2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)課件

1、專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題九化學(xué)實(shí)驗(yàn)第二部分第二部分考情分考情分析析 備考備考定向定向備考要點(diǎn)說(shuō)明 1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究過(guò)程中的一種重要方法。2.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法。3.掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作。能識(shí)別化學(xué)品標(biāo)志。了解實(shí)驗(yàn)室一般事故的預(yù)防和處理方法。4.掌握常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法(包括所用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。5.掌握常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)、分離和提純的方法。掌握溶液的配制方法。備考要點(diǎn)說(shuō)明 6.根據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的目的和要求,能做到:設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案;正確選用實(shí)驗(yàn)裝置;掌握控制實(shí)驗(yàn)條件的方法;預(yù)測(cè)或描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),得出合理結(jié)論;評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案。7.以上各部分知

2、識(shí)與技能的綜合應(yīng)用。核心價(jià)值引領(lǐng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)作為中學(xué)化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的重要組成部分,對(duì)于探索和激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣點(diǎn)、調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性與主動(dòng)性,以及提升學(xué)生觀察力和創(chuàng)新能力都具有重要意義?？茖W(xué)運(yùn)用好化學(xué)實(shí)驗(yàn),不僅有益于課堂教學(xué)質(zhì)量的提高,而且有利于提高學(xué)生的綜合素質(zhì)水平。如何進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)?探究物質(zhì)的組成和性質(zhì)有哪些實(shí)驗(yàn)方法?化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用有哪些注意事項(xiàng)?如何提高實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)?帶著這些問(wèn)題我們一起來(lái)復(fù)習(xí)本專題。高頻高頻考點(diǎn)考點(diǎn) 能力能力突破突破考點(diǎn)一考點(diǎn)一常見(jiàn)儀器及基本操作常見(jiàn)儀器及基本操作【真題示例】【真題示例】 1.(2020山東化學(xué))利用下列裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)

3、驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a.用甲裝置制備并收集co2b.用乙裝置制備溴苯并驗(yàn)證有hbr產(chǎn)生c.用丙裝置制備無(wú)水mgcl2d.用丁裝置在鐵上鍍銅答案 c解析 a項(xiàng),co2的收集方法錯(cuò)誤;b項(xiàng),由于溴易揮發(fā),揮發(fā)出的br2能與agno3反應(yīng)生成沉淀,會(huì)干擾hbr的檢驗(yàn);d項(xiàng),電鍍時(shí),待鍍金屬作陰極,因此鐵應(yīng)該作陰極,連接電源負(fù)極。2.(2020天津化學(xué))下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是() 配制50.00 ml 0.100 0 moll-1 na2co3溶液除去cl2中的hclab蒸餾用冷凝管盛裝na2sio3溶液的試劑瓶cd答案 b解析 a項(xiàng),量筒精確度較低,利用圖中儀器無(wú)法配制50.00 ml 0.10

4、0 0 moll-1的na2co3溶液;b項(xiàng),hcl極易溶于水,cl2在飽和食鹽水中的溶解度較小,所以可用飽和食鹽水除去cl2中的hcl;c項(xiàng),圖中蒸餾操作應(yīng)用直形冷凝管;d項(xiàng),na2sio3溶液能黏合玻璃,所以盛裝na2sio3溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。3.(2019全國(guó))下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作不相匹配的是() 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去,靜置后溶液分層b將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生c向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁d向盛有fecl3溶液的試管

5、中加過(guò)量鐵粉,充分振蕩后加1滴kscn溶液黃色逐漸消失,加kscn后溶液顏色不變答案 a解析 乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化為co2,反應(yīng)后氣體逸出,靜置后溶液不分層,a項(xiàng)錯(cuò)誤;將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿co2的集氣瓶,鎂條在co2中劇烈燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2mg+co2 2mgo+c,反應(yīng)產(chǎn)生大量濃煙,集氣瓶?jī)?nèi)壁上有黑色固體生成,b項(xiàng)正確;硫代硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為na2s2o3+2hcl = 2nacl+h2o+so2+s,so2有刺激性氣味,s不溶于水,使溶液變渾濁,c項(xiàng)正確;fecl3與過(guò)量鐵粉反應(yīng)生成fe2+,加kscn后溶液不變色,d項(xiàng)正確。4.(2019浙江4月選考)針對(duì)下列

6、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是()a.用同一針筒先后抽取80 ml氯氣、20 ml水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色b.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 ml濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色c.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀d.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成答案 a解析 a項(xiàng),常溫下,1體積水最多可溶解2體積的氯氣,因此20 ml水不可能將80 ml氯氣完全溶解,且氯氣溶于水,溶液變?yōu)闇\黃綠色,所以錯(cuò)誤,符合題意;b項(xiàng),濃硫酸可以使膽礬失去結(jié)晶水而變?yōu)闊o(wú)水硫酸銅,因此固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?所以正確,不符合題意;c項(xiàng),二氧化硫能被

7、雙氧水氧化生成硫酸根離子,硫酸根離子與ba2+結(jié)合生成硫酸鋇沉淀,所以正確,不符合題意;d項(xiàng),鎂與二氧化碳可以反應(yīng)生成氧化鎂和單質(zhì)碳,因此有白色和黑色固體生成,所以正確,不符合題意。5.(2019江蘇化學(xué))下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a.用經(jīng)水濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)量溶液的phb.將4.0 g naoh固體置于100 ml容量瓶中,加水至刻度,配制1.000 moll-1naoh溶液c.用裝置甲蒸干alcl3溶液制無(wú)水a(chǎn)lcl3固體d.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量so2答案 d解析 用ph試紙測(cè)溶液ph時(shí),試紙不能預(yù)先濕潤(rùn),否則對(duì)非中性溶液來(lái)說(shuō)會(huì)產(chǎn)生誤差,a項(xiàng)錯(cuò)誤;用naoh固體配制一定

