2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素__鈉和氯3_1物質(zhì)的量的單位__摩爾課后作業(yè)含解析新人教版必修第一冊(cè)

1、物質(zhì)的量的單位摩爾一、選擇題(每小題4分，共48分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(b)a含na個(gè)h的h2的物質(zhì)的量為1 molbna個(gè)co和1 mol n2所含分子數(shù)相等cna個(gè)h2so4與1 mol h3po4所含氫原子的個(gè)數(shù)比為11d0.1 mol c含1.2na個(gè)質(zhì)子解析：na個(gè)h的物質(zhì)的量為1 mol，則h2的物質(zhì)的量為0.5 mol，a錯(cuò)誤；na個(gè)h2so4中含有2na個(gè)h,1 mol h3po4中含有3na個(gè)h，c錯(cuò)誤；1 mol c中含有6 mol質(zhì)子，0.1 mol c中含有0.6na個(gè)質(zhì)子，d錯(cuò)誤。2下列說法正確的是(d)a物質(zhì)的量可以理

2、解為物質(zhì)的質(zhì)量b物質(zhì)的量就是物質(zhì)的粒子數(shù)目c物質(zhì)的量的單位摩爾只適用于分子d物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微觀粒子多少的物理量解析：a項(xiàng)，物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。b項(xiàng)，物質(zhì)的量能用來表示所含粒子數(shù)目的多少。c項(xiàng)，摩爾適用于所有微觀粒子，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子和原子團(tuán)等。d項(xiàng)，物質(zhì)的量是用于表示微觀粒子多少的物理量。3下列說法不正確的是(d)a硫酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等b6.021023個(gè)n2和6.021023個(gè)o2的質(zhì)量比為78c3.2 g o2所含的原子數(shù)目約為0.26.02l023d常溫常壓下，0.56.021023個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量

3、是44 g解析：h2so4的摩爾質(zhì)量為98 gmol1,6.021023個(gè)h3po4分子的質(zhì)量為98 g，二者數(shù)值相等，a項(xiàng)正確；6.021023個(gè)n2和6.021023個(gè)o2的質(zhì)量比為二者的相對(duì)分子質(zhì)量之比，即283278，b項(xiàng)正確；3.2 g o2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含氧原子數(shù)約為0.126.021023，c項(xiàng)正確；0.56.021023個(gè)co2的物質(zhì)的量為0.5 mol，質(zhì)量為0.5 mol44 gmol122 g，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述中正確的是(a)a0.012 kg 12c中含有約6.021023個(gè)碳原子b1 mol h2o中含有2 mol氫和1 m

4、ol氧c氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gd2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍解析：0.012 kg 12c的物質(zhì)的量為1 mol，所含的碳原子數(shù)為na，a正確；1 mol h2o中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子，要指明是什么粒子，b錯(cuò)誤；氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g/mol，而g是質(zhì)量的單位，c錯(cuò)誤；水的摩爾質(zhì)量是18 g/mol，與物質(zhì)的量的多少無關(guān)，d錯(cuò)誤。5科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為h3的氫分子，則1 mol h3和1 mol h2 具有相同的(a)a分子數(shù) b原子數(shù) c質(zhì)子數(shù) d電子數(shù)解析：等物質(zhì)的量的h3和h2具有相同的分子數(shù)，但原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)之比均為32。

5、6現(xiàn)有a、b、c三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18.0 g b、49.0 g c，還有d生成，已知d的相對(duì)分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0 g a和11.0 g b反應(yīng)，能生成d的物質(zhì)的量為(d)a1.00 mol b0.500 mol c0.275 mol d0.250 mol解析：已知n，已知d的相對(duì)分子質(zhì)量為106，所以只要計(jì)算出d的質(zhì)量即可。由題意知a、b為反應(yīng)物，c、d為生成物，b剩余18.0 g，則反應(yīng)的a為40 g，b為22 g，由質(zhì)量守恒可得：40 g22 g9 gm(d)，生成d的質(zhì)量為53 g。按此比例關(guān)系可知22.0 g a和11.0 g b反應(yīng)(a過量)

6、生成 g d，n(d)0.25 mol。7設(shè)na為阿伏加德羅數(shù)的值，則下列敘述正確的是(c)a6.021022個(gè)h2so4分子在水中可電離生成2na個(gè)hb在1 mol氫氣中含有na個(gè)氫原子c14 g氮?dú)庵泻?na個(gè)電子dna個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為74解析：h2so4分子為0.1 mol，故電離生成的h的物質(zhì)的量為0.2 mol，即電離生成0.2na個(gè)h，a項(xiàng)錯(cuò)誤；1 mol氫氣中應(yīng)含2na個(gè)氫原子，b項(xiàng)錯(cuò)誤；14 g n2即0.5 mol n2含有電子的物質(zhì)的量為0.5 mol727 mol，即7na個(gè)電子，c項(xiàng)正確；d項(xiàng)中二者質(zhì)量比應(yīng)為28872，d項(xiàng)錯(cuò)誤。8科學(xué)家發(fā)

