第一節(jié)原電池第一課時(shí)

1、第四章第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)第一節(jié) 原電池原電池（第一課時(shí)）（第一課時(shí)）1 1、電化學(xué)：、電化學(xué)：2 2、從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類：、從反應(yīng)產(chǎn)物與電流的關(guān)系分類：閱讀教材閱讀教材p70 p70 回答回答研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、研究化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)換的裝置、過(guò)程和效率的科學(xué)過(guò)程和效率的科學(xué)產(chǎn)生電流的反應(yīng)產(chǎn)生電流的反應(yīng)原電池原電池借助電流而發(fā)生的反應(yīng)借助電流而發(fā)生的反應(yīng)電解池電解池知識(shí)回顧知識(shí)回顧什么是原電池？什么是原電池？將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置組成原電池的條件組成原電池的條件1 1、有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種是非金屬單、有兩種活動(dòng)性不同的金屬

2、（或一種是非金屬單質(zhì)或金屬氧化物）作電極。質(zhì)或金屬氧化物）作電極。2 2、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液3 3、形成閉合電路、形成閉合電路4 4、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)、能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？下列哪些裝置能構(gòu)成原電池？cuzn 稀硫酸稀硫酸- - -zn2+h+h+燈泡燈泡zn2e- = zn2+2h+2e-=h2總反應(yīng)式總反應(yīng)式: :zn+2h+= zn2+h2正正氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)還原反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象：鋅棒溶解，銅棒上有氣泡鋅棒溶解，銅棒上有氣泡原電池工作原理原電池工作原理cuzn- - -zn2+h+h+負(fù)極負(fù)極正極正極陽(yáng)離子陽(yáng)離子陰離子陰離子正極正極負(fù)極負(fù)極so42

3、-原電池工作原理原電池工作原理ae-2 2、原電池反應(yīng)原理、原電池反應(yīng)原理 粒子流向粒子流向 電子：負(fù)極電子：負(fù)極正極正極 電流：正極電流：正極負(fù)極負(fù)極 溶液中陰離子溶液中陰離子負(fù)極負(fù)極 溶液中陽(yáng)離子溶液中陽(yáng)離子正極正極 電極電極反應(yīng)反應(yīng) 負(fù)負(fù)極：極：氧氧化反應(yīng)化反應(yīng) 活潑金屬失電子變陽(yáng)離子活潑金屬失電子變陽(yáng)離子 正正極：極：還還原反應(yīng)原反應(yīng) 溶液中離子得電子溶液中離子得電子 總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解質(zhì)溶液的離總反應(yīng)：負(fù)極金屬與電解質(zhì)溶液的離 子反應(yīng)子反應(yīng) 3 3、原電池的正負(fù)極的判斷方法、原電池的正負(fù)極的判斷方法微觀判斷微觀判斷（根據(jù)電子流動(dòng)方向（根據(jù)電子流動(dòng)方向）電子流出的極電子流出的極電子

4、流入的極電子流入的極負(fù)極負(fù)極正極正極較活潑的電極材料較活潑的電極材料較不活潑的電極材料較不活潑的電極材料 質(zhì)量增加的電極質(zhì)量增加的電極工作后工作后 質(zhì)量減少的電極質(zhì)量減少的電極負(fù)極負(fù)極正極正極正極正極負(fù)極負(fù)極工作后，有氣泡冒出的電極為正極工作后，有氣泡冒出的電極為正極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生氧化反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極發(fā)生還原反應(yīng)的極宏觀判斷宏觀判斷： 根據(jù)電極材料根據(jù)電極材料 根據(jù)原電池電極發(fā)根據(jù)原電池電極發(fā)生的反應(yīng)生的反應(yīng)根據(jù)電極質(zhì)量的變化根據(jù)電極質(zhì)量的變化根據(jù)電極有氣泡冒出：根據(jù)電極有氣泡冒出： 負(fù)極負(fù)極正極正極提出問(wèn)題：提出問(wèn)題： 我們?cè)诒匦尬覀冊(cè)诒匦?中學(xué)習(xí)過(guò)的將鋅片和銅片置于稀硫酸中學(xué)

5、習(xí)過(guò)的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？造成的主要原因造成的主要原因：由于在銅極上很快就聚集了許多氫：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。的內(nèi)阻，使電流不能暢通。這種作用稱為極化作用。一、對(duì)鋅銅原電一、對(duì)鋅銅原電 池工作原理的

