遼寧省沈陽市2015年中考化學試卷(解析版)

1、遼寧省沈陽市2015年中考化學試卷一、選擇題（本題包括13道小題，111小題，每題1分，12、13小題，每題2分，共15分每小題只有一個最符合題目要求的選項）1下列變化屬于化學變化的是（）A.汽油的揮發(fā)B.酒精的燃燒C.礦石的粉碎D.鐵絲的彎曲考點：化學變化和物理變化的判別.專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)分析：本題考查學生對物理變化和化學變化的確定判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據(jù)在變化過程中有沒有生成其他物質(zhì)，生成其他物質(zhì)的是化學變化，沒有生成其他物質(zhì)的是物理變化解答：解：A、汽油揮發(fā)是由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯；B、酒精的燃燒生成二氧化碳和水，

2、屬于化學變化，故B正確；C、礦石的粉碎是將其粉碎成粉末狀，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯；D、鐵絲的彎曲只是形狀的改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯故選B點評：搞清楚物理變化和化學變化的本質(zhì)區(qū)別是解答本類習題的關(guān)鍵判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質(zhì)一般地，物理變化有物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化和物質(zhì)形狀的變化2下列符合號表示2個氧原子的是（）A.2OB.O2C.O2D.O22考點：化學符號及其周圍數(shù)字的意義.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字進行解答解答：解：原子的表示方法就是用元素符

3、號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數(shù)字所以2個氧原子，就可表示為：2O；故選A點評：本題考查了化學符號的書寫，題目較易3下列物質(zhì)屬于化合物的是（）A.鎂B.氧氣C.蒸餾水D.金剛石考點：單質(zhì)和化合物的判別.專題：物質(zhì)的分類分析：根據(jù)化合物的定義分析：化合物是由不同種元素組成的純凈物解答：解：A、鎂是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；B、氧氣是由同種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；C、蒸餾水是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物；D、金剛石是由銅種元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)；故選項為：C點評：解答本題要掌握物質(zhì)的分類方法方面的知識，只有這樣才能對各種物質(zhì)進行正確的分類4下列

4、實驗操作不合理的是（）考點：測量容器-量筒；加熱器皿-酒精燈；固體藥品的取用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋.專題：常見儀器及化學實驗基本操作分析：A、根據(jù)量筒讀數(shù)時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”C、根據(jù)向試管中粉末狀固體藥品的方法進行分析判斷D、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷解答：解：A、量筒讀數(shù)時視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，圖中所示操作正確B、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，不能用嘴吹滅酒精燈，應用燈帽蓋滅，圖中所示操作正確C、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試

5、管底部，圖中所示操作正確D、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤故選：D點評：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵5下列各項不屬于NaCl用途的是（）A.做凈水劑B.生產(chǎn)燒堿C.做調(diào)味品D.生產(chǎn)氯氣考點：氯化鈉與粗鹽提純.專題：常見的鹽 化學肥料分析：根據(jù)氯化鈉的性質(zhì)和用途進行分析解答：解：氯化鈉溶液在通電的條件下會生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，所以可以用來制取燒堿和生成氯氣，故B、D正確，氯化鈉是常用的調(diào)味品，故C正確，氯化鈉不能做凈水劑，故

6、A錯誤故選：A點評：本題主要考查了氯化鈉的性質(zhì)和用途，難度不大，需要在平時加強記憶6下列金屬的活動性最強的是（）A.AlB.FeC.NaD.Ag考點：金屬活動性順序及其應用.專題：金屬與金屬材料分析：根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，在金屬活動性順序中金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，進行分析判斷解答：解：常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，金屬的活動性就越強，鋁、鐵、鈉、銀四種金屬中鈉的位置最靠前，故金屬活動性最強的是鈉A、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鈉，不是鋁，故選項錯誤B

7、、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鈉，不是鐵，故選項錯誤C、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鈉，故選項正確D、題目給出的金屬中，活動性活動性最強的金屬是鈉，不是銀，故選項錯誤故選：C點評：本題難度不大，考查金屬活動性強弱，熟記金屬活動性順序并能靈活運用即可正確解答本題7下列物質(zhì)分別加入到足量的水中，不能形成溶液的是（）A.蔗糖B.鐵銹C.酒精D.純堿考點：溶液的概念、組成及其特點.專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、根據(jù)蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷B、根據(jù)鐵銹在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷C、根據(jù)酒精在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷D、根據(jù)純

