公開課《第五章第一節(jié)金屬性質》

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的性質和利用金屬的性質和利用第第1課時課時 你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一你知道我們在什么地方使用了金屬嗎？想一想，你會發(fā)現我們的生活離不開金屬。想，你會發(fā)現我們的生活離不開金屬。銅銅絲絲與與鋁鋁箔箔燈泡內的鎢絲燈泡內的鎢絲電線和電纜電線和電纜裝飾品裝飾品炊具炊具思考思考1 1：鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現鐵、鋁常用于制作鍋、鏟等炊具，表現出金屬哪種物理性質？出金屬哪種物理性質？鐵鍋鐵鍋導熱性導熱性一、金屬的性質一、金屬的性質（一）物理性質（一）物理性質鋁箔鋁箔銅線銅線思考思考2 2：鐵、鋁、銅能加工成導線、能鐵、鋁、銅能加工成導線、能壓成薄片，表現出金屬哪些物

2、理性質？壓成薄片，表現出金屬哪些物理性質？導電性、延展性導電性、延展性思考思考3 3：金、銀、鉑做成各種首飾等，表金、銀、鉑做成各種首飾等，表現出金屬哪種物理性質？現出金屬哪種物理性質？有金屬光澤有金屬光澤金屬光澤金屬光澤FeFeCuCu有些金屬粉末細小到有些金屬粉末細小到一定程度時，吸收可一定程度時，吸收可見光后輻射不出去，見光后輻射不出去，所以金屬粉末一般所以金屬粉末一般呈暗灰色或黑色。呈暗灰色或黑色。金屬的物理性質金屬的物理性質總結金屬的主要物理性質?？偨Y金屬的主要物理性質。 一、一、 金屬的性質金屬的性質 （一）（一）. .物理性質：物理性質： 相似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、相

3、似性：大多數金屬都有金屬光澤，密度、硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的導電、導熱性、延展性。熱性、延展性。 差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀差異性：汞常溫下呈液態(tài)，銅為紫紅色，銀的導電能力最強，鐵能被磁鐵吸引，熔點最高的的導電能力最強，鐵能被磁鐵吸引，熔點最高的金屬是鎢等。金屬是鎢等。1 1、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？、為何鐵制鍋鏟需要加上木柄或塑料柄？2 2、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？、銀的導電性比銅好，為什么不用銀制造電線、電纜？防止燙手。因為鐵具有良好防止燙手。因為鐵具有良好的導熱性，而木柄或塑料的的導熱性，而木

4、柄或塑料的導熱性較差，這樣就可以防導熱性較差，這樣就可以防止手拿鍋鏟時被燙傷。止手拿鍋鏟時被燙傷。因為銀較稀少，價因為銀較稀少，價格昂貴，而銅相對格昂貴，而銅相對較多，價格便宜。較多，價格便宜。3 3、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？、選擇鑄造硬幣的金屬材料需要考慮哪些因素？需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、需要考慮價格、硬度、無毒、耐磨、耐腐蝕、色澤美觀、質輕、易加工、耐腐蝕、色澤美觀、質輕、易加工、性質穩(wěn)定、價廉、資源豐富等因素。性質穩(wěn)定、價廉、資源豐富等因素。 根據你以前所學的知識根據你以前所學的知識（如：（如：鎂在空氣中燃燒、鐵鎂在空氣中燃燒、鐵絲在氧氣中燃燒的實驗）絲在氧氣中燃

5、燒的實驗）及你的生活及你的生活經驗，請大膽猜測經驗，請大膽猜測金屬可能有哪些化學性質？金屬可能有哪些化學性質？探究金屬的化學性質探究金屬的化學性質1、你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？你知道那些金屬可以和氧氣反應嗎？ （二）金屬的化學性質（二）金屬的化學性質鎂在空氣中燃燒鎂在空氣中燃燒鐵絲在氧氣燃燒鐵絲在氧氣燃燒 現象現象1 1、金屬與氧氣反應、金屬與氧氣反應化合反應化合反應（二）常見金屬的化學性質（二）常見金屬的化學性質鎂在空氣中點燃鎂在空氣中點燃鐵在氧氣中點燃鐵在氧氣中點燃 鋁在空氣中加熱鋁在空氣中加熱銅在空氣中加熱銅在空氣中加熱實驗實驗現象現象化學化學方程方程式式結論結論劇烈燃燒，火星劇烈

6、燃燒，火星四射，四射，放熱，生放熱，生成成黑色固體黑色固體表面變暗，失表面變暗，失去金屬光澤去金屬光澤表面由紅色變表面由紅色變成黑色成黑色劇烈燃燒，發(fā)出耀劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，眼的白光，放熱，生成白色固體生成白色固體3Fe+2O2 = Fe3O42Mg+O22MgO4Al+3O2=2Al2O3 2Cu+O2 2CuOMg 、 Fe 、 Al、Cu能與氧氣反應能與氧氣反應點燃點燃 鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁鋁是銀白色的金屬，具有金屬光澤，而生活中的鋁制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？制品卻往往是暗淡無色，知道為什么嗎？ 原因：原因：常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應，在其