6、進(jìn)一步探究池工作原理的進(jìn)一步探究為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設(shè)計(jì)如下圖（書p71圖圖4-1）所）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？u鹽橋：鹽橋：在在u u型管中裝滿用型管中裝滿用飽和飽和kcl溶液和溶液和瓊脂作成的凍膠。瓊脂作成的凍膠。znso4溶液溶液cuso4溶液溶液從而持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流。從而持續(xù)穩(wěn)定的產(chǎn)生電流。鹽橋中的鹽起什么作用？鹽橋中的鹽起什么作用？2. 保障了電子通過(guò)外電路從鋅到保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移銅的不斷轉(zhuǎn)移3. 溝通內(nèi)電路傳導(dǎo)離子，使之成溝通內(nèi)電路傳導(dǎo)離子，使之成為閉合回路為閉合回

7、路1. 可使連接的兩溶液保持電中性可使連接的兩溶液保持電中性鞏固：做導(dǎo)學(xué)案鞏固：做導(dǎo)學(xué)案p39 問(wèn)題二問(wèn)題二負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)： zn-2ezn-2e- -= zn= zn2+2+ 正極反應(yīng)：正極反應(yīng)： cucu2+2+2e+2e- - = cu = cu 電池總反應(yīng)：電池總反應(yīng)：zn+cuzn+cu2+2+= zn= zn2+2+cu+cu 鋅半電池鋅半電池銅半電池銅半電池【議一議】原電池的設(shè)計(jì)v設(shè)計(jì)中需要關(guān)注的問(wèn)題：設(shè)計(jì)中需要關(guān)注的問(wèn)題：u1 1、有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)、有一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)u2 2、要有電極材料、要有電極材料u3 3、電解質(zhì)溶液、電解質(zhì)溶液u4 4、組成閉合

8、回路、組成閉合回路u5 5、裝置、裝置 練習(xí)：練習(xí)： 利用利用fe + cu2+=fe2+ +cu設(shè)計(jì)一個(gè)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。原電池，畫出示意圖，寫出電極反應(yīng)。負(fù)極負(fù)極：fe 2e- =fe2+ 正極：正極：cu2+ +2e- =cu cufecuso4feso4fecucuso4設(shè)計(jì)鹽橋原電池的思路：u還原劑和氧化產(chǎn)物為還原劑和氧化產(chǎn)物為負(fù)極負(fù)極的的半電池半電池u氧化劑和還原產(chǎn)物為氧化劑和還原產(chǎn)物為正極正極的的半電池半電池zn+2ag+=zn2+2agu根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料根據(jù)電極反應(yīng)確定合適的電極材料和電解質(zhì)溶液和電解質(zhì)溶液u外電路外電路用導(dǎo)線連通，可以接用

9、電器用導(dǎo)線連通，可以接用電器u內(nèi)電路內(nèi)電路是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，是將電極浸入電解質(zhì)溶液中，并通過(guò)并通過(guò)鹽橋鹽橋溝通內(nèi)電路溝通內(nèi)電路小結(jié)：小結(jié)：將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)將原電池反應(yīng)中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)與還原反應(yīng)分開在兩個(gè)不同區(qū)域內(nèi)進(jìn)行，再用鹽橋連接起來(lái)域內(nèi)進(jìn)行，再用鹽橋連接起來(lái)從而獲得了持續(xù)穩(wěn)定的電流。從而獲得了持續(xù)穩(wěn)定的電流。1.（08廣東卷）用銅片、銀片、廣東卷）用銅片、銀片、cu (no3)2溶液、溶液、agno3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-kno3的的u型管）構(gòu)成一型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（個(gè)原電池。以下有關(guān)該原

10、電池的敘述正確的是（ ）在外電路中，電流由銅電極流向銀電極在外電路中，電流由銅電極流向銀電極 正極反應(yīng)為：正極反應(yīng)為：ag+e- =ag實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入將銅片浸入agno3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同反應(yīng)相同 a b c dc2. 2. (07(07年海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：年海南高考）依據(jù)氧化還原反應(yīng)： 2ag2ag+ +(aq) + cu(s) = cu(aq) + cu(s) = cu2+2+(aq) + 2ag(s)(aq) + 2ag(s) 設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，設(shè)計(jì)的原電池

11、如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1 1）電極）電極x x的材是的材是 ； 電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液y y是是 ；（2 2）銀電極為電池的）銀電極為電池的 極，極， 發(fā)生的電極反應(yīng)為發(fā)生的電極反應(yīng)為 ； x x電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；（3 3）外電路中的電子是從）外電路中的電子是從 電極電極 流向流向 電極。電極。cucuagnoagno3 3正正x xagag3.3.（0909年福建理綜）控制適合的條件，年福建理綜）控制適合的條件，將反應(yīng)將反應(yīng)2fe3+2i- 2fe2+i2 設(shè)計(jì)成設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷如右圖所示的原電池。下列判斷不正不正確確的是的是 a. a. 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上