8、堿在水中的溶解性，以及溶液的定義和特征判斷解答：解：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液A、蔗糖能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確B、鐵銹不能溶于水，把鐵銹放入水中充分攪拌只能形成懸濁液，所以錯誤C、酒精能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確D、純堿能溶解到水中，形成均一、穩(wěn)定的混合物，即溶液，所以正確故選B點評：該題主要考查溶液的形成，在判斷物質(zhì)混合后是否能形成溶液時，可以結(jié)合生活經(jīng)驗，根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶液的定義和特征進行判斷，其中

9、了解物質(zhì)的溶解性是解題的關(guān)鍵8已知下列物質(zhì)的pH范圍，其中顯酸性的是（）考點：溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系.專題：常見的酸 酸的通性分析：當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性；據(jù)此進行分析判斷解答：解：A、食醋的pH為34，小于7，顯酸性，故選項正確B、海水的pH為89，大于7，顯堿性，故選項錯誤C、肥皂水的pH為1011，大于7，顯堿性，故選項錯誤D、洗滌劑的pH為1213，大于7，顯堿性，故選項錯誤故選：A點評：本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是正確解題的關(guān)鍵9一定條件下，能用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗的離子是（）

10、A.CO32B.K+C.NO3D.NH4+考點：常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象.專題：物質(zhì)的檢驗、鑒別與推斷分析：根據(jù)銨根離子能與NaOH溶液反應生成具有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色，進行分析判斷解答：解：一定條件下，銨根離子能與NaOH溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成具有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色；故一定條件下，能用NaOH溶液和紅色石蕊試紙檢驗的離子是銨根離子故選：D點評：本題難度不大，掌握銨根離子的檢驗方法（與堿性溶液反應生成有刺激性氣味的氨氣，氨氣能使紅色石蕊試紙變藍色）是正確解答本題的關(guān)鍵10火箭推進器中盛有N2H4和H2O2，發(fā)生反應的化學方程式：N2H4+2

11、H2O2=R+4H2O，其中R的化學式為（）A.N2BN2O4C.NH3D.NO2考點：質(zhì)量守恒定律及其應用.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律分析：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變解答：解：由反應的化學方程式N2H4+2H2O2=R+4H2O可知，R中含有2個氮原子，是N2故選A點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和11下列滅火方法不恰當?shù)氖牵ǎ〢.酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅B.電視機短路著火，立即用水澆滅C.油鍋中的油著火，可用鍋蓋蓋滅D.圖書檔案起火，可用二氧化碳滅火器滅火考點：滅火的原理

12、和方法；幾種常用的滅火器.專題：化學與生活分析：根據(jù)燃燒需要同時滿足的三個條件，則滅火的原理有三種：撤離可燃物、隔絕氧氣和降低溫度至著火點以下根據(jù)燃燒的具體情況，選擇恰當?shù)臏缁鸱椒▽Σ拍芨玫販p少損失解答：解：A、酒精燈不慎打翻起火，用濕抹布撲蓋，采用隔離氧氣的方法進行滅火；故做法正確；B、向著火的電視機上澆水，可能會因水的導電性而使撲火者觸電，或引發(fā)電路短路布引起更大面積的燃燒此滅火方法錯誤；C、用鍋蓋蓋住著火的油鍋隔絕氧氣，會使油因不能與氧氣接觸而熄滅此方法正確D、二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，且密度大于空氣，這就可以使二氧化碳氣體覆蓋在燃燒物上方，隔絕燃燒物與空氣的接觸，隔絕氧氣而熄

13、滅是正確的方法故選B點評：本題考查學生對滅火原理知識的理解，并靈活應用到現(xiàn)實生活中以及實際解題當中12（2分）下列物質(zhì)不能與BaCl2溶液發(fā)生反應的是（）A.CuSO4B.AgNO3C.CaCl2D.Na2CO3考點：鹽的化學性質(zhì).專題：常見的鹽 化學肥料分析：根據(jù)各復分解反應的條件：必須生成沉淀或氣體或水的兩種物質(zhì)才能發(fā)生反應，來判斷反應是否能發(fā)生解答：解：A硫酸銅能與氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，故能反應；B硝酸銀能與氯化鋇反應生成氯化銀白色沉淀，故能反應；C氯化鈣與氯化鋇反應不能生成沉淀、氣體、水，故不能反應；D碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，故能反應；答案：C點評：本題難度不是很

