2020屆二輪復(fù)習(xí)離子共存和離子方程式的正誤判斷作業(yè)全國通用

1、離子共存和離子方程式的正誤判斷1常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A . 1.0 mol L_ 1KNO3溶液：H + Fe2+ C、SO4-B .使甲基橙呈紅色的溶液：NH；、Ba2+ AIO八CC. pH = 12 的溶液：K；、Na；、CH3COO_、Br_D .與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液：Na；、K；、CO、NO答案 C解析 NOJ在酸性條件下會氧化 Fe2；, A錯誤；使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，AIO2在酸性條件下不能大量存在，B錯誤；與Al反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液 可能顯堿性 ,也可能顯酸性 , D 項組間離子在堿性條件下可大量共存 ,滿足題意 , 但在酸性

2、條件下CO/與H ；不能大量共存,D錯誤。2下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()A .無色溶液中可能大量存在 Al3；、NH；、C、S2-B .酸性溶液中可能大量存在 Na；、ClO一、SO4_、C.弱堿性溶液中可能大量存在 Na；、K；、C、HCOrD .中性溶液中可能大量存在 Fe3；、K；、C、SO4答案 C解析 Al3；和 S2-發(fā)生雙水解,生成Al(OH) 3和H2S,不能大量共存,A錯 誤；酸性溶液中ClO 能氧化I,且H；與ClO 不能大量共存，B錯誤；中性溶 液中 Fe ；不能大量存在 , D 錯誤。3下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是()A .無色溶液：K；、Al3

3、；、NO、AlOB . pH = 12 的溶液：K；、Cl、SO2、SiO3C.含 0.1 mol L1 NO的溶液：H；、Fe2；、Cl、S&D .由水電離產(chǎn)生的 c(H；) = 1 x 1012 mol L1 的溶液：Na；、NH；、SO4、HCO3答案 B解析 A中Al3+和AIO；可發(fā)生雙水解，不能大量共存；B中離子互不反應(yīng), 可以大量共存；C中酸性條件下，F(xiàn)e2+易被NO；氧化為Fe3+,不能大量共存；D 中由水電離產(chǎn)生的c（H+）= 1X 10-12 mol L-1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性， HCO3在酸性或堿性條件下均不能大量存在，NH4在堿性條件下不能大量存在。 故選B。

4、4 下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是（）A 銀氨溶液：Na： K + NO；、NH3 H2OB. 存在 Fe2*的溶液中：Mg2*、SO2；、CIO；、Na+C. 氫氧化鐵膠體：H*、K*、S2；、Br；D .高錳酸鉀溶液：H*、Na*、SO4；、葡萄糖分子答案 A解析 該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，A正確；Fe2*、ClO -發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，不能共存，B錯誤；氫氧化鐵膠體在電解質(zhì)溶液中發(fā)生聚沉 ，然后與 H *、S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯誤；高錳酸鉀可氧化葡萄糖，不能 共存，D錯誤。5.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A . （NH4）2F

5、e（SC4）2 溶液中：Ba 、K、OH；、Br；B .通入過量SO2的溶液中：Fe3 *、NO；、Ba2*、H*CC（嚴(yán)、）二 10；12 的溶液中：NH*、Cu2*、NO；、Cl ； c （H ）D . c（I；） = 0.1 mol L；1 的溶液中：Na*、Fe3*、CIO ；、SOt答案 C解析 Ba2*與S&；結(jié)合生成沉淀，F(xiàn)e?*與OH-結(jié)合生成沉淀，OH-與NH* 結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，A錯誤；SO2與NO；、H *會發(fā)生氧化還原22c（OH；）c (H*)反應(yīng)，且生成的S&；與Ba2*結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，B錯誤；=1012的溶液顯酸性，該組離子之間互不反應(yīng),

6、可大量共存，C正確；Fe3+、 CIO-都會與I 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤。6下列離子方程式正確的是 ()A .鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O=Na + 2OH + H2TB .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO2+ 2H + =H2SiO3 JC.0.01 mol _1 NH4AI(SO4)2溶液與 0.02 mol L1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+ + Al3+ + 2SO2 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSOd+ Al(OH) 3 ；+ NH3 - H2OD .濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+ 3NO3 + 6H=Fe3 + 3NO2T +3H2O答案 C解

