2019年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷

1、2019 年天津市部分區(qū)高考化學(xué)二模試卷副標(biāo)題題號一二三總分得分一、單選題（本大題共6 小題，共36.0 分）1.下列敘述正確的是（）A. 合金材料中可能含有非金屬元素B. 日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒C. 核電站是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D. 人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系合理的是（）A. 硫酸銅溶液可以使蛋白質(zhì)變性，可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色B. 濃 H 2SO4 有脫水性，可用作干燥劑C. NaHCO 3 能與酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多D. SO2 具有氧化性，可用于漂白紙漿3.下列實驗操作正確的是（）編號 實驗?zāi)康牟?作A除去 C2H

2、4 中的 SO2通入盛有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶B制備乙酸乙酯加入試劑的順序為濃硫酸、無水乙醇、冰醋酸C 檢驗溶液中是否含 SO42- 加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液，看是否有沉淀生成D 除去 Cu 粉中混有的 CuO 加入濃硝酸充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D4. 汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（ g）+2CO（ g）? N2（g）+2CO 2（ g）H 0下列說法正確的是（）A. 升高溫度可使該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B. 增大壓強，可以使NO 和 CO 完全轉(zhuǎn)為為無污染的N2 和 CO2，而消除污染C. 該反應(yīng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量D. 使用高效催化劑

3、可降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大5. 電化學(xué)降解 NO3 -的原理如圖所示。 下列說法不正確的是（）A.B.-2-鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為：Pb-2e +SO4 =PbSO4左側(cè)溶液酸性增強，右側(cè)溶液酸性減弱C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為-+-2 +6H22NO3+12H +10e =NOD. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2 mol e-，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少m（左）=18.0 g6. 常溫下在 20 mL 0.1 mol ?L -1 Na2CO3 溶液中逐滴加入 40 mL 濃度為 0.1 mol ?L -1 的鹽酸，溶液中含碳元第1頁，共 17頁素的各種微粒（CO2 因逸出未

4、畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH 變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是（）A. 在混合溶液中， H2 CO3、HCO 3-、 CO32- 能大量共存B. 當(dāng) pH=7 時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Na+ ） c（ Cl -） c（ HCO 3-） c（H + ） c（ CO32-） c（ OH -）C. 已知在 25時， CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)K h=2.0 10-4，當(dāng)溶液中（ HCO 3-）：（ CO32- ） =2： 1 時，溶液的 pH=10D. K h 不受溫度的影響，升高溫度，溶液中各種離子濃度不變二、簡答題（本大題共3 小題，共46.0 分）7. 下

5、列六種短周期元素（用字母 x 等表示）。最高正價或最低負(fù)價與原子序數(shù)關(guān)系如圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（ 1） f 在周期表中的位置是_。已知 x 為非金屬元素，由x、e、g 三種元素組成的離子化合物的電子式：_。（ 2）上述元素簡單離子半徑最大的是（用化學(xué)式表示，下同）：_；比較 g、 h 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱：_。（ 3）已知 1 mol e 的單質(zhì)在足量 d2 中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ 熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（ 4） x 和 d 組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_（填化學(xué)式），此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN -氧化

6、，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為 _。8. 解熱鎮(zhèn)痛藥貝諾酯的合成路線如圖：請回答下列問題：（ 1）水楊酸的系統(tǒng)命名_；阿斯匹林所含官能團的名稱_ ，水楊酸（ C） 阿司匹林（ D）的反應(yīng)類型為_。（ 2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，氨基直接連在苯環(huán)上且屬于酯類的有 _種，寫出任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_（任寫第2頁，共 17頁一種）。（ 3） F 的結(jié)構(gòu)簡式為 _。（ 4）生成貝諾酯的化學(xué)方程式為 _ 。（ 5）已知上述 B 物質(zhì)為苯酚鈉。水楊酸的制備也可以以甲苯為原料制取，由甲苯為原料結(jié)合上述流程圖合成水楊酸的合理流程圖如下：請回答下列問題：試劑 為 _，試

