氧化還原反應(yīng)_10

1、氧化還原反應(yīng)課題：第二章第三節(jié)授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、學(xué)會(huì)用化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)判斷；初步掌握根據(jù)化合價(jià)的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析的 方法；理解的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；過程與方法1、復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、 失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的 多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用 范圍的培養(yǎng)學(xué)生思考及分析，解決問題的能力情感態(tài)度價(jià)值觀1、理解氧化跟還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系重點(diǎn)用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解難點(diǎn)理解的本質(zhì)就是發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移；知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第三節(jié)氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 還原反應(yīng)：元素化合價(jià)

2、降低的反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是 的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降 低總數(shù)。的實(shí)質(zhì)電子的轉(zhuǎn)移問什么叫氧化反應(yīng)？問請(qǐng)判斷下列反應(yīng)中H2發(fā)生了什么反應(yīng)？ cuo+H2=H2o+cu問那么cuo發(fā)生了什么反應(yīng)？講在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生 了還原反應(yīng)；碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。也就是說(shuō)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng) 稱為。思考與交流請(qǐng)分析下列 3個(gè)中各種元素的化合價(jià)在 反應(yīng)前后有無(wú)變化，討論與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。2cuo+c=2cu+co2 TH2o+c=H2+co cuo+H2=cu+H2

3、o講由此可知，有元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)， 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，氧化與還原這兩個(gè)對(duì) 立的過程相互依存而統(tǒng)一于一個(gè)之中，同時(shí)發(fā)生而且不可以 分離?？偟膩?lái)說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)的某些元素的化合價(jià) 在反應(yīng)前后發(fā)生了變化就是。板書一、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng):凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是的判斷依據(jù)-有元素化合價(jià)變化問請(qǐng)判斷投影的五個(gè)反應(yīng)都是否是？過為什么前后元素的化合價(jià)發(fā)生變化？其本質(zhì)原因 是什么呢？講以 2Na+cl2=2Nacl 為例投影講2Na+cl2=2Nacl ,反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生了變化， 是個(gè)。鈉原子最外層有一個(gè)電子，在反應(yīng)中易失

4、去一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的鈉離子；而氯原子最外層有7個(gè)電子，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，成為穩(wěn)定的氯離子，鈉離子和氯離子通過靜 電作用形成離子化合物氯化鈉。這個(gè)過程中電子通過失與得由鈉原子轉(zhuǎn)移到氯原子。講在形成離子化合物時(shí)，某元素的原子失去電子， 則使元素化合價(jià)升高，某元素的原子得到電子，則此元素化 合價(jià)最低。那么得失電子會(huì)使元素化合價(jià)發(fā)生了變化。電子由一種元素的原子轉(zhuǎn)移到另一種元素的原子，帶負(fù) 電荷電子的移動(dòng)使電路中產(chǎn)生了電流，電流計(jì)指針發(fā)生了偏 轉(zhuǎn)，有關(guān)它的原理我們將在必修 2中繼續(xù)學(xué)習(xí)。問由上述可知，形成離子化合物時(shí)，化合價(jià)變化的 原因是什么？板書失電子總數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=得電子總數(shù)=化合價(jià)降

5、低總數(shù)。講同樣，我們?cè)賮?lái)分析H2+cl2=2Hcl。在氫氣和氯氣反應(yīng)中，由于生成物氯化氫是共價(jià)化合物，在反應(yīng)過程 中，哪一種元素的原子都沒有失去或完全得到電子，它們之 間只有共用電子對(duì)的偏移，且共用電子對(duì)偏離于氫原子，而 偏向于氯原子，因此氫原子由0價(jià)升高到+1價(jià)被氧化，氯元 素從0價(jià)降低到-1價(jià)，被還原。所以，共用電子對(duì)的偏移也 可以使元素化合價(jià)發(fā)生變化。板書3、的實(shí)質(zhì)-電子的轉(zhuǎn)移授課班級(jí)課時(shí)教學(xué)目的知識(shí)與技能1、掌握四種基本反應(yīng)類型和間的關(guān)系，理解氧化 劑和還原劑的概念；了解在日常生活、生產(chǎn)中的應(yīng)用；過程與方法1、通過概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、深 刻理解概念、比較辨析概念的能力；通

6、過對(duì)概念認(rèn)識(shí)的過程，體會(huì)科學(xué)探究的基本方法，提 高科學(xué)探究能力。情感態(tài)度價(jià)值觀1、通過概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、 科學(xué)的態(tài)度、探索的精神學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)問題情景，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí) 化學(xué)的興趣和求知欲望。重點(diǎn)的本質(zhì)難點(diǎn)的概念的應(yīng)用知結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)4、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系二、氧化劑和還原劑氧化劑和還原劑氧化劑：得電子的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子的物質(zhì)- 還原性氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物。氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法-表示電子得失結(jié)果單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況常見的氧化劑與還原劑教學(xué)過程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師