7、表面常溫下，鋁就能和氧氣發(fā)生反應，在其表面生成一層生成一層 的氧化鋁保護膜（的氧化鋁保護膜（AlAl2 2O O3 3) )。4Al + 3O4Al + 3O2 2 2Al2Al2 2O O3 3致密致密1、中國有句俗語叫中國有句俗語叫“真金不怕火煉真金不怕火煉”，什么意思？，什么意思？ 2、不同的金屬和氧氣反應的條件有何不同？不同的金屬和氧氣反應的條件有何不同？實驗探究實驗探究鎂、鋅、鐵、銅分別跟鎂、鋅、鐵、銅分別跟稀鹽酸、稀硫酸稀鹽酸、稀硫酸反應反應 Mg Zn Fe Cu實驗步驟實驗步驟:往裝有往裝有Mg 、 Zn 、 Fe 、Cu的試管中注入稀鹽酸的試管中注入稀鹽酸 2ml,觀察現象觀

8、察現象2 2、金屬與（?。┧崛芤悍磻⒔饘倥c（?。┧崛芤悍磻饘俳饘佻F象現象反應方程式反應方程式稀鹽酸稀鹽酸金屬稀鹽酸金屬稀鹽酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅金屬金屬稀硫酸稀硫酸金屬稀硫酸金屬稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅無無(快快)有氣泡有氣泡(中中)有氣泡有氣泡(慢慢)有氣泡有氣泡溶液變淺綠色溶液變淺綠色無現象無現象無無(快快)有氣泡有氣泡(中中)有氣泡有氣泡無現象無現象(慢慢)有氣泡有氣泡溶液變淺綠色溶液變淺綠色Zn + HCl1、交換位置，寫化學式：、交換位置，寫化學式：H2+ZnCl2例：2、配、配 平：平：Zn + HClH2 + ZnCl2 Zn + HCl 2Zn + H2SO4Zn + H2SO4

9、+H2ZnSO4金屬金屬現象現象反應方程式反應方程式稀鹽酸稀鹽酸金屬稀鹽酸金屬稀鹽酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅(快快)有氣泡有氣泡(中中)有氣泡有氣泡(慢慢)有氣泡有氣泡無現象無現象Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2無無金屬金屬稀硫酸稀硫酸金屬稀硫酸金屬稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅(快快)有氣泡有氣泡(中中)有氣泡有氣泡(慢慢)有氣泡有氣泡無現象無現象Mg+H2SO4= MgSO4+H2無無Zn +H2SO4= ZnSO4+H2Fe + H2SO4= FeSO4+H22氯化亞鐵氯化亞鐵2硫酸亞鐵硫酸亞鐵2 2、金

10、屬與（?。┧崛芤悍磻⒔饘倥c（?。┧崛芤悍磻?、 能與稀鹽酸或能與稀鹽酸或稀硫酸稀硫酸反應，放出反應，放出氫氣，而氫氣，而 卻不能。卻不能。2、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度、鐵、鎂、鋅與稀鹽酸或稀硫酸反應時劇烈程度不同。不同。_反應最劇烈其次是反應最劇烈其次是_，然后是，然后是_。鎂鎂鋅鋅鐵鐵情景再現情景再現討論交流：從上圖中，你的發(fā)現或收獲？討論交流：從上圖中，你的發(fā)現或收獲？Mg、Zn、FeCu鎂、鋅、鐵、銅的金屬的活動性有差異。鎂、鋅、鐵、銅的金屬的活動性有差異。Zn 小結：小結：1.根據金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來比較根據金屬能否與酸反應或反應的劇烈程度也可以來

11、比較金屬的活動性的強弱。金屬的活動性的強弱。2.金屬活動性順序：金屬活動性順序： 人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性人們經過長期的實踐，總結出常見金屬在溶液中的活動性順序如下：順序如下：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性由強逐漸減弱 在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；就越強； 排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。的金屬不能與酸反應放出氫

12、氣。這些反應有什么共同特點這些反應有什么共同特點?Mg + H2SO4 MgSO4+ H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2Mg + 2HCl MgCl2+ H2 Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2特點：特點： 由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另由一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應叫一種化合物的反應叫置換反應置換反應。下列反應都是置換反應嗎？下列反應都是置換反應嗎？3CO + Fe3CO + Fe2 2O O3 3 = 2Fe + 3CO = 2Fe + 3CO2

13、 2高溫高溫點燃點燃化合反應：化合反應：+ +分解反應：分解反應：+ +ClCl2 2 + 2KI = I+ 2KI = I2 2 + 2KCl + 2KClCHCH4 4 + 2O + 2O2 2 = CO = CO2 2 + 2H + 2H2 2O O實驗現象：化學方程式屬于 反應鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，鐵絲表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色溶液由藍色變成淺綠色Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu 置換置換（1 1）現代濕法冶金的先驅。）現代濕法冶金的先驅。（2 2）屬置換反應。）屬置換反應。Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = Cu + FeSO = Cu + FeSO4 4 3 3、金屬與某些化合物溶液反應、金屬與某些化合物溶液反應課堂小結：（二）金屬的化學性質（二）金屬的化學性質1. 金屬與氧氣的反應金屬與氧氣的反應4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 2.金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應 （ 置換反應 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H