7、析 A項反應(yīng)的電荷不守恒，A錯誤；醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，B錯誤；C中NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比為1 : 2混合時， OH -恰好與NH；、Al3+完全反應(yīng)，C正確；硝酸與過量鐵粉反應(yīng)得到的是 Fe2+, D 錯誤。7. 下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A .該溶液中Na+、NH；、NO、Mg2+可以大量共存B .通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2 + + S2 =CuSjD .與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu2* + 2NH3 - H2O=Cu(OH)2 J +2NH4+答案 A解析 B項，CO2對應(yīng)的酸為弱酸，不

8、能和強酸鹽CuSO4反應(yīng)；C項，H2S 為弱酸，書寫離子方程式時不可拆；D項，Cu2+與過量濃氨水反應(yīng)生成Cu(NH3)42 +。8. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A . Cl2 溶于水：Cl2+ H2O=2H+ + Cl + ClO B. NaHC03 溶液中加入足量 Ba(0H)2 溶液：HCOJ+ Ba2+ + OH-=BaCO3J + H2OC. 酸性溶液中KI03與KI反應(yīng)生成I2： IOr + 6H+=12+ 3H2OD . Na2CO3 溶液中 CO3-的水解：CO3_ + H2O=HCO+ OH-答案 B解析 HCIO是弱酸，不能拆分，正確的應(yīng)為C12+ H2O=H+

9、 + Cl + HClO ,A錯誤；NaHCO3少量，完全反應(yīng)，B正確；離子方程式不滿足電荷守恒及得失 電子守恒，正確的應(yīng)為IO； + 51-+ 6H + =312 + 3H2O, C錯誤；CO3水解應(yīng)使 用可逆符號，正確的是CO3 + H2OHCO3+ OH-，D錯誤。9. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A . FeCb溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+ Fe3 =Cu2 + Fe2B . NO2 與水的反應(yīng)：3NO2+ H2O=2NO-+ NO + 2H+C.醋酸溶液與水垢中的 CaCO3反應(yīng)：CaCOs + 2H+=Ca2+ + H2O+ CO2TD .用過量的氨水吸收工業(yè)尾氣

10、中的 SO2： NH3 H2O+ SO2=NH； + HSO-答案 B解析 A項中電荷不守恒，應(yīng)為Cu + 2Fe3+=Cu2+ + 2Fe2+ ; C項中醋酸是 弱酸，寫離子方程式時不能拆開，應(yīng)保留化學(xué)式；D項由于氨水過量，不可能生 成HSO-，應(yīng)生成SO2-。故選B。10. 下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是 ()A .向 AICI3溶液中加入過量氨水：Al3+ 3NH3 H2O=AI(OH)3 J+ 3NH；B. Na2O2與 H2O 反應(yīng)制備 O2： Na2O2 + H2O=2Na+ + 2OH- + O2TC. 將 Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+ H2O=2H+ + Cl-

11、+ ClO-D .用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO-+ 6H+ + 5H2O2=2Mn2 + + 5O2 T+ 8H2O答案 A解析 B中不符合質(zhì)量守恒定律，正確的離子方程式為2Na2O2 +2H2O=4Na+ + 4OH- + O2 t ； C中HClO是弱酸，不能拆成離子形式，且該反 應(yīng)應(yīng)為可逆反應(yīng)； D 中離子方程式正確 ，但 KMnO 4的強氧化性先將濃鹽酸氧化 ，不能達到證明H2O2具有還原性的目的（還原性HCAH2O2, HCI先反應(yīng)）。故選A。11. 中學(xué)常見的某反應(yīng)的化學(xué)方程式為X + Y M + N + H2O（未配平，反應(yīng)條件已略

12、去 ），下列敘述錯誤的是 （）A .若X、Y的物質(zhì)的量之比為1 : 4,且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+ 4H + 2CI =Mn2 + CI2T+ 2H2OB .若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪去，褪色過程的離子方程式為 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2BrC.若X是鐵，丫是稀硝酸（過量），則X與丫反應(yīng)的離子方程式為Fe+ 4H + NOr=Fe3+ + NO T+ 2H2OD .當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為 CO2_+ 2H+=CO2 t + H2O答案 D解析 若X、丫的物質(zhì)的量之比為1 : 4,且N是黃綠色氣體，則N是氯氣，2則該反應(yīng)的離子方程式為 MnO2+ 4H+ + 2CIr =Mn + + CI2 t + 2H2O，A正 確；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、 二氧化硫 ，單質(zhì)碳可以和濃硫酸 反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫 ，其中 SO2 能使溴水褪色 ，褪色過程的離子方程式 為