7、現(xiàn)了某種元素的一個(gè)原子，其質(zhì)量是a g，一個(gè)12c原子的質(zhì)量是b g，na是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(b)a該原子的摩爾質(zhì)量是anabw g該原子的物質(zhì)的量是 molcw g該原子中含有na個(gè)該原子d由已知信息可得na解析：a項(xiàng)，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是gmol1，一個(gè)原子的質(zhì)量是a g，則1 mol原子的質(zhì)量即na個(gè)原子的質(zhì)量為ana g，所以該原子的摩爾質(zhì)量應(yīng)為ana gmol1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b項(xiàng)，該原子的摩爾質(zhì)量為ana gmol1，w g該原子的物質(zhì)的量為 mol，b項(xiàng)正確；c項(xiàng)，由題意可知，一個(gè)該原子的質(zhì)量為a g，故w g 該原子的數(shù)目為，c項(xiàng)錯(cuò)誤

8、；d項(xiàng)，12c原子的摩爾質(zhì)量為12 gmol1，一個(gè)12c原子的質(zhì)量為b g，故nab12，所以na，d項(xiàng)錯(cuò)誤。9物質(zhì)的量相等的co和co2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是(d)它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的氧原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的碳原子數(shù)目之比為11它們所含的電子數(shù)目之比為711a和 b和 c和 d解析：題中co和co2的物質(zhì)的量相同，所以含有的co和co2的分子數(shù)目也相同，則的敘述是正確的。又因co和co2分子中的氧原子數(shù)分別為1和2，則物質(zhì)的量相同的co和co2所含的氧原子數(shù)目之比為12，則的敘述是正確的。對(duì)來說co和co2的分子中原子總數(shù)之比為

9、23，所以的敘述也是對(duì)的。對(duì)來說，物質(zhì)的量相同的co和co2，碳原子數(shù)目之比是11，則選項(xiàng)也是對(duì)的。最后是，co和co2分子中電子總數(shù)分別為14和22，即物質(zhì)的量相同的co和co2電子總數(shù)之比為1422711，則選項(xiàng)也是正確的。所以，本題的正確答案應(yīng)為d。10設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是(c)a醋酸的摩爾質(zhì)量與na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量(以g為單位時(shí))在數(shù)值上相等bna個(gè)氧分子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于161c2.4 g鎂所含鎂原子數(shù)為0.2nad17 g nh3所含的原子數(shù)目為4na解析：a項(xiàng)，醋酸的摩爾質(zhì)量為60 gmol1，na個(gè)醋酸分子的質(zhì)量為60 g，正確；b項(xiàng)，na個(gè)氧分

10、子和na個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于1 mol o2與1 mol h2的質(zhì)量比，即161，正確；c項(xiàng)，2.4 g mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，所含鎂原子數(shù)為0.1na；d項(xiàng)，17 g nh3的物質(zhì)的量為1 mol，分子數(shù)為na，因1個(gè)nh3分子含有4個(gè)原子，故na個(gè)nh3分子含有4na個(gè)原子，正確。11a mol h2so4中含有b個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(d)a. mol1 b. mol1 c. mol1 d. mol1解析：na為阿伏加德羅常數(shù)的值，結(jié)合題中信息，可得4a molna mol1b，解得na。12多少摩爾cacl2溶解在1 mol h2o中，才能使cl與h2o分子的物

11、質(zhì)的量之比為110(d)a0.1 mol b10 mol c0.5 mol d0.05 mol解析：已知n(h2o)1 mol，n(cl)n(h2o)110，故n(cl)0.1 mol，又n(cl)2n(cacl2)，所以n(cacl2)0.05 mol。二、非選擇題(共52分)13(4分)有五種物質(zhì)是6 g h2，0.5 mol co2，1.2041024個(gè)氯化氫分子，147 g硫酸，92 g乙醇(c2h5oh)，它們的物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子個(gè)數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是。解析：首先“見量化摩”，以物質(zhì)的量為核心再進(jìn)行轉(zhuǎn)換。n(h2)3 moln(co2)0.5 moln

12、(hcl)2 moln(h2so4)1.5 moln(c2h5oh)2 mol所以物質(zhì)的量最大的是。因物質(zhì)的量越大，所含分子數(shù)越多，所以所含分子數(shù)最多的也是。含原子的物質(zhì)的量分別為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、18 mol，故含原子個(gè)數(shù)最多的是。經(jīng)計(jì)算可知質(zhì)量最大的是。14(10分)(1)6.021023個(gè)co2與22 mol h2質(zhì)量相等，與64 g so2含有的氧原子數(shù)相等。(2)含0.4 mol cl的氯化鎂是0.2 mol，質(zhì)量是19.0 g，它跟23.4 g氯化鈉含有相同數(shù)目的cl。(3)4 mol na2co3與3 mol na2so4所含氧原子數(shù)相等。

