初三化學(xué)人教版第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)和習(xí)題培訓(xùn)講學(xué)

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一：質(zhì)量守恒定律1、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和， 這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。說(shuō)明：（1）質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化（2）質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒（3）質(zhì)量守恒定律中所謂的參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量是指真正參與反應(yīng)的那一部分 物質(zhì)的質(zhì)量；（4）推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。2、質(zhì)量守恒定律的微觀實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程從微觀角度上說(shuō)就是分子再分，原子重組的過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子

2、的數(shù)目沒(méi)有增減， 原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化， 所以化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和必然相等。3、對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解，從宏觀、微觀兩個(gè)方面可以歸納為：六個(gè)不變、兩個(gè)一定變、兩 個(gè)可能變。（元素種類(lèi)不變 元素質(zhì)量不變 鞭質(zhì)的質(zhì)最總和不變（原子種類(lèi)不變 原子的數(shù)口不變 原子的質(zhì)量不交宏現(xiàn)：物產(chǎn)的種類(lèi)一定改變 微觀：分子的種類(lèi)一定改變兩個(gè)可直分子的數(shù)目可能變 元紊的化合價(jià)可能改變【鞏固練習(xí)】1在化學(xué)反應(yīng)前后可能發(fā)生改變的是()A兀素種類(lèi)B 原子數(shù)目C.分子數(shù)目D.各物質(zhì)的總質(zhì)量2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鐵生銹后其質(zhì)量將()A .增重B .減輕C.不變D.無(wú)法判斷3.碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律

3、的是()A . 3gC 和 8gO2 生成 11 gCO2B. 2gC 和 4gO2 生成 6gCO2C. 4gC 和 5 gO2生成 9gCO2D . 5gC 和 9gO2生成 14gCO24.齊二藥”假藥事件是將 二甘醇”用于藥品生產(chǎn)造成的。二甘醇”在人體內(nèi)可發(fā)生如下反應(yīng):C4Hio03+402=2X+3H 20，而導(dǎo)致人中毒。X的化學(xué)式為（）A. C4H4O8B. C2H4O4C. C2H2O2D. C2H2O4光5植物進(jìn)行光合作用可表示為：水+二氧化碳飛淀粉+氧氣，據(jù)此可知淀粉的組成中一葉綠素一定含有的元素是（）A .碳、氫B .碳、氧C.氫、氧D .碳、氫和氧6. 在化學(xué)反應(yīng)前后，下

4、列各項(xiàng)肯定沒(méi)有變化的是（）原子的種類(lèi)物質(zhì)的總質(zhì)量元素的種類(lèi)分子的數(shù)目物質(zhì)的種類(lèi)原子的數(shù)目A .B .C.D .7. 在一密閉容器內(nèi)有 4種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g410121反應(yīng)后質(zhì)量/g01215待測(cè)已知X的相對(duì)分子質(zhì)量為n,Q的相對(duì)分子質(zhì)量為 2n。下列推理中正確的是（）A、反應(yīng)后Q的質(zhì)量為12gB、反應(yīng)后生成15 g ZC、該化學(xué)方程式中 Q與X的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 3:2D、 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1:18. 在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為完全反應(yīng)，生成5.1gD，則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為A.

5、2: 1B. 3: 4C. 12: 119. 3g鎂在3g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質(zhì)量是（A .小于6gB .大于6gC .等于6gF列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式的是（9: 11,已知 1.8gA 與(定量B恰好10.)1: 1以上都有可能點(diǎn)燃Fe + C2FeO點(diǎn)燃B . 3Fe + 2O2Fe3O4點(diǎn)燃4Fe + 3C22Fe2O3點(diǎn)燃D . 6Fe +4022Fe3O4用托盤(pán)天平稱(chēng)量潮濕的或具有腐蝕性的藥品時(shí)，藥品必須放在（ A .托盤(pán)上B .紙上12.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，A . CB. P11.C.玻璃器皿中 消耗氧氣最多的是C. S）D .鐵盒上)D. H2

