(完整版)初三化學(xué)中考專題(7)粗鹽提純練習(xí)及答案

1、初三化學(xué)專題練習(xí)1專題七粗鹽提純1 欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。下列說法正確的是A. 粗鹽過濾時，用玻璃棒攪拌加快過濾的速度B. 蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時停止加熱C 配制溶液需要經(jīng)過計算、稱量、溶解裝瓶貼標(biāo)簽等步驟D配制溶液時必須使用的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等2下列有關(guān)玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤的是 _A.搗碎研細(xì)B 攪拌溶解C 引流濁液D.攪拌防濺 3興趣小組的同學(xué)欲對一組粗鹽樣品進(jìn)行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：二童論。YABCD E F C H（1） 分別寫出儀器 A 和 E 的名稱： _ 、_（2） 粗鹽提純的步驟：溶

2、解、過濾、 _ 、計算產(chǎn)率（3） “過濾”操作所需的儀器和用品是 _（選填序號），其中使用儀器 H的作用是_4天津是美麗的海濱城市，依山傍水，海洋資源和石灰水資源豐富。以下是我市對海水資源的部分利用。（1） 海水中含量最高的鹽是 _（填寫化學(xué)式），海水經(jīng)過_ 結(jié)晶可獲得粗鹽。（2）粗嚴(yán)重含有硫酸鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)。再將粗鹽溶于水，再進(jìn)行如下操作：1加入過量的 Na2CQ 溶液2加入過量的 Ba（OH）溶液3加入適量的鹽酸4過濾即可得到較純凈的氯化鈉溶液，正確的操作順序是 _（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂。提取鎂的步驟如下：提取 Mg 的過程中，試劑 A 最好選用（從我市有豐富的石灰石

3、資源考慮，填寫物質(zhì)名稱），試劑 B 選用_（填寫名稱）（4）“氨堿法”制純堿是向飽和的氯化鈉溶液中依次通入氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，同時生成另一種副產(chǎn)物可以做氮肥。再加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿。寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：1_初三化學(xué)專題練習(xí)22_初三化學(xué)專題練習(xí)35.食鹽在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的用途。(1)_ 去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)， 主要實驗步驟有： 溶解、過濾、_ 。在過濾操作中,玻璃棒的作用是_(2)曬鹽場經(jīng)常利用晾曬海水得到粗鹽和鹵水。 鹵水的主要成分及其溶解度的變化如下 圖。將 ti時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到 t2時，三種溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序(3)將純凈的氯化鈉配制

4、成溶液。 20C時，向 4 個盛有 200g 水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉并充分溶解。4 組實驗數(shù)據(jù)如下：實隸序號1加人氯化鈉的質(zhì)童加936:8190廨液質(zhì)苗“209236272272關(guān)于上述實驗的敘述正確的是 _ (填序號)A.所得溶液是不飽和溶液B所得溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C. 20C時，200g 水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為72gD. 20C時，將繼續(xù)恒溫蒸發(fā)100g 水，過濾，得到質(zhì)量為6某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽(含有難溶性雜質(zhì))提純的實驗，下圖是同學(xué)們做粗鹽提純 實驗的操作示意圖。根據(jù)示意圖回答下列問題：(1) 操作中玻璃棒的作用是 _(2) 操作中的一處錯誤是 _(3)

5、_ 操作中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)_ 時，停止加熱(4)本題中粗鹽提純實驗的操作順序為(填序號)(5)他們用提純得到的精鹽配制了100g 10%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,36g 的固體初三化學(xué)專題練習(xí)4其原因可能有_ (填序號)1氯化鈉固體仍然不純2稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片3量取水時，仰視讀數(shù)4裝瓶時，有少量溶液灑出初三化學(xué)專題練習(xí)57. （1）海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫。通過晾曬海水，可以得到含少量泥沙的粗鹽。在做粗 鹽初步提純的實驗時，要進(jìn)行如下圖所示的實驗操作。圖中有字母標(biāo)號的儀器名稱分別是：a_ ，b_操作 C 中看到_時，停止加熱。（2）下面是小明完成實驗的主要操作示意

6、圖：（1） 操作中必須用到的一種儀器是 _（填序號）A.研缽B.量筒C 燒杯D 試管（2） 完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤的是 _ （填寫序號）（3） 操作中容易造成實驗固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取- 等措施。（4） 用提純得到的精鹽配制了 50g 5%的氯化鈉溶液。經(jīng)檢測，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原按測試評分標(biāo)準(zhǔn)，每項操作正確得1 分，滿分 6 分，實驗完畢后小明得了操作有_ （填寫序號），說明其原因（寫出其中一項原因即可）3 分。他失分的（3）僅用右圖中儀器（藥品另選），小明 還能制取另一種可以用向上排空氣法收集 的常見氣體。檢驗該氣體的方法是：（用化學(xué)方程式表