8、物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),應(yīng)先將naoh固體在燒杯中溶解,待冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,還需經(jīng)洗滌、轉(zhuǎn)移、定容等操作才可完成實(shí)驗(yàn),b項(xiàng)錯(cuò)誤;在溶液中alcl3發(fā)生水解:alcl3+3h2o al(oh)3+3hcl,加熱蒸發(fā)時(shí)hcl逸出,促進(jìn)水解反應(yīng)的進(jìn)行,最后得到al(oh)3固體,得不到alcl3固體,c項(xiàng)錯(cuò)誤;混有so2的乙烯氣體通過(guò)裝置乙時(shí),so2被吸收,而乙烯逸出,可除去乙烯中的二氧化硫,d項(xiàng)正確。ab混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液cd收集no2氣體證明乙炔可使溴水褪色6.(2019天津理綜)下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是() 答案 b解析 a項(xiàng),應(yīng)將濃硫酸緩慢倒入乙醇中,并不斷

9、攪拌,防止迸濺,錯(cuò)誤;b項(xiàng),配制一定濃度的溶液,定容時(shí)用膠頭滴管滴加,視線與刻度線相平,正確;c項(xiàng),no2的密度比空氣大,收集時(shí)應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”,錯(cuò)誤;d項(xiàng),電石中往往含有cas,在生成乙炔的同時(shí)會(huì)生成h2s,h2s也能使溴水褪色,錯(cuò)誤。7.(2018浙江11月選考)下列說(shuō)法不正確的是()a.乙醇、苯應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源b.金屬鈉著火時(shí),可用細(xì)沙覆蓋滅火c.有毒藥品的廢液須倒入指定的容器d.容量瓶洗凈后須用酒精燈加熱干燥答案 d解析 乙醇、苯為易燃液體,應(yīng)密封保存,置于陰涼處,且遠(yuǎn)離火源,a正確;金屬鈉著火時(shí)應(yīng)該用細(xì)沙覆蓋滅火,b正確;有毒藥品的廢液須倒入指定的容器,不能直接倒掉,

10、c正確;容量瓶不能加熱干燥,d錯(cuò)誤。8.(2015山東理綜)進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是()a.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火b.用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上c.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗d.制備乙烯時(shí)向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片答案 d解析 金屬鈉與泡沫滅火器中的水反應(yīng),而且鈉在燃燒時(shí)與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉會(huì)與泡沫滅火器中的co2、h2o反應(yīng)生成氧氣助燃,因而金屬鈉著火時(shí)不能用泡沫滅火器滅火,a項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱固體時(shí)為了防止生成的水蒸氣冷凝回流到熱的試管底部使試管炸裂,試管口應(yīng)該略向下傾斜,b項(xiàng)錯(cuò)誤;濃硫酸濺到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗

11、,然后再涂上3%5%的nahco3溶液,c項(xiàng)錯(cuò)誤;制備乙烯時(shí)加入碎瓷片可防止劇烈沸騰,d項(xiàng)正確。【易錯(cuò)警示易錯(cuò)警示】 實(shí)驗(yàn)操作的“第一步”和“10種常見(jiàn)失誤”(1)幾種操作的“第一步”。檢查裝置的氣密性制取氣體、驗(yàn)證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作。檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。調(diào)“0”點(diǎn)天平等的使用。驗(yàn)純點(diǎn)燃可燃性氣體。潤(rùn)濕用紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)或驗(yàn)證某些氣體時(shí)。(2)10種常見(jiàn)失誤。傾倒液體藥品時(shí),試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流,標(biāo)簽沒(méi)向著手心,造成標(biāo)簽被腐蝕。使用托盤(pán)天平時(shí)將被稱量物質(zhì)直接放在托盤(pán)上或放錯(cuò)托盤(pán)。使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸

12、入接受器口內(nèi)制取fe(oh)2等操作除外。沒(méi)有依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。在量筒或容量瓶?jī)?nèi)進(jìn)行稀釋或混合等操作。檢查裝置氣密性沒(méi)有形成封閉系統(tǒng)(如未關(guān)閉活塞、未將導(dǎo)管末端浸入水下等)。向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)沒(méi)有用玻璃棒引流。配制溶液定容時(shí)沒(méi)有用膠頭滴管或加水過(guò)多再用膠頭滴管吸出。酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯(cuò)誤。吸收極易溶于水的氣體時(shí)忘記防倒吸?！颈貍渲R(shí)必備知識(shí)】 1.熟記十大基本操作(1)測(cè)定溶液ph的操作。將一小塊ph試紙放在潔凈的表面皿上,用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到ph試紙中央,待試紙變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,讀出對(duì)應(yīng)的ph。(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法。靜置

13、,向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,則證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。靜置,取上層清液適量置于另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑,若產(chǎn)生沉淀,證明沉淀劑已過(guò)量,否則沉淀劑不過(guò)量。(3)洗滌沉淀的操作。將蒸餾水沿著玻璃棒注入過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀,靜置,使蒸餾水自然流出,重復(fù)23次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作。取最后一次洗滌液,滴加(試劑),若沒(méi)有(現(xiàn)象),證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)檢查裝置的氣密性。簡(jiǎn)易裝置:將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體),用手焐熱試管,觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有氣泡冒出,冷卻到室溫后,導(dǎo)管內(nèi)有一段穩(wěn)定的水柱,表明裝置氣密性良好。有長(zhǎng)頸漏斗的裝

