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1、第 2 節(jié)原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（第 1 課時）班級 _姓名 _【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。2、體會原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的本質(zhì)關(guān)系。【學(xué)習(xí)重難點】重點：電離能的概念及其內(nèi)涵難點：主族元素電離能的變化規(guī)律【學(xué)案導(dǎo)學(xué)過程】原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)導(dǎo)思族周期IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞得電子能力 _增，元素原子的核外電子排布和原子半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化？元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么？1B23Al Si4Ge As5Sb Te

2、6Po At7失電子能力 _思考以上分析是定量的分析原子半徑的相對大小， 那么如何比較金屬 Li 和 Mg 的原子半徑大小呢？怎樣定性地從原子半徑和價電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？活動探究原理、規(guī)律、方法一、電離能及其變化規(guī)律1、電離能描述的是元素的 _ 。1、電離能描述的是元素的哪種性質(zhì)？2、電離能的概念： _什么叫做電離能？符號？單位？_ 。2、 M （ g） M （g） eI13、其符號是 _，單位是 _M （ g） M 2 （ g） eI 24、 I1_ I 2_ I 3M2（ g） M 3I35、電離能數(shù)值越大， 其原子在氣態(tài)時失去電（g） eI 1、 I

3、 2、 I3 的大小比較？子的能力越 _。3、怎樣運(yùn)用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時失去電子的難易程度？電離能的遞變規(guī)律：同 周 期 元 素 _同 主 族 元 素 _觀察上圖，對同一周期的元素，第一電離能，呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？同主族元素，第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半徑和核外電子排布的周期性變化密切相關(guān)。你能具體分析一下嗎？學(xué)后反思我的收獲我還有待提高的班級 _姓名 _【測試目標(biāo)】1、了解電離能的概念及其內(nèi)涵，認(rèn)識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素化合價的關(guān)系。2、知道主族元素電負(fù)性與元素性質(zhì)的關(guān)系，認(rèn)識主族元素電負(fù)性的變化規(guī)律。

4、【測試重難點】重點：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律難點：電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律【分層練習(xí)】【基礎(chǔ)練習(xí)】1電離能是元素的一種重要性質(zhì)，下列有關(guān)其說法中正確的是()A第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量B在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大C可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價D第一電離能越大的原子，越容易失電子2氣態(tài)原子生成+1 價氣態(tài)陽離子所需要的能量稱為第一電離能。元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度。下列有關(guān)說法不正確的是（）()A元素的第一電離能越大，其失電子能力越強(qiáng)B元素的第一電離能越小，其失電子能力越強(qiáng)C金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的

5、第一電離能有關(guān)D金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，除跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)外，還與該單質(zhì)中固態(tài)金屬原子以及該金屬原子失去電子后在水溶液里形成的水合離子的行為有關(guān)3元素的電負(fù)性概念首先是由誰提出的()A玻爾B鮑林C盧瑟福D 洪特4請根據(jù)所學(xué)知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是()A K、 Na、 LiB Al 、Mg 、 NaC N 、O、CD Cl 、 S、 P5下列說法中不正確的是()A同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1 逐漸增大B同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1 逐漸增大C通常情況下，電離能 I 1I 2SAs ，原子半徑OSAsB電負(fù)性O(shè)SAs

6、，原子半徑OSAsC電負(fù)性O(shè)SSAsD電負(fù)性O(shè)SAs ，原子半徑OSAs12電負(fù)性是元素原子的重要性質(zhì)，研究電負(fù)性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值，在學(xué)習(xí)和研究中具有廣泛的用途，下列幾種敘述中不屬于電負(fù)性的應(yīng)用的是()A判斷一種元素是金屬還是非金屬B判斷化合物中元素化合價的正負(fù)C判斷化學(xué)鍵的類型D判斷化合物溶解度的大小【能力提升】13下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的論述中不正確的是()A周一主族的元素，從上到下電子層數(shù)逐漸增多B元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式C同一周期從左到右，元素原子半徑逐漸增大D周期表中第IV A族 VIIA族元素均可表現(xiàn)正化合價14鈹?shù)脑胤?“ Be”來源于最初

7、發(fā)現(xiàn)其存在的礦物綠柱石。已知鈹?shù)脑有驍?shù)為4，下列對鈹及其化合物的敘述正確的是()A氫氧化鈹易溶于水B氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱C單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D相同條件下與酸反應(yīng)比鋰劇烈15下列說法中正確的是()A第3 周期元素中鈉的第一電離能最小B鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C在所有元素中，氟的第一電離能最大D鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大16原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是()A ns1B ns2np3C ns2np5D ns2 np617下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤枺海?）在第 3 周期中，第一電離能最小的元素是_，第一電離能最大的元素是_。（ 2）在元素同期表中電負(fù)性最大的元素是_，電負(fù)性最小的元素是 _。（ 3）最活潑的金屬元素是 _。（ 4）最活潑的氣態(tài)非金屬原子是 _。（ 5）第 2、 3、 4 周期原子中 P 軌道半充滿的元素是 _。（ 6）電負(fù)性相差最大的兩