6、只供學(xué)習(xí)與交流13. 在白磷燃燒前后質(zhì)量測(cè)定的探究活動(dòng)中，陸紅同學(xué)在玻璃管上端沒(méi)有系小氣球，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.部分五氧化二磷擴(kuò)散到空氣中B .天平不平衡C .符合質(zhì)量守恒定律D .錐形瓶的瓶塞會(huì)被沖出來(lái)14 .下列變化不符合質(zhì)量守恒定律的是（）A.鎂條燃燒后生成物的質(zhì)量比鎂條大B .紙條燃燒后，灰燼的質(zhì)量比紙條質(zhì)量小C .濕衣服晾干D .蠟燭燃燒越來(lái)越短15. 在2A + B 2 = 2C的反應(yīng)中，C的化學(xué)式為（）A . ABB . A2B2C . AB2D . A2B16.由化學(xué)方程式 CxHyOz + 5O24CO 2 + 4H2O，可知x,y,z的值分別是（A . 1、2、3B .

7、 2、4、1C . 4、8、2D . 4、4、 117.已知反應(yīng)B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為4 : 3，若反應(yīng)后生成C和D質(zhì)量共2.8g，則消耗的反應(yīng)物B為（）A . 0.3gB . 0.9gC . 1.2gD . 1.6g18 .已知A、B兩種元素形成的化合物中,A、B兀素的質(zhì)量比為2:3，其相對(duì)原子質(zhì)量之比為2:1,則該化合物的化學(xué)式為:A . A2B3B . A3B2C . AB 3D . A3B19. 由化學(xué)方程式 CxHyOz + 5O4CO2+ 4H2O，可知x、y、z的值分別是A . 1、2、3B. 2、4、1C. 4、8、2D. 4、4、120. 根據(jù)化學(xué)方程式 4NH3 + 5O2

8、= 4NO + 6A ，推斷A是 （）A .單質(zhì)B .純凈物C. 一種常見(jiàn)的氧化物D .由三種元素組成的化合物知識(shí)點(diǎn)二：化學(xué)方程式1、概念:用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式提供的信息（以2H2O=2H2f +O為例）質(zhì)的壽直（表明反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)柴件t反應(yīng)條件：道電：反應(yīng)物：並0：生成物：電和込化學(xué)方程式量為方直宏觀；表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)最之比 微觀：表示反應(yīng)物和生成做澗的粒子數(shù)目比化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型分解反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的分類(lèi)：電0為氧化物，環(huán) $為單質(zhì)3、化學(xué)方程式的讀法（以 C+O2=CO2為例）（1）質(zhì)的方面：碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳。（

9、2）量的方面：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧 化碳。（3）粒子方面：每一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子反應(yīng)生成一個(gè)二氧化碳分子。知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)（以加熱氯酸鉀為例）書(shū)訓(xùn)貝嚴(yán)觀事先不讐事芝不壯的物豎化筆應(yīng) I貫雖守恒定建：等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)、數(shù)目袍尊r寫(xiě)：寫(xiě)出反應(yīng)物，土成物的化學(xué)式；KC/Q, - KCI + 02 1配；艱平化學(xué)方稈式；2KC/Qj 十302i等：將中間麵線更為等號(hào)；2KClOj = 2K（?/+3（ZI標(biāo)=標(biāo)化學(xué)反應(yīng)的條件、標(biāo)W 1”號(hào)：2KC16 = 2KCI十3込1査=一查化學(xué)式是香正確二查是否配平二査廠是i否詠?zhàn)?柝注是否恰當(dāng)，匹査

