陌生氧化還原方程式的配平

1、2012-2015年全國理綜卷考查“氧化還原方程式”書寫的分數(shù)分布情況：20122012201320132014201420152015選擇題選擇題0 06 60 06 626268 80 00 00 027274 46 68 84 428280 02 22 22 2總分值總分值12121414101012121. 能準確判斷元素化合價變化，并利能準確判斷元素化合價變化，并利用題目信息找出氧化劑、還原產(chǎn)物、用題目信息找出氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物還原劑、氧化產(chǎn)物2. 能利用題給信息準確判斷酸堿性條能利用題給信息準確判斷酸堿性條件，做好缺項物質(zhì)補充件，做好缺項物質(zhì)補充3. 能利用守恒關系

2、最終做出方程式的能利用守恒關系最終做出方程式的配平配平 課前小練課前小練1.硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，硫與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為：該反應的化學方程式為： 2.銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入入H2O2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式是：是：3.酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根酸性環(huán)境下，向含重鉻酸根(Cr2O72)的廢水中的廢水中加入加入FeSO4溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的溶液，然后調(diào)節(jié)溶液的pH，使生成，使生成的的Cr3+轉化為轉化為Cr(OH)3，寫出第一步對應的離子

3、，寫出第一步對應的離子方程式方程式 CuH2O22HCu22H2O S + 3Cl2 + 4H2O = H2SO4 + 6HClCr2O726Fe2+14 H+2Cr3+6Fe3+7H2O1.認真閱讀題目，找出解題的“題眼”。2.根據(jù)根據(jù)元素化合價的變化元素化合價的變化確定：氧化劑、還原產(chǎn)確定：氧化劑、還原產(chǎn)物、還原劑、氧化產(chǎn)物。物、還原劑、氧化產(chǎn)物。3.按按“氧化劑氧化劑+ +還原劑還原劑= =還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+ +氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出寫出方程式，并根據(jù)方程式，并根據(jù)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)得失電子守恒配平上述四種物質(zhì)。4.根據(jù)電荷守恒根據(jù)電荷守恒、酸堿性環(huán)境，、酸堿性環(huán)境，在方程式在

4、方程式補充補充H+/H2O、OH-/H2O5.配平方程式（元素、電荷守恒）陌生氧化還原反應方程式的書寫規(guī)則練習練習1.聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸鈉溶液氧化NH3，能獲得肼的稀溶液。其反應的離子方程式為 。練習練習2：把二氧化硫通入酸性的高錳酸鉀溶液中，把二氧化硫通入酸性的高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，試寫出反應的離子方程式溶液褪色，試寫出反應的離子方程式: 類型一類型一 直接給信息題目直接給信息題目ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O5 SO2 + 2 MnO4- + 2 H2O = 2 Mn2+ + 4 H+ + 5 SO42-含CN廢水調(diào)整pH1

5、011 加入NaClO溶液調(diào)整pH23含Cr2O72-廢水 加入Na2S2O3溶液含CNO廢水含SO42廢水待檢水樣繼續(xù)處理例.某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN離子，另一種廢水中含有Cr2O72離子。該廠擬定如下圖所示的廢水處理流程。 中反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為 。 中反應時，每0.4 mol Cr2O72轉移2.4 mol e， 該反應的離子方程式為 。CN+ClOCNO +Cl3S2O32+4Cr2O72+26H+6SO42+ 8Cr3+13H2O定量數(shù)據(jù)判斷還原產(chǎn)物練習. 電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2、NH4、SO42，c(SO42)c

6、(Ca2) 。 精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽水a(chǎn)鹽泥b精制鹽水過程Na2SO3鹽水b鹽水c 調(diào)pH鹽泥a用溶液A調(diào)pH11粗鹽水淡鹽水(含Cl2) 過程過程BaCO3 過程中將NH4轉化為N2的離子方程式是： 。2NH4+3Cl2+8OHN2+6Cl+8H2O 海底海底蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是蘊藏著豐富的錳結核礦，其主要成分是MnO2。1991年由年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法方法可制備純凈的可制備純凈的MnO2，其制備過程如圖所示：，其制備過程如圖所示： 步驟步驟中，以中，以NaClO3為氧化劑，當生成為氧化劑，當

7、生成0.050mol MnO2時，時，消耗消耗0.10molL-1 的的NaClO3溶液溶液200mL，該反應的離子，該反應的離子方程式方程式為為2ClO3+5Mn2+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+類型三類型三 定量數(shù)據(jù)信息定量數(shù)據(jù)信息步驟步驟是以石墨為電極，電解酸化的是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽溶液。陽極的電極反應式是極的電極反應式是 Mn2+ 2e-+2H2O=MnO2+ 4H+某某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應為：中發(fā)生電池總反應為：（1）放電時，正極反應式為）放電時，正極反應式為： 。（2）

8、充電時，陰極）充電時，陰極反應式反應式 為： 。正極正極負極負極陽極陽極陰極陰極+4 +5+2+3V3+e-=V2+VO2+ +2H+e- = VO2+H2O題目信息反應物生成物推導分析題目信息化合價有變化化合價無變化配平配平：1.得失電子數(shù)守恒2.原子個數(shù)守恒3.離子正負電荷數(shù)守恒（十分重要）框圖信息找氧化劑、還原劑找氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物 激水之疾，至于漂石者，勢也。1、Al2Cl7-和AlCl4- KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中的作用，容易引起碘的損失。寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣與氧氣反應的化

9、學方程式：反應的化學方程式： _ 。3 3、污水及自來水處理的方法有很多污水及自來水處理的方法有很多, ,堿性環(huán)境下，堿性環(huán)境下，ClCl2 2可可將水中的將水中的CNCN- -轉化為兩種無毒的氣體試寫出反應的離子轉化為兩種無毒的氣體試寫出反應的離子方程式方程式： _ _ _5.二氧化硒二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃或濃H2SO4反應生成反應生成SeO2以回收以回收Se。Se和濃和濃HNO3反反應的還原產(chǎn)物為應的還原產(chǎn)物為NO和和NO2，且，且NO和和NO2的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為的量之比為1：1，寫出，寫出Se和濃和濃HNO3的反應方程的反應方程式式_6取取FeCl2溶液，調(diào)溶液，調(diào)pH約為約為7，加入淀粉，加入淀粉KI溶液溶液和和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗消耗2molI時，共轉移時，共轉移3mol電子，該反應的離電子，該反應的離子方程式子方程式_7.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。 _SO2H2I22