7、劑 為 _，物質(zhì) Y 為 _。9. 霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活和健康。 因此改善能源結(jié)構(gòu)、 機動車限號等措施能有效減少 PM2.5 、SO2、NOx 等污染。請回答下列問題：（ 1）已知H2SO3 的 K a1=1.3 10-2 ，Ka2=6.2 10-8，常溫下， 氫氧化鈉溶液吸收SO2，若恰好生成NaHSO3，則溶液中 c（SO32-） _c（ H 2SO3）（填、或=）。（ 2）已知汽車汽缸中 NO 的生成反應(yīng)為： N2（ g）+O2（g）? 2NO（ g）H 0恒溫、恒壓密閉容器中，下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。a氮氣、一氧化氮消耗速率相等bN 2、 O2、NO 的物質(zhì)的

8、量之比為1： 1：2c氧氣的轉(zhuǎn)化率不再變化d混合氣體的密度不再變化（ 3）汽車使用乙醇汽油并不能減少 NOx 的排放。某研究性小組在實驗室以 Ag-ZSM-5 為催化劑，測得 NO 轉(zhuǎn)化為 N 2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO，溫度超過775K ，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低， 其可能的原因為_。在 n（ NO ） /n（CO） =1 的條件下，為更好的除去NO 物質(zhì)，應(yīng)控制的最佳溫度在 _K 左右。（ 4）活性炭可處理大氣污染物NO在 5 L 密閉容器中加入NO 和活性炭（無雜質(zhì)），一定條件下反應(yīng)生成氣體E 和 F當(dāng)溫度分別在T1和 T2 時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量（ n/mo

9、l ）如表：溫度活性炭 NOEF物質(zhì)初始3.0000.1000T 12.9600.020 0.040 0.040T 22.9750.050 0.025 0.025第3頁，共 17頁寫出 NO 與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式_。根據(jù)上述信息判斷，T1 和 T 2 的關(guān)系是 _（填序號）。a T1 T2b T1 T2c無法比較（ 5） Li-SO 2 電池具有輸出功率高且低溫性能好等特點，其電解質(zhì)為LiBr ，溶劑是碳酸丙烯酯和乙腈，Li +可在其中移動。電池總反應(yīng)式為2Li+2SO 2Li 2S2O4，則充電時陽極的電極反應(yīng)式 _。三、實驗題（本大題共1 小題，共 18.0 分）10. 過氧化鈣是重要

10、的化工原料，易溶于酸、難溶于水、乙醇等溶劑，溫度在350以上容易分解。其主要用作殺菌劑、防腐劑、解酸劑、油類漂白劑等。農(nóng)業(yè)上用作種子及谷物的無毒性消毒劑及魚池的增氧劑。（ 1）過氧化鈣工業(yè)上常用以下合成路線進行合成。已知：氯化銨的作用是提高 Ca2+的濃度。反應(yīng)溫度需要控制在常溫下產(chǎn)率最高，溫度過高或過低都會使產(chǎn)率降低的原因是 _，母液的主要溶質(zhì)是 _。整個過程的總化學(xué)方程式為_。（ 2）實驗室也可利用反應(yīng)Ca（ s）+O （ g）=CaO （ s），在純氧條件下制取CaO 其222裝置示意圖如圖：請回答下列問題：儀器 a 的名稱為 _，儀器 a 上方橡皮管的作用是_，D 裝置中的試劑為_。根

11、據(jù)完整的實驗裝置進行實驗， 實驗步驟如下： 檢驗裝置的氣密性后， 裝入藥品；打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品；待反應(yīng)結(jié)束后，操作順序為_（填序號）；拆除裝置，取出產(chǎn)物。a停止通入氧氣并關(guān)閉分液漏斗的活塞b熄滅酒精燈c反應(yīng)管冷卻至室溫350。（ 3）利用如圖裝置測定反應(yīng)2CaO22CaO+O2產(chǎn)品中 CaO2 含量時，停止反應(yīng)且冷卻至25后的裝置如圖所示。A 裝置中存在的錯誤是_，若 B 裝置直接讀數(shù)確定25、 1 個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下氣體的體積，則測量結(jié)果_（填“偏大”、第4頁，共 17頁“偏小”或“無影響”）。第5頁，共 17頁答案和解析1.【答案】 A【解析】解：A 合金就是某種金屬