10、歷應(yīng)條件是杏標(biāo)明標(biāo)明反應(yīng)條件心）反去物沒(méi)有氣體，土成物中有氣坤時(shí)，耳氣體袴號(hào)T”標(biāo)明煲應(yīng)物中有氣體，生成物中也有氣休時(shí)，不 注童事頊月氣體符號(hào).）反應(yīng)物中都足液體，生成物凸固牡時(shí)，用沉淀荷弓 T 標(biāo)明I反應(yīng)物中固怵，生成物中也有固體時(shí)，不I月固冰符號(hào).（左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物；寫(xiě)對(duì)化學(xué)式，系數(shù)來(lái)配平（中間連等號(hào)，條件雯標(biāo)漕：主成沉淀氣，箭頭來(lái)標(biāo)明此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除知識(shí)點(diǎn)四：化學(xué)方程式的配平（一）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見(jiàn)的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KCI0 3T KCI+0 2恠這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為 2,左邊是3,則最小公倍數(shù) 為6，因此KCIO 3前系數(shù)

11、應(yīng)配2, 02前配3,式子變?yōu)椋?KCI0 3宀KCI+30 2 T,由于左邊鉀原 子和氯原子數(shù)變?yōu)?2個(gè)，則KCI前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即：2KCI0 3=2KCI+30 2 f（二）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶。例如：C2H2+O2T C02+H20，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。02內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2 （若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配 4）,由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2T C02+2H20, 由此可知C02前系數(shù)應(yīng)

12、為4,最后配單質(zhì) 02為5，把短線改為等號(hào)，寫(xiě)明條件即可：2C2H 2+502=4C0 2+2H 20（三）觀察法配平有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他 化學(xué)式的系數(shù)。例如：Fe+H20 Fe304+H2, Fe304化學(xué)式較復(fù)雜，顯然， Fe304中Fe來(lái)源于單質(zhì)Fe, 0來(lái)自于H20，貝U Fe前配3, H20前配4,則式子為：3Fe+4H20= Fe304+H 2由此推出H2系 數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：3Fe+4H2 0=Fe304+4H 2【注】本實(shí)驗(yàn)中 H20必須是氣態(tài)，所以H2不標(biāo)氣體符號(hào)。（四）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化

13、學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1,然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱(chēng)為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè) NH3的系數(shù)為1 1NH3+02 N0+H20第二步：反應(yīng)中的 N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到 N0和H20中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推02系數(shù)【鞏固練習(xí)】占燃1 .對(duì)于方程式4AI + 302 :點(diǎn)燃 2AI203的下列說(shuō)法正確是（）A .鋁加氧氣等于氧化鋁B 鋁跟氧氣在點(diǎn)燃的條件下，反應(yīng)生成氧化鋁C. 4個(gè)鋁原子和3個(gè)氧

14、分子等于2個(gè)氧化鋁分子D . 4個(gè)鋁原子和6個(gè)氧原子等于2個(gè)氧化鋁分子2. ng氯酸鉀和 2g二氧化錳混合加熱，完全反應(yīng)后得到固體mg,則放出氧氣的質(zhì)量為（ ）A . （n m）gB . （m + 2）gC. （m 2）gD . （n+ 2 m）g3鎂帶在耐高溫的密閉容器中（內(nèi)含空氣）加熱，下列圖中能正確表示容器內(nèi)所有物質(zhì)總質(zhì)量（m）與時(shí)間（t）的變化關(guān)系是（）只供學(xué)習(xí)與交流|m( g)1“B.Lm(g)t （分鐘）t （分鐘）A.ABCD4. 在反應(yīng)X + 2Y = R+ 2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為22:9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中 Y和M的質(zhì)量比

15、是（）A . 16:9B . 23:9C. 32:9D . 46:95. 在化學(xué)反應(yīng)3X = 2Y的反應(yīng)中，9.6gX最多能生成Y的質(zhì)量為（）A.9.6gB.14.4gC.4.8gD.6.4g6. 在反應(yīng)2A+B=C+2D中，9.8gA與8gB完全反應(yīng)生成14.2gC，則下列結(jié)論正確的是（）A.生成 D1.8gB. A、B、C、D 的質(zhì)量比為 49:40:71:18C.生成C7.2gD. A、B、C、D的分子質(zhì)量分別為 98、80、142、367. 等質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的NaOH溶液與硫酸溶液相混合，混合溶液的pH （）A.大于7B.等于7C.小于7D.無(wú)法確定8. 在天平兩邊托盤(pán)上各盛放有