14、置如圖:用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管,向長(zhǎng)頸漏斗中加入適量水,長(zhǎng)頸漏斗中會(huì)形成一段液柱,停止加水,過(guò)一段時(shí)間后,若漏斗中的液柱無(wú)變化,則裝置氣密性良好。檢查裝置氣密性 (6)氣體的驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作。氧氣驗(yàn)滿:將帶火星的木條平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,則氣體已集滿?？扇夹詺怏w(如氫氣)的驗(yàn)純方法:用排水法收集一小試管的氣體,用大拇指摁住管口移近火焰,放開(kāi)手指,若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲,則氣體不純;若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲,則氣體純凈。二氧化碳驗(yàn)滿:將燃著的木條平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則氣體已集滿。氨氣驗(yàn)滿:將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則氣體已集滿。氯氣驗(yàn)滿:將濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放

15、在集氣瓶口,若試紙變藍(lán),則氣體已集滿。(7)萃取分液操作。關(guān)閉分液漏斗活塞,將混合液倒入分液漏斗中,塞上塞子,用右手心頂住塞子,左手握住活塞部分,將分液漏斗倒置,充分振蕩、靜置、分層,在漏斗下面放一個(gè)小燒杯,先打開(kāi)上口塞子再打開(kāi)分液漏斗活塞,使下層液體從下口沿?zé)诹飨?流完后關(guān)閉活塞,上層液體從上口倒出。(8)稀釋濃硫酸的操作。將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨?并用玻璃棒不斷攪拌。(9)粗鹽的提純。實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為取樣、溶解、沉淀、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、烘干。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁,從實(shí)驗(yàn)操作的角度分析,可能的原因是過(guò)濾時(shí)漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙

16、等。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作。溶解度受溫度影響較小的:蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾。溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的:蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾。2.實(shí)驗(yàn)基本操作中的九個(gè)注意點(diǎn)(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液,堿式滴定管不能裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液。(2)容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液,更不能作為反應(yīng)容器,也不可加熱,瓶塞不可互用。(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。(4)不能用ph試紙直接蘸取待測(cè)液。(5)藥品不能入口和用手直接接觸,實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放回原處(k、na等除外),不能隨意丟棄,要放入指定容器中。(6)中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。(7)不能用溫度計(jì)代替玻璃棒用于攪拌,測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器

17、內(nèi)壁接觸。(8)用天平稱量藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤(pán)上。(9)量筒不能用來(lái)配制溶液或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng),更不能用來(lái)加熱或量取熱的溶液?！緫?yīng)考訓(xùn)練應(yīng)考訓(xùn)練】 考向1化學(xué)實(shí)驗(yàn)常識(shí)、常見(jiàn)儀器的使用與基本操作1.(2020山東濟(jì)寧三模)下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()a.用堿式滴定管量取13.60 ml酸性高錳酸鉀溶液b.測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí),加熱后的坩堝要在干燥器中冷卻后再稱量c.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾液體中d.過(guò)濾時(shí),先將濾紙潤(rùn)濕,然后再將濾紙放入漏斗中答案 b解析 酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)用酸式滴定管量取,故a錯(cuò)誤;測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量時(shí),為防止冷卻過(guò)程中空氣中的水蒸氣重新

18、與硫酸銅結(jié)合,影響測(cè)定結(jié)果,應(yīng)置于干燥器中冷卻后再稱量,故b正確;蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管口處,故c錯(cuò)誤;過(guò)濾時(shí),應(yīng)先將濾紙放入漏斗中,再用蒸餾水潤(rùn)濕濾紙,以免有氣泡殘留,故d錯(cuò)誤?？枷?化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置分析及評(píng)判2.(2020河南焦作第三次模擬)下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a.裝置用于驗(yàn)證反應(yīng)是否有co2生成b.裝置用于用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液測(cè)定鹽酸濃度c.裝置用于制備少量含naclo的消毒液d.裝置用于比較銅、鐵活潑性強(qiáng)弱答案 d解析 木炭與濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)可生成二氧化硫,二氧化硫也可與澄清石灰水反應(yīng)使澄清石灰水變渾濁,故a錯(cuò)誤;有活塞的滴定管為酸式滴定管,naoh標(biāo)

19、準(zhǔn)溶液應(yīng)裝在堿式滴定管中,故b錯(cuò)誤;裝置上端與電源正極相連為陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,陰極上生成氫氣和naoh,上端生成的氯氣會(huì)逸出而無(wú)法接觸到naoh,無(wú)法制備消毒液,故c錯(cuò)誤;裝置為原電池裝置,根據(jù)電流表可判斷形成原電池的正負(fù)極,若fe為負(fù)極,cu為正極,可說(shuō)明鐵比銅活潑,故d正確?？枷?實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論是否一致的判斷3.(2020山東濰坊二模)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論a向苯酚鈉溶液中通入足量co2,溶液變渾濁酸性:h2co3c6h5ohb向kbro3溶液中通入少量cl2,然后再加入少量苯,有機(jī)層呈橙紅色氧化性:cl2br2c將等濃度等體

20、積的ki溶液和fecl3溶液混合,充分反應(yīng)后滴入kscn溶液,溶液變紅溶液中存在平衡:2fe3+2i- 2fe2+i2d向2支均盛有2 ml相同濃度銀氨溶液的試管中,分別滴入2滴相同濃度的kcl、ki溶液,前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者有黃色沉淀ksp(agi)ksp(agcl)答案 c解析 向苯酚鈉溶液中通入足量co2溶液變渾濁,說(shuō)明生成了苯酚,強(qiáng)酸制取了弱酸,酸性:h2co3c6h5oh,不能比較出苯酚和碳酸氫根的酸性強(qiáng)弱,故a錯(cuò)誤;有機(jī)層呈橙色,說(shuō)明生成了溴,則kbro3被氯氣還原,可說(shuō)明氧化性kbro3cl2,故b錯(cuò)誤;將等濃度等體積的ki溶液和fecl3溶液混合,充分反應(yīng)后滴入kscn溶液,溶

