與堿反應na2co3+ca(oh)2caco3↓+2naoh 反應實質(zhì)：co32與金屬陽離子的復分解反應nahco3+naohna2co3+h2o反應實質(zhì)：hco3+oh-h2o+co32 與h2o和co2的反應na2co3+co2+h2o2nahco3 co32+h2o+co2hco3 不反應 與鹽反應cacl2+na2co3caco3↓+2nacl ca2+co32caco3↓ 不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金