16、 36.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸的燒杯，天平平衡。然后在兩邊燒杯中，分別投入下列各物質(zhì)，天平仍保持平衡的是（）A.Zn 4g Fe 2gB.Zn 2gFe 2gC.CuO4g Cu 4gD.CaCO310gCa（OH） 210g9. 將12.7g含有雜質(zhì)的FeCb溶于水，與足量的AgNO 3溶液反應(yīng)得到30gAgCI沉淀。則FeCb中含有的雜質(zhì)可能是（）A.CuCl 2B.BaCl 2C.NaClD.KCl10. 取10g混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，有可能產(chǎn)生4.4gCO2的是（）A.K2CO3 和 MgCO3B.Na2CO3 和 CaCO3C. MgCO 3 和 CaCO3D. W2CO

17、3 和 K2CO311. 在由CO2和O2組成的混合氣體中，測(cè)知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則混合氣體中 CO2和O2的質(zhì)量比為（）A.2: 1B.1:2C.11:4D.11:712. 在反應(yīng)A+3B=2C+2D中，A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7: &已知2.8gA與一定量B完全反應(yīng)，生成3.6gD。則在反應(yīng)中，B和C的質(zhì)量比為（）A.3:3B.3:4C.12:11D.11:1213.實(shí)驗(yàn)室用H2還原8gCuO,當(dāng)剩余固體的質(zhì)量為6.56g時(shí)，被還原的CuO質(zhì)量為（）A.8gB.14.4gC.7.2gD.1.8g14. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式或名稱(chēng)：氧化亞鐵 ; FeSO4； FeCl3；硫酸鐵；

18、Fe3O4; Fe（OH） 3點(diǎn)燃15 .在4P + 5O22P2O5中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，每124份質(zhì)量的磷可跟份質(zhì)量的氧氣化合，并生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。16. 下列化學(xué)方程式是某學(xué)生在一次作業(yè)中書(shū)寫(xiě)的，請(qǐng)你判斷它們是否正確， 如有錯(cuò)誤，請(qǐng)分別指出，并加以改正。 H2O _ H2 f + O f只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò)，如有侵權(quán)請(qǐng)聯(lián)系網(wǎng)站刪除只供學(xué)習(xí)與交流 2HgO一三也2 +02 f C + 02CO2f 4AI+ 30 2 2 Al 2O3 17我國(guó)使用的燃料主要是煤炭和石油，它們?nèi)紵^(guò)程產(chǎn)生的S02遇到雨水成為酸雨。目前有一種較有效的方法，即用直升飛機(jī)噴灑碳酸鈣粉末，脫硫

19、效果可達(dá)85%。碳酸鈣與S02及空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣和二氧化碳，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。實(shí)驗(yàn)證明石灰漿在空氣中也可吸收S02生成硫酸鈣和另一種物質(zhì)， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。18. 夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀(AgBr)，溴化銀見(jiàn)光分解為銀(Ag)和溴(Br2)，眼鏡自動(dòng)變暗。光線弱時(shí)，溴與銀又化合生成溴化銀，眼鏡變亮。試寫(xiě)出變色眼鏡在不同條件下的化學(xué)方程式。見(jiàn)光，避光19. 寫(xiě)出或配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)鐵在氧氣中燃燒:硫跟氧氣反應(yīng)：:用過(guò)氧化氫與二氧化錳制氧氣：:點(diǎn)燃C3H8+02C02+H20;點(diǎn)燃(5)Mg+N2Mg 3N2 :點(diǎn)燃FeS+02Fe2O3+S02 。2

20、0. 顆粒大小達(dá)到納米級(jí)的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱(chēng)納米鐵”在高溫條件下，用 H2與FeCl2反應(yīng)，可生成 納米鐵”和一種溶于水顯強(qiáng)酸性的氣體， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。納米鐵”在空氣中受撞擊時(shí)會(huì)燃燒，其反應(yīng)與鐵在純氧中燃燒相同，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué) 方程式。21. 小剛和小潔以化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系”為課題進(jìn)行科學(xué)探究，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以 下探究過(guò)程中的空格：(提示：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳和水、氯化鈣；與氫氧化鈉生成水和氯化鈉)(1) 提出假設(shè)：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量 。(2) 確定研究方法：分析推理，查閱資料，實(shí)驗(yàn)探究。A所示，小潔的如圖 B所示，他(3)