21、液變紅,說(shuō)明生成了硫氰化鐵絡(luò)合物,則說(shuō)明溶液中存在平衡:2fe3+2i- 2fe2+i2,故c正確;ksp小的物質(zhì)先沉淀,溶液中先生成黃色沉淀,可知ksp(agi)苯酚將鹽酸與nahco3混合產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液c除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡將尖嘴垂直向下,擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦鰀配制用于檢驗(yàn)醛基的氫氧化銅懸濁液向試管中加入2 ml 10% naoh溶液,再滴加數(shù)滴2% cuso4溶液,振蕩答案 bc解析 本題以“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”為測(cè)試宗旨,考查選擇常見(jiàn)儀器、裝置和試劑完成特定實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)。a項(xiàng),苯酚能與naoh溶液反應(yīng)生成苯酚鈉,苯與naoh溶液不反應(yīng)且會(huì)分層,然后通過(guò)分液進(jìn)行分

22、離;b項(xiàng),鹽酸易揮發(fā)出hcl,hcl能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚,因而會(huì)干擾co2與苯酚鈉的反應(yīng),無(wú)法驗(yàn)證酸性:h2co3苯酚;c項(xiàng),驅(qū)趕堿式滴定管中氣泡的正確方法是使尖嘴部分向上彎曲,然后擠壓膠管中的玻璃球;d項(xiàng),配制新制cu(oh)2懸濁液過(guò)程中,由于溶液顯堿性,因此,應(yīng)將cuso4溶液滴加到2 ml 10%的naoh溶液中。3.(2019全國(guó))離子交換法凈化水過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()a.經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變b.水中的 、 、cl-通過(guò)陰離子樹(shù)脂后被除去c.通過(guò)凈化處理后,水的導(dǎo)電性降低d.陰離子樹(shù)脂填充段存在反應(yīng)h+oh- = h2o答案 a解析 根據(jù)圖示可以

23、看出,通過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后,原有的ca2+、na+、mg2+被換為了h+,根據(jù)電荷守恒可知,陽(yáng)離子數(shù)目增多,a項(xiàng)錯(cuò)誤;通過(guò)陰離子交換樹(shù)脂后,陰離子 、cl-、 被oh-交換,b項(xiàng)正確;由于多數(shù)陰、陽(yáng)離子被除去,變?yōu)檩^純凈的水,故水的導(dǎo)電性減弱,c項(xiàng)正確;在陰離子交換樹(shù)脂上同時(shí)發(fā)生反應(yīng):h+oh- = h2o,d項(xiàng)正確。4.(2019全國(guó))實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是()a.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)kb.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色c.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫d.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯答案 d解析 如果不先

24、打開(kāi)k,分液漏斗內(nèi)的液體無(wú)法順利滴入,a項(xiàng)正確;溴易揮發(fā),揮發(fā)出的溴被四氯化碳吸收,因此裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色,b項(xiàng)正確;碳酸鈉溶液可以與揮發(fā)出的溴化氫反應(yīng),c項(xiàng)正確;通常情況下溴苯是液體物質(zhì),不能用結(jié)晶的方法得到,d項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2019浙江4月選考)下列圖示表示過(guò)濾的是() 答案 c解析 a項(xiàng),該操作表示萃取,所以錯(cuò)誤;b項(xiàng),該操作表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的定容操作,所以錯(cuò)誤;c項(xiàng),該操作表示過(guò)濾,所以正確;d項(xiàng),該操作表示配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)的移液操作,所以錯(cuò)誤。6.(2019浙江4月選考)下列說(shuō)法不正確的是()a.蒸餾時(shí)可通過(guò)加碎瓷片防暴沸b.可用精密ph試紙區(qū)分ph

25、=5.1和ph=5.6的兩種nh4cl溶液c.用加水后再分液的方法可將苯和四氯化碳分離d.根據(jù)燃燒產(chǎn)生的氣味,可區(qū)分棉纖維和蛋白質(zhì)纖維答案 c解析 a項(xiàng),蒸餾時(shí)為防止液體暴沸,應(yīng)加入碎瓷片或沸石,所以正確,不符合題意;b項(xiàng),精密ph試紙測(cè)定溶液的ph可以精確到小數(shù)點(diǎn)后一位,所以正確,不符合題意;c項(xiàng),苯和四氯化碳雖然都不溶于水,但苯和四氯化碳可溶于一起而無(wú)法分離,所以錯(cuò)誤,符合題意;d項(xiàng),棉纖維的主要成分是纖維素,蛋白質(zhì)灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味而棉纖維沒(méi)有,因此可以通過(guò)燃燒加以區(qū)分,所以正確,不符合題意。7.(2019海南化學(xué))實(shí)驗(yàn)室通過(guò)稱量mgso4xh2o樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來(lái)測(cè)定x值,下列

26、情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是()a.實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥b.試樣中含有少量碳酸氫銨c.試樣中含有少量氯化鈉d.加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái)答案 c解析 a項(xiàng),實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干燥,加熱后剩余固體質(zhì)量偏少,導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高;b項(xiàng),試樣中含有少量碳酸氫銨,碳酸氫銨受熱分解成氨氣、二氧化碳和水,加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少,導(dǎo)致結(jié)晶水含量偏高;c項(xiàng),試樣中含有少量氯化鈉,氯化鈉受熱不分解,加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏大,導(dǎo)致結(jié)晶水的含量偏低;d項(xiàng),加熱過(guò)程中有試樣迸濺出來(lái),加熱分解后剩余固體質(zhì)量偏少,會(huì)使結(jié)晶水的質(zhì)量偏高。8.(2018浙江11月選考)下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是() 答案 a解析 升華是從固體變?yōu)?/p>