14、大，主要考查了復分解反應的條件，培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力13（2分）下表是KCl固體在不同溫度時的溶解度下列說法錯誤的是（）A.KCl固體的溶解度隨溫度的升高而增大B.80時，KCl固體的溶解度是51.1gC.60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出D.20時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為34.0%考點：固體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.專題：溶液、濁液與溶解度分析：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大；B、由表格，可查出80時KCl的溶解度；C、根據(jù)氯化鉀的溶解度隨溫度的變化特點確定是否析出固體；D、20時，100g水最多溶解KCl34

15、.0g，34.0克為此溫度下的溶解度解答：解：A、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，正確；B、80時，KCl固體的溶解度是51.1g，正確；C、KCl溶解度隨溫度的升高而增大，故60的KCl飽和溶液降溫后會有晶體析出，正確；D、20時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25.3%，錯誤；故選D點評：掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系，掌握飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法二、填空與簡答題（本題包括4道小題，共20分）14（4分）酸雨主要是人工排放的二氧化硫酸、氮氧化物等酸性氣體造成的目前，酸雨正從硫酸型向硫酸和硝酸復合型轉(zhuǎn)化化學在解決酸雨等環(huán)境問題中凈發(fā)揮重要作用請回答下列問題：（1）氮元素

16、的元素符號是N（2）二氧化硫酸的化學式是SO2（3）硫酸中氫元素（H）的化合價是+1（4）寫出防治酸雨的一種措施工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放考點：酸雨的產(chǎn)生、危害及防治；元素的符號及其意義；化學式的書寫及意義；有關(guān)元素化合價的計算.專題：化學與環(huán)境保護分析：（1）根據(jù)元素符號的寫法解答；（2）根據(jù)二氧化硫酸的化學式的寫法解答；（3）根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零解答；（4）根據(jù)防治措施為工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放，防止造成大氣污染及浪費硫資源解答解答：解：（1）氮元素的元素符號是N；（2）二氧化硫酸的化學式是SO2；（3）化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零，硫酸中氫元素（H）

17、的化合價是x，2x+（+6）+（2）4=0 x=+1，（4）防治措施為工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放，防止造成大氣污染及浪費硫資源答案：（1）N（2）SO2（3）+1（4）工業(yè)廢氣需凈化后才能向大氣中排放點評：本題考查了酸雨的成因，危害，提出防治酸雨的措施15（6分）有機化合物對人類的生活和社會發(fā)展具有極其重要的意義請回答下列問題：（1）下列有關(guān)有機化合物的說法，正確的是ABCA有機化合物的種類繁多 B葡萄糖、淀粉屬于有機化合物C油脂、蛋白質(zhì)屬于有機化合物 D硫酸、碳酸鈣屬于有機化合物（2）中國是世界上最早利用天然氣作燃料的國家天然氣的主要成分是甲烷（CH4），請寫出甲烷在氧氣中完全燃燒的化

18、學方程式CH4+2O2CO2+2H2O（3）蘋果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因組成戊酸戊酯的元素有3種，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為6：1（4）只用水來制取植物油是通過化學方法無法實現(xiàn)的請從元素組成的角度說明原因水和植物油的組成元素不同考點：有機物的特征、分類及聚合物的特性；化學式的書寫及意義；元素質(zhì)量比的計算；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式.專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；物質(zhì)的分類分析：（1）根據(jù)有機物的定義分析；（2）根據(jù)甲烷燃燒的反應物和生成物，書寫方程式時要注意條件和配平；（3）化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比；（

19、4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類不變進行分析解答：解：（1）有機物的種類繁多，葡萄糖、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)等都屬于有機化合物，硫酸、碳酸鈣不屬于有機化合物，故選ABC；（2）甲烷在空氣中燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；（3）組成戊酸戊酯的元素有3種；根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比，則異戊酸異戊酯中碳、氫元素的質(zhì)量比為：（1210）：（120）=6：1； （4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后元素種類不變，水和植物油的組成元素不同，故只用水來制取植物油是通過化學方法無法實現(xiàn)的故答案為：（1）ABC；（2）CH4+2O2CO2+2H2