7、生活動(dòng)課前小練判斷下列反應(yīng)屬于哪種基本反應(yīng)類型？是否屬于？2Na +cl2=2NaclFe+cuSo4=FeSo4+cu2Hgo=2Hg+o2fNH4No3=N2d +2H2ocao+H2o=caco33Fe+2o2=Fe3o4Bacl2+H2So4=BaSo4j +2Hcl caco3=cao+co2 T師請(qǐng)大家根據(jù)以上的練習(xí)，總結(jié)四種基本反應(yīng)類型 與的關(guān)系。板書4、與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系講置換反應(yīng)一定屬于，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于，化 合反應(yīng)和分解反應(yīng)有些屬于，有些不屬于。投影點(diǎn)擊試題1、判斷下列說(shuō)法正確與否01、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng) 一定是氯化還原反應(yīng)。O 2、沒有單

8、質(zhì)參加的化合反應(yīng)和沒有單質(zhì)生成的分解 反應(yīng)一定不是氯化還原反應(yīng)。判斷下列反是否屬于？01、2cuo + H2=cu+ H2oO2、no2 + 4Hcl=ncl2 + H2o+ cl2 TO3、3No2+ H2o=2HNo務(wù) NoO4、2H2o2=2H2+ o2 TO5、caco3 + H2o+ co2=ca2過在反應(yīng)O 1中，H2H2o的變化實(shí)質(zhì)是失去了 電子，被氧化，而 CUO-CU 的變化實(shí)質(zhì)是得到了電子，被 還原。其中，H2為cuo的還原提供了電子，cuo為H2的氧 化接受了電子，從而使雙方完成了。在這里，H2起還原作用稱為還原劑，cuo起氧化作用稱為氧化劑。板書二、氧化劑和還原劑問1、

9、從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑？什么 是還原劑？氧化劑和還原劑在中本身所發(fā)生的反應(yīng)是什么？所含 元素的化合價(jià)的情況如何？氧化劑和還原劑在中分別表現(xiàn)什么性質(zhì)？起何作用？討論并小結(jié)得電子的物質(zhì)為氧化劑。失電子的物質(zhì) 為還原劑。在中，氧化劑得到了電子，所含元素化合價(jià)降低， 發(fā)生了還原反應(yīng)；還原劑失去了電子，所含元素化合價(jià)升高， 發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化劑具有氧化性，得電子的性質(zhì)；還原 劑具有還原性，即失電子的性質(zhì)。板書1、氧化劑和還原劑氧化劑：得電子的物質(zhì)氧化性還原劑：失電子的物質(zhì)- 還原性講在中，氧化劑得電子具有氧化性，起氧化作用， 本身被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑失電子具有還原 性，起還原作

10、用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物板書氧化產(chǎn)物：氧化后的生成物還原產(chǎn)物：還原后的生成物?？偨Y(jié)中各概念間的關(guān)系為板書氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物過的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下面我們學(xué)習(xí)如何在方程 式上簡(jiǎn)單地表示反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。板書2、中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法-表示電子得失結(jié)果投影小結(jié)步驟：先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元 素。線上標(biāo)明電子得失數(shù)。點(diǎn)擊試題用雙線橋表示下列，并指出氧化劑和還原 劑。H2+Fe2o3=3H2o+2Feclo3=2cl+3o2H2S+So2=3S+2H2o板書單線橋一一表示電子轉(zhuǎn)移情況投影小結(jié)步驟：重點(diǎn):Vt 咖、口單刖號(hào)；箭號(hào)起點(diǎn)為被氧

11、化元素，終點(diǎn)為被還原元素；只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標(biāo)得與失。過下面根據(jù)我們已有的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一下常見的氧化 劑和還原劑。板書3、常見的氧化劑與還原劑投影小結(jié)常見的氧化劑活潑的非金屬單質(zhì)：02、cl2、Br2含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fecl3含某些較高化合價(jià)元素的化合物：濃H2So4 HNo3 no4、no2常見的還原劑：活潑或或較活潑的金屬：、ca、Na、Al、g、Zn含低價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物：Fe2 +某些非金屬單質(zhì)：c、H2含有較低化合價(jià)元素的化合物：Hcl、H2S HI、丨結(jié)束語(yǔ)是和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)、日常生活密切相關(guān)的重要反應(yīng)。它對(duì)我們?nèi)祟惣扔胸暙I(xiàn)又有害處，比如我 們釀酒、燃料燃燒都是利用氧還反應(yīng)，但是鐵生銹，易燃物 自然等等也同樣是氧還反應(yīng)。我們?cè)趯W(xué)習(xí)了化學(xué)之后就可以 充分去避免氧還反應(yīng)的危害，最大限度的利用它來(lái)為人類服 務(wù)。屬于