27、氣體的過(guò)程,圖中操作是給液體加熱,a項(xiàng)錯(cuò)誤;分液漏斗可用于分離互不相溶的液體,b項(xiàng)正確;過(guò)濾裝置可分離難溶固體與液體的混合物,c項(xiàng)正確;蒸餾可用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物,d項(xiàng)正確。9.(2018浙江11月選考)下列實(shí)驗(yàn)合理的是()a.用濕潤(rùn)的ph試紙測(cè)定ch3coona溶液的phb.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.5 )和苯(沸點(diǎn)為80.1 )的混合物c.用淀粉ki試紙鑒別碘水和fecl3溶液d.用na2co3溶液鑒別cacl2溶液、nacl溶液和稀硫酸答案 d解析 用ph試紙測(cè)定溶液的ph不能是濕潤(rùn)的ph試紙,若是濕潤(rùn)的會(huì)稀釋溶液,可能導(dǎo)致ph出現(xiàn)誤差,a項(xiàng)不合理;蒸餾只能分離沸點(diǎn)相

28、差較大的液體物質(zhì),乙醇和苯沸點(diǎn)相近,不能用蒸餾的方法分離,b項(xiàng)不合理;碘水可使淀粉ki試紙變藍(lán),fe3+和i-會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成i2,也會(huì)使淀粉ki試紙變藍(lán),無(wú)法鑒別,c項(xiàng)不合理;na2co3和cacl2會(huì)反應(yīng)生成沉淀,na2co3和nacl不反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,na2co3和稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡,可以鑒別,d項(xiàng)合理。10.(2018全國(guó))下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖?)a.用稀硫酸和鋅粒制取h2時(shí),加幾滴cuso4溶液以加快反應(yīng)速率b.用標(biāo)準(zhǔn)hcl溶液滴定nahco3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇酚酞為指示劑c.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有na+d.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不

29、超過(guò)圓底燒瓶容積的三分之二答案 b解析 用鹽酸滴定nahco3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液應(yīng)呈酸性,應(yīng)選用甲基橙作指示劑,b項(xiàng)錯(cuò)誤。【必備知識(shí)必備知識(shí)】 1.分離提純物質(zhì)的化學(xué)方法和原理方法原理雜質(zhì)成分沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀如cl-、 、 及能形成沉淀的陽(yáng)離子氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體如雜轉(zhuǎn)純法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì)如雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿)方法原理雜質(zhì)成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì)如用酸性kmno4溶液除去co2中的so2、用熱的銅粉除去n2中的o2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去如除去na

30、cl中的nh4cl酸堿溶解法利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離如用過(guò)量的naoh溶液除去fe2o3中的al2o32.物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法 檢驗(yàn)方法適用范圍典型物質(zhì)物理方法觀察法顏色、狀態(tài)的差異cl2為黃綠色、no2為紅棕色聞氣味法氣味存在著差異so2、hcl、nh3等有刺激性氣味水溶法溶解性存在差異如na2co3與caco3焰色法常用于鑒別金屬元素如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物丁達(dá)爾效應(yīng) 膠體與非膠體fe(oh)3膠體與fe(scn)3溶液檢驗(yàn)方法適用范圍典型物質(zhì)化學(xué)方法沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體顯色法將待檢成分轉(zhuǎn)化為有特殊顏色的成分fe3+、淀粉、i2考點(diǎn)一考點(diǎn)二

31、考點(diǎn)三考點(diǎn)四考點(diǎn)五3.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) 氣體 檢驗(yàn)方法現(xiàn)象h2點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰,罩在火焰上方的干冷的小燒杯中出現(xiàn)水珠o2插入帶火星的木條可使帶火星的木條復(fù)燃cl2觀察顏色;用濕潤(rùn)的淀粉ki試紙檢驗(yàn)呈黃綠色;能使?jié)駶?rùn)的淀粉ki試紙變藍(lán)(o3、no2也具有此性質(zhì))hcl 靠近蘸有濃氨水的玻璃棒冒白煙so2通入品紅溶液中,再加熱品紅溶液先褪色,加熱后又變紅色nh3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);靠近蘸有濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒時(shí)產(chǎn)生白煙氣體 檢驗(yàn)方法現(xiàn)象no2觀察顏色;通入水中,檢驗(yàn)溶液的酸堿性紅棕色氣體;通入水中得無(wú)色溶液,產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性no觀

32、察遇空氣的顏色變化無(wú)色氣體,遇空氣變成紅棕色co2觀察顏色、聞氣味,通入澄清石灰水 無(wú)色、無(wú)味、使澄清石灰水變渾濁co點(diǎn)燃,將產(chǎn)物氣體通入澄清石灰水;或?qū)怏w通過(guò)灼熱的cuo點(diǎn)燃時(shí)火焰呈淡藍(lán)色,生成的氣體使澄清石灰水變渾濁;能使灼熱的cuo由黑色變成紅色c2h4點(diǎn)燃,觀察現(xiàn)象;通入酸性高錳酸鉀溶液或溴水中燃燒時(shí)有明亮的火焰并且冒黑煙;能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色4.常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示劑檢驗(yàn)。(3)利用agno3(hno3酸化)溶液檢驗(yàn)。 (4)利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)。i-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液變藍(lán)色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳層呈紫紅色)。5.常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)h+滴入紫

