2020_2021學年新教材高中化學第二章海水中的重要元素__鈉和氯第三節(jié)第3課時一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制檢測含解析新人教版必修1

1、第3課時 一定物質(zhì)的量濃度的溶液及其配制1(2019南寧高一檢測)下列溶液物質(zhì)的量濃度為1 moll1的是()a將40 g naoh固體溶解于1 l水中b將22.4 l氯化氫氣體溶于水，配成1 l溶液c將1 l 10 moll1的濃鹽酸與9 l水混合d10 g naoh固體溶解在水中，配制成250 ml溶液解析：a項，40 g naoh固體溶于1 l水所得溶液的體積不是1 l，故naoh溶液的濃度不是1 moll1；b項，22.4 l hcl氣體所處的外界條件(如溫度、壓強)不確定，其物質(zhì)的量不一定是1 mol，溶液的物質(zhì)的量濃度不一定是1 moll1；c項，混合后溶液體積并不是10 l，則濃

2、度不是1 moll1；d項，c(naoh)1 moll1。答案：d2下列實驗操作正確的是()a使用容量瓶配制溶液，移液時應洗滌燒杯23次b用100 ml量筒量取5.5 ml稀鹽酸c用托盤天平稱量11.50 g nacl固體d配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，固體物質(zhì)可以直接在容量瓶中溶解解析：b項，量筒規(guī)格不符合要求，應用10 ml 量筒取5.5 ml稀鹽酸；c項，托盤天平精確到0.1 g；d項，容量瓶不能直接用來溶解物質(zhì)。答案：a3(2019石家莊高一檢測)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是()解析：結(jié)合實驗操作步驟、具體要求

3、及題給裝置進行分析、解決問題。稱量固體樣品時，應將固體樣品放入托盤天平的左盤，砝碼放入右盤，a錯。轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體灑落，應用玻璃棒引流，c錯。 定容時，膠頭滴管不能插入容量瓶中，d錯。答案：b4(2019洛陽高一期中)實驗室中需要配制0.2 moll1的硫酸銅溶液950 ml，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是()a950 ml；30.4 gb950 ml；47.5 gc1 000 ml；50.0 gd1 000 ml；32.0 g解析：應用1 000 ml容量瓶 ，所需膽礬質(zhì)量為1 l0.2 mol/l250 g/mol50.0 g。答案：c5(2019南昌高一檢測)設

4、na為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2 moll1硝酸鋇溶液的說法不正確的是 ()a1 l溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6na b1 l溶液中含有0.2na個noc500 ml溶液中含有0.2na個nod500 ml溶液中ba2濃度為 0.2 moll1解析：1 l溶液中所含ba2和no的物質(zhì)的量分別為0.2 mol、0.4 mol，即含有0.2na個ba2和0.4na個no，即陰陽離子總數(shù)是0.6na，a正確，b錯誤；500 ml溶液中含有0.2na個no，c正確；500 ml溶液中ba2濃度就是0.2 moll1，d正確。答案：b61 l na2so4溶液中含na 4.6 g，則溶液中so濃度

5、為()a0.1 moll1b0.2 moll1c0.6 moll1d0.4 moll1解析：n(na)0.2 mol，在na2so4溶液中，n(so)n(na)0.1 mol，c(so)0.1 moll1或c(na)0.2 moll1，c(so)c(na)0.2 moll10.1 moll1。答案：a7配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液，下列操作會使溶液濃度偏高的是()a少量nacl固體殘留在稱量紙上b溶解nacl的燒杯中有少量蒸餾水c轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒d定容時液面最高處與刻度線相平解析：少量nacl固體殘留在稱量紙上，n偏小，會使溶液濃度偏低，不選a；溶解nacl的燒杯中有少量蒸

6、餾水，對實驗無影響，不選b；轉(zhuǎn)移溶液時沒有洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，會使溶液濃度偏低，不選c；定容時液面最高處與刻度線相平，v偏小，會使溶液濃度偏高，應使凹液面的最低處與刻度線相平，選d。答案：d8今有0.1 moll1na2so4溶液300 ml,0.1 moll1 mgso4溶液200 ml,0.1 moll1al2(so4)3溶液100 ml。這三種溶液中硫酸根離子的濃度之比是()a111b322c323d113解析：so的濃度與溶液的體積無關，只與溶質(zhì)的組成和濃度有關，此題容易出現(xiàn)的錯誤是計算成so的物質(zhì)的量之比。在na2so4、mgso4、al2(so4)3溶液中c(so)依次為0.

7、1 moll1、0.1 moll1 和0.3 moll1。答案：d9將4 g naoh固體溶于水配成250 ml溶液，此溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。取出10 ml此溶液，這10 ml溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_，其中含有naoh_ g。將取出的溶液加水稀釋到100 ml，稀釋后的溶液中naoh的物質(zhì)的量濃度為_。解析：原溶液c(naoh)0.4 moll1。取出的10 ml溶液：c(naoh)0.4 moll1，m(naoh)0.01 l0.4 moll140 gmol10.16 g，稀釋到100 ml后，c(naoh)0.4 moll10.04 moll1。答案：0.4 moll1

8、0.4 moll10.160.04 moll110實驗室配制0.1 moll1的bacl2溶液分兩個階段：第一個階段：用托盤天平稱取5.2 g無水bacl2晶體。第二個階段：溶解配制成0.1 moll1的bacl2溶液。第一階段操作有如下幾步：a.游碼撥至0.2 g處；b.將游碼撥至“0”處；c.在天平的兩邊托盤上各放一張干凈、等質(zhì)量的濾紙，調(diào)節(jié)天平兩邊螺母使天平平衡；d.取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內(nèi)；e.往左盤上逐步添加晶體至天平平衡；f.往右盤上放置5 g砝碼。(1)其正確的操作順序是(填字母序號)：b()()a()()()。(2)第二階段操作，應先將5.2 g bacl2加適量蒸餾水溶解

9、，溶解過程中使用的主要儀器是_，然后將溶液轉(zhuǎn)移入_中，再經(jīng)_、_、_后，即可得0.1 moll1的bacl2溶液。(3)在e操作中只缺少量晶體時，其操作方法是_。(4)下列操作使配制的bacl2溶液濃度偏低的是_。(填字母序號)a如果砝碼放在左盤上，bacl2放在右盤上進行稱量b如果選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水c如果定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線d如果整個配制過程中，容量瓶不振蕩解析：溶液配制過程為計算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻，按此過程排列操作步驟的順序為bcfaedb。上述過程用到的主要儀器依次為托盤天平燒杯、玻璃棒250 ml容量瓶膠頭滴管。向托盤天平托盤中添加藥品，只缺少量藥品時，應用左手拿藥匙，用右手輕拍左手腕，小心振動藥匙，加藥品至天平平衡。稱量時，如果砝碼和藥品放反了托盤而又使用了游碼，則藥品質(zhì)量加上游碼指示質(zhì)量等于砝碼質(zhì)量，所以bacl2的質(zhì)量為5 g0.2 g4.8 g，所配溶液濃度偏低；容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響；定