12、與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物，所以合金中肯定含有金屬、可能含有非金屬，故 A 正確；B在 75%的酒精作用下，乙醇能滲入 細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性，從而起到殺菌的作用，低于這個濃度，其滲透脫水作用減弱，殺菌力不強；而高于此濃度，則會使細(xì)菌表面蛋白 質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，妨礙乙醇透入，削弱 殺菌能力，對病毒無效，故 B 錯誤；C核電站將核能 轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)變化，故 C 錯誤；D光導(dǎo)纖維主要成分 為二氧化硅，為無機物，故 D 錯誤 。故選：A。A 合金為某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B體積分?jǐn)?shù)為 75%的酒精溶液常用于 殺菌消毒，此濃度

13、殺菌力最強；C核電站將核能 轉(zhuǎn)化為電能；D光導(dǎo)纖維主要成分 為二氧化硅。本題考查物質(zhì)的組成與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，注意把握常見有機物的性 質(zhì)、化學(xué)與生活的關(guān)系，題目難度不大。2.【答案】 C【解析】解：A 硫酸銅是重金屬 鹽，向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸 銅溶液，可以使蛋白質(zhì)變性，所以不可用來浸泡毛豆以保持新鮮綠色，故 A 錯誤；B、濃 H2SO4 有吸水性，可用作干燥 劑，故B 錯誤；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以可用于治 療胃酸過多，故 C 正確；D二氧化硫具有漂白性，用于漂白 紙漿，與其氧化性無關(guān)，故 D 錯誤；故選：C。第6頁，共 17頁A

14、 、硫酸銅是重金屬 鹽，可以使蛋白質(zhì)變性；B、濃 H2SO4 有吸水性，可用作干燥 劑；C、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水；D二氧化硫具有漂白性，用于漂白 紙漿；本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途等 為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大。3.【答案】 A【解析】解：A 二氧化硫與 NaOH 反應(yīng)，乙烯不能，洗氣可分離，故 A 正確；B向加乙醇，后加濃硫酸，最后加冰醋酸，試劑順序不合理，故 B 錯誤；C白色沉淀可能 為 AgCl ，則原溶液中可能含 銀離子或硫酸根離子且二者不能同時存在，故 C

15、錯誤；D二者均與硝酸反 應(yīng)，應(yīng)選稀鹽酸、過濾，故D 錯誤；故選：A。A 二氧化硫與 NaOH 反應(yīng)，乙烯不能；B向加乙醇，后加濃硫酸；C白色沉淀可能 為 AgCl ；D二者均與硝酸反 應(yīng) 。本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實驗技能為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 實驗?zāi)芰Φ目?查，注意實驗的評價性分析，題 目難度不大。4.【答案】 D【解析】解：A 、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快，而不是使 該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低，故 A錯誤；第7頁，共 17頁B、增大壓強可以使平衡正向移 動，但不能使 NO 和 CO 完全轉(zhuǎn)為為 無污染的 N2 和 CO2，故B 錯誤；C、H

16、0 說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)反應(yīng)物總能量大于生成物 總能量，故 C 錯誤；D、催化劑加快化學(xué)反 應(yīng)的速率，原因為降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，故 D 正確；故選：D。A 、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都加快；B、增大壓強可以使平衡正向移 動，但不能使 NO 和 CO 完全轉(zhuǎn)為為 無污染的N2 和 CO2；C、H0 說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；D、催化劑加快化學(xué)反 應(yīng)的速率；本題考查了化學(xué)反 應(yīng)速率的影響因素和化學(xué)平衡移動，不管是吸熱還是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時候，反應(yīng)速率都加快，溫度降低，速率都降低，題目難度不大。5.【答案】 D【解析】解：A 鉛蓄電池 Pb為負(fù)極，放電時 P

17、b 失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，電極反應(yīng)式為2- PbSO，故 A 正確；Pb+SO4-2e4圖電解槽右邊部分 N 元素化合價由 +5 價變?yōu)? 價，所以硝酸根離B根據(jù) 知，子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為陰極，電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H+ +10e-=N 2 +6H2O，右側(cè)溶液酸性減弱，左側(cè)為陽極，H2O 失電子氧化為 O2 和 H+，-+側(cè)強，故B 正確；2H2O-4eO +4H，左 溶液酸性增2C陰極上硝酸根離子得 電子發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子通過質(zhì)子交換膜進入右側(cè)，電極反應(yīng)式為 2NO3-+12H+10e-=N2+6H2O，故 C 正確；第8頁，共 17頁D轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，陽極（陽極反應(yīng)為