33、色石蕊溶液,溶液變紅色【應(yīng)考訓(xùn)練應(yīng)考訓(xùn)練】 考向1物質(zhì)的分離提純1.(2019廣東廣州一模)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)a.用裝置甲過(guò)濾海帶灰的浸泡液以獲得含i-的溶液b.用裝置乙蒸干氯化銨飽和溶液制備nh4cl晶體c.用裝置丙將cl2與hcl混合氣體純化得到純凈的cl2d.用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的no答案 a解析 海帶灰的浸泡液用裝置甲過(guò)濾可以獲得含i-的溶液,a項(xiàng)正確;nh4cl受熱易分解,應(yīng)采用冷卻熱nh4cl飽和溶液的方法制備nh4cl晶體,b項(xiàng)錯(cuò)誤;用裝置丙只能將cl2與hcl混合氣體中的氯化氫除去,但沒(méi)有干燥,不能得到純凈的cl2,c項(xiàng)錯(cuò)誤;no能與

34、空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,不能用排空氣法收集no,d項(xiàng)錯(cuò)誤?？枷?常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別2.(2020河南安陽(yáng)第一次調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)操作、結(jié)論或解釋均正確的是()選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋a檢驗(yàn)cl-、i-混合溶液中的cl-取待測(cè)溶液少許置于試管中,加入過(guò)量的fe(no3)3溶液,再加ccl4振蕩?kù)o置;取上層清液,向其中加入硝酸酸化的agno3溶液液體分層,加入硝酸酸化的agno3,溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則溶液中含cl-b檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐杏袩o(wú)取待測(cè)溶液少許置于試管中,加入鹽酸,有氣體放出,將氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁,則含選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋c檢驗(yàn)溶液中的fe2+取待測(cè)溶液少許置于

35、試管中,先通入氯氣,再加kscn溶液溶液變紅色,則含fe2+d檢驗(yàn)食鹽中是否含kio3取少量食鹽溶于水,加少量淀粉溶液變藍(lán)色,則含kio3解析 檢驗(yàn)氯離子用硝酸銀溶液,但碘離子的存在對(duì)氯離子的檢驗(yàn)有干擾,因此先用fe(no3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用ccl4萃取,萃取完成后上層液體中不含碘離子,再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生,則表明溶液中含有氯離子,故a正確; 均可與鹽酸反應(yīng)生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體,故b錯(cuò)誤;檢驗(yàn)亞鐵離子應(yīng)先加kscn溶液,溶液未變紅,再通入氯氣,溶液變紅,證明有fe2+,故c錯(cuò)誤;淀粉遇碘酸鉀不能變藍(lán)色,故d錯(cuò)誤。答案 a 考點(diǎn)三考點(diǎn)三探究型綜合實(shí)驗(yàn)探究型綜

36、合實(shí)驗(yàn)【真題示例】【真題示例】 1.(2020全國(guó))苯甲酸可用作食品防腐劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)甲苯氧化制苯甲酸,其反應(yīng)原理簡(jiǎn)示如下:名稱相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水,易溶于乙醇苯甲酸 122122.4(100 左右開(kāi)始升華)248微溶于冷水,易溶于乙醇、熱水實(shí)驗(yàn)步驟:(1)在裝有溫度計(jì)、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5 ml 甲苯、100 ml水和4.8 g(約0.03 mol)高錳酸鉀,慢慢開(kāi)啟攪拌器,并加熱回流至回流液不再出現(xiàn)油珠。(2)停止加熱,繼續(xù)攪拌,冷卻片刻后,從冷凝管上口慢慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液,并將反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾,用少量熱水洗

37、滌濾渣。合并濾液和洗滌液,于冰水浴中冷卻,然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過(guò)濾,用少量冷水洗滌,放在沸水浴上干燥。稱量,粗產(chǎn)品為1.0 g。(3)純度測(cè)定:稱取0.122 g粗產(chǎn)品,配成乙醇溶液,于100 ml容量瓶中定容。每次移取25.00 ml溶液,用0.010 00 moll-1的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,三次滴定平均消耗21.50 ml的koh標(biāo)準(zhǔn)溶液。回答下列問(wèn)題:(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)藥品的用量,三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為(填標(biāo)號(hào))。 a.100 mlb.250 ml c.500 mld.1 000 ml(2)在反應(yīng)裝置中應(yīng)選用(填“直形”或“球形”)冷凝管,當(dāng)回流液不再出現(xiàn)油珠

38、即可判斷反應(yīng)已完成,其判斷理由是 。 (3)加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是;該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理,請(qǐng)用反應(yīng)的離子方程式表達(dá)其原理 。 (4)“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分是。 (5)干燥苯甲酸晶體時(shí),若溫度過(guò)高,可能出現(xiàn)的結(jié)果是。 (6)本實(shí)驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為;據(jù)此估算本實(shí)驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于(填標(biāo)號(hào))。 a.70% b.60%c.50%d.40%(7)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過(guò)在水中的方法提純。 答案 (1)b(2)球形無(wú)油珠說(shuō)明不溶于水的甲苯已經(jīng)被完全氧化(3)除去過(guò)量的高錳酸鉀,避免在用鹽酸酸化時(shí),產(chǎn)生氯氣(4)mno2(5)苯甲酸升華而損失(6

39、)86.0%c(7)重結(jié)晶解析 (1)反應(yīng)物總體積略大于100 ml,根據(jù)三頸燒瓶的使用原則,適合選擇250 ml的三頸燒瓶。(2)冷凝管在該實(shí)驗(yàn)中起冷凝回流作用,為增大蒸氣與冷卻水的接觸面積,提高冷卻效果,選用球形冷凝管。甲苯的沸點(diǎn)較低,且不溶于水,回流液中無(wú)油珠,則證明甲苯已經(jīng)被氧化完全。(3)nahso3具有還原性,可用于除去過(guò)量的kmno4,避免在后續(xù)操作中加入的濃鹽酸與kmno4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。h2c2o4中c的化合價(jià)為+3價(jià),酸性條件下被氧化為co2, (mn的化合價(jià)為+7價(jià))被還原為mn2+,利用得失電子守恒等配平方程式即可。(4)由題目所給方程式可知,kmno4氧化 時(shí),km

