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文檔簡介
1、高一化學必修2化學方程式總匯必修化學方程式總匯第一章 物質結構元素周期律、i與o反應(點燃) li +o2li2oa與2反應(點燃)n + o2nao2與2o反應: 2na+ 2h2o =2aoh+h22、鹵素單質f、cl2、r2 、2與氫氣反應f2 h h、cl h = 2hcl、r2 + h2= 2hr、i2 + h2 i3、鹵素單質間的置換反應:(1)氯水與飽和溴化鈉、氯水與飽和碘化鈉溶液反應:cl可以從溴化物(或碘化物)中置換出br2(或2): + nab=br2 nal cl + 2i = i +kcl(2)溴水與碘化鈉溶液反應:r可以從碘化物中置換出i2:br2 + 2ki = i
2、 +2br4、mg與h2o反應: mg h2o = mg(oh)2 +h25、na與cl2、反應(點燃): 第二章 化學反應與能量、ba(oh)282o與nh4c的反應ba(oh)82+2nh4cl=bcl223+o2、原電池原理()概念:原電池是把化學能轉變成電能的裝置(2)典型的原電池(zcu原電池)典型的原電池(zn-c原電池) 負極(鋅): 負極(鋅): z 2e- = zn2 (氧化反應)正極(銅): 正極(銅): h + 2e = 2(還原反應)電子流動方向:由鋅經過外電路流向銅??偡磻x子方程式:z+ h+ = n2 h2第三章 有機化合物1、甲烷的主要化學性質(1)氧化反應(與
3、o2的反應): ch4 + 22 o2+22o(2)取代反應(與cl2在光照條件下的反應,生成四種不同的取代物):2、乙烯的主要化學性質(1) 氧化反應(與o的反應): 2h4+ 32 2o2+2h2o(2) 加成反應(與r2的反應): c2=ch2 +br2 chbrch2br(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應: ch2=ch2 + h23ch3 c2=ch2 +hlch3ch2l(一氯乙烷) ch2=c +hochhoh(乙醇)()聚合反應:(乙烯制聚乙烯) (氯乙烯制聚氯乙烯) 3、苯的主要化學性質:()氧化反應(與的反應):26+15o2 1co2+6h2o(2)取代反應
4、 br 與r2的反應: br2 hbr 苯與硝酸(用ho-n2表示)發(fā)生取代反應,生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體硝基苯。no2 + h-o2 + 2o(3)加成反應用鎳做催化劑,苯與氫發(fā)生加成反應: + h2 4、乙醇的重要化學性質(1)乙醇與金屬鈉的反應: 2ch3ch2oh + 2na2ch3h2na +h2(2)乙醇的氧化反應乙醇的燃燒: ch3ch2oh+ 3o 2co2 + h2乙醇的催化氧化反應 2h3ch2oh + o2 2ch3cho(乙醛)+h2乙醇在常溫下的氧化反應ch3choh3coo5、乙酸的重要化學性質(1) 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊試液變紅
5、乙酸能與碳酸鹽反應,生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性,可以用乙酸來除去水垢(主要成分是cco3):2chco + cco3(chcoo)ca + ho + o2乙酸還可以與碳酸鈉反應,也能生成二氧化碳氣體:2choh + n2c32ch3con + 2o co2上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。(2) 乙酸的酯化反應反應原理(與乙醇的反應):乙酸與乙醇反應的主要產物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、蔗糖水解反應:c1ho1 ho6h26 ho淀粉(纖維素)水解反應:油脂的重要化學性質水解反應a)油脂在酸性條件下的水解油脂+o甘油高級脂肪酸b)油脂在堿性條件下的水解(又叫 皂化 反應)蛋白質 + h2o
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