18、 H2O 失電子氧化為 O2 和 H+）-+水，產(chǎn)生 2molH+進質(zhì)2H2O-4eO +4H，消耗 1mol入陰極室，陽極室量減2少 18-2=16g，故D 錯誤；故選：D。A 鉛蓄電池的負(fù)極 Pb失電子，鉛離子與硫酸根 結(jié)合成難溶物硫酸 鉛；B左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，陽極生成氧氣，陰極上硝酸根離子得 電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；C陰極上硝酸根離子得 電子發(fā)生還原反應(yīng)；D轉(zhuǎn)移 2mol 電子時，陽極（陽極反應(yīng)為 H2O 失電子氧化為 O2 和 H+）消耗1mol 水，產(chǎn)生 2molH + 進入陰極室。本題考查了電解原理，為高頻考點，根據(jù) N 元素化合價 變化確定陰陽極、正負(fù)極，難點是電極

19、反應(yīng)式的書寫，注意氫離子還進入陰極室，很多同學(xué)往往只考慮析出的氣體而 導(dǎo)致錯誤，題目難度中等。6.【答案】 C【解析】【分析】本題考查離子濃度的比較，為高頻考點，把握碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)及圖象分析為解答的關(guān) 鍵，側(cè)重分析與 應(yīng)用能力的考 查，注意圖中含碳微粒的 變化，題目難度不大。A 由圖可知，pH 在 12 存在 HCO3-、CO32-，pH8 存在 H2CO3、HCO3-；BpH=7 時，溶液呈中性；C當(dāng)溶液中（HCO3-）：CO（32-）=2：1 時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常K -4=2c（OH-），則 c（OH-）=1.0 10-4mol/L ，c（H+）數(shù)h=2.0 10=

20、1.0 10-10mol/L ；D水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且水解 為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解?！窘獯稹康?頁，共 17頁A 由圖可知，pH 在 12 存在 HCO3-、CO32-，pH8 存在 H2CO3、HCO3-，可知上述反 應(yīng)的同一溶液中， H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故 A 錯誤；B由圖可知 pH=7 時（H+）=c（OH-），c（HCO3-）c（CO32-），且溶液含H2CO3，則溶質(zhì)為 NaCl、NaHCO3、H2CO3，則存在 c（Na+ ）c（Cl -）c（HCO3-）c（CO32-）（H+）=c（OH-），故B 錯誤；C當(dāng)溶液中（HCO3-）：CO（3

21、2-）=2：1 時，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù) K-4（-則-4，（+）h=2.0）， c（OH）=1.0 1010 =2c OHmol/L c H=1.0 10-10mol/L ，溶液的 pH=10，故C 正確；D水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，且水解 為吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水解，則溶液中酸根離子 濃度改變，故D 錯誤；故選：C。7.IIIA 族S2-HClO 4H 2SO42Na（ s）【答案】第三周期第g =NasH=-511kJmol -12 2-32-+O2（ ）2 2（）?2 2+NH3OH OH O +CN +OH =CO【解析】解：從圖中的最高正價或最低 負(fù)價與原子序數(shù)

22、關(guān)系可知x 是 H 元素，d 是 O 元素，e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素，（1）Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期IIIA 族；NaHS 是離子化合物，+團-電為由 Na 和原子HS構(gòu)成， 子式故答案為：第三周期第 IIIA 族；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小， O、Na、Al 、S、Cl元素的簡單離子中，S2-電子層多，離子半徑最大；非金屬性 ClS，元素非金屬性越強，元素非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，即酸性：HClO 4 H2SO4 ，故答案為：S2-； HClO 4 H2SO4 ；（3）1molNa

23、的單質(zhì)在足量 O2 中燃燒生成 Na2O2，放出 255.5 kJ熱量，則2molNa 的單質(zhì)在足量 O2 中燃燒生成 Na2O2，放出 511kJ 熱量，熱化學(xué)方程式為 2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=-511 kJ?mol-1，故答案為：2Na（s）+O2（g）第10 頁，共 17頁=Na2O2（s）H=-511 kJ?mol-1；（4）H、O 兩元素形成的化合物 為 H2O2 和 H2O，其中既含有極性共價 鍵又含有非極性共價 鍵的是 H2O2 ，H2O2 有強氧化性，可將堿性工 業(yè)廢水中的 CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，離子方程式 為 H2O2+CN-+OH-=CO32-