40、no4被還原為mno2,故“用少量熱水洗滌濾渣”一步中濾渣的主要成分為mno2。(5)因苯甲酸易升華,若干燥時(shí)溫度過(guò)高,會(huì)導(dǎo)致苯甲酸損失。2.(2019北京理綜)化學(xué)小組實(shí)驗(yàn)探究so2與agno3溶液的反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備so2,將足量so2通入agno3溶液中,迅速反應(yīng),得到無(wú)色溶液a和白色沉淀b。濃硫酸與cu反應(yīng)的化學(xué)方程式是。 試劑a是 。 (2)對(duì)體系中有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)分析得出:沉淀b可能為ag2so3、ag2so4或二者混合物。(資料:ag2so4微溶于水;ag2so3難溶于水)實(shí)驗(yàn)二:驗(yàn)證b的成分寫(xiě)出ag2so3溶于氨水的離子方程式: 。 加入鹽酸后沉

41、淀d大部分溶解,剩余少量沉淀f。推斷d中主要是baso3,進(jìn)而推斷b中含有ag2so3。向?yàn)V液e中加入一種試劑,可進(jìn)一步證實(shí)b中含有ag2so3。所用試劑及現(xiàn)象是 。 向溶液a中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明溶液中含有;取上層清液繼續(xù)滴加bacl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷b中不含ag2so4。做出判斷的理由:。 實(shí)驗(yàn)三的結(jié)論:。 (4)實(shí)驗(yàn)一中so2與agno3溶液反應(yīng)的離子方程式是。 (5)根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)分析,so2與agno3溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。將實(shí)驗(yàn)一所得混合物放置一段時(shí)間,有ag和 生成。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論:。 3.(2019海南化學(xué))干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生

42、成氨基甲酸銨固體,化學(xué)方程式為2nh3(g)+co2(g) nh2coonh4(s)h0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,回答下列問(wèn)題:(1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w。將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上,漏斗中所加試劑為;裝置2中所加試劑為。 (2)裝置4中試劑為固體nh4cl和ca(oh)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;試管口不能向上傾斜的原因是。裝置3中試劑為koh,其作用為。 (3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,其目的是。 答案 (1)稀鹽酸濃硫酸(2)ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3+2h2o防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂干燥劑(干燥

43、氨氣)(3)降低溫度,使平衡正向移動(dòng)提高產(chǎn)量解析 (1)裝置1用來(lái)制備二氧化碳?xì)怏w,反應(yīng)的化學(xué)方程式為caco3+2hcl = cacl2+co2+h2o,在試管的帶孔塑料板上放置塊狀caco3,在長(zhǎng)頸漏斗中放置稀鹽酸;裝置2中所加試劑為濃硫酸,作用是干燥co2氣體。(2)在裝置4中試劑為固體nh4cl和ca(oh)2,二者混合加熱發(fā)生反應(yīng)制取氨氣,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ca(oh)2+2nh4cl cacl2+2nh3+2h2o;試管口不能向上傾斜的原因是防止冷凝水倒流到管底部使試管破裂。裝置3中試劑為koh,其作用為干燥氨氣。(3)反應(yīng)時(shí)三頸瓶需用冷水浴冷卻,原因是反應(yīng)2nh3(g)+co

44、2(g) nh2coonh4(s)h273 (3)為測(cè)定產(chǎn)品中zn3(po4)24h2o的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),已知滴定過(guò)程中zn2+與h2y2-按1 1反應(yīng)。步驟:準(zhǔn)確稱取0.457 0 g產(chǎn)品置于燒杯中,加入適量鹽酸使其溶解,將溶液轉(zhuǎn)移至100 ml容量瓶,定容。步驟:移取20.00 ml上述溶液置于錐形瓶中,加入指示劑,在ph=56的緩沖溶液中用0.020 00 moll-1 na2h2y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)得na2h2y標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為27.60 ml。步驟中移取溶液時(shí)所使用的玻璃儀器為;產(chǎn)品中zn3(po4)24h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。下列操作中,導(dǎo)致產(chǎn)品中zn3(po4)24h2o含量

45、測(cè)定值偏低的是。 a.步驟中定容時(shí)俯視刻度線b.步驟中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未洗滌燒杯c.步驟中滴定管未用na2h2y標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗d.步驟中滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡,滴定結(jié)束后有氣泡答案 (1)sio2、pbso4c +3fe2+7h2o = mno2+3fe(oh)3+5h+zn過(guò)濾、洗滌(2)b(3)移液管(或酸式滴定管)92%bd解析 (1)酸浸時(shí)sio2不參與反應(yīng),pbo與稀硫酸反應(yīng)生成難溶物質(zhì)pbso4,故濾渣的主要成分為sio2、pbso4,調(diào)節(jié)溶液的ph時(shí)不能帶入新的雜質(zhì),也不能與所需產(chǎn)品反應(yīng),最佳試劑為氧化鋅;kmno4與溶液中亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng): +3fe2+7h2o = mno2+3

46、fe(oh)3+5h+;試劑a為了除去溶液中的其他金屬陽(yáng)離子cu2+,為了不帶入新的雜質(zhì),可用zn單質(zhì);步驟反應(yīng)結(jié)束后,得到zn3(po4)24h2o的操作有過(guò)濾、洗滌、干燥。熱點(diǎn)專攻熱點(diǎn)專攻（九）（九）綜合實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年高考實(shí)驗(yàn)大題的熱點(diǎn)題型。命題類型有物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究,物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)探究,定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)探究,或者是上述三種類型的部分綜合。主要以化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、元素及其化合物性質(zhì)為載體,考查實(shí)驗(yàn)儀器的使用、基本實(shí)驗(yàn)操作、物質(zhì)的分離提純和檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理等。綜合實(shí)驗(yàn)探究解題策略綜合實(shí)驗(yàn)探究解題策略(一)審題關(guān)注什么1.審題的關(guān)鍵點(diǎn)(1)題型特