21、 設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小剛設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置和選用藥品如圖們?cè)诜磻?yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作，準(zhǔn)確的稱(chēng)量和細(xì)致的觀察。(4) 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小剛認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量不 相等，小潔認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等，你認(rèn)為結(jié)論正確的是,請(qǐng)你談?wù)剬?dǎo)致另一種結(jié)論錯(cuò)誤的原因：。(5) 結(jié)論分析：請(qǐng)從原子的角度，簡(jiǎn)要分析你認(rèn)為正確的結(jié)論：(6) 查I法國(guó)偉大的科學(xué)家拉瓦錫，早在18世紀(jì)就 圍繞這個(gè)問(wèn)題，進(jìn)行了準(zhǔn)確，縝密的研究，并做出了科學(xué)結(jié)論。(7) 交流表達(dá)：請(qǐng)簡(jiǎn)要談一下，你認(rèn)為這條科學(xué)結(jié)論有什么重大意義？(不超過(guò)30個(gè)字)(8) 結(jié)論應(yīng)用：環(huán)保部門(mén)常用12

22、05測(cè)定空氣受C0污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:I 205 + 5C0 = I2+5X 根據(jù)生成X的多少，可以判斷 CO的含量，X的化學(xué)式是 知識(shí)點(diǎn)五：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算1. 利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)(1) 理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。(2) 基本依據(jù)：化學(xué)方程可以表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。在化學(xué)反應(yīng)中，參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)及生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比始終是一個(gè)定值。2. 利用化學(xué)方程式進(jìn)行解題的步驟(1) 設(shè)：設(shè)未知量，通常用 x、y等字母表示。(2) 方：寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3) 關(guān)：找出已知物和待求物的質(zhì)量關(guān)系。(4) 列：列出比例式。(5) 答：簡(jiǎn)明的寫(xiě)出答案。3. 利

23、用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的常見(jiàn)題型已知反應(yīng)物或生成物中的一種物質(zhì)的質(zhì)量，求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。4. 在化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算中常用的幾個(gè)關(guān)系式(1)分解百分率已廿輪的捌質(zhì)的質(zhì)星霞門(mén)門(mén)嚴(yán)=二 J.!.!丄(2)純韌質(zhì)的質(zhì)星物質(zhì)的純度=-匸x 100%(3) 不純物質(zhì)的質(zhì)量=純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量質(zhì)重(4) 密度=-.|(5) 單位換算：1L=1000 mL 1mL=1cm 3注意事項(xiàng)：(1) 化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)必須正確。(2) 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)與物質(zhì)的化學(xué)式要對(duì)齊。(3) 解題步驟要完整。(4) 未知量x后面不能帶單位，而實(shí)際質(zhì)量要帶單位進(jìn)行運(yùn)算。(5) 體積要換成質(zhì)量。(6) 化學(xué)方程式中各質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，有雜質(zhì)時(shí)需減去雜質(zhì)的質(zhì)量。(7) 題目未作特殊要求時(shí)，結(jié)果應(yīng)和題目的已知數(shù)據(jù)保留的小數(shù)位數(shù)保持一致，如果 已知數(shù)據(jù)是整數(shù)，而計(jì)算結(jié)果不是整數(shù)，一般保留到小數(shù)后一位。(8) 對(duì)題目中所給的 適量”足量”過(guò)量”“好反應(yīng)”完全反應(yīng)”充分反應(yīng)”等詞語(yǔ)，要 認(rèn)真理解。一般來(lái)說(shuō)：適量”兩種(或多種)反應(yīng)物按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。足量”一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無(wú)剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無(wú)剩余，也可能過(guò)量。過(guò)量”