24、+NH3，故答案為：O；H-=CO2-+NH。22O +CN+OH33H22從圖中的最高正價或最低 負(fù)價與原子序數(shù)關(guān)系可知 x 是 H 元素，d 是 O 元素， e 是 Na 元素，f 是 Al 元素，g 是 S 元素，h 是 Cl 元素，（1）f 是 Al 元素，在元素周期表的位置是第三周期IIIA 族；x、e、g 三種元素 組成的離子化合物 為 NaHS，是離子化合物，由 Na+和原子團 HS- 構(gòu)成；（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小， 電子層越多離子半徑越大；元素非金屬性越 強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性越強；（3）1molNa 的單質(zhì)在足量 O2 中燃燒生成 Na2O

25、2，放出 255.5 kJ熱量，則2molNa 的單質(zhì)在足量 O2 中燃燒生成 Na2O2，放出 511kJ 熱量，結(jié)合熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則寫出熱化學(xué)方程式；（4）H、O 兩元素形成的化合物 為 H2O2 和 H2O，其中 H2O2 有強氧化性，可將堿性工業(yè)廢水中的 CN-氧化，生成碳酸鹽和氨氣，結(jié)合電子守恒和 電荷守恒寫出離子方程式。本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系 應(yīng)用，根據(jù)化合價與原子半徑推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對元素周期律的理解、掌握，題目難度中等。8.【答案】 2-羥基苯甲酸羧基、酯基取代反應(yīng)或酯化反應(yīng) 9第11 頁，共 17頁Cl 2 酸性 KMnO 4 溶液【解析】楊酸為楊酸的系統(tǒng)命名

26、 2-羥基苯甲酸；阿司匹林為解：（1）水，水，阿斯匹林所含官能 團的名稱 羧基、酯基，水楊酸（C） 阿司匹林（D）的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反 應(yīng)，故答案為：2-羥基苯甲酸；羧基、酯基；酯化反應(yīng)或取代反 應(yīng)；（2）撲熱息痛的同分異構(gòu)體中含有苯 環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基，氨基直接 連在苯環(huán)上且屬于 酯類，如果取代基 為-COOCH3 和-NH 2，有鄰間對 3 種；如果取代基 為 HCOOCH2-和-NH 2，有鄰間對 3 種；如果取代基 為 CH3COO-、-NH 2，有鄰間對 3 種，則符合條件的有 9 種，任意一種同分異構(gòu)體的 結(jié)構(gòu)簡式，故答案為：9；（3）F 的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4

27、）生成貝諾酯的化學(xué)方程式 為，第12 頁，共 17頁故答案為：；（5）甲苯和氯氣在催化 劑條件下發(fā)生取代反 應(yīng)生成鄰甲基氯苯，鄰甲基氯苯被酸性高 錳酸鉀溶液氧化生成 鄰氯苯甲酸，鄰氯苯甲酸發(fā)生水解反 應(yīng)生成 Y為鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后酸化得到鄰羥基苯甲酸，所以試劑 I 為 Cl2、試劑 II為酸性 KMnO 4 溶液、Y 為，故答案為：Cl2；酸性KMnO 4 溶液；。E發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯甲醚 則為，B 和 CH3I發(fā)生取代， E反應(yīng)生成 E，則 B 為，A 水解生成苯酚，苯和 氯氣發(fā)生取代反 應(yīng)生成A，則A為，鄰羥基苯甲酸 鈉酸化得到 C 為，C 發(fā)生取代反 應(yīng)生成 D 為，撲熱息痛和乙

28、酸 結(jié)構(gòu)簡式知，F(xiàn) 為，阿司匹林和撲熱息痛發(fā)生酯化反應(yīng)生成貝諾酯；（5）甲苯和氯氣在催化 劑條件下發(fā)生取代反 應(yīng)生成鄰甲基氯苯，鄰甲基氯苯被酸性高 錳酸鉀溶液氧化生成 鄰氯苯甲酸，鄰氯苯甲酸發(fā)生水解反 應(yīng)生成 Y為鄰酚鈉苯甲酸鈉，然后酸化得到鄰羥基苯甲酸。本題考查有機物推斷和合成， 側(cè)重考查分析推斷及知 識綜合運用能力，正確推斷各物 質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是解本 題關(guān)鍵，結(jié)合某些物 質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件采用正逆結(jié)合的方法 進行推斷，題目難度不大。第13 頁，共 17頁9.c NO 的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于正反應(yīng)進行870 C【答案】 （ s） +2NO （g） =CO 2（ g）+N 2（ g