47、點(diǎn)。規(guī)律:明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康恼页鰧?shí)驗(yàn)原理分析裝置作用得出正確答案 (2)審題、破題秘訣。審信息:題目中一般會(huì)告訴若干條信息,這些信息一定會(huì)應(yīng)用在解題中?？床襟E:明確實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中有哪些步驟。判原理:找出實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑?。找作?判斷各個(gè)裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用。關(guān)注量:在計(jì)算時(shí)要關(guān)注題目中有哪些已知量,要計(jì)算哪些量。(3)方法、考場(chǎng)支招。巧審題,明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心,是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情境(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。想過(guò)程,理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟,把握各步實(shí)驗(yàn)操

48、作的要點(diǎn),理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序?？礈?zhǔn)圖,分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合,思考容量大。在分析解答過(guò)程中,要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置,并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。細(xì)分析,得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。2.防范失分點(diǎn)(1)氣體制備實(shí)驗(yàn)的操作原則?！皬南峦稀痹瓌t?！皬淖蟮接摇痹瓌t。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。先“塞”后“定”原則?！肮腆w先放”原則?！耙后w后加”原則?！跋闰?yàn)氣密性”原則?！昂簏c(diǎn)酒精燈”原則。(2)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中幾個(gè)易忽視的問(wèn)題。凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸。進(jìn)行某些易燃、易爆實(shí)驗(yàn)時(shí),要防止爆

49、炸。防止氧化。防止吸水。易揮發(fā)液體產(chǎn)物(導(dǎo)出時(shí)可為蒸氣)的及時(shí)冷卻。儀器拆卸的科學(xué)性與安全性。(3)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)需要注意的問(wèn)題。有水蒸氣生成時(shí),先檢驗(yàn)水蒸氣再檢驗(yàn)其他成分。對(duì)于需要進(jìn)行轉(zhuǎn)化才能檢測(cè)的成分要注意排除干擾。若試題只給出部分藥品和裝置,則應(yīng)給出必要的補(bǔ)充;若給出多余的試劑品種,則應(yīng)進(jìn)行篩選。注重答題的規(guī)范性,有些題目要求指出試劑的名稱。(4)固體成分檢測(cè)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法。方法一:取少量固體試樣溶于水配成溶液檢測(cè)溶液中存在的陰、陽(yáng)離子得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法二:取少量固體試樣在氧氣流等中反應(yīng)檢測(cè)所產(chǎn)生的物質(zhì)(如氣體)得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。方法三:取少量固體試樣加酸(或堿)溶液產(chǎn)生氣體檢測(cè)氣

50、體產(chǎn)物的成分得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論。(5)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)角度。分析實(shí)驗(yàn)方案是否科學(xué)可行。實(shí)驗(yàn)操作是否安全合理。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中是否造成環(huán)境污染。原料是否無(wú)毒、安全、易得。從安全性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)。(二)題目考什么1.綜合實(shí)驗(yàn)中的常考點(diǎn)(1)實(shí)驗(yàn)裝置的組合順序。一般為:氣體發(fā)生除雜干燥主體實(shí)驗(yàn)尾氣處理。(2)接口的連接原則?？傮w上遵循裝置的排列順序,但對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出;量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出;洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出;干燥管應(yīng)“大”進(jìn)“小”出。(3)實(shí)驗(yàn)操作順序。氣體發(fā)生一般按:裝置選擇與連接氣密性檢査一裝固體藥品加液體藥品開(kāi)始實(shí)驗(yàn)(按程序)拆卸儀器其他處理等。(4)加熱操作注意事

51、項(xiàng)。主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈,其目的一是防止爆炸,如h2還原cuo、co還原fe2o3;二是保證產(chǎn)品純度,如制mg3n2、cucl2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí),應(yīng)先熄滅酒精燈,繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。(5)尾氣處理。有毒氣體常采用溶液(或固體)吸收或?qū)⑵潼c(diǎn)燃,無(wú)毒氣體直接排放。2.高考實(shí)驗(yàn)“十大目的”及答題方向(1)加入某一物質(zhì)的目的,一般可從洗滌、除雜、溶解、沉淀等方面考慮。(2)反應(yīng)前后通入某一氣體的目的,一般可從排除氣體、提供反應(yīng)物等方面考慮。(3)酸(堿)浸的目的,一般可從某些元素從礦物中溶解出來(lái)方面考慮。(4)物質(zhì)洗滌(水洗、有機(jī)物洗)的目的,一般可從洗去雜質(zhì)離子和減少損耗方面考慮。(5)趁熱過(guò)濾的目的,一般可從“過(guò)濾”和“趁熱”兩個(gè)方面考慮。(6)控制溫度的目的,一般可從反應(yīng)速率、平衡移動(dòng)、溶解度、穩(wěn)定性、揮發(fā)、升華等方面考慮。(7)控制ph的目的,一般可從酸、堿性對(duì)反應(yīng)的影響方面考慮。(8)某一實(shí)驗(yàn)操作的目的,一般可從除雜、檢驗(yàn)、收集、尾氣處理、防倒吸、改變反應(yīng)速率、保證實(shí)驗(yàn)安全等方面考慮。(9)使用某一儀器的目的,一般可從儀器的用途方面考慮,注意一些組合儀器的使用如安全瓶,量氣瓶。(10)控制加入量的目的,一般可從加入的物質(zhì)與反應(yīng)體系中的其他物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)方面