20、O；（3）3；6：1；（4）水和植物油的組成元素不同點評：本題主要考查有機物的有關(guān)知識，難度不大16（3分）金屬鈉與氯氣在一定條件下可以發(fā)生化學反應該反應的化學方程式：2Na+Cl22NaCl根據(jù)所給信息，請回答下列問題：（1）當鈉與氯氣反應時，每個氯原子得到一個電子成為氯離子（2）從氯氣變?yōu)槁然c時，氯元素化合價的具體變化為01（3）氯化鈉溶液能導電，是因為氯化鈉溶于水形成了大量自由移動的Na+、Cl（填微粒符號）考點：原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；溶液的導電性及其原理分析；有關(guān)元素化合價的計算.專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)已有的離子的形成以及化合價的規(guī)則和離子符號的書寫方法進行分

21、析解答即可解答：解：（1）氯原子的最外層電子數(shù)是7，在化學反應中易得到一個電子形成陰離子，故填：得到一個電子；（2）氯氣是單質(zhì)，在單質(zhì)中化合價為0，形成的氯離子帶有一個單位的負電荷，在化合物中其化合價是1，故填：0，1；（3）氯化鈉溶于水形成了大量自由移動的鈉離子和氯離子，故填：Na+、Cl點評：本題考查的是離子的形成以及物質(zhì)的構(gòu)成的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行17（7分）從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學反應如下：粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2CO 由粗硅制純硅（常用方法）：Si（粗）+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si（純）+4HCl（1）

22、根據(jù)上述信息，請補全制取純硅的簡易流程圖：（2）根據(jù)已有知識和上述信息，進行總結(jié)歸納：完成置換反應的通式：單質(zhì)（I）+化合物（I）=單質(zhì)（）+化合物（）填寫下表：考點：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；置換反應及其應用；書寫化學方程式.專題：物質(zhì)的制備分析：（1）根據(jù)硅和氯氣在高溫的條件下反應生成四氯化硅進行分析；（2）根據(jù)置換反應是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應進行分析；根據(jù)置換反應的條件書寫化學方程式時，注意選擇的單質(zhì)要符合題目要求的種類解答：解：（1）在高溫的條件下，粗硅能與氯氣反應生成四氯化硅，所以（2）因為SiCl4+2H2Si（純）+4HCl，所以可知，單質(zhì)（

23、I）+化合物（I）=單質(zhì)（）+化合物（）；A、金屬單質(zhì)鐵和稀鹽酸反應能生成氯化亞鐵和非金屬單質(zhì)氫氣，化學方程式為：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；B、金屬單質(zhì)銅和硝酸銀反應能生成相同和金屬單質(zhì)銀，化學方程式為：Fe+CuSO4FeSO4+Cu；C、非金屬單質(zhì)碳能和二氧化硅反應生成一氧化碳和非金屬單質(zhì)硅，化學方程式為：SiO2+2CSi+2CO；D、非金屬單質(zhì)氫氣能和氧化銅反應生成水和金屬單質(zhì)銅，故填：非金屬，金屬故答案為：（1）（2）化合物（）；點評：本題主要考查置換反應的含義和化學方程式的書寫方法等方面的知識，書寫化學方程式時一定要遵循質(zhì)量守恒定律三、實驗與探究題（本題包括3道

24、小題，共24分）18（8分）如圖是實驗室制取氣體的常用裝置，請回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：試管；錐形瓶（2）實驗室可加熱KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣，請寫出該反應的化學方程式：2KClO32KCl+3O2，應選擇的氣體發(fā)生裝置是A（填字母，下同）若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿（3）實驗室可用Zn粒和稀硫酸制取氫氣，請寫出該反應的化學方程式：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B（4）常溫下，乙烯（C2H4）是一種無色氣體，密度與空氣相近，難溶于水，不與空氣和水發(fā)生反應實驗室收集乙烯時，應

25、選擇的裝置是E考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；氧氣的檢驗和驗滿；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式.專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化分析：（1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；（2）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下，受熱分解生成氯化鉀和氧氣； 氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；（3）通常情況下，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣難溶于水，密度比空氣小；（4）根據(jù)氣體的性質(zhì)可以選擇收集裝置解答：解：（1）是試管，常用作反應容器；是錐形瓶，常用作反應容器故填：試管；錐形瓶（2）實驗室利用KClO3和MnO2的固體混合物制取氧氣需要加熱，應

26、該用A裝置作為發(fā)生裝置；請該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2；若用向上排空氣法收集氧氣，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若復燃，則證明氧氣已滿故填：2KClO32KCl+3O2；A；帶火星的木條（3）實驗室用Zn粒和稀硫酸制取氫氣反應的化學方程式為：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；鋅和稀硫酸反應不需要加熱，應選擇的氣體發(fā)生裝置是B故填：Zn+H2SO4ZnSO4+H2；B（4）常溫下，乙烯的密度與空氣相近，不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，不與水發(fā)生反應，因此實驗室收集乙烯時，可以用排水法收集，即用E裝置收集故填：E點評：本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實