29、） c Li 2S2O4-2e-=2Li +2SO 2 【解析】解：（1）HSO3-電離平衡常數(shù) 為 K 2=6.2 10-8，其水解平衡常數(shù) Kh=-11K ，說明其電離程度大于水解程度， 則溶液中 c（SO 2-c7.71023（H2SO3），故答案為：；（2）N2（g）+O2（g）? 2NO（g）H 0 恒溫，恒容密閉容器中，a氮氣、一氧化氮消耗速率相等不符合化學(xué)方程式反 應(yīng)比例，不能證明正逆反應(yīng)速率相同，故 a 錯誤；bN2、O2、NO 的物質(zhì)的量之比 為 1：1：2，不能說明正逆反 應(yīng)速率相同，不能判斷反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)，故 b 錯誤；c氧氣的轉(zhuǎn)化率不再 變化，說明正逆反 應(yīng)速率相等

30、，反應(yīng)達平衡狀 態(tài)，故c 正確；d反應(yīng)前后氣體 質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度始 終不變化，不能說明反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)，故 d 錯誤；故答案為：c；（3） 升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO 的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進該行， 反應(yīng)放熱，升高溫度不利于正反 應(yīng)進行，故答案為：NO 的分解反 應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于正反 應(yīng)進行； 由圖可知，在=1 的條件下，870時，NO 還原為 N2 的轉(zhuǎn)化率為100%，870K左右故答案為：870；（4） NO 和活性炭反 應(yīng)生成氣體 E 和 F，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，轉(zhuǎn)化時計量比為 ：，所以和為應(yīng)為：C（s）+2NO（g）=CO（g）EFN2和 CO ，反

31、方程式121122+N2（g），第14 頁，共 17頁故答案為：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）； a若T1T2，平衡逆向進行，說明溫度越低反 應(yīng)向放熱反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b若 T1T2，平衡逆向進行，說明溫度越高反 應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)上述信息判斷， T1 和 T2 的關(guān)系是無法判斷，故答案為：c；（5）充電時，陽極上失電子發(fā)生氧化反 應(yīng)，電極反應(yīng)式為Li 2S2O4-2e-=2 Li +2SO2，故答案為：Li 2S2O4-2e-=2 Li +2SO2。（1）HSO3-電離平衡常數(shù) 為 K 2=6.2 10-8，其水解平衡常數(shù) Kh=

32、-11 7.7 10K 2，說明其電離程度大于水解程度；（2）當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀 態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不 發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由 變化到定值時，說明可逆反 應(yīng)到達平衡狀 態(tài)；（3） 升高溫度，發(fā)現(xiàn) NO 的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行； 由圖可知，在=1 的條件下，870時，NO 還原為 N2 的轉(zhuǎn)化率為100%；（4） NO 和活性炭反 應(yīng)生成氣體 E 和 F，根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，轉(zhuǎn)化時計量比為 1：2：1：1，據(jù)此推斷 E 和 F，寫出反應(yīng)方程式； a若T1 T2，平衡逆向進行

33、，說明溫度越低反 應(yīng)向放熱反應(yīng)方向進行，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b若 T1T2，平衡逆向進行，說明溫度越高反 應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進行，即正第15 頁，共 17頁反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（5）根據(jù)電池反應(yīng)式知，放電時，Li 是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為 Li-e - Li+，正極反應(yīng)式為 2SO2+2e-=S2O42-；充電時，陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移 動、陰離子向負(fù)極移動，據(jù)此分析解答。本題綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理的基 礎(chǔ)知識，涉及平衡標(biāo)志、平衡常數(shù)的計算、化學(xué)反應(yīng)方程式的 書寫、平衡的移動等，題目難度中等，注意相關(guān)知 識的積累。10.【答案】 溫度過高會造成雙氧水分解，溫度過低反應(yīng)速率太慢，反應(yīng)時間一定，都會造成產(chǎn)率降低NH 4ClCa（ OH ）2+H 2O2=CaO