7、示）8氯化鈉是生活必需品， 也是重要的化工原料。 提純含少量泥沙的粗鹽， 一般經(jīng)過以下操作 流程：初三化學(xué)專題練習(xí)6因可能有_（填序號）A. 氯化鈉固體仍然不純B. 稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片C. 量取水時，仰視讀數(shù)D. 裝瓶時，有少量溶液灑出（5）查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含有泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的 MgCb、CaC2等可溶性雜質(zhì)；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜 質(zhì)只有MgCb、CaC2兩種）注：反應(yīng)中所加試劑均過量1白色沉淀含有物質(zhì)的化學(xué)式為 _2在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 _3選用蒸發(fā)結(jié)晶法而不用降溫結(jié)晶法的理由是 _9粗鹽中含有難

8、溶性雜質(zhì)（泥沙）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣和硫酸鈉等），某班同學(xué)現(xiàn)要進(jìn)行粗鹽提純實驗，為除去粗鹽中的泥沙、MgCb、CaC2、Na2SO 得到純凈 NaCI,可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列六項操作：過濾加入適量鹽酸加過量Na2CC3溶液加過量 NaOH 溶液加過量 BaC2溶液蒸發(fā)，請回答下列問題：（1）_ 以上提純過程中， 正確的操作順序是 _（2） 請寫出實驗中加入過量 NaOH 溶液時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（3）_ 此過程中加入過量Na2CC3溶液的目的是 _（4） 請寫出加入適量鹽酸時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式（寫一個即可）（5）_ 蒸發(fā)過程中，用玻璃棒攪拌的目的是 _（6） 現(xiàn)用所得精

9、鹽固體配制 50g 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 6%的 NaCI 溶液，需 NaCI_g，配制此溶液的實驗步驟為：計算、裝瓶貼簽。（7）_ 下列情況會造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 _A.得到的 NaCI 未完全干燥B用量筒量取水時，仰視讀數(shù)C.配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留10.海水是巨大的資源寶庫，利用海水為原料可獲得許多化工產(chǎn)品。（1）_ 上圖中操作 A 的名稱是（2）_操作 B 用到的玻璃儀初三化學(xué)專題練習(xí)7器除了燒杯、玻璃棒外，還有 _（3）操作 C 中玻璃棒的作用是（4）粗鹽水中除 NaCI 外，還含有 MgCl2、CaC2、MgSO4等雜質(zhì)。為了除掉這些雜質(zhì)，需加入 a 組試劑，它們是

10、NaOH 溶液Na2CC3溶液 BaC2溶液（三種試劑均過量），三種試劑添加的合理順序是 _（5）_向濾液中滴加適量稀鹽酸的目的是初三化學(xué)專題練習(xí)811.小明參觀塘沽鹽場，帶回來一些鹽田中鹽堆旁的鹽水進(jìn)行研究。請回答下列相關(guān)的問題。（1） 小明觀察到自己帶回的鹽水樣有些渾濁，要除去水樣中的不溶物，應(yīng)采用的操作方法是_。操作時應(yīng)選用的儀器有玻璃棒、 _（填序號），此操作中玻璃棒的作用是_（2）_小明想從操作（1 ）后的澄清溶液中得到食鹽晶體，操作時應(yīng)選用的儀器有 _3）鹽田中析出食鹽晶體后的母液 _ （是或不是）NaCI 的飽和溶液。初三化學(xué)專題練習(xí)91.C 2.A3. (1)鐵架臺(帶鐵圈)蒸

11、發(fā)皿 (2)蒸發(fā)(3) ACGH 引流，防止液體濺出4. (1)NaCI 蒸發(fā) (2)(3)氫氧化鈣稀鹽酸(4)NH3+ CO2+ H2O+ NaCI= NaHCOJ+ NHQ2NaHCOs Na2CQ+H2O+CQf(2) KCI 溶液、MgSO4溶液、MgCl2溶液(2)未用玻璃棒引流(3 )較多固體5)7. (1)燒杯 酒精燈出現(xiàn)較多固體(2)傾倒液體時，標(biāo)簽沒有向著手心，瓶內(nèi)沒有放少量的水或泥沙(3)Ca(OH)2+CC2=CaCOJ+H2O8. (1) A (2) AC( 3)間歇加熱(4) ABC(5)Mg(OH)2、CaCQ 除盡NaOH、Na2CQ 溶液NaCl 溶解度受溫度影響小9.(1)(2)MgCb+2NaOH=Mg(OHj+2NaCI(3)除去 CaC2和 BaCb(4) NaOH+H