27、驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學反應等因素19（8分）某化學小組初步設(shè)計了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實驗方案方案一：如圖1所示（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）該實驗能獲得二氧化碳和一氧化碳混合氣體，其原因是一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余方案二：如圖2所示請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應的化學方程式：CO2+C2CO方案三：如圖3所示（提示：飽和NaHCO3溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導

28、管已略去）請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）CO氣體應由b（填“a”或“b”）通入（3）寫出裝置C中濃硫酸的兩點主要作用：除去二氧化碳中的水蒸氣；通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體考點：一氧化碳還原氧化鐵；氣體的凈化（除雜）；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質(zhì)；書寫化學方程式專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途分析：方案一：硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可方案二：二氧化碳與碳在高溫的條件下生成一氧化碳；方案三：根據(jù)反應的原理以及化學方程式的書寫方法來分析；

29、要根據(jù)裝置的特點來分析；根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析解答：解：方案一：（1）硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）通入玻璃管內(nèi)的一氧化碳沒有完全參與反應，與生成的二氧化碳組成了混合氣體，故填：一氧化碳沒有完全參與反應，有剩余；方案二：在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應生成一氧化碳，故填：CO2+C2CO；方案三：（1）大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）一氧化碳氣體要能進能出，所以要從b管進入

30、；故填：b；（3）濃硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根據(jù)導管口的氣泡來分析氣體組成故填：除去二氧化碳中的水蒸氣；通過觀察導管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體點評：本題考查了獲取二氧化碳和一氧化碳混合氣體的三種實驗方案，掌握化學方程式的寫法、反應的原理以及過程是解題的關(guān)鍵20（8分）某化學小組初步探究“氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生中和反應時溶液溫度的變化情況”實驗用品：37%的濃鹽酸（密度為1.18g/mL）、10%的氫氧化鈉溶液、蒸餾水、量筒、溫度計實驗一：配制100mL 10%的鹽酸（密度為1.05g/mL）實驗步驟（1）計算：需要37%的濃鹽酸的體積為24.05mL（精確到0.01mL，下

31、同）；需要蒸餾水的體積為76.62mL（水的密度為1.0g/mL）（2）量取濃鹽酸和蒸餾水（3）混合配制實驗二：在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（室溫下），反應中溶液溫度的變化如下：（1）表中t1的值為0（2）試繪出溶液溫度變化與加入鹽酸體積之間的關(guān)系圖（3）根據(jù)所繪曲線分析，加入鹽酸的體積在010mL時，溶液溫度變化的趨勢及其原因是隨著中和反應的進行，由于反應放熱，溶液溫度上升（4）其他條件不變，若改用20%的鹽酸進行滴加，結(jié)合對上述曲線的分析，大膽猜想新曲線最高點的位置（不考慮溶液密度和比熱容的變化及熱量散失等影響因素）橫坐標及猜想理由：5，當恰好完全反應時，放出熱量的最

32、大值與原實驗相同，此時所需20%的鹽酸的體積是原來的二分之一；縱坐標及猜想理由：大于18.2的值，當恰好完全反應時，放出熱量的最大值與原實驗相同，此時實驗總質(zhì)量比原實驗小，所以t最大值大于18.2考點：中和反應及其應用；用水稀釋改變濃度的方法專題：科學探究分析：實驗一：（1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；實驗二：（1）根據(jù)t1時，所加鹽酸體積為0，說明中和反應還沒有進行，溶液溫度還是零度進行分析；（2）根據(jù)圖中所給溶液的溫度變化隨加入鹽酸的體積變化的不同數(shù)值可以先描出各個點，再連接各點成線即可完成解答；（3）根據(jù)加入鹽酸的量在010mL之間時，從中和反應放出熱量進行分析；（4）根據(jù)所加鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是原來的2倍，所以相同體積是所含溶質(zhì)是原來的2倍，這樣反應后混合溶液的質(zhì)量就沒有原來的多進行分析解答：解：實驗一：（1）設(shè)需要37%的濃鹽酸的體積為x，37%x1.18g/mL=100mL1.05g/mL10% x=24.05mL需要水的質(zhì)量為：100mL1.05g/mL24.05mL1.18g/mL=76.6