13、(4)8 g甲烷是0.5 mol，約含3.011023個(gè)甲烷分子，6 g碳元素，2 mol氫原子。解析：(1)n(co2)1 mol，其質(zhì)量為44 g，n(h2)22 mol。1 mol co2中含2 mol氧原子，64 g so2中也含2 mol氧原子。(2)1 mol mgcl2中含2 mol cl，則n(mgcl2)0.2 mol，m(mgcl2)95 gmol10.2 mol19.0 g，與0.4 mol nacl中所含cl的數(shù)目相同，m(nacl)58.5 gmol10.4 mol23.4 g。(3)4 mol na2co3含12 mol氧原子，與3 mol na2so4所含氧原子數(shù)

14、相等。(4)n(ch4)0.5 mol，n(ch4)0.5 mol6.021023 mol13.011023，m(c)8 g6 g，n(h)0.5 mol42 mol。15(7分)有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8 g，其物質(zhì)的量為0.3 mol。求：(1)混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15_mol，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.15_mol。(2)混合氣體緩慢通過足量的氫氧化鈉溶液后，剩余氣體的質(zhì)量為4.2_g，所含分子數(shù)為9.031022。(3)等質(zhì)量的氧氣和臭氧(o3)物質(zhì)的量之比為32，所含氧原子數(shù)之比為11。(4)no和o2可發(fā)生反應(yīng)：2noo2=2no2，現(xiàn)有a mol no和

15、b mol o2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為a(a2b)。解析：(1)設(shè)混合氣體中co2的物質(zhì)的量為x，則一氧化碳的物質(zhì)的量為(0.3 molx)。根據(jù)質(zhì)量守恒，有44 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得x0.15 mol，0.3 molx0.15 mol。(2)混合氣體通過足量的氫氧化鈉溶液后，co2全部被吸收，剩余氣體為co。m(co)m(co)n(co)28 gmol10.15 mol4.2 g。n(co)0.15 mol6.021023 mol19.031022。(3)氧氣和臭氧都是由氧原子構(gòu)成的分子，所以當(dāng)二者質(zhì)量相等時(shí)，氧原子的物質(zhì)的量是相等的

16、。(4)化學(xué)反應(yīng)中原子進(jìn)行了重新組合，但是原子的個(gè)數(shù)和種類沒有改變。反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比等于反應(yīng)前氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比，即a(a2b)。16(13分)(1)3.6 g h2o的物質(zhì)的量是0.2_mol，含有1.2041023個(gè)水分子，含有0.4 mol h。(2)11.7 g nacl的物質(zhì)的量是0.2_mol，含有1.2041023個(gè)na，1.2041023個(gè)cl，共含離子0.4 mol。(3)3.011022個(gè)oh的物質(zhì)的量為0.05_mol，質(zhì)量為0.85_g，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45_mol，含有電子的物質(zhì)的量為0.5_mol，這些oh與0.05 mol nh3的質(zhì)量相同

17、，和1.15 g na含有的離子數(shù)相同。17(5分)(1)1個(gè)12c的質(zhì)量是a kg,1個(gè)na的質(zhì)量是b kg，na的摩爾質(zhì)量是12b/a_gmol1。(用含a、b的表達(dá)式表示)(2)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則其摩爾質(zhì)量為27_gmol1，若阿伏加德羅常數(shù)取6.021023 mol1，則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為4.491023 g。解析：一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量與12c的質(zhì)量1/12相比所得的數(shù)值是相對(duì)原子質(zhì)量，因此鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是b kg(a kg/12)12b/a，而摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故na的摩爾質(zhì)量是12b/a gmol1；鋁的摩爾質(zhì)量是27 gmol1，即6.02102

18、3個(gè)鋁原子的質(zhì)量是27 g，故一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為27 g(6.021023)4.491023 g。18(5分)8.4 g n2與9.6 g某單質(zhì)rx所含原子個(gè)數(shù)相同，且所含分子數(shù)之比為32，據(jù)此回答下列問題：(1)8.4 g n2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 l，則該條件下n2的密度為1.25_gl1。(2)9.6 g單質(zhì)rx所含r原子的個(gè)數(shù)約為3.6121023。(3)rx的摩爾質(zhì)量為48_gmol1。(4)r的相對(duì)原子質(zhì)量為16，x為3。解析：(1)(n2)1.25 gl1。(2)n(n2)0.3 mol，則n(r)n(n)0.3 mol26.021023 mol13.6121023。(3)由題意可知，23，解得m(rx)48 gmol1。(4)由題